【文档说明】湖北省孝感七县市一中新高考联考协作体2023-2024学年高一上学期9月月考化学试卷+含答案.docx，共(10)页，509.008 KB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-fa92aeed251070e9c553b04a5003ed03.html

以下为本文档部分文字说明：

2023年湖北省高一9月月考高一化学试卷注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案

后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-

16Na-23S-32Cr-52Fe-56Cu-64一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正

确的是（）A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nmC.过滤法可除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液D.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应2.34MnO是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得：方法

1：将MnOOH（其中Mn为+3价）焙烧成23MnO，再加热使23MnO转化为34MnO。方法2：将Mn与()442NHSO反应生成配合物()34MnNHSOn，配合物与水反应生成()2MnOH，()2MnOH再与2O反应得34MnO。

前两步的反应原理如图所示：下列说法正确的是（）A.23MnO转化为34MnO需结合OB.方法2在上图中的气体X为2HC.34MnO中锰的价态有+3价、+4价D.方法2生成34MnO总反应的反应物为Mn与2HO3.室

温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使酚酞变红的溶液中：Na+、3Al+、24SO−、3NO−B.在含NaClO溶液中：K+、2Fe+、Cl−、24SO−C.澄清透明的溶液中：2Cu+、2Mg+、24SO−

、Cl−D.使紫色石蕊变红的溶液中：2Fe+、Na+、Cl−、3NO−4.古文富载化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是（）A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”B.《神农本草经》，石硫黄（S）：“能化…银

、铜、铁，奇物”C.《物理小识•金石类》：“有硇水（硝酸）者，剪银塊投之，则旋而为水”D.《新修本草》，青矾（42FeSO7HO）：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”5.最近，科学家

开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：下列有关叙述错误的是（）A.淡化后的海水导电性会减弱B.该技术中发生离子交换的实质是产物溶解度较小C.加热3RNHCl并用水吸收HCl可制盐酸D.上述转化中包括复分解反应和氧化还原反应6.2SnCl易水解（某些盐电离的离子结合水电离的H+或OH−生

成弱电解质的反应叫水解），是常见的抗氧化剂。实验室以2SnCl为原料制备42SnSO2HO的流程如下：下列说法错误的是（）A.溶解时，不可将2SnCl固体直接溶解在水里B.反应1的离子方程式为232SnHCOSnOHCO+−++++C.可用3HNO酸化的3AgNO溶液

检验SnO沉淀是否已被洗涤干净D.操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥7.有一包白色固体，可能由23KCO、24KSO、()32BaNO、3AgNO中的一种或几种组成，现进行如下两步实验：①取少许该固体加入到盛有足量蒸馏水烧杯中，充分搅拌后，有

固体残留；②分离出①中固体，向固体中加入足量稀盐酸，仍有固体残留，且伴随气泡产生。下列说法错误的是（）A.原白色固体一定含有23KCO和()32BaNOB.第①、②步均发生了离子反应C.对第②步反应后的固体进行焰色试验，可能

检出钡元素D.第②步可能发生的离子反应为2322AgCO2H2Cl2AgClHOCO+−++++8.X、Y、Z各代表一种物质，若2XYZHO++，则X和Y的反应不可能是（）A.酸性氧化物和碱的反应B.酸与碱的反应C.盐和盐的反应D.碱性氧化物和酸性氧化物反应9.已知通常条件下部分离子的还

原性顺序为：22SIFeBr−−+−，有以下方程式：①3222Fe2I2FeI+−+++②3222Fe2Br2FeBr+−+++③22BrSS2Br−−++④22I2BrBr2I−−++。则此条件下上述离子方程式正确的是（）A.①②

B.②③C.①③D.①④10.下列说法正确的是（）A.向3AgNO和()32CuNO混合溶液中加入少量锌粉，Ag+优先被氧化B.在2233NOHO2HNONO++中氧化剂与还原剂分子个数之比为2:1C.

在222CuH3Cl2CuCl2HCl++反应中每转移6个电子，被氢元素还原的2Cl为1个D.由2232FeClCl2FeCl+可知氧化性32ClFe+11.已知常温下在溶液中能发生如下反应：①242216H10Z2XO2X5Z8HO+−−+++++，②2322MR2M2R++−

++，③222RZR2Z−−++。由此判断，下列说法中正确的是（）A.Z元素在①③反应中均发生还原反应B.各粒子还原性由强到弱的顺序是22XZRM+−−+C.各粒子氧化性由强到弱的顺序是3422XOZRM−+

D.反应232Z2M2M2Z++−++不可以进行12.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：23CrO固体2224HOHSOKOH224227()()KCrOKCrOKCrO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→溶液溶液溶液①②③绿色黄色溶液溶液溶液下列判断不正确的是（）A.反应①表明23CrO有酸

性氧化物的性质B.反应②利用了22HO的氧化性C.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化D.227KCrO可作为氧化剂13.下列离子方程式正确的是（）A.用醋酸除去水垢：2322CaCO2HCaCOHO+++++B.向饱和23NaCO溶液中通入过量2CO产生白色晶体：232

23CO2NaCOHO2NaHCO−++++C.向()2BaOH溶液中加过量的44NHHSO溶液：22444322Ba2OHNHHSOBaSONHHOHO+−++−++++++D.2Cl和2FeI按1:1反应：23222Fe2I2Cl2Fe4ClI+−+−++++14

.两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是（）A.2MgCl溶液与NaOH溶液B.23NaCO溶液与稀盐酸C.24HSO溶液与()2BaOH溶液D.()32CaHCO溶液与NaOH溶液15.下列说法中正确的是（）①

酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体较稳定

存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间A.3个B.4个C.5个D.6个二、非选择题（4小题，共55分）16.（14分）3Fe(OH)胶体制备是高中常见的制备实验，回答以下问题：（1）实验室制取3Fe(OH)胶体的操作方法是：________，制取3F

e(OH)胶体的化学方程式为________。（2）向制得的3Fe(OH)胶体中逐滴滴加硫酸溶液，可观察到的现象为：________，写出该过程反应的离子方程式________。（3）3Fe(OH)胶体区别于3

FeCl溶液最本质的特征是________（填选项）。A.3Fe(OH)胶体粒子的大小在1~100nm之间B.3Fe(OH)胶体具有丁达尔效应C.3Fe(OH)胶体是均一的分散系D.3Fe(OH)胶体的分散质能通过滤纸（4）下列描述的分别是胶体的

性质或现象，按要求填空：A.胶体的聚沉B.胶体的电泳C.丁达尔效应D.胶体的稳定性①用激光鉴别胶体和溶液，利用的胶体性质是________（填字母）；②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是________（填字母）。（5

）下列各项制备或应用与胶体性质无关的有________（填字母）。a.卤水点豆腐b.明矾净水c.油水分离d.血液透析e.酸碱中和f.三角洲形成g.制备氢氧化铁沉淀h.臭氧消毒17.（16分）填空：现有下列物

质：①盐酸②石墨③氯水④2CO⑤3NaHCO固体⑥()2BaOH溶液⑦熔融的3KNO⑧42CuSO5HO⑨氢氧化铁胶体⑩蔗糖（1）上述物质属于混合物的是________，（填编号，下同）能导电的是________，属于电解质的有________。（2）将⑤的溶液分别滴加到硫酸和NaOH

溶液中反应的离子方程式为________、________。（3）向⑥中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像________（填选项）；如果将硫酸换成上述①~⑩中的________（

填编号）溶液，也能得到类似的图像。（4）向4NaHSO溶液中逐滴加入()2BaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式（下同）：________；在以上中性溶液中，继续滴加()2BaOH溶液：________。18.（14分）氧化还原反应是一类非常重要的

化学反应。请回答下列问题：（1）①22ClHOHClHClO++②3224SOHOHSO+③2222F2HO4HFO++④222K2HO2KOHH++⑤22222NaO2HO4NaOHO++上述反应中不属于氧化还原反应的有________（填序号，下同）；2HO只做氧化剂的是_____

___，2HO只做还原剂的是________。（2）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：32222KNO3CSKSN3CO++++，其中被还原的元素是________（填元素名称）。（3）人体内的铁元

素是以2Fe+和3Fe+的形式存在。2Fe+易被人体吸收，服用维生素C，可使3Fe+转化成2Fe+，有利于人体吸收，说明维生素C具有________（填“氧化性”或“还原性”）。（4）为消除碘缺乏病在食盐中可加入适量的碘酸钾，检验食盐中

是否加碘，可利用如下反应：3242422KIO5KI3HSO3KSO3I3HO++++。用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目为：________；该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为________。（5）某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、2HS、3HNO、NO

、2HO，已知硝酸为该反应体系的反应物，则该反应的化学方程式为________。19.（11分）氧化还原反应与我们的生活密切相关，请回答下列问题：（1）2Cl泄漏会造成严重危害。工业上用蘸有浓氨水的棉球沿着输送氯气的管道移动检验是否有氯气泄漏。泄漏处有白烟生成，

发生反应为：32428NH3Cl6NHClN++。其中氧化剂与还原剂的分子个数之比为________；若有8分子的3NH参加反应时转移电子个数为________个。（2）在常温下将2Cl通入烧碱溶液可以制得漂白液，若将2Cl通入热的烧碱溶液中可得到NaCl、NaClO和

3NaClO混合液。若Cl−和3ClO−离子个数之比为8:1，则ClO−和3ClO−个数之比为________。（3）常温下高锰酸钾和浓盐酸可以产生氯气，反应如下；42222KMnO16HCl()2KCl2MnCl8HO5Cl+

+++浓其中在参加反应的HCl中，起还原剂作用（被氧化）的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为________。（4）高铁酸钠（24NaFeO）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取（未配平）：3242Fe(OH)N

aClONaOHNaFeONaClHO++→++将下面方程式配平并用单线桥标出电子转移情况：________。3242Fe(OH)NaOHNaClONaFeONaClHO++++2023年湖北省高一年级9月月考化学试卷参考答案一、单选题（每题有且

只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1-5BBCAD6-10BADCD11-15CCBDA二、非选择题（4小题，共55分）除标注外每空2分16.（14分）（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和3FeCl溶液继续煮沸至液体呈红褐色停止加热323FeCl3HOFe(OH)()3HCl++胶

体△（2）先产生红褐色沉淀后沉淀逐渐消失最后得到棕黄色溶液332Fe(OH)3HFe3HO++++（3）A（4）①C（1分）②B（1分）（5）cegh17.（16分）（1）①③⑥⑨；①②③⑥⑦⑨；⑤⑦⑧。（2）322HHCOCOHO+−++2332HCOOHCOHO−−−++（3）A（1分

）⑧（1分）（4）224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−++++2244SOBaBaSO−++18.（14分）（1）②④③（2）硫元素、氮元素（1分）（3）还原性（1分）（4）5:1（5）2323HS2HNO3?S2NO4HO+++19.（11分）（1）3:26（2）

3:1（3）5:3获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com