【文档说明】安徽省合肥市2020-2021学年高二下学期期中考试练习化学试卷三 含答案.docx，共(15)页，175.772 KB，由小赞的店铺上传

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安徽省合肥市2020_2021年高二下学期期中练习试卷三一、单选题1．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH﹤0。下列有关说法正确的是A．当v(H2)=v(H2O)时，达到平衡B．

升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D．化学平衡常数表达式为2．下列说法或表述正确的是()①常温时pH11=的KOH溶液与pH3=的醋酸等体积混合，所得溶液pH7②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③()()()()232

2FeOs3Hg2Fes3HOgH0+=+，S0任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：22O4e4H2HO−+++=⑥2H的燃烧热为285.8kJ/mol，

则表示2H的燃烧热的热化学方程式为()()()2221HgOgHOgH285.8kJ/mol2+==−。A．①④B．①②C．④⑥D．③⑤3．在密闭容器中合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是A．加入氮气B．扩大容器体积

，减小压强C．加入适量催化剂D．适当升高温度4．对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少C的物质的量浓度D．增大体系的压强5．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ

(g)；△H<0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的是A．化学方程式中a：b=1：3B．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温C．推测在第13mi

n时降低了温度D．用X表示0～10min内该反应的平均速率为(X)=0.045mol⋅L-1⋅mol-16．如图为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是A．降

温B．降压C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量7．下列说法正确的是（）A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓

度：①>④＝②>③B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应D．升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应为的ΔH＞08．一定温度下，把2.5molA和2.5m

olB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确．．．的是（）A．反应达到平衡状态时A的转化率为6

0%B．x=4C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶59．根据反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙

述中不正确的是A．正反应吸热B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂，该化学反应的焓变不变10．已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述

正确的是A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)变大11．金刚石是典型的原子晶体,下列关于金刚石的说法中错误的是A．晶体中不存在独立的“分子”B．碳原子间以共价键相结合C．硬度很大D．化学性质稳定

,即使在高温下也不会与氧气发生反应12．下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与等质量的铁反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度

HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应13．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3

），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（）A．S8的燃烧热△H=﹣akJ·mol﹣1B．1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量C．已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为

dkJ·mol﹣1，O=O的键能为ekJ·mol﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e）kJ·mol﹣1D．若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1molSO3（g）时，释放的热量小于b

kJ14．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol。下列说法正确的是（）A．在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量B．H2(g)＋12O2(g)=H2

O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol，则Q1>241.8C．H2的燃烧热为241.8kJ/molD．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水的反应热为483.6kJ/mol15．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ•

mol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减

小16．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)二、多选题17．反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0

，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A．增大容器容积B．升高反应温度C．恒容下通入乙烷D．恒容下通入惰性气体三、计算题18．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g

）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为__________；（2）反应前A的物质的量浓度是__________；（3）10s末，生成物D的浓度为_

_______；（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率①降低温度_______②增大A的浓度_______③使用催化剂_______④恒容下充入Ne（不参与体系反应）_______19．在2L密闭容器内，加入0.100molC

O气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：时间（min）012345n（CuO）（mol）0.0800.06

00.0400.0200.0200.020（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=_______（2）计算此反应在800ºC时的化学平衡常数K=_______（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V

（正）_______V（逆）（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）∆H=-393.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566kJ/

mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-571.6kJ/mol则C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）∆H=__________。20．某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g

)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为2mol/L。(1)求x=____。(2)求这段时间A的平均反应速率为_____mol·L-1·s-1。(3)平衡时B的浓度为______mol·L-1。(4)A的转化率为_______

__。(转化率a=()100%()nn变化总)(5)5s达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填“大”、“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时______。四、原理综合题21．根据要求完成下列各题。（1）25℃时，向AgCl的悬浊液中加入KI

固体，有黄色沉淀生成。说明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。（2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，则Δ

H的数值___57.3kJ·mol－；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol－1。（3）在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。

根据如图回答问题。①图中所示反应是___（填“吸热”或“放热”）反应，该反应___（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=___(用含E1、E2的代数式表示）。②已知热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)△H=-

241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___。参考答案1．D【解析】试题分析：A．v(H2)=v(H2O)，没有告诉正逆反应速率，无法判断是否达到

