【文档说明】江西省宜春市丰城中学2024-2025学年高三上学期12月创新班段考试题 化学.docx，共(9)页，1.069 MB，由管理员店铺上传

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丰城中学2024-2025学年上学期高三创新班段考试卷化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64As75Ni59一．单项选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分）1．化学与社会生活密切相

关。下列有关说法错误的是（）A．菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C．亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用D．雾中汽车大灯前明亮的光路与肢体的丁达尔效应有关2．物质的结构决定物质的

性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（）性质差异结构因素A溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g)阴离子电荷数B酸性：CH3COOH＞C2H5OH羟基的极性C键角：CH4(109.

5)大于NH3(107.3)中心原子的杂化方式D熔点：低于4NaBF晶体类型3．下列有关物质的除杂(括号里为杂质)，所选试剂和方法都不正确的是（）A．23NaCO固体(NaHCO3)：在试管中用酒精灯加热B．N2(O2)：将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来C．Cl2(HCl)：

将混合气体通入NaOH溶液的试剂瓶，再通过碱石灰的干燥管D．Fe2O3(Al)：将混合物加入足量的NaOH溶液中，再过滤，洗涤，干燥4．下列实验方案能达到探究目的的是（）选项实验方案探究目的A向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况Fe2+能否催化H

2O2分解B用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色溶液中是否存在钠盐C向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色溶液中是否存在NH4+D向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化SO2水溶液是否具有酸性5．一种制备()2FeOH的改进装置如图所示，下列

说法错误的是（）A．配制4FeSO溶液时需加入硫酸B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和4FeSO溶液C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽D．用铁粉代替23NaCO粉末，也能排尽空气6．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增

大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是（）A．X、Z的简单氢化物均可溶于水B．电负性：Y>X>WC．第一电离能：Y>XD．W、Y、Z可形

成既含离子键又含共价键的化合物7．在NaCN的催化下，苯甲醛能发生缩合反应生成M，反应如图。下列说法错误的是（）A．M能发生消去反应和氧化反应B．M存在对映异构体C．1molM最多能与7mol氢气发生加成反应D．参照上述反应的缩合产物为8．利用油脂厂的废铁屑(主要成分为Fe，含有沙

土、油污、34FeO和FeO等)制备磁性纳米34FeO的流程如图所示：下列说法错误的是（）A．预处理可用NaOH溶液，适当升温有助于加快油脂的水解B．纳米34FeO属于胶体，能发生丁达尔效应C．步骤③

可能发生反应22234Fe(OH)+O+2HO4Fe(OH)=，标况下211.2LO参与反应，理论上转移电子数为A2ND．步骤⑤发生反应的离子方程式为2+-342Fe+2FeOOH+2OHFeO+2HO=9．南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过

电化学反应将N2和CO2转化为尿素的绿色尿素合成方法，反应途径如图所示(图中M2B2为二维金属硼化物，M=Mo、Ti、Cr等过渡金属，*代表吸附)。下列说法错误的是（）A．M2B2是该反应过程的催化剂B．反应②的产物*COOH中碳元素的化合价为+4C．该过程中

有极性键和非极性键的断裂D．该过程的总反应式为CO2+N2+6e-+6H+=NH2CONH2+H2O10．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原

理：下列有关说法错误的是（）A．以共沸体系带水促使反应正向进行B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出C．管口A是冷凝水的进水口D．根据带出水的体积可估算反应进度11．驱肠虫剂山道年（a）可重排为稳变山道年（b）。b可发生开环聚合。下列说法

错误的是（）A．a和b互为同分异构体B．1mola最多可与3mol2H发生加成反应C．类比上述反应，的重排产物为D．b发生开环聚合后的产物为12．在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子(24FeO−)，24FeO−在

酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备24KFeO的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．隔膜为阳离子交换膜B．由于阴极区产KOH，故电解过程中不需要额外补充C．Fe电极上的反应为242Fe

6e8OHFeO4HO−−−−+=+D．电路中每转移0.2mole−，Pt电极上理论上产生2.24L气体(标准状况)13．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与()2242TiOCO−的结构如图。下列

说法正确的是（）A．钛酸钡晶体中Ba和Ti的配位数分别为12和6B．()2242TiOCO−中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键C．()2242TiOCO−中Ti的杂化方式为3spD．1mol()2242TiOCO−通

过螯合作用形成的配位键有6mol14．在含Ag+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+、Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+、Hg2++4NH

3[Hg(NH3)4]2+，平衡常数分别为K1、K2、K3，且K2＜K3。lgx与lgc(NH3)的关系如图所示，其中x表示2+342+c{[Cu(NH)]}c(Cu)或2+342+c{[Hg(NH)]}c(Hg)或+32+c{[

Ag(NH)]}c(Ag)，下列叙述正确的是（）A．直线a代表lg+32+c{[Ag(NH)]}c(Ag)与lgc(NH3)的关系B．根据图像可计算平衡常数K2=1.0×1019C．向含相同浓度的Cu

2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH3)4]2+的浓度大于[Hg(NH3)4]2+D．[Hg(NH3)4]2++Cu2+[Cu(NH3)4]2++Hg2+的平衡常数K=1.0×10-6二．填空题（每空2分，除特殊说明外）15.砷的化合物

可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（33HAsO）形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：已知；Ⅰ.2333332AsS6NaOHNaAsONaAsS3HO+=++；Ⅱ.()()()23233AsSs3Saq2AsSaq−

−+；Ⅲ.砷酸（34HAsO）在酸性条件下有强氧化性，能被2SO等还原；Ⅳ.()18spFeS6.310K−=，()17sp2FeOH4.910K−=。回答下列问题；(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为23AsS的化学方程式为。(2)“沉砷”时产生的废气可用溶

