【文档说明】安徽省合肥市2020-2021学年高二下学期期中考试练习化学试卷四 含答案.docx，共(19)页，287.851 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-7c2dee584c1b39957fcdf940cdb8a9e6.html

以下为本文档部分文字说明：

安徽省合肥市2020_2021年高二下学期期中考试练习试卷四一、单选题1．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B．前2minA的分解速率为0.1mol∙L−1∙min−1C．开始时，正、逆反应同时开始D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶12．碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：()()()()()2

32AlOs3CsNg2AlNs3COg+++．在恒容密闭容器中，下列选项不能说明反应达到平衡的是A．气体的压强不变B．体系的温度不变C．气体的密度不变D．气体的颜色不变3．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓

溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是A．离子半径：X<Y<WB．最简单气态氢化物的热稳定性：W<ZC．2TW分子中每个原子均满足8电子稳定结构D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y4．H2和I2在一定条件下反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)+akJ，已知a、b、c均大于

零。下列说法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．H2(g)+I2(s)⇌2HI(g)+xkJ(x>a)C．断开2molH-I键所需能量约为(a+b+c)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放热2akJ5．下列图示与对应叙述不相符的是A．图I

：反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H22NH3△H＜0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H＞0，温度分别为T1、T2时水蒸气含量随时间的变化6．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B

．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞07．在某2L恒容密团容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）+Y

（g）3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是A．Q点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数增大C．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率D．平衡时充入Z．达到新平衡

时Z的体积分数比原平衡时大8．在温度不变、恒容的容器中进行反应3222SO(g)2SO(g)O(g)+0H，若反应物的浓度由10.1molL−降到10.06molL−需20s，那么由10.06molL−降到10.

036molL−，所需反应时间应A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s9．下列对化学反应方向的说法，正确的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△

H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据10．工业上可利用如下反应合成甲醇：CO(

g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应在不同温度时的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是温度(℃)250300350K2.0410.2700.012A．该反应为吸热反应B．300℃时在某一密闭容器中进行该反应，某时刻测得三种气体的浓度均为0.5m

ol·L－1，则此时v(正)<v(逆)C．恒温恒压下，向容器中充入少量N2，平衡将正向移动D．恒温恒容下，向容器中再充入少量CH3OH(g)，达到新平衡时，CH3OH(g)的百分含量将减小11．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一

定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处与平衡状态B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L•min)C．25min时，导致

平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线12．甲乙两容器中发生相同的反应：A(g)+3B(g)2C(g)，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.0

1molA和0.03molB，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是A．体积：甲可能小于乙B．C的物质的量：甲一定小于乙C．压强：甲可能大于乙D．A、C浓度比值c(A)c(C)：甲一定小于乙13．完

全燃烧mg液态乙醇得到液态水时放出的热量为akJ，经测定mg乙醇与Na反应时最多可生成20.5gH，则液态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为A．-125222CHOH(1)+3O(g)=2CO(g)+3HO(1)

Δ=-akJmolHB．-1252221CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+3HO(1)Δ=+kJmol2HC．-125222133CHOH(l)+O(g)=CO(g)+HO(1)Δ=+akJmol222HD．-125222CHOH(1)+3O(g)=2CO(g)+3HO(1)Δ=-

2akJmolH14．在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（VA）是（）A．0.02mol/（L·min

）B．0.04mol/（L·min）C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）15．在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法正确的是A．若加入催化剂，则反应的△H增大B．加压时，平衡向正反应方

向移动，反应的平衡常数增大C．若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大D．若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞016．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和

N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol·L-1•min-1B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容

器中添加NO2（g）C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d二、多选题17．在某温度下，往20mL0.2mol·L-1H2O2溶液中滴

入几滴FeSO4溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成O2的体积(标准状况下)如表：t/min0248V(O2)/mL022.433.636.4下列说法正确的是（）(忽略溶液的体积变化)A．0～4min内的平均反应速率：v(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1·min-1B

．第8min时，c(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1C．反应开始至2min时，H2O2转化率为75%D．加入的FeSO4溶液越多，反应速率越快三、计算题18．在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1

L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/mol·L-1020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：(1)该反应的化学方程式为___