平衡状态，故A错误；B．温度升高后，正反应速率和逆反应速率都增大，由于逆反应速率增大的幅度大于正反应，所以平衡向着逆向移动，故B错误；C．使用高效催化剂可以增大反应速率，但是不影响化学平衡，无法提高NO的平衡转化率，故C错误；D．反应4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)⇌N2(g)

+S(l)+4H2O(g)△H＜0的化学常数表达式为为：K=，故D正确；故选D。考点：考查了学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素的相关知识。2．B【详解】①常温时pH之和等于14的酸碱等体积混合，谁弱呈谁性，醋酸是弱酸，

所以溶液呈酸性，①正确；②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与氢氟酸反应，②正确；③()()()()2322FeOs3Hg2Fes3HOgH0+=+，S0，在高温下可以自发进行，③错误；④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，胶体粒子可以带电荷，胶体不带电，④错误；⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生还原反应，电极

反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-，而不是O2+4e-+4H+═2H2O，故⑤错误；⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式中水为液态水，而不是气态水，故⑥错误；故选B

。【答案】B【解析】试题分析：A．加入氮气，氮气浓度增大，反应速率加快，A不符合题意；B．扩大容器体积，减小压强，反应速率减小，B符合题意；C．加入适量催化剂，反应速率加快，C不符合题意；D．适当升高温度，反应速率加快，D不符合题意，

答案选B。考点：考查外界条件对反应速率的而影响4．B【详解】A.增加反应物的浓度可以加快反应速率，但是如果A为固态或液体物质，加入A后对反应速率无影响，A不合题意；B.升高温度，反应速率一定增加，B正确；C.减少C的物质的量浓度

，反应速率减小，C不合题意；D.增大压强，只对有气体参与的化学反应的速率有影响，题中物质的状态不明确，故D不合题意；答案选B。5．B【详解】A．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，分析0～10min内，则方程式中a：b=(0.45-0.2)：(0.50-0)

=1：2，A错误；B．第7min时，单位时间内X、Z的物质的量浓度变化量较大，反应速率增大，可能为升高温度，B正确；C．第13min时，Z的物质的量浓度减小，X的物质的量浓度增大，平衡逆反应方向移动，而正反应是一个放热反应，故不可能是降低温度，C错误；D．0～10min

内(X)=0.45mol-0.2mol10minct==0.025mol/(L•min)，D错误；故答案为：B。6．D【详解】根据图像得知：v逆增大，而v正不变，平衡向逆反应方向移动，A、降温，正逆反应速率都降低，不符合图像，故

错误；B、降压，正逆反应速率都降低，不符合图像，故错误；C、增加PCl5，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，故错误；D、增加PCl3的量，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向进行，故正确；故答案选D。7．C【解析】A、相同温度下，氯化银溶液中存在溶解平衡，溶液中氯离子浓度越

大，抑制氯化银溶解程度越大，硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银中c(Ag+)最大，则c(Ag+)大小顺序是：④＞①＞②＞③，故A错误；B、测NaHA溶液的pH，若pH＜7，H2A可能是弱酸，如亚硫酸，故B错误；C、反应能够自发进行的判断依据为：吸热(△H＞0)且

熵减(△S＜0)的反应△H-T△S＞0，不会自发发生，故C正确；D.升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，说明平衡逆向移动，则表明该反应的逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH＜0，故D错误；故选C。点睛：明确弱电解质的电离平衡及化学平衡的影响因素是解题的关键。本题的易错点为A

B，A中很多同学易忘记硝酸银易溶而导致错误，B中NaHA溶液的pH＜7，不能说明HA-完全电离，只能说明HA-的电离程度大于水解程度。8．D【详解】A．反应经5s达平衡，生成1molD，则A转化1.5mol，A的转化率为1.5mol100%60%2.5mol=，A正确；B．反应经5

s达平衡，A的平均反应速率为()1.5mol2Lv==0.15mol/Ls5s，又各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故x=4，B正确；C．该反应有固体物质参与，反应的总质量随时间改变而变，则密度也随时间改变而变，当混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到

化学平衡状态，C正确；D．反应经5s达平衡，A的物质的量为1mol，C的物质的量为2mol，D的物质的量为1mol，相同条件下容器内气体的压强与起始时的压强比为：1+2+18=2.55，故D错误；答案选D。9．B【详解】A.生

