【文档说明】青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二上学期第一阶段测试化学试题【精准解析】.doc，共(12)页，266.000 KB，由小赞的店铺上传

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西宁市海湖中学2020—2021学年度第一学期高二化学(理科)第一阶段测试题相对原子质量；H1Na23O16Zn65C12N14一、选择题1.对下列化学反应热现象,不正确的说法是()A.放热的反应,不必加热就能发生反应B.化学反应一定有能量变化C.化学反应中,吸热

反应不一定需要加热也能发生D.热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关【答案】A【解析】【详解】A.铝热反应为放热反应,但需要在高温下才能进行,故A错误;B.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,旧键断裂吸收热量,形成新键放出热量,则化学反应一定伴有能量变化,所以B正确;

C.吸热反应不一定需要加热,如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应,常温下可发生,所以C正确;D.热化学反应方程式中,反应热与参加反应的物质的物质的量有关,物质的量越多,反应热的绝对值越大,所以D正确，答案为A。2.下列过程中△H大于零的是()A.碳的燃烧B.葡萄糖在人体内氧化分解C.Ba(O

H)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2【答案】C【解析】【分析】△H大于零的为吸热过程。【详解】A．碳的燃烧是放热反应，其△H小于零，A不符合题意；B．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应

，其△H小于零，B不符合题意；C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，其△H大于零，C符合题意；D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，其△H小于零，D不符合题意。本题选C。3.已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ

＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生【答案】C【解析】【详解

】该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小，故A项和B项错误，C项正确；放热反应仅说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不需要加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的，故D项错误；故选C。4.下列说

法错误的是A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加

反应的物质的物质的量成正比【答案】B【解析】【详解】标准状况是指0℃、101kPa，而热化学方程式如果没有注明温度和压强，则指的是25℃、101kPa。B错误，答案选B。5.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是A.H2（g）+Cl2（g）

=2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol【答案

】D【解析】【分析】燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。【详解】A、氢气与氯气反应生成氯化氢，不是氢气与氧气的反应，热化学方程式中△H不能表示氢气的燃烧热，故A错误；B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必

须为液态，故B错误；C、热化学方程式中H2的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故C错误；D、符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H表示CO的燃烧热，故D正确；答案选D。6.热化学方程式C(s)＋H

2O(g)ΔCO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生

成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【答案】C【解析】【详解】热化学方程式C(s)＋H2O(g)ΔCO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol，表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1molCO

(g)和1molH2(g)，并吸热131.3kJ，故本题选C。7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)＋4O2(

g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)Δ

H=-890kJ/mol【答案】C【解析】【详解】0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445kJ热量，即1molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出890kJ热量，根据热化学方程式的有关规定，要注明聚集状态，要标出热效应，故选C。8.

在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合

气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ【答案】B【解析】【详解】2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2

(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为566kJ/mol12mol+890kJ/mol3mol=2953kJ。故选B。9.已知Zn(s)＋12O2(g)=ZnO(s)；ΔH

=－350kJ/mol，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为()A5.4kJB.350kJC.3．5kJD.8.5kJ【答案】A【解析】【详解】由Zn(s)＋12O2(g)=ZnO(s)ΔH=－350kJ/mol可知，1molZn在氧气中完全燃烧放

出350kJ的热量，1molZn的质量为65g，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量为350kJ÷655.4kJ，故选A。10.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol现有下列反应（1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l

）；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；（3）HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；（4）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；其中反应热符

合△H=-57.3kJ/mol的是（）A.（1）（2）B.（2）（3）C.（3）（4）D.都不符合【答案】D【解析】【详解】(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)，该反应

中生成水的物质的量为2mol，则其焓变△H=-114.6kJ/mol，故(1)错误；(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变△H＜-114.6kJ/mol，故(2)错误；(3)HCl(aq)

+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，氨水为弱碱，一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即△H＞-57.3kJ/mol，故(3)错误；(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COON

a(aq)+H2O(l)，醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故(4)错误；故选D。【点睛】本题考查了反应热与焓变，明确中和热的概念为解答关键。反应热符合△H=-57.3kJ/mol，生成水的计量数必须为1，

