【文档说明】重庆市育才中学2022届高三上学期高考适应性考试（三）化学试题含答案.docx，共(17)页，1.023 MB，由小赞的店铺上传

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1重庆育才中学高2022届高考适应性考试三化学试题本试卷为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答

题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24K：39I：127第I卷一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1.化学与生产生活及环境密切相关。下列说法不

正确的是（）A.纤维素在人体内能够水解成葡萄糖供人体吸收B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低C．硅酸钠可用于防火和建筑材料粘合D．臭氧可用于游泳池的消毒2.下列过程中未发生氧化还原反应的是（）A.海水提溴B.工业炼铁C.明矾净水D.

工业合成氨3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，1.12L水中所含氧原子的数目为0.05NAB．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为0.1NAC．常温下，pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离出的OH一数目为10－4

NAD．0.1molNO和0.2molO2组成的混合物中，分子总数为0.1NA4.下列热化学方程式中，正确的是（）2A.乙烯的燃烧热为△H=akJ·mol-1，则乙烯燃烧热的热化学方程式可表示为：C2H4（g）+2O2（g）=2CO（g）+2H2O(g)△H=akJ·mol-

1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H

=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ·mol-1D．如上图所示，N2O(g)和NO(g)反应生成N2(g)和NO2(g)的逆向活化能为348kJ·mol－15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.将SO2通入

H2O2溶液中：SO2＋H2O2＝SO42-＋2H＋B.在石灰乳中加入MgCl2溶液：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C．氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氯气溶于水中：C

l2+H2O2H++Cl-+ClO-6.某有机化合物结构如图，关于该化合物说法错误的是（）37A.分子中所有碳原子可能共面B.该有机化合物与足量氢气发生反应后，只有1种含氧官能团C.该有机化合物分子式为C15H14O2

D.该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应7.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）A.装置(1)用于收集少量氯气B.装置(2)用于制备少量含NaClO的消毒液C.装置(3)用于制备少量二氧化

碳气体D.装置(4)制备溴苯并验证有HBr产生8.短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X和Y组成的一种化合物，既能使人中毒，又是一种燃料。Z是短周期元素中原子半径最大的元素，M原子的电子层数等于最外层电子数，N

可用于生产太阳能电池。Y、Z、M组成一种可溶性盐A，Y、Z、N组成一种可溶性盐B，向A、B溶液中滴加酚酞溶液都显红色。下列说法不正确的是（）A.原子半径：Z>M>N>X>YB.向A、B溶液中分别通入气体XY2均产生白色沉淀C.简单氢化物的稳定性：X>Y>ND.

5molZ的氢化物与足量水反应，可产生5mol的H29.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，下图为其工作原理，右图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是（）．．A.M为燃料电池的正极，Cr2O2-和O2是反应的氧化剂B.电池工作时，N极附

近溶液pH减小C.Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活47D.处理0.5molCr2O2-时有6molH+从交换膜右侧向左侧迁移10．下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是（）11.用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示：下列说法错误的是（）A.“溶解

”中加H2O2作用是溶解铜并将Fe2＋氧化为Fe3＋B.流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替C.长时间加热煮沸主要目的是充分聚沉Fe(OH)3D．“系列操作”包括蒸发至大量晶体析选项实验操作和现象结论A向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振

荡上层溶液变为紫红色BCu片与足量浓硫酸加热反应后，直接将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中，溶液变蓝证明反应生成了Cu2+C向Na2CO3溶液中加入盐酸，产生气体在再通入硅酸钠溶液中，出现白色沉淀证明非金属性Cl>C>SiD向0.1molL−1H2O

2溶液中滴加0.1molL−1酸性KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有还原性53出、过滤12.在一定条件下，向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH3、NO发生反应:4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)

＋6H2O(g)ΔH<0，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，反应相同时间，NO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.催化剂甲催化效果更好B.M点是甲催化下的平衡点C.乙中约210℃后，NO转化率下降的可能原因是温度升高，平衡逆向移动。D.

