【文档说明】重庆市长寿中学校2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题 .docx，共(10)页，1.378 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市长寿中学校2024届高二下半期考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(填空题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题

时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.答填空题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。可能用到的相对原子质量：H1−B11−N14−Si28−Zn65−As75−第I卷(选择题，共42分)一、选择题：本题共14小题，每

小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是A.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是2SiOB.现代化学常利用原子光谱特征谱线来鉴定元素C.通过红外光谱仪可

以测定分子的相对分子质量D.焰火、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关2.下列化学用语表达正确的是。A.基态硅原子的轨道表示式：B.基态Cr的电子排布式：22626421s2s2p3s3p3d4sC.3NCl

的电子式：D.C原子的核外能量最高的电子云图像如图：3.下列图象表示正确的是的A.B.C.D.4.二氟化氧()2OF键角为103，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：222326OF4NO4NF4NO

++=+，下列有关说法正确的是。A.2OF难溶于4CClB.2OF的键角大于3NFC.2OF分子中O与F之间存在的是氢键D.2OF的VSEPR模型名称为正四面体形5.“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下

也很难分解B.第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构C.第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑6.已知：Q、R、X、Y、Z五种元

素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为msmpnn，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。A.元素的第一电离能：

X>R>QBZ位于元素周期表d区的.C.原子半径：Y>X>R>QD.Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y7.AN是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol白磷()4P含有A4N个P—P键B.21mo

lSCl分子中，S原子的价层电子对数目为A2NC.1mol乙酸含键数目为A7ND.28g晶体Si中的Si—Si键数目为A4N8.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性

。下列关于葡酚酮叙述错误的是A.基态氧原子的电子有5种空间运动状态B.分子中含有两种杂化轨道类型的碳原子C.分子中含有2个手性碳原子D.该分子可形成分子间氢键9.下列各组物质性质的比较，结论正确的是A.在水中的溶解度：3232CHCH

BrCHCHOHB.溶液酸性：33CFCOOHCClCOOHC.晶体熔点：碳化硅<晶体硅D.沸点：>10.以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是A.该生产工艺中Br2被循环利

用B.在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大C.原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO411.我国科学家研发了一种水系可逆2ZnCO−电池，电池工作原理如图所示，

电极材料为金属锌和选择性催化材料，图中的双极膜层间的2HO解离成H+和OH−，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A.电解质溶液2一定是碱性溶液B.充电时，每生成标况下211.2LO在阴极可生成65gZnC.充电时

，阳极电极反应式为222HO4e=O4H−+++D.放电时，电池总反应为()22242ZnO4OH2HO=2ZnOH−−+++12.砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为n

ma，下列说法正确的是。A.砷化硼的化学式为74BAsB.与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个C.B、As原子之间的最短距离为3nm4aD.该晶体的密度为33A344gcmNa−13.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)

＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，

则此时一定有v(正)<v(逆)D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态14.常温下，浓度均为10.1molL−、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入Na

OH固体，()()cHlgcOH+−随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是A.HX的酸性弱于HYB.a点由水电离出的()131cH10molL+−−=C.b点时酸碱恰好完全反应D.b点溶液中的()aHYK小于c点溶液第II卷(非选择题

，共58分)二、填空题：本题共4小题，共58分。15.氢、碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）画出基态N原子的轨道表示式___________。（2）下列分子中，①2HO

，②HCl，③22HO，④2N，⑤2CO，⑥26CH，⑦()HCNHCN−既有键又有π键的是___________(填序号，下同)；以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________；HCN分子中N原子的杂化轨道类型是___________。（3）22NF(

二氟氮烯)分子中的氮原子采用2sp杂化，则22NF的结构式为_________。（4）重铬酸铵()4272NHCrO常用作有机合成催化剂，227CrO−的结构如图。()42721molNHCrO中

键数目为___________AN。（5）利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图，图c为金

刚石晶胞。一个T-碳晶胞中含有___________个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为___________。16.运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。（

1）CO还原NO的反应为：()()()()222COg2NOg=Ng2COg++，请回答下列问题：①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热H___________0.(填“>”或“<”或“=”)②已知：()()()22

NgOg2NOg+=1kJmolHa−=()()()22CsOg=COg+1kJmolHb−=()()22CsOg2CO+=1kJmolHc−=则()()()()222COg2NOg=Ng2COg++H=

________1kJmol−(用含a、b、c表达式表示)（2）一定温度下，将2molCO、4molNO充入2L密闭容器。5min到达平衡，测得2N的物的量为0.5mol，则：①5min内()NOv=___________。②该条件下

，可判断此反应到达平衡的标志是___________。A．单位时间内，消耗2molCO同时形成21molNB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变D．CO和NO的转化率比值不再改变（3）用焦炭还原NO的反应为：(

)()()()222NOgCsNgCOg++。恒容恒温条件下，向体积均为1L的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量()NOn随反应时间(t)的变化情况如下表所示：mint()NOmoln容器0408012016

0甲/400℃2001.51.100.800.80乙/400℃1.000.800.650.530.45丙/T℃2.001.451.001.001.00①T___________400℃(填“>”或“<”)。②乙容器达平衡时()2Nn=_________

__mol。（4）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景。在固态金属氧化物电解池中，高温电解22HOCO−混合气体制备2H和CO，基本原理如图所示，X是电源的___________极(填“正”或“负”)，电解池中阴极的

反应式是___________和22=CO2eCOO−−++。17.肼()24NH是一种重要的工业产品，实验室用3NH与2Cl合成肼()24NH并探究肼的性质。实验装置.如图所示：已知：24NH为无色液体，熔点1.4℃，沸点113℃，与水混溶、具有强还原性。回

答下列问题：（1）24NH是___________分子(填“极性”或“非极性”)，仪器a的作用是___________。（2）装置B中制备肼离子方程式为___________，该装置中通入3NH必须过量的原因是___________。（

3）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，应在___________(填“A与B”或“B与C”)之间，加入一个盛有___________的洗气瓶。（4）测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～

3滴淀粉溶液，用10.5molL−的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生(2422NHI=NHI++未配平)。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为__

_________%。18.三氧化二钴是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为23CoO，含有少量2MnO、NiO、34FeO)为原料制备23CoO的流程如下图：已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、2Co+、3Fe+、2Ni+。（1）“滤渣1”的主要成分是___________(写化学

式)。（2）“酸浸”时，为了提高钴的浸出率可采取的措施有(写出两种)___________。22HO可将23CoO还原为的2Co+，离子方程式是___________。（3）在工艺流程中，已知()37sp3FeOH2.710K−=，调节pH值，要使3

Fe+完全沉淀(离子沉淀完全浓度51.010molL−，lg30.5=，请问需要调节pH值为___________。（4）加有机萃取剂的目的是为了除去___________(填离子符号)。（5）由“滤液2”可得到的主要副产品是___________(写化学式)。获得

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