【文档说明】青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二上学期第一阶段测试化学试题缺答案.doc，共(4)页，122.500 KB，由小赞的店铺上传

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西宁市海湖中学2020—2021学年度第一学期高二化学（理科）第一阶段测试题时间：90分钟满分：100分相对原子质量；H1Na23O16Zn65C12N14一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。每小题3分共54分）1．对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A．放热的反应，不必加热就能

发生反应B．化学反应一定有能量变化C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热才能发生D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关2.下列过程中△H大于零的是（）A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2S

O4反应制取H23.X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示

分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5．下

列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC、2

H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol6.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应

吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧

生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/m

olC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=－890kJ/mol8.在一定条件下

，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下

完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ9．已知Zn（s）＋12O2（g）===ZnO（s）；ΔH=－350kJ/mol，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为（）A．5．4kJB．350kJ

C．3．5kJD．8．5kJ10．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol现有下列反应（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；（2）H2SO4(aq)+Ba（OH）2(aq)=BaSO4（s）+2H

2O(l)；（3）HCl(aq)+NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)+H2O(l)；（4）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；其中反应热符合△H=

-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合11.已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)

+12O2(g)＝H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)＝C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-112．一定质

量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5QB．QC．2QD．5Q13．分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

（）A．2A（g）+B（g）=2C（g）;ΔH=a(a﹥0)B．2A（g）+B（g）=2C（g）;ΔH=a(a﹤0)2A（g）+B（g）2C（g）高低物质所具有的总能量C．2A+B=2C;ΔH=a(a

﹤0)D．2C=2A+B;ΔH=a(a﹥0)14．已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()A．-44.2kJ·mol-1B．+4

4.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-115.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)=

=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定

，由O2变O3为放热反应16.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O(l)==H2O（g）△H=+44kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是（）A.31B2H6

(g)+O2(g)==31B2O3(g)+H2O(g)△H=-677.7kJ·mol-1B.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2165kJ·mol-1C.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ·mol-

1D.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O（l）△H=-2033kJ·mol-117.2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的

基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（）A.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室

效应”的气体产生18.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反

应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2二．填空题（共46分）19.（15分每空3分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2

(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1途径II：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝-ckJ·mo

l-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-dkJ·mol-1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径I

I放出的热量（2）由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________

____（3）b与a、c、d的数学关系式是______________20.（9分每空3分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热（k

J•mol-1）285.8283.0890.3（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。_________________________________________________；______________________________

___________________；_________________________________________________21.（16分每空4分）化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,

叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等.（1）.下列H表示物质燃烧热的是_________;表示物质中和热的是__________。A.()()22212Hg+Og=2HO(l)HB.()()221Cs+Og=CO(g)2H

C.()()()()42223CHg+2Og=COg+2HOgHD.()()()224Cs+Og=COgHE.()()()()61262225CHOs+6Og=6COg+6HOlHF.()()()()26NaOHaq+HClaqNaClaq+

HOlH=G.()()()()2424272NaOHaq+HSOaq=NaSOaq+2HOlHH.()()()()3328CHCOOHaq+NaOHaqCHCOONaaq+HOlH=（2）2.00g22CH气体完全燃烧生成液态水和2CO

气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_______________________________________________。（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q,生成的2CO恰好与100m

L浓度为5-1molL的KOH溶液完全反应,则燃烧1mol丁烷放出的热量为________________。22.回答问题（共6分每空3分）。已知:H-H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的

反应是__________反应(填“吸热”或“放热”),消耗1mol2N合成氨反应的H=__________kJ/mol。