酸和碱溶液必须为稀的强酸和强碱溶液，生成物中没有沉淀或弱电解质。11.已知热化学方程式：①C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(

g)+12O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H为()A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-

1D.+621.7kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】已知：①C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝-393.5

kJ•mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1根据盖斯定律②×2+③-①可得2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H=-393.5kJ•mol-1×2+(-285.8kJ

·mol-1)-(-1301.0kJ•mol-1)=+228.2kJ·mol-1，故答案为A。12.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是A.0.5QB

.2QC.QD.5Q【答案】B【解析】【详解】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，100g碳酸钙的物质的量是1mol，所以生成的CO2也是1mol，则燃烧的乙醇的物质的量是0.5mol。

1mol乙醇完全燃烧生成的CO2是2mol，因此放出的热量是2Q，答案选B。13.分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A.2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）B.2A（g）+B(g)=2

C（g）△H=a（a＜0）C.2A+B=2C△H=a（a＜0）D.2C=2A+B△H=a（a＞0）【答案】B【解析】【详解】由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）＝2C（g）时该反

应放出能量，△H=a＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）＝2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到。答案选B。14.已知C2H4(g)和C2H5OH(

l)的燃烧热ΔH分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为A.－44.2kJ·mol－1B.＋44.2kJ·mol－1C.－330kJ·mol－1D.＋330kJ·

mol－1【答案】A【解析】【详解】已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则①C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-141

1.0kJ·mol-1②C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)ΔH2=-1366.8kJ·mol-1依据盖斯定律①－②即得到C2H4(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)ΔH=－44.2kJ

·mol－1，答案选A。15.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是A.O2比O3

稳定，由O2变O3为放热反应B.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应D.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应【答案】D【解析】【分析】根据盖斯定律以及能量越低物质

越稳定来解。【详解】4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol②①-②得3O2(g)=2O3△H=+285.01KJ/mol该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比

O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选：D。16.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O(l)==H2O(g)△H=+44kJ·mol-1，下列

热化学方程式，正确的是()A13B2H6(g)+O2(g)=13B2O3(g)+H2O(g)△H=-677.7kJ·mol-1B.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2165kJ·mol-1C.B2H6(

g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ·mol-1D.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2033kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】0.3mol的气态高能燃料乙硼烷

(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，由此可知，1mol的气态乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量为2165kJ，其热化学方程式可表示为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=

-2165kJ·mol-1。又知H2O(l)==H2O(g)△H=+44kJ·mol-1，则1mol的气态乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出的热量为2165kJ-44kJ3=2033kJ，其热化学方程式可表示为B2H6(g)

+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ·mol-1。反应热与化学计量数成正比，则有13B2H6(g)+O2(g)=13B2O3(s)+H2O(g)△H=-677.7kJ·mol-1，因此，热化学方程式正确的是C，本题选C。17.温家宝指出“

优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清

洁能源的开发利用C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生【答案】D【解析】【详解】A．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源

，故A正确；B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用，可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确；C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；D．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选D。18.强酸与强碱的

稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A.ΔH1

>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2【答案】D【解析】【详解】稀醋酸是弱酸，电离吸热，所以向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出热量小于28.65kJ；浓硫酸溶于水放热，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸，放

出热量大于28.65kJ；稀硝酸是强酸，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出热量等于28.65kJ；反应热ΔH为负值，放出热量越少，数值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，故选D。二、填空题19.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：C3H8(g)＋5

O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol2H

2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ

放出的热量。(2)由于C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此

其反应条件是____；(3)b与a、c、d的数学关系式是_____________________________________。【答案】(1).等于(2).小于(3).吸收(4).加热(5).cd2ab2+−=【解析】【分析】(1)

根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；(2)该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；(3)途径I：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-akJ•mol-1途径II：②C3H8(g)═C3H6(g)+H2

(g)△H=+bkJ•mol-1③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-ckJ•mol-1④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-dkJ•mol-1反应①=反应②+反应③×12+反应④×12，据盖斯定律来