成物的总能量高于反应物的总能量，故正反应吸热，A正确；B.加入催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，B错误；C.加入催化剂，能降低反应的活化能，但不影响该反应的焓变，图乙正确，C正确；D.加入催化剂，能降低反应的活化能，但该化学反应的焓变不变，D正确；答案选B。

10．A【详解】A.因为正反应放热，因此升高温度，平衡逆向移动，K减小，故A正确；B.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应前后气体化学计量数相等，减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，故B错误；C.催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响

，α(CO)不变，故C错误；D.T、P一定，充入一定量的氮气，V增大，对平衡的影响相当于减压，因为反应前后气体化学计量数相等，压强对平衡无影响，n(H2)不变，故D错误；答案：A11．D【详解】在金刚石中,碳原子以共价键结合成空间网状结构,不存在分子。由于碳

的原子半径比较小,碳与碳之间的共价键的键能大,所以金刚石的硬度很大,因此A、B、C选项是正确的;金刚石是碳的单质,可以在空气或氧气中燃烧生成CO2,故D选项的说法是错误的。12．C【详解】A．同浓度的盐酸和硫酸，硫酸溶液中氢离子浓度大

，因酸中的氢离子浓度不同，则反应速率不同，选项A不选；B．Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，选项B不选；C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应，浓度、接触面积均相同，反应速率相同，选项C选；D.由于硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，从而阻止反应的

进行，选项D不选；答案选C。【点睛】本题属于基础性试题，难度不大。关键是熟练掌握外界条件是如何影响反应速率的，但该题容易错选D。主要是由于没有考虑到硫酸钙的微溶，因而得出错误的结论。13．C【解析】A．依据图象分析1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ/mol，依据燃烧热的概念是1mo

l可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式为：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8aKJ/mol，则S8(s)的燃烧热△H=-8akJ•mol-1，故A错误；B．1molSO2和0.

5molO2反应生成1molSO3(g)时可释放出bkJ的热量，而不是过量的氧气，故B错误；C、已知硫氧键(S=O)的键能为dkJ/mol，氧氧键(O=O)的键能为ekJ/mol，则设S8分子中硫硫键键

能为xKJ/mol，由S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8aKJ/mol及反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和可知，8x+8e-16d=-8a，解得x=2d-a-e，所以S8分子中S-S的键能为(2d-a-e)kJ•mol-1，故C正确；D、反应释放热量的多少与外界条件无关，

只与始态和终态有关，所以使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1molSO3(g)时，释放的热量等于bkJ，故D错误；故选C。点睛：本题以含硫物质考查热化学反应及计算，为高频考点，把握图象及燃烧热的概念、反应热与键

能的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。14．B【解析】【分析】据氢气燃烧的热化学方程式分析可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6kJ，结合燃烧热的概念、反应热与键能的关系解

答即可。【详解】A、热化学方程式的化学计量数是指物质的量，不表示物质的体积，选项A错误；B、H2O（g）→H2O（l）放出热量，则H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol，则Q1＞241.8，选项B正确；C、氢

气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成1mol液态水时放出的热量，选项C错误；D、必须说明物质的聚集状态，即水为气态还是液态，且应说明吸热还是放热，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃

烧的概念及反应热与键能的关系即可解答，题目难度不大。15．D【详解】A．该反应是可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正

确；C．热化学反应方程式X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ•mol﹣1表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量，故C正确；D．升高反应温度，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选D。16．

B【分析】对于同一反应，用不同物质表示的反应速率可能不同，所以，比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应转化为同一种物质。为便于比较，我们将各物质表示的速率都转化为C物质表示的速率。【详解】A．v(A)=0.5mol/(L·

s)，v(C)=0.75mol/(L·s)；B．v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.9mol/(L·s)；C．v(C)=0.8mol/(L·s)；D．v(D)=1mol/(L·s)，v(C)=0.75mol/(L·s)；比较

以上数据可以看出，v(C)=0.9mol/(L·s)时反应速率最快，故选B。17．CD【分析】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，如欲提高乙烷平衡转化率，可以使用减小压强、升高温度等方法，据此进行分析。【详解】A.增大容器容积，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即

平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，A项错误；B.升高反应温度，平衡向吸热的方向移动，即平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，B项错误；C.恒容下通入乙烷，平衡正向移动，但乙烷平衡转化率减小，C项正确；D.恒容下通入惰性气体

