【文档说明】重庆市巫山县官渡中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 含解析.docx，共(15)页，694.065 KB，由小赞的店铺上传

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官渡中学2021年秋高一期末考卷化学试题可能用到的相对原子质量：1?1?2?1?6?23HCONa第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.合金在生产生活中有广泛

的用途，下列所用材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.温度计用的水银C.铸造用的黄铜D.建筑用的钢筋【答案】B【解析】【分析】【详解】A．家用的铝窗含有的元素有铝、铜、硅、镁、锌、锰等，所以是合金，故A不选；B．水银是单质，所以温度计用的水银不是合金，

故B选；C．黄铜中含有铜和锌，所以铸造用的黄铜是合金，故C不选；D．钢筋中含有铁、碳等元素，所以建筑用的钢筋是合金，故D不选；故选：B。2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.铁制菜刀生锈D.铜铸塑像上

出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]【答案】A【解析】【详解】A．大理石和酸反应属于复分解，没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，A符合题意；B．氢气爆炸是氢气和氧气反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，B不合题意；C．生锈

是指生成了氧化铁，铁和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意；D．出现铜绿，有铜元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意。答案选A。3.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验

”知识相关。下列说法中正确的是A.焰色试验是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝）C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体【答案】B【解析】【详解】A.焰色试验是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故A错误；B.

盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝），B正确；C.钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃片观察，避免黄色火焰的干扰，其他元素的焰色试验不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D.NaCl

与Na2CO3固体均含钠元素，焰色均为黄色，故用焰色试验不能区分，D错误；答案选B。4.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.Na2SO4、CO2B.Cu、SO2C.NaCl、BaSO4D.稀盐酸、NH3【答案】A【解析】【分析】在水溶液或熔融态可以导电的化

合物为电解质；在水溶液和熔融态均不导电的化合物为非电解质。【详解】A．Na2SO4为电解质，CO2为非电解质，故A正确；B．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫为非电解质，故B错误；C．NaCl、BaSO4两者均为电解质，故C错误；D．稀盐酸为混合物，既不是

电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，故D错误；故选A。5.1774年，拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，以下表述不正确的是A.燃烧是一种放热发光的氧化还原反应B.燃烧过程中，可以没有氧气的参与C.金属钠着

火后，不可用水灭火D.铁在氯气中燃烧，所得产物为2FeCl【答案】D【解析】【详解】A．燃烧是一种放热发光的氧化还原反应，A项正确；B．燃烧过程中，助燃剂可以是氧气也可以是氯气等，B项正确；C．钠会与水反应生成可燃气体氢气，故金属钠着火时不能用水灭火

，应该用沙土盖灭，C项正确；D．铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl3，D项错误；答案选D。6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应不属于氧化还原反应3区域的是A.（NH4）2CO3Δ2NH3↑+H

2O+CO2↑B.22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++=C.Fe2O3+3CO==高温2Fe+3CO2D.Mg+FeSO4=MgSO4+Fe【答案】A【解析】【分析】图示的阴影部分属于氧化还原反应，但不属于任何一种基本反应类型，据此分析解答。【详解】A．反应（NH4）2C

O3==2NH3↑+H2O+CO2↑属于分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，A符合题意；B．反应22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++=为存在化合价变化的化合反应，属于氧化还原反应，B不符合题意；C

．反应Fe2O3+3CO==高温2Fe+3CO2存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．反应Mg+FeSO4=MgSO4+Fe属于置换反应，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选A。7.下列关于胶体说法不正确的是A.胶体区别

于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在971010m−−−之间B.3Fe(OH)胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的C.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液D.向稀NaOH溶液中加入饱和氯化铁溶液，

可制备氢氧化铁胶体【答案】D【解析】【详解】A．胶体的粒子直径为1nm-100nm之间，区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在971010m−−−之间，A正确；B．3Fe(OH)胶体具有吸附性，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，

B正确；C．胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，C正确；D．向稀沸水中加入饱和氯化铁溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，制备氢氧化铁胶体，D错误；故选D。8.下列物质转化不能通过一步反应实现的是A.CaO→CaCl2B.Al→Al(OH)3C.Na2O→NaOHD.M

g(OH)2→MgCl2【答案】B【解析】【详解】A．CaO与HCl反应生成CaCl2和水，可以通过一步反应实现，故A不选；B．Al与NaOH反应生成NaAlO2，Al→Al(OH)3转化不能通过一步反应实现，故B选；C．Na2O与水反应生成NaOH，可以通过一步反应实现，故C

