【文档说明】青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二上学期第一阶段测试化学试题【精准解析】.doc，共(12)页，266.000 KB，由小赞的店铺上传

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西宁市海湖中学2020—2021学年度第一学期高二化学(理科)第一阶段测试题相对原子质量；H1Na23O16Zn65C12N14一、选择题1.对下列化学反应热现象,不正确的说法是()A.放热的反应,不必加热就能发生反应B.化学反应一定有能量变化C.化学反应中,吸热反应不一定需要加热也

能发生D.热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关【答案】A【解析】【详解】A.铝热反应为放热反应,但需要在高温下才能进行,故A错误;B.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,旧键断裂吸收热量,形成新键放出热量,则化学反应一定伴有能量变化,所

以B正确;C.吸热反应不一定需要加热,如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应,常温下可发生,所以C正确;D.热化学反应方程式中,反应热与参加反应的物质的物质的量有关,物质的量越多,反应热的绝对值越大,所以D正确

，答案为A。2.下列过程中△H大于零的是()A.碳的燃烧B.葡萄糖在人体内氧化分解C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2【答案】C【解析】【分析】△H大于零的为吸热过程。【详解】A．碳的燃烧是放热反应，其△H小于零，A不符合

题意；B．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，其△H小于零，B不符合题意；C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，其△H大于零，C符合题意；D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，其△H小于零，D不符合题意。本题选C。3.已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反

应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生【答案】C【解析】【详解】该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小

，故A项和B项错误，C项正确；放热反应仅说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不需要加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的，故D项错误；故选C。4.下列说法错误的

是A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【答案】B

【解析】【详解】标准状况是指0℃、101kPa，而热化学方程式如果没有注明温度和压强，则指的是25℃、101kPa。B错误，答案选B。5.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是A.H2（g）+

Cl2（g）=2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H

=－283kJ/mol【答案】D【解析】【分析】燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。【详解】A、氢气与氯气反应生成氯化氢，不是氢气与氧气的反应，热化学方程式中△H不能表示氢气的燃烧热，故A错误；B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳

定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故B错误；C、热化学方程式中H2的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故C错误；D、符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H表示CO的燃烧热，故D正确；答案选

D。6.热化学方程式C(s)＋H2O(g)ΔCO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3k

JD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【答案】C【解析】【详解】热化学方程式C(s)＋H2O(g)ΔCO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol，表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，并吸热

131.3kJ，故本题选C。7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH

=－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/mol【答案】C【解析】【详解】0.5molCH4完全燃烧生

成二氧化碳和液态水时，放出445kJ热量，即1molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出890kJ热量，根据热化学方程式的有关规定，要注明聚集状态，要标出热效应，故选C。8.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2

(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A.2912kJB.2953kJC.323

6kJD.3867kJ【答案】B【解析】【详解】2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全

燃烧时，释放的热量为566kJ/mol12mol+890kJ/mol3mol=2953kJ。故选B。9.已知Zn(s)＋12O2(g)=ZnO(s)；ΔH=－350kJ/mol，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为()A5.4kJB.350kJC.3．5kJD.8.5kJ【答案】A【解析】【详

解】由Zn(s)＋12O2(g)=ZnO(s)ΔH=－350kJ/mol可知，1molZn在氧气中完全燃烧放出350kJ的热量，1molZn的质量为65g，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量为350kJ÷655.4kJ，故选A。

10.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol现有下列反应（1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；（3）HCl（aq）

+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；（4）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（）A.（1）（2）B.（2）（3）C.（3）（4

）D.都不符合【答案】D【解析】【详解】(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)，该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变△H=-114.6kJ/mol，故(1)错误；(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaS

O4(s)+2H2O(l)，该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变△H＜-114.6kJ/mol，故(2)错误；(3)HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，氨水

为弱碱，一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即△H＞-57.3kJ/mol，故(3)错误；(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)，醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出

热量小于57.3kJ，故(4)错误；故选D。【点睛】本题考查了反应热与焓变，明确中和热的概念为解答关键。反应热符合△H=-57.3kJ/mol，生成水的计量数必须为1，酸和碱溶液必须为稀的强酸和强碱溶

液，生成物中没有沉淀或弱电解质。11.已知热化学方程式：①C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H3=-285.

