【文档说明】重庆市西南大学附中2023-2024学年高二上学期10月阶段性检测 化学.pdf，共(8)页，784.997 KB，由小赞的店铺上传

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阶段性检测（一）化学第1页（共8页）西南大学附中高2025届高二上阶段性检测（一）化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）2023年10月注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，必须使用2

B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲)。相对原子质量：H1

N14O16K39I127一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《本草新编》中有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]记载：“矾石，味酸，气寒，无毒。禁便泻，塞齿疼。洗脱肛而涩肠，敷脓疮而收水”。下列有关明矾的说法错误的是A

．明矾的水溶液呈酸性B．“敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂C．明矾常用作净水剂，是因为明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性D．明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液的离子方程式为Al3＋＋4OH－==AlO－2＋2H2O2．下列事实与盐类水解无关的是A．铵态氮肥与草木灰不宜混

合施用B．实验室配制FeSO4溶液时，要在溶液中加入少许铁粉C．金属焊接时，用NH4Cl溶液作除锈剂D．Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液混合可作泡沫灭火剂3．下列说法正确的是A．等物质的量浓度的CH3COONH4和NaCl溶液，两溶液中水的

电离程度不相同B．在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl溶液后红色恰好变为无色，则此时溶液的pH＜7C．0.1mol/L的H2S溶液比等物质的量浓度的Na2S溶液的导电能力强D．25℃，pH=11的氨水与pH=3的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液pH=7{#{QQABRQQA

oggAAAAAAAhCUwGACEIQkBCCCAoGgFAAoAAAAAFABAA=}#}阶段性检测（一）化学第2页（共8页）4．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A．图甲：转移NaO

H溶液到250mL容量瓶中B．图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离产生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液

中：K＋、Fe3+、Cl－、SO2－4B．使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Mg2+、NO－3、Na+D．Kwc(H＋)=0.1mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－36．NA为阿伏加德罗常数

的值。下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有NH＋4的数目为0.1NAB．常温下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NAD．92gNO2与N2O4的混合气

体中含有的原子总数为6NA7．常温下，下列说法正确的是A．pH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=1.0×10－5mol·L－1B．5.0×10－3mol·L－1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2－)＜c(H2A)C．pH均为11的氨水和NaOH溶液

，水电离产生的c(H＋)后者更大D．将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5{#{QQABRQQAoggAAAAAAAhCUwGACEIQkBCCCAoGgFAAoAAAAAFABAA=}#}阶段性检测（一）化学第3页（共8页）8．常温下，现

有三种酸的稀溶液：a.HCl溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2SO4溶液。下列说法正确的是A．若三种酸溶液的浓度相同，则其pH由大到小的顺序为c＞a＞bB．同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠

的物质的量由大到小的顺序为c＞a＞bC．pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为b＞a＞cD．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短的顺序为b＞a＞c9．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C是短周

期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，E与B属于同一主族。下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：B＞D＞EB．原子半径：C＞E＞D＞BC．元素D在周期表中位于第三周期ⅣA族

D．A与C可形成离子化合物10．某种含二价铜的催化剂[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是A．该脱硝过程总反应的ΔH＞0B．由状态④到状态⑤发生了氧化还

原反应C．总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O2=====催化剂6H2O+3N2D．依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低{#{QQABRQQAoggAAAAAAAhCUwGACEIQkBCCCAoGgFAAoAAAA

AFABAA=}#}阶段性检测（一）化学第4页（共8页）11．常温下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液B

．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中c(HA)·c(OH－)c(A－)保持不变（HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）D．常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变12．25℃时，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液

滴定20.00mLnmol·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．n＝1B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C．电离常数Ka(乙)＝1.01×10－5D．图像中的x＞20.0013．由重晶石矿(主

要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是A．浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为SiO2B．“高温焙烧”时焦炭和BaSO4反应的化学方程式为：BaSO4＋4C=====高温BaS＋4CO↑C．“高温焙烧”和“结晶”两处操作

均需用到蒸发皿D．上述过程中可以用稀硫酸代替盐酸进行浸取{#{QQABRQQAoggAAAAAAAhCUwGACEIQkBCCCAoGgFAAoAAAAAFABAA=}#}阶段性检测（一）化学第5页（共8页）14．将4molNO(g)和4molCO(g)充入一个2L恒容密闭容器中，发生反应：2

NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是已知：反应速率v=

v正−v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)−k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。A．图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率B．200℃时反应的平衡常数K=0.5L·mol－1C．200℃时当

CO的转化率为40%时，v正∶v逆=20∶81D．C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的二、填空题：本大题共4个小题，共58分。15．(14分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识