不选；D．Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2和水，可以通过一步反应实现，故D不选；答案选B9.关于溶液配制，下列说法正确的是A.若定容时俯视刻度线，最终溶液的浓度会偏低B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后应立即转入容量瓶中C.溶液摇匀后液面低于刻度线，应及时加水至刻度线，避免产生

误差D.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时加水超过刻度线，应该重新配制【答案】D【解析】【详解】A．若定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，最终溶液的浓度会偏高，故A错误；B．用浓硫酸配制稀硫酸时会放热，溶液体积受热增大，故将浓硫酸稀释后冷却至室温再转入容量瓶，故B错误；C．溶液摇匀后液面低于刻

度线，不应加水，加水会导致溶液浓度偏低，故C错误；。D．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时加水超过刻度线，应该重新配制，故D正确；故选D。10.铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列说法错误的是A.铁与水蒸气的反应属于氧化还原反应B.铁与水蒸气反应能生成红色的Fe2O3C.

该实验中网罩的作用是集中火焰，提高温度D.常温下，Fe能与空气中的O2和H2O发生反应【答案】B【解析】【详解】A．铁与水蒸气的反应属中Fe、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．铁与水蒸气反应能生成黑色的Fe3O4，故B错

误；C．此反应需要高温，该实验中网罩的作用是集中火焰，提高温度，故C正确；D．常温下，Fe能与空气中的O2和H2O发生反应，生成铁锈，故D正确；故选B。11.下列指定反应的离子方程式正确的是A.稀硫酸滴到铜片上：22Cu2HCuH+++=+↑B.用氢氧化钠吸氯气：222OHClCl

ClOHO−−−+=++C.制氢氧化铁胶体：323Fe3HOFe(OH)3H+++=+D.向CuSO4溶液中加入过量2Ba(OH)溶液：2244BaSOBaSO+−+=【答案】B【解析】【详解】A．稀硫酸和铜不反应，A错误；B．氯气和氢氧化钠溶反应生成氯化

钠、次氯酸钠、水，离子方程式为，222OHClClClOHO−−−+=++，B正确；C．制氢氧化铁胶体的离子方程式为：323Fe3HOFe(OH)()3H胶体+++==+，C错误；D．向CuSO4溶液中加入过量2Ba(OH)溶液的离子方程式为Ba2++SO24−+Cu2

++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，D错误；故选B。12.有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是A.FeCl3溶液B.NaHCO3溶液C.氯水D.盐酸【答案】A【解析】【详

解】A．FeCl3溶液加入四种溶液中出现的现象依次是：无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、生成白色沉淀，A项正确；B．NaHCO3溶液不与NaCl、KSCN溶液反应，不能鉴别出，B项错误；C．氯水不与NaCl和KSCN溶液反应，

不能鉴别出，C项错误；D．盐酸不与NaCl、KSCN溶液反应，盐酸与NaOH溶液反应没有明显的现象，不能鉴别出，D项错误；答案选A。13.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.21.8gHO中含有的质

子数为NAB.标准状况下，11.2L氯气中含有的原子数等于NAC.222.4LCO气体中含有氧原子的数目为2NAD.1molNa与足量氧气反应生成22NaO，转移电子数目为NA【答案】C【解析】【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/

mol，1.8gH2O为0.1mol，1个H2O含有10个质子，0.1molH2O含有的质子数为NA，故A正确；B．标准状况下时，气体摩尔体积等于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量等于0.5mol，则原子数等于NA个，故B正确；C．未说明温度和压强

，不知道气体摩尔体积的数值，无法计算气体的物质的量，故C错误；D．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，所以1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA，故D正确。答案选C。14.下列对于某些离

子的检验正确的是A.某溶液中加入盐酸产生CO2气体，则原溶液中一定含2-3COB.某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含2-4SOC.某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含

Ca2+D.某溶液中加入NaOH溶液后产生红褐色沉淀，原溶液中一定含Fe3+【答案】D【解析】【详解】A．加入稀盐酸产生CO2气体，说明溶液中含有3HCO−或2-3CO，A错误；B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含Ag+或2-4SO，B错误；C．加入碳酸钠溶液产生白色