8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H为()A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】已知：①C2H2(g)+52O2

(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1根据盖斯定律②×2+③-①可得2C(s)+H2

(g)=C2H2(g)的△H=-393.5kJ•mol-1×2+(-285.8kJ·mol-1)-(-1301.0kJ•mol-1)=+228.2kJ·mol-1，故答案为A。12.一定质量的无水乙醇完全燃烧时

放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是A.0.5QB.2QC.QD.5Q【答案】B【解析】【详解】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用

过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，100g碳酸钙的物质的量是1mol，所以生成的CO2也是1mol，则燃烧的乙醇的物质的量是0.5mol。1mol乙醇完全燃烧生成的CO2是2mol，因此放出的热量是2Q，答案选B。13.分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A.2

A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）B.2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）C.2A+B=2C△H=a（a＜0）D.2C=2A+B△H=a（a＞0）【答案】B【解析】【详解】由图象知，

2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）＝2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）＝2A（g）+B（g）时该反应

吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到。答案选B。14.已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是-1411.0kJ·mol-

1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为A.－44.2kJ·mol－1B.＋44.2kJ·mol－1C.－330kJ·mol－1D.＋330kJ·mol－1【答案】A【解析】【详解】已知C2H4(g)和

C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则①C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-1411.0kJ·mol-1②C

2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)ΔH2=-1366.8kJ·mol-1依据盖斯定律①－②即得到C2H4(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)ΔH=－44.2kJ·mol－1，答案选A。15.已知25℃、101k

Pa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是A.O2比O3稳定，由O2变O

3为放热反应B.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应D.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应【答案】D【解析】【分析】根据盖斯定律以及能量越低物质越稳定来解。【详解】4Al(s)+3O2(g

)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol②①-②得3O2(g)=2O3△H=+285.01KJ/mol该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选

：D。16.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O(l)==H2O(g)△H=+44kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是()A13B2H6(

g)+O2(g)=13B2O3(g)+H2O(g)△H=-677.7kJ·mol-1B.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2165kJ·mol-1C.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ·

mol-1D.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2033kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出

649.5kJ的热量，由此可知，1mol的气态乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量为2165kJ，其热化学方程式可表示为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l

)△H=-2165kJ·mol-1。又知H2O(l)==H2O(g)△H=+44kJ·mol-1，则1mol的气态乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出的热量为2165kJ-44kJ3=2033kJ，其热化学方程式可表示为B2H6(

g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ·mol-1。反应热与化学计量数成正比，则有13B2H6(g)+O2(g)=13B2O3(s)+H2O(g)△H=-677.7kJ·mol-1

，因此，热化学方程式正确的是C，本题选C。17.温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B.加快太阳能、风能、生物质

能、海洋能等清洁能源的开发利用C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生【答案】D【解析】【详解】A．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，

故A正确；B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用，可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确；C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；D．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选D。18.强酸与强碱的稀溶液发

生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2【答案】D【解析】【详解】稀醋酸是弱酸，电离吸热，所以向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出热量小于28.65kJ；浓硫酸溶于水放热，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸，放出热量大于2

8.65kJ；稀硝酸是强酸，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出热量等于28.65kJ；反应热ΔH为负值，放出热量越少，数值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，故选D。二、填空题19.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径

Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol2H2

(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)由于C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2

(g)的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____；(3)b与a、c、d的数学关系式是______________

_______________________。【答案】(1).等于(2).小于(3).吸收(4).加热(5).cd2ab2+−=【解析】【分析】(1)根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；(2)该反应属于吸热反应

，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；(3)途径I：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-akJ•mol-1途径II：②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ•mol-1③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△

H=-ckJ•mol-1④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-dkJ•mol-1反应①=反应②+反应③×12+反应④×12，据盖斯定律来判断各步反应之间的关系。【详解】(1)根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定

