【文档说明】重庆市长寿中学校2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题 含答案.docx，共(11)页，972.823 KB，由小赞的店铺上传

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重庆市长寿中学校2024届高二下•半期考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（填空题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。2．答选

择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3．答填空题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。可能用到的相对原子质量：H1B11N14Si28Zn65As75第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题

：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是()A.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiO2B.现代化学常利用原子光谱的特征谱线来鉴定元

素C.通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量D.焰火、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关2.下列化学用语表达正确的是()A.基态硅原子的轨道表示式：B.基态Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2C.NCl3的电子式:D.C原子的核外能量最高的电子云图像如右图：3.

下列图象表示正确的是()4.二氟化氧(OF2)的键角为103°,是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2,下列有关说法正确的是()A.OF2难溶于CCl4B.OF2的键角大于NF3C.OF2分子中O

与F之间存在的是氢键D.OF2的VSEPR模型名称为正四面体形5.“冰面为什么滑?”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是()A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B.第一层固态冰

中，水分子间通过共价键形成空间网状结构C.第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑6.已知：Q、R、X、Y、Z五

种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为msnmpn，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是()A.元素的第一电

离能：X>R>QB.Z位于元素周期表d区C.原子半径：Y>X>R>QD.Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y7.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1mol白磷(P4)含有4NA个P-P键B.1molSCl2分子中，

S原子的价层电子对数目为2NAC.1mol乙酸含σ键数目为7NAD.28g晶体Si中的Si-Si键数目为4NA8.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是()A.基态氧原子的电子

有5种空间运动状态B.分子中含有两种杂化轨道类型的碳原子C.分子中含有2个手性碳原子D.该分子可形成分子间氢键9.下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A.在水中的溶解度：CH3CH2Br>CH3CH2OHB.溶液酸性：CF3COOH<C

Cl3COOHC.晶体熔点：碳化硅<晶体硅D.沸点：>10.以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是()A.该生产工艺中Br2被循环利用B.在电解过程中

，电解槽阴极附近溶液的pH变大24+4H+D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO411.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作原理如图所示，电极材料为金属锌和选择性催化材料，图中

的双极膜层间的H2O解离成H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是()A.电解质溶液2一定是碱性溶液B.充电时，每生成标况下11.2LO2在阴极可生成65gZnC.充电时，阳极电极反

应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+24C.原电池中负极发生的反应为SO2＋2H2O-2e-=SOD.放电时，电池总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)12.砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为anm，下列

说法正确的是()A.砷化硼的化学式为B7As4B.与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个C.B、As原子之间的最短距离为34anmD.该晶体的密度为344NaA3g·cm-313.在容积一定的密闭容器中，置入一定量

的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K

1<K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态14.常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入N

aOH固体，lgc(Hc(OH)随加入NaOH的物质的量的变化如图所)示。下列叙述正确的是()A.HX的酸性弱于HYB.a点由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1C.b点时酸碱恰好完全反应D.b点溶液中的Ka(HY)

小于c点溶液第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题：本题共4小题，共58分。15.（15分）氢、碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)画出基态N原子的轨道表示式。(2)下列分子中，①H2O，②HCl，③H2O2，④N2，⑤CO2，⑥C2H

6，⑦HCN(H-C≡N）既有σ键又有π键的是（填序号，下同）；以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是；HCN分子中N原子的杂化轨道类型是。(3)N2F2(二氟氮烯)分子中的氮原子采用sp2杂化，

则N2F2的结构式为。(4)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]常用做有机合成催化剂，Cr2O27的结构如右图。1mol(NH4)2Cr2O7中σ键数目为NA。(5)利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构

单元(由四个碳原子组成)替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图，图c为金刚石晶胞。一个T-碳晶胞中含有个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为。16.（15分）运用化学反应原

理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。I.CO还原NO的反应为：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g),请回答下列问题：①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热ΔH0(填“>”或“<”或“=”)②已知：N2(

g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=bkJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=ckJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)=N2

(g)+2CO2(g)ΔH=kJ·mol-1(用含a、b、c表达式表示)II.一定温度下，将2molCO、4molNO充入2L密闭容器。5min到达平衡，测得N2的物的量为0.5mol,则:①5min内v(N

O)=②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是A.单位时间内，消耗2molCO同时形成1molN2B.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.混合气体的密度不再改变D.CO和NO的转化率比值不再改变III.用焦炭还原NO的反应为

：2NO(g)+C(s)⇌N2(g)+CO2(g)。恒容恒温条件下，向体积均为1L的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO的物质的量n(NO)随反应时间(t)的变化情况如下表所

示：①T400℃（填“>”或“<”）②乙容器达平衡时n(N2)=molIV.氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景。在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，基本原理如图所示，X是电源的极(填“正”或“负”)，电解池中阴极的反应式是和CO2+2e-=CO+

O2-17.（14分）肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图所示：已知：N2H4为无色液体，熔点1.4℃，沸点113℃，与水混溶、具有强还原性。回答下列问题：(1)N2H4是分子(填“极性”或“非极性”)，仪器a的作用是。(2)装置

B中制备肼的离子方程式为，该装置中通入NH3必须过量的原因是。(3)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，应在(填“A与B”或“B与C”)之间，加入一个盛有的洗气瓶。(4)测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为

6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.5mol·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生（N2H4+I2=N2+HI未配平）。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为%。1

8.（14分）三氧化二钴是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图：已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、CO2+、Fe3+、Ni2+。(1)“滤渣1”的主要成分是(写化学式)。(2)“酸浸”时，为了提高钴的浸出

率可采取的措施有(写出两种)。H2O2可将Co2O3还原为CO2+，离子方程式是。(3)在工艺流程中，已知KspFeOH32.71037，调节pH值，要使Fe3+完全沉淀(离子沉淀完全浓度1.0105molL-1，lg3

0.5)，请问需要调节pH值为。(4)加有机萃取剂的目的是为了除去(填离子符号)。(5)由“滤液2”可得到的主要副产品是(写化学式)。(6)“沉钴”过程中，生成Co2OH2CO3的离子方程式。重庆市长寿中学校2024届高二下•

半期考试化学参考答案1-5、BDCAD6-10、DCCDD11-14、BCDB15、（1）（2）④⑤⑦⑤SP（3）F-N=N-F（4）16（5）322:116、Ⅰ.＜2b-a-cⅡ.0.1mol.L-1min-1BⅢ.＞0.3Ⅳ.负H2O+2e-=H2

+O2-17、（1）极性防倒吸（2）2NH3+Cl2+2OH-=N2H4+2Cl-+2H2O防止N2H4被Cl2氧化（3）B与C饱和食盐水（4）5018、(1)MnO2（2）①升温②正当提高硫酸浓度Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O（3）

3.5（4）Ni2+（5）(NH4)2SO4（6）2Co2++HCO3-+3NH3H2O=Co2(OH)2CO3+3NH4++H2O获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com