其它条件相同，该反应用甲作催化剂的平衡转化率比用乙高13.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得

各溶液pH变化曲线如图：下列说法正确的是()A.曲线a所示溶液pH降低的原因：BaCl2+SO2＋H2O＝BaSO3↓+2HClB.依据曲线b可推知0.2mol·L－1KNO3溶液(无氧)不能氧化SO2C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O＝2BaSO4↓

＋4H＋D.曲线d所表示的过程中NO－是氧化SO26的主要微粒14.已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A.溶

液X中一定含有Na+、Cl-和SiO32-B.溶液X中一定不含Ca2+、I-、Fe3+C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.在溶液X中滴入硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色第II卷二、填空题（包含3个必做题和1个选做题

，共58分）（一）必做题15．（14分）叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8，还含有Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红（Fe2O3）和碱式碳

酸镁的工艺流程如图所示7回答下列问题：（1）镁元素在周期表的位置为（2）“转化”步骤中，温度不能过高的原因是。（3）“调pH”时，产生滤渣2的主要成分是。（4）X通常选用（填化学式）。（5）“沉镁”步骤中离子方程式为，氨水加入的量不能太多，否则MgCO3

3H2O的产率会降低，其原因是。（6）取10.9g碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2zH2O，高温分解后，测得生成3.3gCO2、4.0gMgO，化学式中z=。16．（15分）K2FeO4是一种高效水处理

剂，紫色固体。实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在酸性或中性条件下，能反应生成Fe(OH)3和O2。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。其中，盛放K

MnO4的仪器名称是；将Cl2通过装置B可除去杂质，以免影响实验，B中的试剂是。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42-（填“＞”或8“＜”），D装置的作用是。③在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下

，为了减少副反应，并提高K2FeO4产率，实验中可采取的措施是。④C中得到紫色固体和溶液的化学方程式为。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入过量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液X，经检验气体中含有Cl2。证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2

，设计以下方案：方案Ⅰ取少量X，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液Y。取少量Y，滴加盐酸，有Cl2产生。①由方案Ⅰ中溶液变红可知X中含有Fe3+，但该离子的产生不能判断一定是K2

FeO4将Cl－氧化，还可能因为（请用离子方程式表示）。②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－，用KOH溶液洗涤的目的是17.（14分）控制CO2的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。（1）高炉炼铁中用CO还原Fe2O3得到Fe

，同时会排放大量的CO2和烟尘，必须进行严格的控制。已知：①C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ⋅mol−1②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0kJ⋅mol−1则CO还

原Fe2O3的热化学方程式为；（2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量CO与Fe2O3发生该反应。①以下能说明该可逆反应达到平衡状态的是（选填字母）A.混合气体的密度不变B.容器内气体压强一定C.CO与CO2浓度比为1:1D.Fe2O3与F

e的质量比不变②当达到平衡后，再充入一定量CO，平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”），则达到新平衡后CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。9（3）可将炼铁产生的CO2与CH4反应得到气体燃料，其反应原理为：CO2(g)+CH4(g)

2CO(g)+2H2(g)。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH4与CO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①压强：p1p2(填“>”或“<”)。②1100℃、p1条件下，反应的平衡常数Kp=(用含p1的代数

式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；若在平衡体系再充入0.6molCO2和0.8molH2,重新达平衡后，CH4的转化率（选填“增大”、“减小”或“不变”）。（二）选做题：请考生从1

8、19题中任选一题作答，都做则按18题计分。18．（15分）根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、P、S、Cl、Na、K等为常量元素，Fe、Zn、I等为微量元素。回答下列问题：（1）FeSO4是常用的补铁剂之一，其中所含Fe2

+的核外电子排布式为[Ar]，有种能量不同的电子。写出与SO42-互为等电子体的分子(写出任意一种)。（2）血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示：10①组成血红素的三种非金属元素C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为。②该化合物中的化学键有(填标号)。A．金属键B．σ键C．π

键D．氢键E．配位键（3）为了补充碘元素，人们常在食用盐中添加KIO3（KIO3晶胞如下图所示），而不是KI。①KI晶体的熔点NaCl晶体熔点(填“高于”或“低于”)，理由：②IO3−中碘原子的杂化轨道类型是，IO3−离子的立体构型

为。③已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有个，若KIO3晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的值可表示为。19．（15分）有机高分子化合物H是制备药物的重要中间体，其一种合成方法如

图：11已知：①+12¾¾L¾iClO¾413乙醚¾→②14¾¾碳¾化钨¾¾→③R1CHO+R2CH2CHO¾¾稀¾NaO¾H¾→+H2O请回答下列问题：(1)B中含有的官能团名称为，C的结构简式为。(2)E生成F所发生的反

应类型为，写出D生成E反应①的化学方程式。(3)G发生缩聚反应可生成H，写出H的结构简式。(4)E有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的有种。①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构。②能够发生银镜反应和水解反应。写出其中核磁共振氢

谱有五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式：(只写一种)(5)参照上述合成路线和信息，写出由和为原料制备的合成路线(其他必要的试剂自选)。151617获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com