判断各步反应之间的关系。【详解】(1)根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样；(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中△

H＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；(3)途径I:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=−akJ⋅mol−1途径II:②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ⋅mol−1③2C3H6(g)+9O

2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=−ckJ⋅mol−1④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−dkJ⋅mol−1反应①=反应②+反应③×12+反应④×12，据盖斯定律来判断各步反应之间的关系所以−a=b+12×(−c−d)，所以b=−a+12×(c+d)，2b

=c+d−2a，即b=c2+d2−a=cd2a2+−。20.现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热(kJ•mol-1)285.8283

.0890.3(1)请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式：______________________；____________________；_______________________【答案】(1).H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8KJ

/mol(2).CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0KJ/mol(3).CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3KJ/mol【解析】【详解】燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此，根据表中燃烧热的数据

可知，H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式可分别表示为：H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8KJ/mol；CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0KJ/mol；CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3KJ/mol。21.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热.由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等.(1).下列ΔH表示物质燃烧热的是_________；

表示物质中和热的是__________。A.()()22212Hg+Og=2HO(l)ΔHB.()()221Cs+Og=CO(g)Δ2HC.()()()()42223CHg+2Og=COg+2HOgΔ

HD.()()()224Cs+Og=COgΔHE.()()()()61262225CHOs+6Og=6COg+6HOlΔHF.()()()()26NaOHaq+HClaq=NaClaq+HOlΔHG.()()()()2424272NaOHaq+HSOaq=NaSOaq+2HOlΔH

H.()()()()3328CHCOOHaq+NaOHaq=CHCOONaaq+HOlΔH(2)2.00g22CH气体完全燃烧生成液态水和2CO气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________________

_______________。(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的2CO恰好与100mL浓度为51Lmol−的KOH溶液完全反应，则燃烧1mol丁烷放出的热量为________________。【答案】(1).DE(2).F(3).C2H2(g)+5

2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1294.8kJ/mol(4).16QkJ或8QkJ【解析】【详解】（1）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热；B．碳燃烧的生成物为CO，碳元素的稳定氧化物为CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；

C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热；D．()()()224Cs+Og=COgΔH中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H

4能表示燃烧热；E．()()()()61262225CHOs+6Og=6COg+6HOlΔH中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热；F．()()()()26NaOHaq+HClaq=NaClaq+HOlΔH中实质是1mol氢离子与1mol

氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；G．反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热；H．()()()()3328CHCOOHaq+NaOHaq=CHCOONaaq+HOlΔH是弱酸与强碱反应生成1molH2O，但由于醋酸

电离吸热，故不符合中和热概念，反应热△H8不能表示中和热，故答案为：DE；F；（2）C2H2气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，2.00gC2H2气体n（C2H2）=2g26g/mol=113mol，放出99.6kJ的热量，则1mol

C2H2燃烧放出的热量为：99.6kJ×13=1294.8kJ，则热化学方程式为：C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1294.8kJ/mol；（3）KOH的物质的量为0.1

L×5mol/L=0.5mol；若生成K2CO3，据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×12=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，根据碳元素守恒可知，n（C4H10）=14n（CO2）=14×0.25mol=116mol；即116mol的丁

烷燃烧放热为Q，那么1mol丁烷放出的热量为16QkJ；若生成KHCO3，据钾离子守恒，故n（KHCO3）=0.5mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（KHCO3）=0.5mol，根据碳元素守恒可知，n（C4H10）=14n（CO2）=14×0.5m

ol=18mol；即18mol的丁烷燃烧放热为Q，那么1mol丁烷放出的热量为8QkJ；答案为16QkJ或8QkJ。22.已知:H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是__________反

应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol2N合成氨反应的H=__________kJ/mol。【答案】(1).放热(2).-93【解析】【详解】H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为39

1kJ/mol。N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，根据键能计算，H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=436kJ/mol3+945kJ/mol-391kJ/mol6=-93kJ/mol，因此，工业合成氨的反应是放热反应，消耗1mol2N合成氨反应的H=-93kJ

/mol。