____________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____%；表中c2_____c3____a____b（选填“>”、“<”、“=”）。(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0s～20s内四氧化

二氮的平均反应速率为_______mol·（L·s）-1；(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____mol·L-1。19．某温度时在2L容器中X、Y、Z三

种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：___。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：___。（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的__（填序号）：A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．混合气体的压强不随

时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件

时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？①降低温度：__；②恒容通入氦气：___；③使用催化剂：___。20．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已

知平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应至2min时，A的物质的量减少了a/3mol，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，v(A)＝____________________________________________。(2)化学方程式中，y

＝______________________________________。(3)如果其他条件不变，将容器的体积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率________(填“增大”“减小

”或“不变”)，理由是_____________________________。四、原理综合题21．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1

）下列变化过程，属于放热反应的是___。①浓H2SO4稀释；②酸碱中和反应；③H2在Cl2中燃烧；④固体NaOH溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥碳高温条件下还原CO2。（2）实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧

气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式：___；（3）捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+

CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2与之间的关系为ΔH3=___；（4）已知反应N2(g)+3

H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值___。化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ/mol436391945参考答案1．C【详解】A．根据图像得出浓度改变量为Δc(A)＝0.2mol∙L−1，Δc(B)＝

0.2mol∙L−1，Δc(C)＝0.1mol∙L−1，根据改变量之比等于计量系数之比得出反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)，故A正确；B．前2minA的分解速率为1110.2molLυ(A)==0.1molLmin2min−−−，故B正确；C．开始时，C的浓度为0，

因此该平衡是正向开始建立的平衡，故C错误；D．2min时，c(A)＝0.2mol∙L−1，c(B)＝0.3mol∙L−1，c(C)＝0.1mol∙L−1，因此A、B、C的浓度之比为2∶3∶1，故D正确。综上所述，答案为C。2．D【详解】A.由总反应化学方程式为：()()()()()232AlO

s3CsNg2AlNs3COg+++知在恒容密闭容器中，有气体参加和生成，但方程式两边的计量数不等，所以当气体的压强不变时说明反应达到平衡状态，故A不选；B.因为温度与物质的吸放热有关，当体系的温度不变说明反应达到平衡状态，故B不选；C

.气体的密度ρ=m/V，因为反应是在恒容密闭容器中进行，有固体参加和生成，所以体系的密度不变时，说明反应达到平衡状态，故C不选；D.因为N2和CO都是没有颜色的气体，所以气体的颜色不变不能说明反应达到平衡状态，故D符合题意；答案：D。3．C【分析】T的单质在一定条件下能与w

的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，根据元素在周期表中的位置关系可确定：T是C元素，X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素,，W是S元素。【详解】A、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；电子层数不同的

离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。X是Mg元素，Y是Al元素，W是S元素，所以离子半径：Y<X<W，故A错误；B、元素的非金属性越强，其相应的最简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：W＞Z，所以

元素的最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z，故B错误；C、二硫化碳分子中存在两个碳硫双键，硫原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为：，故C正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性

越强，元素的金属性：X＞Y，它们的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y，故D错误。正确答案选C。【点睛】1、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；2、电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。4．

C【详解】A．根据题干信息可知，该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；B．I2(s)比I2(g)所具有的能量低，则与氢气化合放出的热量小于akJ，即x＜a，B错误；C．H=反应物断裂化学键

需要的能量−生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol−2E(H−I)=−akJ/mol可知，断开2molH−I键所需能量E(H−I)约为(a+b+c)kJ，C正确；D．反应是可逆反应，不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放

出的热量小于2akJ，D错误；故选C。5．D【详解】试题分析：A．该化学反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不发生移动，正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际相符，A项正确；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气

的物质的量减小，图象与实际相符合，B项正确；C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大更多，图象与实际相符，C项正确；D．由图可知，温度T2先到达平衡，温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方

向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，D项错误；答案选D。考点：考查化学平衡的图像、化学平衡移动的过程等知识。6．B【详解】A.同种物质的聚集状态不同，混乱度不同，熵值不同，熵值的大小顺序为：气体＞液体＞固体，则1molH2O在不同状态时的熵