，体系内各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷平衡转化率不变，D项正确答案选CD。18．0.04mol/（L·s）1.5mol/L0.4mol/L减小增大增大不变【分析】开始时，C的物质的量为0，10s末C的物质的量为0.8mol，所以C变化值为0.8mol，D的变化值

为0.8mol，A的变化值为1.2mol，B的变化值为0.4mol，设A和B的起始值分别为：n1和n2，则有：113A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)/molnn00/mol1.20.40.80.810s/mol1

.80.60.80.8起始值变化值末，据此回答。【详解】（1）Δn(C)=0.8mol，Δc(C)=0.8mol2L=0.4mol/L，所以：v(C)=Δc(C)Δt=0.4mol/L10s=0.04mol/（L·s），故

答案为：0.04mol/（L·s）；（2）由上面三行式可知，反应前A的物质的量n1=1.2mol+1.8mol=3mol，反应前A的物质的量浓度=3mol2L=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；（3）10s末，生成物D的浓度=0.8

mol2L=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；（4）①温度降低，反应速率减小，故答案为：减小；②增大反应物的浓度，反应速率增大，故答案为：增大；③使用催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；④容积固定，充入Ne，不参与反应，反应物的浓度也不变，对反应速率

无影响，故答案为：不变。19．0.005mol/（L·min）0.429（或3/7）<+175.3kJ/mol【详解】（1）前2min内，反应的氧化铜为0.04mol，则反应的CO为0.02mol，v（CO）=0.0222molLmin=0

.005mol/（L·min）；（2）平衡时，反应的氧化铜为0.06mol，则反应的CO为0.03mol，生成的CO2为0.03mol，在800ºC时的化学平衡常数K=()()2cCOcCO=0.0320.100.032molLmolmolL−=0.429；（3）若向

平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，此时Qc=0.0820.100.030.052molLmolmolmolL−+=0.667＞K，平衡逆向移动，V（正）＜V（逆）；（4）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g

）∆H=-393.5kJ/mol，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566kJ/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-571.6kJ/mol，根据盖斯定律，将①-12(②+③)，得：C（s

）+H2O（g）CO（g）+H2（g）∆H=（-393.5kJ/mol）-12[（-566kJ/mol）+（-571.6kJ/mol）]=+175.3kJ/mol。20．40.2150%小相等【分析】对于反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g

)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为2mol/L。依据题意，可建立如下三段式：2A(g)B(g)C(g)xD(g)(mol)4300(mol)2114(mol)2214++起始量变化量平衡量提取三段式中的数据，可回答题中的各个问题。【详解】由分析

可得出如下三段式：2A(g)B(g)C(g)xD(g)(mol)4300(mol)2114(mol)2214++起始量变化量平衡量(1)利用气体的变化量之比等于化学计量数之比，很容易得出x=4。答案为：4；(2)这段时间A的平均反应速率为2mol2L5s=0.2mo

l·L-1·s-1。答案为：0.2；(3)平衡时B的浓度为2mol2L=1mol·L-1。答案为：1；(4)A的转化率为2mol100%4mol=50%。答案为：50%；(5)5s达到平衡，容器内混合气体的质量不变，物质的量增大，所以平均相对分子质量比起始时小，混合气体的质量不变，气体

的体积不变，所以密度与起始相等。答案为：小；相等。【点睛】反应达平衡时，气体的物质的量增大，若我们忽视了容器体积是恒量，很容易认为气体的体积增大，于是得出气体密度减小的错误结论。21．＞＞＜放热需要E2-E1409kJ/m

ol【分析】(1)根据沉淀转化的规律分析解答；(2)浓硫酸溶于水放热，氨水的电离需要吸热，据此分析判断；(3)①依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，且反应的活化能较大，结合反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量分析判断；②根据焓变等于

正逆反应的活化能之差计算。【详解】(1)KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，因此向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故答案为＞；(2)浓硫酸溶于水放热，因此浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，放出的热量多于57

.3kJ；氨水的电离需要吸热，因此稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，放出的热量少于57.3kJ，故答案为＞；＜；(3)①依据图象，反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；该反应的活化能较大，引发反应需要加热，反应的焓变△H=生

成物的能量-反应物的能量=(E2-E1)kJ/mol，故答案为放热；需要；E2-E1；②焓变等于正逆反应的活化能之差，则逆反应的活化能为167.2kJ•mol-1-(-241.8kJ•mol-1)=409.0kJ•mol-1，故答案为409.0kJ•mol-1

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