【文档说明】安徽省合肥市2020-2021学年高二下学期期中考试练习化学试卷二 含答案.docx，共(15)页，219.357 KB，由小赞的店铺上传

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安徽省合肥市2020_2021年高二下学期期中练习试卷二一、单选题1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)

与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤D．①③④⑤⑧2．控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：下列条件中反应速率最快的是选项温度0.1溶液0.1溶液蒸馏水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mL

C35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL0A．AB．BC．CD．D3．下列实验不能达到目的的是选项目的实验A证明醋酸是弱酸向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液B证明NO2转化为N2O4是放热反应将装有NO2的玻璃球泡浸在热水中C证明碳酸的酸性强于硼酸向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液D加快稀

溶液中草酸与KMnO4的反应向溶液中加入少量MnSO4固体A．AB．BC．CD．D4．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变

化情况如图所示，下列说法不正确的是A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%5．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.

6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为A．0.15mol/（L·S）B．0.3mol/（L·S）C．0.6mol/（L·S）D．0.9mol/（L·S）6．对于化学反应的限度的叙述，错误的是()A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达

到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度7．反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)△H=-QkJ·mol-1的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）A．Q＝E1－E2B．

在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大8．下列叙述中正确的是（）A．化学反应过程中

，旧化学键断裂释放能量，新化学键形成吸收能量B．常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成1mol水时所释放的能量大小均相等C．放热反应在任何条件下都能自发进行D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同9．下列反应不可能自

发进行的是A．223N(g)3H(g)2NH(g)+△H＜0B．32CaCO(s)=CaO(s)CO(g)+△H＞0C．322O(g)=3O(g)△H＜0D．22CO(g)=2C(s)O(g)+△H＞010．下列实验操作能达到预期实验目

的的是A．用pH试纸测NaClO溶液的pH——证明HClO是弱酸B．把气体通入足量的BaCl2溶液——检验SO2中是否混有SO3C．向溶液滴加少量酸性KMnO4溶液——检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D．向2支盛

有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5％H2O2溶液——探究浓度对反应速率的影响11．反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.5mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。则反应进行由快到慢的顺序为（）A．④＞③＞①＞②B．④＞②＞①＞③C．②＞③＞④＞①D．④＞③＞②＞①12．实验室用锌粒与2mol·L－1硫酸溶液制取氢

气，下列措施不能增大化学反应速率的是()A．向该硫酸溶液中加入等体积的水B．改用6mol·L－1盐酸C．改用热的2mol·L－1硫酸溶液D．用锌粉代替锌粒13．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增

的是A．C、N、O、FB．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、ArD．Na、Mg、Al、Si14．化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是A．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质B．夏天冰箱保鲜食品的

原理是降低温度，减小化学反应速率C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用15．下列说法正确的是A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．使用催化剂，活化能升高，反应速率加快C

．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大16．下列说法正确的是（）A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890

.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)500℃，30MPs2NH3(g)∆H=-38.6kJ/molC．已知25℃、101KPa条件下：4Al(

s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-284.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)∆H=-319.1kJ/mol，则O3比O2稳定D．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚

石完全燃烧放出的热量少二、多选题17．在一个密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．物质A的转化率减小了B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的

质量分数减小了D．a＜b三、计算题18．某温度下，将3molN2和7molH2充入体积为2L的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min后达到平衡，平衡时H2的浓度为2mol/L，求：（1）NH3的反应速率___。（2）N2的转化率___。（3）该反

应的平衡常数___。19．现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如图。根据图意回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率υ(NO2)＝___。（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）

+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答：①若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____。

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___（填“是”与“否”），此时υ（正）__

υ（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。20．将化合物A的蒸气1mol通入0.5L的容器中加热，发生反应：2A(g)B(g)＋nC(g)。反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol·L－1，通过测定得这段时间内的平均速率v

(C)＝0.6mol·L－1·min－1，则化学方程式中的n值为________________，用物质B表示这段时间的平均速率v(B)＝___________。四、原理综合题21．(1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-

