【文档说明】安徽省涡阳第一中学2020-2021学年高一下学期第二次质量检测化学.pdf，共(4)页，445.226 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共4页涡阳一中2020级高一下学期第二次质量检测化学试卷命题人：张瑛审题人：李丹丹试题说明：本试题分为第I卷（选择题）共48分和第II卷（非选择题）共52分，全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，请在答题卡和试卷的规定位置上填写好自己的姓名、班级、

考号等信息。2．请将答案正确填写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．计算所需的相对原子质量H1C12N14O16S32Fe56Cu64第I卷（选择题）一、选题题（本卷共16个小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.现代社会的

发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（）A．“中国天眼”球面射电望远镜的钢铁“眼眶”属于金属材料B．“天宫二号”的硅太阳能电池板的原料二氧化硅属于新型无机非金属材料C．北京大兴国际机场航站楼的多面体玻

璃属于硅酸盐材料D．国庆阅兵仪式上坦克喷涂的聚氨酯涂料属于有机高分子材料2.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）A.SO3B.FeSC.Cu2SD.CuCl23.下列说法正确的是（）A.液氯和氯气互为同素异形体B.162O和18

2O互为同位素C.与互为同分异构体D.甲烷和410CH互为同系物4.下列化学反应属于取代反应的是（）A.CH4+2Cl2C+4HClB.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClC.+3H2D.FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl5.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2

（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）A.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B.升温C.将容器的体积缩小为一半D.保持体积不变，增加H2O（g）的量6.对于反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（

s），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中应进行得最快的是（）A.υ(A)=0.2mol/（L.s）B.υ(B)=1.2mol/（L.min）C.υ(C)=0.3mol/（L.s）D.υ(D)=0.5mol/（L.s）7.下列反应

的离子方程式书写正确的是（）A.FeCl3溶液加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B.BaCl2溶液通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-

D.往盛有水的烧杯中投入金属钠：Na+H2O=Na++OH-+H2↑8.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+，SO42-及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是（）①过滤②加入过量的NaOH溶液③加入过量的盐酸

④加入过量的Na2CO3溶液⑤加入过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A.④①⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②④⑤①③⑥D.①②⑤④①③⑥9.下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸在常温下不与Cu、Fe、Al反应一

定条件光照光照第2页共4页B.浓硫酸使蔗糖炭化主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性C.1molCu与足量的浓硫酸反应产生的SO2和1mol浓硫酸与足量的Cu反应产生的SO2的物质的量相等D.浓硫酸有吸水性

，可以干燥Cl2、HCl、SO2等气体10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB.标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NAD.将0.1mol乙

烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA11.利用下列实验装置能达到实验目的的是（）A．检验氨气极易溶于水B．制取并干燥氨气C．制取并收集二氧化氮D．将化学能转化为电能A.AB.BC.CD.D12.据文

献报道，某反应的反应历程如下左图所示，下列有关该历程的说法错误的是（）A.Ti4+..NH2-N=O是中间产物B.总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2OC.Ti4+是催化剂D.Ti4+..NH2-N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应1

3.实验小组设计如上右图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是（）A.甲中制备SO2利用了硫酸的强氧化性B.乙中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C.丙中溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应D.若验证SO2具有还原性，可在甲乙装置间增加盛有饱和Na

HSO3溶液的洗气瓶14.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A.过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂B.该

反应中，光能和热能转化为化学能C.使用催化剂可以提高化学反应速率D.2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热20kJ15.下图在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定温度和压强下，3NHn和第3页

共4页2Hn随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是（）A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.e点反应停止16.如图，已知某反应在体积为5L的密闭容

器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。下列叙述正确的是（）A.该反应的化学方程式为2A+B2CB.2min内υ(A)=1mol/（L.min）C.当υ(A)正=2υ(B)逆时即达到了平衡状态D.当混合气体的密度不再改

变的时即达到了平衡状态第II卷（非选择题）二、非选题题（本卷包括4个小题，共52分）17.（12分）化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。(1)下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。a.生石灰溶于水b.浓硫酸稀释c.碳酸氢钠固体溶于盐酸d.

铜溶于浓硝酸e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌f.过氧化钠溶于水(2)H2O2分解时的能量变化关系如图所示，则H2O2分解反应为_____反应(选填：吸热、放热)。查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O

2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+和__________________。(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：①当电极A为镁，电极B为铝，

电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为___________(填名称)。②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极A通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液

，B极的电极反应式为_____________________。③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为______

__________。18.（12分）实验一：已知Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计如下(所取溶液体积均为10mL)：实验编号实

验温度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)c(H2SO4)/(mol·L－1)①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1(1)其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_____

_______(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋

10CO2↑，乙同学通过室温下溶液第4页共4页颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mo

l/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.0V12.731.0V22.03.03.9请回答：(2)表中V1=___________，V2=_________

__。(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝____________。(4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增

大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入__________(填字母序号)。A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化锰D.水19.（14分）研究氮的循环和转化对生产、生活

有重要的价值。I.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式_______________________。II.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是__________、_

__________。设备2中通入的物质A是_______。III.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：(3

)过程①的目的是将NH4+转化为NH3·H2O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3·H2O的离子方程式____________________________。(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质

，反应后含氮元素的物质化学式为_____。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的__________(填序号)。a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl20.（14分）有机物

A、B、C、D有如下转化关系。回答下列问题：(1)乙烯的电子式为________，分子中含有的共价键类型有________(填极性键或非极性键)。(2)写出下列反应的化学方程式：反应④______________________；反应⑤_____________

________。(3)请写出C与金属钠反应的化学反应方程式____________________。(4)某单烯烃通过加成反应得到的某烷烃的相对分子质量为72，则该单烯烃的分子式为____，该烷烃存在多种同分异构体，请写出其一氯代物只有一种结构的烷烃的结构简式：__

______。②H2OCl2Cl2CB高聚物DA乙烯H2③①⑤④含NH4+的废水NaOH溶液过程①低浓度氨氮废水过程②含余氯废水达标过程③NaClO溶液XHNO3空气NH3设备1NO设备2设备3A水NH4NO3