值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正确；B.硝酸铵溶于水虽然吸热,但该过程为熵值增加过程，反应的△H-T△S<0，所以能够自发进行，故B错误；C.该反应是一个熵增的吸热反应，△H＞0、△S＞0，常温时，△H-T△S＞0，反应不能自发进行，高温时，△H-T△S<0，反应能自

发进行，则该反应能否自发进行与温度有关，故C正确；D.该反应是一个熵增的反应，△S＞0，常温下，反应不能自发进行说明△H-T△S＞0，则该反应为吸热反应，△H＞0，故D正确；故选B。7．A【解析】试题分析：

在某2L恒容密团容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。由图可知，该反应在Q点

才达到平衡，继续升高温度后，X的体积分数变大，所以平衡向逆反应方向移动，说明该反应为放热反应。A.Q点时，Y的转化率最大，A正确；B.升高温度，平衡常数减小，B不正确；C.因为M点对应的温度高，所以W点Y的正反

应速率小于M点Y的正反应速率，C不正确；D.该反应气体分子数不变，所以，平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数不变，D不正确。本题选A。8．C【详解】反应物的浓度由10.1molL−降到10.06mo

lL−需20s，化学反应速率1111c0.1molL0.06molLv0.002molLst20s−−−−−===，若反应速率不变，反应物的浓度由10.06molL−降到10.036molL−所需

反应时间1111c0.06molL0.036molLt12sv0.002molLs−−−−−===，但随着反应的进行，反应物浓度减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，故所需时间大于12s，C项正确。答案选C。9．B【分析】A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值递增，

A项错误；B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)△S＜0，能自发进行主要是因为△H<0，B项正确；C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，根据自由能判据可知，若自发进行，则0GHTS=−，即高温下可

自发进行，C项错误；D.焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或墒变单独做为判断反应能否自发进行的判据是片面的，应该用复合判据，即GHTS=−来综合判断，D项错误；答案选B。【详解】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当0GHTS=−

时，反应可自发进行。10．B【解析】【详解】A.根据表格数据，升高温度，K减小，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故A错误；B.300℃时在某一密闭容器中进行该反应，某时刻测得三种气体的浓度均为0.5mol

·L－1，此时Qc==4＞K=0.27，说明平衡逆向移动，则v(正)<v(逆)，故B正确；C.恒温恒压下，向容器中充入少量N2，气体体积增大，相当于减小压强，平衡将逆向移动，故C错误；D.恒温恒容下，向容器中再充入少量CH3OH(g)，相当于增大压强

，平衡正向移动，达到新平衡时，CH3OH(g)的百分含量将增大，故D错误；故选B。11．A【分析】由图可知10-25min时是平衡状态，从开始到建立平衡，X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L

=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，根据化学反应：2NO2(g)N2O4(g)，所以

X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，由此分析。【详解】A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的浓度不随时间的变化而变化，b、d点化学反应处于平衡状态，故A正确；B．

由图象可知，10min内用NO2的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以v(NO2)=0.6mol/L-0.2mol/L10min=0.04mol/(L·min)，故B错误；C．25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是

增加NO2浓度，故C错误；D．由上述分析可知，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故D错误；答案选A。【点睛】注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响，

明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，根据浓度的变化量判断出X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线是易错点。12．B【分析】在甲、乙两容器中分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定，

起始时甲中加入0.01molA和0.03molB，乙中加入0.02molC气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡，根据等效平衡理论进行问题的分析。【详解】在甲、乙两容器中分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，甲恒容、乙恒压,温度相同且恒定，起始时甲中加入0.01molA

和0.03molB，乙中加入0.02molC气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡；A、反应是气体体积减小的反应，甲恒容体积不变,乙恒压体积减小，所以体积甲不可能小于乙，A错误；B、反应是气体体积减小的反应，甲恒容体积不

变，反应后压强减小，乙恒压，所以乙比甲平衡后进行程度大，则平衡时乙中C的物质的量大，故C的物质的量：甲一定小于乙，B正确；C.反应是气体体积减小的反应，甲恒容压强减小，乙恒压压强不变,所以压强：甲不可能大于乙，C错误；D.反应是气体