沉淀，沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡，则溶液中可能存在钙离子或钡离子，C错误；D．铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，则溶液中加入NaOH溶液后产生红褐色沉淀，原溶液中一定含Fe3+，D正确；故选D。第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(本题有五个小题，共58分)15.现有中学化学中常见

的一些物质：①Ba(OH)2溶液②乙醇③熔融NaCl④干冰⑤NaHSO4固体⑥稀硫酸⑦Na（1）上述物质中能够导电的是_______，(填物质序号，下同)属于混合物的是_______，属于盐的是_______，其水溶

液能够使石蕊变红的有_______，属于电解质的是_______。（2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______。（3）写出①与⑥反应的离子反应方程式___________。（4）写出⑦与水反应的化学方程式：_____________。【答案】（1）①.

①③⑥⑦②.①⑥③.③⑤④.④⑤⑥⑤.③⑤（2）NaHSO4=Na++H++2-4SO（3）Ba2++2OH-+2H++2-4SO=BaSO4+2H2O（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】【小问1详解】

①Ba(OH)2溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②乙醇自身不能电离，不能导电，属于非电解质；③熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；④干冰自身不能电离，不能导电，属于非电解质；⑤NaHSO4固

体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaHSO4固体属于电解质；⑥稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦Na是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质。根据以上分析，能够导电的是①Ba(OH)2溶液、③熔融NaCl、⑥稀硫酸、⑦Na；属于混合物的是

①Ba(OH)2溶液、⑥稀硫酸；③熔融NaCl电离出钠离子和氯离子，⑤NaHSO4固体在水溶液中能电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐的是③熔融NaCl、⑤NaHSO4固体；④干冰即CO2溶于水生成碳酸电离出氢离子和碳酸

氢根，⑤NaHSO4固体水溶液中能电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，⑥稀硫酸电离出氢离子、硫酸根离子，水溶液能够使石蕊变红的有④干冰⑤NaHSO4固体⑥稀硫酸；属于电解质的是③熔融NaCl、⑤NaHSO4固体；【小问2详解】NaHSO4在水溶液中电离出钠离子和硫酸根

离子、氢离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++2-4SO；【小问3详解】Ba(OH)2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子反应方程式是Ba2++2OH-+2H++2-4SO=BaSO4+2H2O；【小问4详解】钠与水反应生成氢氧

化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。16.回答下列问题：（1）厨房中调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。相互间能发生反应的是_________

__。(填序号)（2）检验Na2O2其组成中所含阳离子的方法是___________。（3）FeSO4·7H2O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简

述其原因___________。（4）铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式___________，若生成6.72L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为___________g。的【答案】（1）②③（2）焰色试验（3）2F

e3++Fe=2Fe2+（4）①.2Al+2OH-+2H2O=2-2AlO+3H2↑②.5.4g【解析】【小问1详解】厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分间能发生反应的是②碳酸钠和③乙酸反应生

成乙酸钠、水和二氧化碳；【小问2详解】食盐的主要成分为NaCl，Na元素的焰色为黄色，因此食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是发出黄色火焰；【小问3详解】FeSO4•7H2O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，亚铁离子有还原性，容易被氧化为铁离子，因此硫酸亚铁溶液在

保存时需要加入适量的铁粉，以防止亚铁离子被氧化，这个过程可以理解为若亚铁离子被氧化为铁离子，加入的铁粉会将其还原回亚铁离子，用离子方程式表示为Fe+2Fe3+=3Fe2+；【小问4详解】铝合金的主要成分为Al，Al能和强碱溶液反应而溶解，因此铝制器具不宜盛放碱性食

物，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2−+3H2↑；若生成标准状况下6.72L氢气即0.3mol，则消耗铝的物质的量为0.2mol，质量为27g/mol×0.2mol=5.4g。17

.铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作X的名称是____________；（2）气体A是____________(填化学式)；（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____________(填化学式)，A在该反应中作为_____________(填“氧化剂”

或“还原剂”)；（4）溶液B中阴离子除OH-外还有____________________(填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为__________________(填离子符号)；（5）加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：________________________；

