【文档说明】黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 .doc，共(10)页，322.000 KB，由小赞的店铺上传

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铁人中学2020级高一学年上学期期中考试化学试题试题说明：1．本试题满分100分，答题时间90分钟。2．请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64K39Ca40第Ⅰ卷选择题（共42分）选

择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）1．中医药广泛参加新冠肺炎治疗，发挥了前所未有的积极作用，中药配方和中成药功不可没。《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》多个版体中的中药配方中都提到的中草药厚朴的

主要成分为厚朴酚（如图所示），分子式为C18H18O2。下列叙述正确的是（）A．厚朴酚的摩尔质量为266B．1mol厚朴酚的质量为266g/molC．3.01×1022个厚朴酚分子的质量为133gD．133g厚朴酚分子中含有19mol原子2．下列生活或工业

中的物质与其及成分、性质和用途的对应关系中，正确的是()选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水，红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO4·5H2O)蓝色检验水蒸气D过氧化钠(Na2O2)强氧化性

漂白织物、麦杆、羽毛等3．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．Na2O2、Na2O、Fe2O3、FeO为金属氧化物，都是碱性氧化物C．按分散质粒子直径大小把分散系分为溶液

、浊液和胶体D．NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+、H+和SO42-，NaHSO4属于酸4．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，

所以前者是非电解质，而后者是电解质C．CO2、Na2O、Cl2的水溶液都能导电，所以它们都是电解质D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质5．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。下列说

法不正确的是（）A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2B．漂白粉中的Ca(ClO)2比较稳定，不需要密封保存C．漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似D．漂白粉既可做漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂6．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2

O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为：S2O32-+Cl2+H2O—SO42-+Cl-+H+（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（）A．反应中硫元素发生了氧化反应B．脱氯反应后的溶液呈酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O32->Cl-D．反应

中每脱去1molCl2会生成1molSO42-7．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征的颜色。节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。关于焰色试验下列说法正确

的是（）A．烟花的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．某物质焰色试验完成后，使用的铂丝需要用稀硫酸洗净再做其它物质的焰色试验C．某物质的焰色试验火焰显黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素D．钾的焰色为紫色，铜的焰色为黄色。8．要除去（）中的杂质，所选试剂不正确的

是()A．FeCl3溶液（FeCl2）：Cl2B．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热C．Cl2（HCl）：饱和食盐水D．CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()10．某化学兴趣小组利用

MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置[来源:Z,xx,k.Com]C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒

吸11．在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求、生产安全等因素，下列关于物质制备的说法中正确的是（）A．工业上用Na2O与H2O反应制NaOHB．工业上光照H2和Cl2的混合气体制HCl[来源:学科网]C．工业上用Cl2与石灰水反应

制漂白粉D．工业上用饱和食盐水与NH3、CO2反应制纯碱12．下列离子方程式书写正确的是()A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2＋H2O=HClO＋Cl－＋H＋B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3

H＋B．用KSCN溶液检测FeCl3溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．11.2L

二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5NAB．25℃，101KPa下，22.4L氧气的分子数为NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．1mol任何物质均含有NA个原子14．下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO

3固体的是()A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称

重15．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是()A．该反应氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产

物[来源:学科网]C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：116．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液的说法正确是（）[来源:学。科。网Z。X。X。K]A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．溶液中含

有Ba+和NO3-离子总数为3×6.02×1022C．5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.5mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的

是()A．1molCl2与足量氢氧化钠溶液完全反应时，转移电子2NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．含NA个Na＋的Na2O2溶于水配成1L溶液，Na＋的物质的量浓度为0.5mol/LD．2.3gNa与O2完全反应，失电子数是0.1NA18．关于N2和CO2的说法正确

的是（）A．物质的量相同，体积相同B．质量相同，N2体积大C．常温常压下，密度比为11：7D．常温常压下，体积相同，CO2含有的原子数多19．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法不正确的