二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为()()()v=kc正正顺和()()()v=kc逆逆反，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：1t温度下-1()k=0.006s正，-1()k=0.002s逆，该温度下反应的平衡常数值1K=____

______；该反应的活化能aE(正)小于aE(逆)，则ΔH__________(填“小于”“等于”或“大于”)0。(2)一定量的2CO与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：2C(s)CO(g)2CO(g

)+1ΔH=+173kJmol−，若压强为pkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：①650℃时2CO的平衡转化率为__________。②1t℃时平衡常数P=K__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；

该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和2CO气体，则平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是__________。参考答案1．C【解析】①该反应为反应前后气体物质的量减小的反应，一定温度下的定容容器，随反应正向移动压强降低，当压强

不再变化时，说明达到平衡状态，故①正确；②反应物和生成物都是气体，总质量不变，容器容积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡状态，故②错误；③随反应正向移动B的物质的量浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化时，说明达到平衡状态，故③

正确；④该反应为反应前后气体物质的量减小的反应，随反应正向移动混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化时，说明达到平衡状态，故④正确；⑤反应物和生成物都是气体，总质量不变，随反应正向移动混合气体总物

质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明达到平衡状态，故⑤正确；⑥v(C)与v(D)的速率关系自始至终都是1：1，不能说明达到平衡状态，故⑥错误；⑦反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明达到

平衡状态，故⑦错误；⑧容器的容积不变，混合气体总体积不变，不能说明达到平衡状态，故⑧错误；综上①③④⑤正确，选C。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、

体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化，当该物理量不再变化可以说明到达平衡状态。2．D【解析】在其它条件相同的情况下，反应物浓度越大或温度越高或

压强（有气体参与的）越大或使用催化剂或增大反应物的接触面积，反应速率均会增大。由此根据有关数据可判断选项D条件下反应速率最快。答案选D。3．C【详解】A．强碱弱酸盐水解显碱性，则向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液，溶

液变红，说明醋酸为弱酸，能达到实验目的，A不符合题意；B．升高温度，可通过观察颜色来探究温度对平衡移动的影响，若红棕色变深，说明平衡逆向移动，正反应放热，反之，则说明正反应吸热，能达到实验目的，B不符合题意；C．若硼酸的酸性强于碳酸氢根，滴入少量硼酸溶液，可能生成碳

酸氢钠，无明显现象，应滴过量的硼酸，通过无现象说明碳酸的酸性强于硼酸，不能达到实验目的，C符合题意；D．Mn2+可作草酸与KMnO4反应的催化剂，可加快反应速率，能达到实验目的，D不符合题意；故选C。4．B【详解】A、

当AB的浓度改变0.5mol•L-1，由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1，所以a=(0.4-0.25)mol•L-1=0.15mol•L-1，即图中a点的值为0.15，故A正确；B、当AB的浓

度改变0.5mol•L-1，由方程式知，B2的浓度改变为0.25mol•L-1，所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)mol•L-1=0.05mol•L-1，K=()()222()cABcAcB=20.50.150.05=1003，故B错误；C、已知A2(g)+B2(g

)⇌2AB(g)释放出热量即△H＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，故C正确；D、当AB的浓度改变0.5mol•L-1，由方程式知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1，已知A2的初始量为0.4mol•L-1，所以平

衡时A2的转化率为0.250.4×100%=62.5%，故D正确；答案选B。5．A【解析】v（SO3）=0.6mol·L－1/2s=0.3mol·L-1·s-1；v（O2）：v（SO3）=1：2，v（O2）=1/2v（SO3）=0.3mol·L-1·

s-1/2=0.15mol/（L·S）。故选A。6．A【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是该条件下的反应限度。可逆反应的限度是在一定条件下的，当改变条件时，限度也会随之发生变化，所以选