（6）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：__________________________。【答案】（1）过滤（2）H2（3）①HCl②.还原剂（4）①.-2AlO②.Fe2+（5）Fe+2H+

=Fe2++H2↑（6）4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是

NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。【小问1详解】操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；【小问2详解】根据上述分析

可知，金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，故答案为：H2；【小问3详解】A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发

生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原剂；A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原

剂；【小问4详解】溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有-2AlO，铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+，故答案为：-2AlO；Fe2+；【小问5详解】加入稀盐酸，F

e与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为Fe+2H+=Fe2++H2↑；小问6详解】.【溶液D为FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化

学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18.实验室需要用烧碱固体配制1mol/L的NaOH溶液500mL。回答下列问题：（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_____

______(填序号)。（2）下列操作中，题中所给容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.可以配制480ml的溶液D.用来加热溶解固体溶质（3）计算结果：需要称取NaOH固体________

___g；（4）实验配置溶液操作过程中溶解、转移步骤均用到玻璃棒，其作用分别是：__________、___________；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______；(填下列编号)①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中没有洗涤烧杯和

玻璃棒④加蒸馏水时不慎超过刻度线【答案】（1）AC（2）BD（3）20g（4）①.搅拌②.引流（5）③④【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液需要托盘天平、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯等，配制步骤主要是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标

签。【小问1详解】配制一定物质的量浓度的溶液需要托盘天平、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，因此所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC；故答案为：AC。【小问2详解】A．容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液，故A不符合题意；B．

容量瓶不能贮存溶液，配制好后的溶液及时转移到容量瓶中，故B符合题意；C．可以配制500mL的液体，故C不符合题意；D．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，故D符合题意；故答案为：BD。【小问3详解】用烧碱固体配

制1mol/L的NaOH溶液500mL，需要称取NaOH固体质量m=cV(aq)M=1mol∙L−1×0.5L×40g∙mol−1＝20g；故答案为：20。【小问4详解】实验配置溶液操作过程中溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，转移时用玻璃棒引流

；故答案为：搅拌、引流。【小问5详解】①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干，溶质物质的量、溶液体积都没有变化，因此对结果无影响，故①不符合题意；②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，配制出物质的量浓度偏高，故②不符合题意；③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的

量偏小，配制出物质的量浓度偏低，故③符合题意；④加蒸馏水时不慎超过刻度线，溶液体积偏大，配制出物质的量浓度偏低，故④符合题意；综上所述，答案为：③④。19.实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。（1）写出装置Ⅰ中制备氯气的化学方程式：__

____，其中氧化剂与还原剂的个数比是_______。（2）装置Ⅱ中的盛放的试剂是_______，其作用是_______。（3）若用湿润的淀粉-KI试纸检验装置Ⅳ中收集的氯气，实验现象是_______。（4）装置Ⅴ的作用是______

_，若标准状况下有33.6L氯气参加反应时，转移的电子数是_______(阿伏伽德罗常数用NA表示)。【答案】（1）①.MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O②.1：2（2）①.饱和

NaCl溶液②.吸收氯气中氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解量（3）淀粉-KI试纸变蓝（4）①.吸收多余的氯气，防止污染环境②.1.5NA【解析】【分析】装置Ⅰ中用浓盐酸和MnO2共同加热制备氯气，气体通过装置Ⅱ中的饱和食盐水除去杂质氯化氢后，进入装有浓硫酸的装置Ⅲ中，水分被吸收得到干燥

纯净的氯气，装置Ⅳ收集氯气，最后用装置Ⅴ内的的氢氧化钠溶液吸收尾气，防止有毒的氯气污染空气。【小问1详解】装置Ⅰ中用浓盐酸和MnO2共同加热制备氯气，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O；其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl(浓)化合价升高的部分，个数比是1：2

；【小问2详解】根据分析，装置Ⅱ中的盛放的试剂是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解量；【小问3详解】氯气氧化碘化钾得到碘单质使淀粉溶液变蓝色，故现象为淀粉-KI试纸变蓝；【小问4详解】根据分析

，装置Ⅴ内的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，防止污染环境；33.6L氯气物质的量为1.5mol，发生反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2中Cl化合价由0价变为+1价和-1价，当1.5mol氯气参加反应时，转移的

电子数是1.5mol×NA/mol=1.5NA。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com