【文档说明】甘肃省武威市民勤县第四中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学（实验班）试题 含答案.doc，共(9)页，446.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度第二学期第一次月考考试卷高二化学（实）第I卷可能用到的相对原子质量：H-1,C-12，N-14，O-16,Na-23，S-32，Cl-35.5Fe-56一、选择题（每小题3分，共60分）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，

其首要原因是()A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2．下列说法不正确的是（）A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能

B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1

.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.5NAB.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.物质的量浓度为1mol/L100mlHC

l溶液中含0.1molHCl分子4．下列实验操作正确的是()A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗上口放出有机相C．用装置乙加热分解NaHCO3固体D．用装置丙加热硫酸铜溶液获得CuSO45H2O5．下列各组物质属于官

能团类型异构的是()装置丙A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2===C(CH3)2和CH3CH===CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH6．某碱性

蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2O充电放电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是（）A．放电时，负极上发生反应的物质是FeB．放电时，正极反应是：NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2C．充电时，阴极反应

是：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2OD．充电时，阳极附近pH增大7．下列实验的现象及相应的结论都正确的是（）8．X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。有关这四种元素的

说法一定正确的是（）A.X与W形成的化合物的电子式可表示为B.Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键C.X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物D.Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族9．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．乙烯的最简式：CH2=CH2B．CH4分子的比例

模型：C．羟基：D．Cl-的结构示意图：10．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A.加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B.化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D.电解是化学能转变为电能的过程11．实

验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.锌粉代替锌粒B.滴加少量硫酸铜溶液C.滴加少量98%的浓硫酸D.降低反应温度12．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下所示，下列关于

莽草酸的说法正确的是()A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．分子中所有C原子共面13．下列说法正确．．的是（）A.电解池的阴极上发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2

SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C.用惰性电极电解饱和的NaCl溶液，若有1mol电子发生转移，则生成1molNaOHD.酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后，溶液的PH都增大14．在氧化还原反应：中，被氧化与被还

原的硫原子数比是（）A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶215．若往20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是()A．c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B．若b点

混合溶液显酸性，则2c(Na＋)＝c(CH3COO－)OH3SK2SOKKOH6S32232++=+＋c(CH3COOH)C．混合溶液中水的电离程度：b>c>dD．由图可知，该反应的中和热先增大后减小16．一种熔融碳酸盐燃料电池

原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4＋H2O=====催化剂△3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，CO2－3向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2

＋4e－===2CO2－317．下列有关右图装置的说法，正确的是（）A.电子由铜棒经过导线流向锌棒B.铜棒上发生还原反应C.硫酸的浓度逐渐增大D.正极反应为Zn－2e－→Zn2+18．根据原电池形成的条件分

析如下图所示各装置，其中有电流通过的是（）A.B.C.D.19．电动汽车已逐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料

。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1−xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是()A．该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边B．充电时，B电极与电源正极相连C．电池放电时，负极的电极反应式为LixC6−xe−xLi++C6D．废旧钴酸锂电池

进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收20．关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是（）A.钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B.钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3e→Fe3＋C.在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D.水库的铁闸门接电源的正极能减

缓腐蚀第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共40分）21.已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392g/mol，可溶于水，在100℃~110℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。（1）甲同

学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有________（写化学式）。（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：①

乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→___________________→G②证明含有SO3的实验现象是_______________。II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两同学设计

了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。（3）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液

应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。（4）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CC14（5）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应

进行的操作_____________________。（6）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)22．根据有关知识回答下列问题。Ⅰ.研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭

作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。（1）已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172kJ/mol写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式__

_________________________。（2）利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_____________________________________。Ⅱ.初中我

们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。（3）A是石墨棒，B是一种金属，该金属是_

_______(填名称)。（4）B应接电源的________极（填“通入CO”或“通入O2”）。（5）写出该装置中发生还原反应的电极反应式________________________。（6）若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，

该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_________________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_____________（室温下）。Ⅲ.将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的

电化学防护。（7）若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。（8）若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为________________。23．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(

1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=－443.64kJ·mol－12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=－566.0kJ·mol－1（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：_________

_________________________________（2）甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为__

___kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是______L。2020-2021学年度第二学期第一次月考考试答案高二化学（实）一、选择题（每小题3分，共60分）题号12345678910答案BBCBCAB

CBC题号11121314151617181920答案DCCABDBCDC二、填空题（每空2分，共40分）21.Ⅰ（1）NH3（2）①F→D→E②F中出现白色沉淀II（3）酸式，Cr2O72-+6Fe2++

14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（4）c（5）上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平（6）175V/m×100%或×100%22.（1）Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3C

O2(g)ΔH＝－27kJ/mol（2）O2+4H++4e－＝2H2O（3）铜（4）通入O2（5）2H++2e－＝H2↑（6）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，13（7）N处（8）牺牲阳极的阴极保

护法23.（1）2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=－1453.28kJ·mol－1（2）363.32，11.2