液吸收处理（填化学式）。(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是（填化学式）；此时溶液中存在平衡：()()()()()22FeSs2OHaqFeOHsSaq−−++，该反应的平衡常数K＝

（保留2位小数）。(4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为。(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的2NaS替换，原因是（从平衡移动的角度解释）。(6)该流程最后一步用2SO“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为。(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As

原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、apm、cpm，则该晶体的密度为3gcm−（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为AN）。16.硫酸四氨合铜晶体[()3424CuNHSOHO]常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨。某

学习小组在实验室中用废铜片制备硫酸四氨合铜晶体。回答相关问题：Ⅰ.制备4CuSO溶液将废铜片在20%的23NaCO溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜片置于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入2O，直到铜片完全溶解。(1)23NaCO溶液的作用是。(2)若将铜片先在空气中灼烧，

使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，产率会降低的原因是：。Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体用如图所示装置制备硫酸四氨合铜晶体实验结束后，将C中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混

匀后盖上表面皿静置30min，即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。(3)仪器B的名称是，溶液Y可以是。(4)装置C中得到深蓝色溶液的总反应的化学方程式为。(5)析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓

缩结晶的原因是，该实验中乙醇能降低物质溶解性的原因。(6)洗涤时最适宜的洗涤剂是___________。A．乙醚B．乙醇C．乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液D．浓氨水(7)为测定晶体中24SO−的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂

再经过一系列操作后，得沉淀质量。该实验过程中需要用到以下哪些试剂。A．盐酸酸化的2BaCl溶液B．()2BaOH溶液C．硝酸酸化的3AgNO溶液17.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。Ⅰ.利用温室气体2CO和4CH制备燃料合

成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：已知：1eV为1电子伏特，表示一个电子(所带电量为191.610C−−)经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。(1)制备合成气CO、2H总反应的

热化学方程式为。(2)向密闭容器中充入等体积的2CO和4CH，测得平衡时压强对数()2lgCOp和()2lgHp的关系如图所示。(压强的单位为：MPa)①T1T2(填“>”“＜”或“=”)。②温度为T2时，该反应的压强平衡常数pK=2MPa。Ⅱ.丙烯是重要的有机合

成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：反应i：3823622CH(g)O(g)2CH(g)2HO(g)++1235kJ/molH=−反应ii：38222CH(g)7O(g)6CO(g)8HO(g)++22742kJ/molH=−回答下列问题

：(3)在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有_______(填标号)。A．每断裂1molOO=键，同时生成4molOH−键B．容器内温度不再变化C．混合气体的密度不再变化D．()()3836nCH=nCH(4)在压强恒定为100kPa条件下，按

起始投料()()283nCH:nO=2:1，匀速通入反应器中在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。①线(填“1L”或“2L”)表示丙烷的转化率。②温度高于1TK后曲线2L随温度升高而降低的原因为。③当温度高于(填“1T”或“2T”)时，可判断反应ii不再发生。Ⅲ.常温下，用

NaOH溶液作2CO捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品23NaCO。(5)若某次捕捉后得到pH11=的溶液，则溶液中()()233cCO:cHCO−−=(常温下()7a123HCO4.510K

−=、()11a223HCO4.710K−=)。(6)现有446.6gBaSO固体，每次用231L1.3mol/LNaCO溶液处理，若使4BaSO中的24SO−全部转化到溶液中，需要反复处理次。(已知：()9sp3BaCO2.510K−=、(

)10sp4BaSO1.010K−=)18．磺胺甲恶唑是一种抗菌剂，抗菌谱广，抗菌作用强。某课题组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略）已知：1.12331232RCOORCHCORRCOCHCORROH+→+2.请回答：(1)化合物A的含氧官能团名称是。(2)下列说法不正确的是_____

______。A．化合物D能与酸反应，具有碱性B．BC→的反应过程先后经历了消去反应与加成反应C．H的分子式为121334CHNSOD．1mol化合物G最多能与2mol氢氧化钠发生反应(3)化合物F的结构简式是。(4)写

出AB→的化学方程式。(5)已知：①2SOCl32SOHSOCl−⎯⎯⎯→−；②苯环上的氨基容易被氧化，酰胺基不易被氧化。结合已知信息，以苯、乙酸为有机原料，设计合成G的路线。（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）(6)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式（

不包含立体异构，写一个）①分子中无CC=、CN−、NO−、OO−、键，无结构②分子内有两个5元环（且两个五元环共用一条边），无其它环③1HNMR−谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子高三创新班段考化学参考答案1234567891011121314ABCD

DAABBBDDAD15【答案】(1)332423422HAsO3FeS3HSOAsS3FeSO6HO++=++(2)4CuSO（或NaOH等）1分(3)FeS1分0.13(4)33324AsS2OAsO3S−−+=+(5)由于()()()2323

3AsSs3Saq2AsSaq−−+，加入过量的2NaS，溶液中()2Sc−增大，平衡正向移动，不利于沉砷(6)342232422HAsO2SOAsO2HSOHO+=++(7)230A2(5975)3102acN−+16【答案】(1)除去废铜片表面的油

污1分(2)铜片表面形成的氧化膜阻碍了内部的铜进一步氧化(3)蒸馏烧瓶1分4CCl1分等(4)()4323424CuSO4NHHOCuNHSO4HO+=+或()43344CuSO4NHCuNHSO+=(5)硫酸四氨合铜晶体受热易失氨乙醇能降低溶剂的极性(6)C1分(7)A

1分17【答案】(1)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+(E5-E1)NAeV/mol(2)>0.01(3)B(4)2L两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低2T(5)4.7

:1(6)418【答案】(1)酯基1分(2)BD(3)(4)52CH3HONaCHCOCH++⎯⎯⎯⎯→25CHOH+(5)(6)