体积减小的反应，甲恒容压强减小，乙恒压压强不变，所以乙比甲平衡后进行程度大，平衡时乙中C的物质的量大，则浓度比c(A)c(C)：甲一定大于乙，D错误；故选B。13．D【详解】根据相关化学方程式进行计算，25252252CHOH2Na2CHONaH2mol2gn(CHOH

)0.5g+→+解得()25CHOH0.5moln=，即mg乙醇的物质的量为0.5mol，其完全燃烧生成液态水放出的热量为akJ，所以该反应热化学反应方程式：-125222CHOH(1)+3O(g)=

2CO(g)+3HO(1)ΔH=-2akJmol，所以D正确；故答案：D。14．B【分析】2min后，B由2mol减少到1.2mol，v（B）=()2mol1.2mol10L2min−=0.04mo

l•L-1•min-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答。【详解】2min后，B由2mol减少到1.2mol，v（B）=()2mol1.2mol10L2min−=0.04mol•L-1•min-1，由反应可知，A、B的化学计量数

均为1，反应速率之比等于化学计量数之比，则用单位时间内A的浓度变化表示的化学反应速率为0.04mol•L-1•min-1；答案选B。【点睛】本题考查反应速率的计算，明确计算公式及反应速率与化学计量数的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。15．C【解析】【详解】A.若加入催化剂，反应速率

变化，平衡状态不变，反应的△H也不变，A错误；B.正反应体积减小，加压时，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，B错误；C.若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大，C正确；D.若低温时，该反

应为正向自发进行，由于反应的△S＜0，则根据△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D错误；答案选C。【点睛】选项C是解答的难点，注意外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有

温度、浓度、压强和催化剂等。16．A【分析】根据题中2NO2（g）⇌N2O4（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率计算公式和勒夏特列原理分析。【详解】由图可知0﹣10min平衡状态时，X曲线Δc=（0.6﹣0.2）mol·L-1=0.4m

ol·L-1，Y曲线Δc=（0.6﹣0.4）mol·L-1=0.2mol·L-1，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向

进行；A.前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）===0.04mol·L-1•min-1，故A错误；B.反应进行至25min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2（g），

故B正确；C.若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，故C正确；D.如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，b、d点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；答案选A。

17．AB【详解】A.根据方程式：2H2O2=2H2O+O2，H2O2的物质的量的变化量为O2的两倍，0～4min内的平均反应速率：v(H2O2)=-333.610L222.4L/mol0.02L4min=3.75×10-2mol·L-1·

min-1，故A正确；B.8min时，V(O2)=36.4mL=0.0364L，则n(O2)=0.0364L22.4L/mol=0.001625mol，△n(H2O2)=0.001625mol×2=0

.00325mol，△c(H2O2)=0.00325mol0.02L=0.1625mol/L，c(H2O2)=0.2mol/L−0.1625mol/L=3.75×10-2mol·L-1，故B正确；C.反应开始至2min时，V(O2)=22.4mL=0.02

24L，则n(O2)=0.0224L22.4L/mol=0.001mol，△n(H2O2)=0.001mol×2=0.002mol，转化率为0.002mol100%0.02L0.2=50%，故C错误；D.加入的FeSO4溶液过多时，混合溶液体积变大

，H2O2浓度会变小，反应速率可能减慢，故D错误；故选AB。18．N2O42NO260>==0.0700.00150.200【分析】（1）.由表中数据可知，60s时反应达到平衡，根据反应方程式N2O42NO2计算△c(N2O4)，进而

计算平衡时N2O4的转化率；60s后反应达到平衡，反应混合物各组分的浓度不变；（2）.20s时四氧化二氮的浓度=起始浓度－△c(N2O4)，根据v=ct计算在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率；（3）.达到上述同样的平

衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到四氧化二氮一边，满足c(N2O4)=0.100mol/L。【详解】(1).四氧化二氮生成二氧化氮的化学方程式为N2O42NO2，由表中数据可知，60s时反应达平衡，c(NO2)=0.120mol/L，