项A是错误的，其他选项都是正确的。因此答案选A。7．D【分析】E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能。【详解】A.焓变△H=E1－E2，Q=E2－E1，故A项错误；B.催化剂可以同时降低正逆反应活化能，故E1减小，E2减小，故B项错误；C.Q=E2－E1>0，则△H<0，该反应为放热反应，升高温

度，正逆反应速率同时增大，平衡左移，故C项错误；D.减小体积，各物质的浓度均增大，体系压强增大，平衡右移，当反应再次达到平衡时，根据勒夏特列原理可判断A的平衡浓度增大，故D项正确；故答案为D。【点睛】焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能=正反应活化能-逆反应活化能。8．D【详解】A．化学反应

过程中，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，A不正确；B．常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成1mol水时所释放的能量大小不一定相等，若为浓溶液，或有沉淀生成，还有其它形式的能量转化，B不正确；C．放热反应常常也需要提

供条件才能自发进行，C不正确；D．ΔH与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，D正确；故选D。9．D【详解】A．反应223N(g)3H(g)2NH(g)+的△H＜0、ΔS＜0，低温时能自发进行，A不

符合题意；B．反应32CaCO(s)=CaO(s)CO(g)+的△H＞0、ΔS＞0，高温时能自发进行，B不符合题意；C．反应322O(g)=3O(g)的△H＜0、ΔS＞0，在任何条件下都能自发进行，C不符合题意；D．反应22CO(g)=2C(s)O(g)+的△H

＞0、ΔS＜0，在任何条件下都不能自发进行，D符合题意；故选D。10．B【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，故pH试纸不能测NaClO溶液的pH，A错误；B．BaCl2溶液不能与SO2反

应，但能与SO3生成BaSO4沉淀，B正确；C．酸性KMnO4溶液能氧化Cl-离子而变为氯气褪色，使检验Fe2+受到干扰，C错误；D．不同浓度的NaHSO3溶液与H2O2溶液反应均无现象，因此无法判断速率大小，D错误；故选：B。11．B【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量

数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题意可得：①()Av1=0.15mol⋅L−1⋅s−1；②()Bv3=0.2mol⋅L−1⋅s−1；③()Cv2=0.25mol·L-1·min-1=0.004mol⋅L−1⋅s−1；④()Dv1=0.

45mol⋅L−1⋅s−1；则反应进行由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③，答案选B。【点睛】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快是解答关键。12．A【分析】

【详解】A项，向该硫酸溶液中加入等体积的水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故A不能增大化学反应速率；B项，6mol·L－1盐酸溶液中的H+浓度大于2mol·L－1硫酸溶液中的H+浓度，故B能增大化学反应速率；C项，改用热的2mol·L－1硫

酸溶液，温度升高，化学反应速率加快，故C能增大化学反应速率；D项，用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率加快，故D能增大化学反应速率；故选A。13．D【详解】A．C、N、O、F的原子序数递增，但F无正价，不符合最高正价也递增的要求，故

A错误；B．Na、Be、B、C的原子序数不完全呈递增性变化，故B错误；C．P、S、Cl、Ar的原子序数递增，但Ar化合价为0价，不符合最高正价也递增的要求，故C错误；D．Na、Mg、Al、Si的原子序数和最高正化合价均呈递增趋势，故D正确；故选D。14．

A【详解】A.镁离子在水溶液中不放电，应电解熔融氯化镁获得Mg及Cl2，故A错误；B.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率，故B正确；C.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性是由碳酸根的

水解引起的，故加入石膏CaSO4⋅2H2O后，能将Na2CO3中的23CO−沉淀为碳酸钙，从而降低盐碱地的碱性，故C正确；D.铵根离子和碳酸根离子相互促进水解而生成二氧化碳、氨气，所以降低肥效，则铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用，故D正确；故选A。15．A【详解】A．升高温度，活化分子

百分数增加，有效碰撞的机会增大，化学反应速率一定增大，A正确；B．使用催化剂，使活化分子的百分数增加，降低了反应的活化能，反应速率加快，B错误；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；D．反应物