是()A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总物质的量为4molB．Fe2＋和S2O2－3都是还原剂C．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝420．现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeC

l3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是（）A．均能通过化合反应生成B．只有①②④能通过化合反应生成C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D．将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出。21．向100mL0.2m

ol/LNaOH和0.1mol/LNa2CO3的混合溶液中逐滴加入300mL0.1mol/L的稀盐酸至反应完全（忽略体积变化），下列说法正确的是（）A．反应后的溶液中c（Na+）=0.08mol/LB．反应后的溶液中的

溶质只有NaHCO3和NaClC．反应后的溶液中NaHCO3和NaCl的物质的量之比为1:1D．原混合溶液最多可以吸收0.04mol的CO2第Ⅱ卷非选择题（共58分）22．（14分）请按要求填写下列空白：（1）在25℃、101kP

a的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是11∶4，则A的相对分子质量为________。（2）在VLAl2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为ag，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为___mol/L，SO42

－的物质的量浓度为______mol/L。（3）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体g（4）实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为____________。（5）物质的量相等的乙烯（C2

H4）和丙烯（C3H6）的平均摩尔质量为（6）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2∶1，含1mol氯离子的该混合物的质量为_____g。23．（15分）中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属

单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：（1）B的化学式为；C溶液的颜色为：；E在F中燃烧的火焰颜色为：（2）N长期置于空气中，最后形成的物质是：（填化学式）（3）N和水反应的化学方程式为：（4）M生成A的化学方程式为：（5）C和F

在溶液中反应生成B的离子方程式为（6）C、D在溶液中反应的实验现象（在空气中）（7）向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液的现象为。24．（14分）新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效

成分为NaClO。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。（保留小数点后一位）

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）=___mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。84消毒液有效成分：NaClO规格：100mL质量分数：25%密度：1.19

g/cm3①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。②关于配制过程的说法正确的是________（填字母）。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻

璃棒可能导致结果偏低C．需要称量NaClO固体的质量为143.0gD．按右图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响。（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1

.84g·cm－3）的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为________mL。③写出稀硫酸与“84消毒

液”反应的化学方程式。25．（15分）ClO2和Cl2的性质相近，均具有较强氧化性。ClO2在自来水消毒、果蔬保鲜和污水处理等方面应用广泛。某兴趣小组通过如下图装置（夹持装置略）模拟ClO2的制备、吸收、释放。（1）仪器C的名

称（2）ClO2的制备：打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，该反应的离子方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）ClO2的吸收：ClO2在D中被稳定剂充分吸收生成Na

ClO2，此时F中淀粉—KI溶液不蓝，则装置C的作用是（4）ClO2的释放：关闭活塞B，打开活塞E，NaClO2在酸性条件下发生释放ClO2，同时生成NaCl。该反应的化学方程式为，生成13.5gClO2转移电子的物质的量为mol。

（5）已知吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是。（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－（N元素为-3价）氧化为无毒物质，自身被还原为

Cl－。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的______倍。铁人中学2020级高一学年上学期期中考试化学参考答案选择题：每小题2分，共42分1234567891011DDCDBDCDBCD12131415161718192021A[来源:学科网]CBCDDDCAB22

、每空2分，共14分（1）44（2）Va54；Va18（3）5.85（4）75%（5）35g/mol（不写单位得1分）（6）6523、除（1）每空1分外，其余每空2分，共15分）（1）FeCl3；浅绿色；苍白色（2）Na2CO3（3）2Na+2H2O=2

NaOH+H2↑（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（5）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（6）先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（7）溶液先变红，后褪色24、每空2分，共14分（1）4.0（2）0.04（3）①500mL容

量瓶②B（4）①4.6②250③2NaClO+H2SO4=2HClO+Na2SO425、（1）1分，其余每空2分，共15分（1）球形干燥管（2）2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；1：1（3）吸收氯气（4）5NaClO24HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；0

.2（5）稳定剂Ⅱ（6）2.5