回答：(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO－2、OH－两种阴离子。①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液

反应后形成的正盐的化学式：________。②常温下，Ka(H3PO2)=5.9×10－2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。A．c(H+)B．c(H3PO2)c(H＋)C．c(H2PO－2)·

c(H＋)c(H3PO2)(2)25℃时，HF的电离常数为Ka=3.6×10－4；H3PO4的电离常数为Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=4.4×10－13。在H3PO4溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为____

____。(3)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：________（用离子方程式说明）；已知25℃时，Na2CO3的Kh1=2×10－4，则当Na2CO3溶液中c(HCO－3)：c(CO2－3)=2：1时，溶液的pH=___

_____。{#{QQABRQQAoggAAAAAAAhCUwGACEIQkBCCCAoGgFAAoAAAAAFABAA=}#}阶段性检测（一）化学第6页（共8页）(4)某温度下，水的离子积常数Kw=1×10－12。该温度下，将pH=1的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液混合并保持恒

温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液pH=3，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为________。(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4、②氨水、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4)由大

到小顺序是________（用序号表示）。16．(14分)软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有Si、Al的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备MnCO3并回收(NH4)2SO4，其主要流程如下：硫酸调节pH=5~6氧化浸取软锰

矿黄铁矿滤渣1（S、SiO2等）除重金属(NH4)2S滤渣3NH3·H2ONH4HCO3(NH4)2SO450碳化MnCO3MnO2滤渣2CO2H2O(1)为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可以采取的措施有________

（写两条）。(2)浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式为________。(3)“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂的比为________，还可使用________代替MnO2。(4)滤渣2主要成分的化学式是___

_____。(5)“50℃”碳化得到碳酸锰发生的化学反应方程式是________。(6)生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是________。17．(14分)滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。Ⅰ．某实验小组

用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。(1)滴定过程中加入的指示剂为________。(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛

注视________。{#{QQABRQQAoggAAAAAAAhCUwGACEIQkBCCCAoGgFAAoAAAAAFABAA=}#}阶段性检测（一）化学第7页（共8页）(3)三次实验数据记录如表所示：滴定次数滴定前碱式滴定管读数/mL滴

定后碱式滴定管读数/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为________（保留4位有效数字）。(4)在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏

低的有________（填序号）。a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数Ⅱ．氧化还原滴定与酸

碱中和滴定类似，可用于KIO3粗产品的纯度测定。称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H2SO4，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6），平均消耗标准溶液的体积为VmL。(

5)加入KI和稀H2SO4后发生反应的离子方程式为________。(6)滴定终点的现象为________，则产品中KIO3的质量分数为________%。18．(16分)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为

中国的新名片。Ⅰ．已知25℃和101kPa下：①2CH3OH(l)+2O2(g)＝2CO(g)+4H2O(g)ΔH＝–akJ·mol﹣1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝–bkJ·mol﹣1③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝–ckJ·mol﹣

1(1)则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________。Ⅱ．CO2和CH4在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入1molCO2和1molCH4，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH＝+234kJ·mo

l﹣1。(2)该反应在________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。{#{QQABRQQAoggAAAAAAAhCUwGACEIQkBCCCAoGgFAAoAAAAAFABAA=}#}阶段性检测（一）化学第8页（共8页）(3)下列能判断CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g

)达到平衡状态的是________（填序号）。A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变D．CO2和CH4的物质的量之比不再改变Ⅲ．已知CO2催化加

氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)ΔH＜0。设m为起始时的投料比，即m＝n(H2)n(CO2)。123456p/MPa7T270605040300图18CO2平衡转化率/%T1T3400500600700T

/K800806040200图2CO2平衡转化率/%m1m3m2400500600700T/K8000图3各组分物质的量分数acb0.200.400.600.80d(4)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。(5)图2中m1、m2、m3

从大到小的顺序为________。(6)图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m＝3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为________（填化学式）。Ⅳ．工业上可用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3），主要副产

物为3-氯丙烯（CH2＝CHCH2Cl），反应原理为：①CH2＝CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)②CH2＝CHCH3(g)+Cl2(g)CH2＝CHCH2Cl(g)+HCl(g)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH

2＝CHCH3(g)和Cl2(g)发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.265.261.657.657.6(7)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即v＝ΔpΔt，则前120

min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)＝________。(8)该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数Kp＝_______kPa﹣1（Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）

。（命题人：涂园园审题人：李祥培）{#{QQABRQQAoggAAAAAAAhCUwGACEIQkBCCCAoGgFAAoAAAAAFABAA=}#}