的浓度增大，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大，但加入的反应物为固体或纯液体，不影响反应速率，D错误；故选A。16．D【详解】A.甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+

2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，A错误；B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，该反应为可逆反应，不能确定N2反应的量

，则无法确定其热化学方程式，B错误；C.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-284.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)∆H=-319.1kJ/mol，根据能量越低，其越稳定，则O

2比O3稳定，C错误；D.已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，D正确；答案为D【点睛】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量，生成的

液态水稳定。17．BD【解析】【分析】采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的1/2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b；假设a=b，则保持温度不

变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的1/2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b，据此分析。【详解】A.平衡应向正反

应方向移动，A的转化率增大，故A错误；B.容器体积增加一倍，则A、B的浓度为原来的一半，达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则平衡应向正反应方向移动，故B正确；C.容器容积增大，但是物质的总质量不变，平衡应向正反应方向移

动，物质B的质量分数增加了，故C错误；D.容器体积增加一倍，相当于减小压强，减小压强平衡向体积增大的反应方向移动，则说明a＜b，故D正确。故选BD。18．0.1mol•L-1•min-133.3%0.125【详解】该反应10min后达到平衡

，根据各物质浓度变化之比等于化学计量数之比可得，10min内各物质的浓度变化量以及平衡浓度为：()()()()()()223Ng+3Hg2NHgmol/L1.53.50mol/L0.51.51mol/L121起始转化平

衡（1）10min内NH3的反应速率()3NHv=()3NHct=1mol/L10min=0.1mol•L-1•min-1；（2）10min内N2的转化率=已转化量起始量=0.5mol/L100%1.5mol/L≈33.3%；（3）平衡常数为可逆化学反应

达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比，该反应的平衡常数K=()()()23322NHNHccc=23112=0.125。19．-1-111.50molLmint1否大于【分析】（1）由图可知，t1min到达平衡，

平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，根据υ=ct计算υ（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算υ（NO2）；（2）①根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；②计算瞬时的浓度商Qc，

与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；【详解】（1）由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，故υ（NO）=-1-1111.50mol/L1.50molLmintmint=，因化学

反应速率之比等于化学计量数之比，故υ（NO2）=υ（NO）=-1-111.50molLmint；故答案为：-1-111.50molLmint。（2）①若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，

达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）：2300变化（mol/L）：2×60%1.21.21.2平衡（mol/L）：0.81.81.21.2反应的平衡常数K=1.21.20.81.8=1；故答案为：1

。②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）：120

0变化（mol/L）：0.50.50.50.5末态（mol/L）：0.51.50.50.5浓度商Qc=0.50.510.51.53=＜1，故反应正向进行，此时υ（正）＞υ（逆）；故答案为：否；大于。20．30.2mol·L−1·min−1【分析】根据

v=△c/△t计算v（A），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）及n的值．【详解】反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol·L－1，则v（A）=（1mol/0.5L-0.8mol·L－1）/3min=0.4mol·L−1·mi

n−1，这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol·L−1·min−1，速率之比等于化学计量数之比，故0.4：0.6=2：n，解得n=3，v（B）=1/2v（A）=0.2mol·L−1·min−1。2

1．3小于25%0.5p不Qp=Kp【详解】(1)当反应达到平衡时，()v正=()v逆，即()()kc正顺=()()kc逆反，则()()()1)(k=ckc=K正反逆顺=-1-10.006s0.002s=3；该反应的活化能aE(正)小于aE(逆

)，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，则ΔH小于0；(2)①由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，列三段式：()()()2(mol)10(molCs+C

Og2COg)x2x(mol)1-x2x始变平所以2x1-x+2x×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为：0.251×100%=25%；②恒压密闭容器中，压强为pkPa，由图可知，t1℃时，

反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，分压=总压×物质的量分数，t1℃时平衡Kp=2p2p2=0.5pkPa；由图可知，t1℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%为平衡状态，该温度下达平衡后若再充入等物质的

量的CO和CO2气体，Qp=Kp，则平衡不移动。