N2O42NO2浓度变化：0.060mol/L0.120mol/L所以平衡时N2O4的转化率为0.06/0.100/molLmolL×100%=60%，60s后反应达到平衡，反应混合物各组分的浓度不变，所以c3=a=b=(0.100－0.060)mol/L=0.040mol/L，40s时c(N

2O4)=0.050mol/L，由化学方程式可知，此时c(NO2)=（0.100－0.050）mol/L×2=0.100mol/L，所以c2=0.100mol/L＞c3=a=b=0.040mol/L，故答案为N2O42NO2；60；＞；=；=；(

2).由表中数据可知，20s时，c(NO2)=0.060mol/L，则N2O42NO2，浓度变化：0.030mol/L0.060mol/L所以20s四氧化二氮的浓度c1=0.100mol/L−0.030mol/L=0.0

70mol/L；在0s∼20s内四氧化二氮的平均反应速率为v(N2O4)=0.030/20molLs=0.0015mol/(L⋅s)，故答案为0.070；0.0015；(3).若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边

，要满足c(N2O4)=0.100mol/L，则N2O42NO2，0.100mol/L0.200mol/L，故答案为0.200。19．3X+Y2Z0.05mol/(L∙min)AB减小不变增大【详解】（1）根据图象知

，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物，Z是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-2min时，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，

△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；故该反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z；（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为ct=nVt=0.2022molLmin−=0.05mol/(L∙

min)；（3）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，选项A正确；B．混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，选项B正确；C．单位时间内每消耗3molX，同时生成

2molZ，只要反应发生就符合这个关系，选项C错误；D．混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化，选项D错误；E．恒定容积，混合气体的密度始终不变，选项E错误；答案选AB；（4）①温度越高，反应速率越快，所以降低温度，反应速

率减小；②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应体系中各物质的量浓度不变，反应速率不变；③使用催化剂，正逆反应速率均增大。20．a/12mol/(L·min)3增大体积减小，反应物的浓度增大，因而反应速率增大【解析】【分析】平均反

应速率v(C)＝12v(A)，由化学反应速率之比等化学计量数之比可知，x:q=2:1，反应至2min时，A的物质的量减少了3amol，则反应生成C的量为6amol，由B的物质的量减少了2amol，有amolD

生成可知x∶y∶p∶q＝3a：2a：6a：a＝2∶3∶1∶6，反应方程式为2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)。【详解】(1)2min内，Δn(A)＝3amol，则v(A)＝322minaL=12amol/(L·min)，故答案为12amol/(L

·min)；（2）平均反应速率v(C)＝12v(A)，由化学反应速率之比等化学计量数之比可知，x:q=2:1，反应至2min时，A的物质的量减少了3amol，则反应生成C的量为6amol，由B的物质的量减少了2amol，有amolD生成可知x∶y∶p∶q＝3a：2a：6a：a＝2∶3∶1∶6，

则y＝3，故答案为3；(3)容器体积由2L变为1L，体积减小，反应物的浓度增大，因而反应速率增大，故答案为体积减小，反应物的浓度增大，因而反应速率增大。【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，注意把握化学反应速率的定义和化学反应速率之

比等化学计量数之比，明确化学反应速率的影响因素为解答的关键。21．②③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2akJ•mol-12ΔH2-ΔH1-93【详解】（1）①浓硫酸稀释是放热现象，①不选；②酸碱中和反应是

放热反应，②选；③氢气在氯气中燃烧是放热反应，③选；④固体氢氧化钠溶于水不发生化学反应，属于放热过程，④不选；⑤液态水变成水蒸气不发生化学反应，属于吸热过程，⑤不选；⑥碳高温条件下还原二氧化碳是吸热反应，⑥不选；故选②③；（2）标准状况下11.2L甲烷的物

质的量为0.5mol，0.5mol甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，则1mol甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出2akJ的热量，甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2akJ•

mol-1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2akJ•mol-1；（3）根据盖斯定律Ⅱ×2-Ⅰ可得热化学方程式(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)，ΔH3=2ΔH2-ΔH1，故答案为：2Δ

H2-ΔH1；（4）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ/mol，则ΔH=945kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=akJ/mol，解得a=-93，故答案为：-93。