的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样；(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中△H＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；(3)途径I:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=−akJ⋅mol−1途径I

I:②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ⋅mol−1③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=−ckJ⋅mol−1④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−dkJ⋅mol−1反应①=反应②+反应③×12+反应④×

12，据盖斯定律来判断各步反应之间的关系所以−a=b+12×(−c−d)，所以b=−a+12×(c+d)，2b=c+d−2a，即b=c2+d2−a=cd2a2+−。20.现在城市居民使用的管道煤气的主要

成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热(kJ•mol-1)285.8283.0890.3(1)请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式：______________________；_____

_______________；_______________________【答案】(1).H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8KJ/mol(2).CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0KJ/mol(3).CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2

O(l)ΔH=－890.3KJ/mol【解析】【详解】燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此，根据表中燃烧热的数据可知，H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式可分别表示为：H2(g)+12O2(g

)=H2O(l)ΔH=－285.8KJ/mol；CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0KJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3KJ/mol。21.化学反应过程中发生物质变化的

同时，常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热.由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等.(1).下列ΔH表示物质燃烧热的是_________；表示物质中和热的是__________。A.()()22212Hg+Og=2HO(l)ΔHB.()(

)221Cs+Og=CO(g)Δ2HC.()()()()42223CHg+2Og=COg+2HOgΔHD.()()()224Cs+Og=COgΔHE.()()()()61262225CHOs+6Og=6COg+6HO

lΔHF.()()()()26NaOHaq+HClaq=NaClaq+HOlΔHG.()()()()2424272NaOHaq+HSOaq=NaSOaq+2HOlΔHH.()()()()3328CHCOOHaq+Na

OHaq=CHCOONaaq+HOlΔH(2)2.00g22CH气体完全燃烧生成液态水和2CO气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________

。(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的2CO恰好与100mL浓度为51Lmol−的KOH溶液完全反应，则燃烧1mol丁烷放出的热量为________________。【答案】(1).DE(2).F(3).C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l

)ΔH=-1294.8kJ/mol(4).16QkJ或8QkJ【解析】【详解】（1）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热；B．碳燃烧的生成物为CO，碳元素的稳定氧化物为CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；C．1mol甲烷完全燃

烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热；D．()()()224Cs+Og=COgΔH中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；E．()()()()61262225CHOs+6Og=6COg+6HOlΔH中1molC6H12

O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热；F．()()()()26NaOHaq+HClaq=NaClaq+HOlΔH中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合

中和热概念，反应热△H6能表示中和热；G．反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热；H．()()()()3328CHCOOHaq+NaOHaq=CHCOONaaq+HOlΔH是弱酸与强碱反应生成1molH2O，但由

于醋酸电离吸热，故不符合中和热概念，反应热△H8不能表示中和热，故答案为：DE；F；（2）C2H2气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，2.00gC2H2气体n（C2H2）=2g26g/mol=113mol，放出99.6kJ的热量，则1molC2H2燃

烧放出的热量为：99.6kJ×13=1294.8kJ，则热化学方程式为：C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1294.8kJ/mol；（3）KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol；若生成K

2CO3，据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×12=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，根据碳元素守恒可知，n（C4H10）=14n（CO2）=14×0.25mol=1

16mol；即116mol的丁烷燃烧放热为Q，那么1mol丁烷放出的热量为16QkJ；若生成KHCO3，据钾离子守恒，故n（KHCO3）=0.5mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（KHCO3）=0.5mol，根据碳元素守恒可知，n（C4H10）=14n（

CO2）=14×0.5mol=18mol；即18mol的丁烷燃烧放热为Q，那么1mol丁烷放出的热量为8QkJ；答案为16QkJ或8QkJ。22.已知:H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/m

ol，N-H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol2N合成氨反应的H=__________kJ/mol。【答案】(1).放热(2).-93【解析】【详解】H-H

键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol。N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，根据键能计算，H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=436kJ/mol3+945kJ/mol-391kJ/mol6=-93kJ/m

ol，因此，工业合成氨的反应是放热反应，消耗1mol2N合成氨反应的H=-93kJ/mol。