【文档说明】云南省昆明市第一中学2022届高三上学期第一次摸底测试理科综合化学试题含答案.doc，共(7)页，476.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-fa4090dea36c807c96a7d4ecdc66f8d6.html

以下为本文档部分文字说明：

昆明市第一中学2022届高中新课标高三第一次摸底测试理科综合试卷化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。注意事项:1.答

题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第卷时，必须使用0

.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能

用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16C-135.5Cu-64第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意)7.生石膏(CaSO4·2H2O)又名“寒水石”，是中医常用的一味中药材，在新型冠状病毒肺炎的中医诊疗方案用

药处方中使用频率仅次于杏仁和甘草，在恢复期用药处方中则是竹叶石膏汤的主药。下列有关叙述错误的是A.CaSO4微溶于水，水溶液显中性B.CaSO4●2H2O是CaSO4与H2O按1:2组成的混合物C.CaSO4·2H2O转化为熟石膏(2CaSO4·H2O)属于化学变化D.钙及

其化合物在无色火焰上灼烧时，火焰为砖红色8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.11.2LCH4(标准状况)所含原子总数约为2.5NAB.3.6gD2O中含有质子数为2NAC.1molN2H4中含有共价键的总数为6N

AD.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含阴离子总数小于0.1NA9.下列实验操作、现象和实验结论，错误的是10.下列叙述正确的是A.用水能鉴别苯、硝基苯和溴苯B.甲苯与氢气、液溴都能发生取代反应C.异戊烷

分子中所有碳原子共平面D.戊烯和环戊烷互为同分异构体11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是其电子层数的2倍，也是X和Y的最外层电子数之和;Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零。下

列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>X>W:B.简单氢化物的沸点:Z>WC.W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物物理性质相似D.X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应12.某温度时，氯化银和碘化银

的溶解平衡曲线如图所示。图中pAg+=-lgc(Ag+)，PX-=-lgc(X-)。已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。下列说法正确的是A.该温度下，Ksp(AgI)为1×10-9.75B.d点溶液可能是AgCl的过饱和溶液C.加适量KI固体可使溶液由a点变到b点D.c点溶液的氯离子

浓度是b点溶液碘离子浓度的106.25倍13.我国某企业已研发出新一代LiFePO4“刀片电池”，具有高安全、长寿命等特点。LiFePO4电池的结构如图所示。反应可表示为6C+LiFePO4充电放电LixC6+Li1-xF

ePO4。下列说法错误的是A.放电时，电流方向为:正极→导线→负载→导线→负极→电解质→正极B.放电时，负极的电极反应式:LixC6-xe-=xLi++6CC.充电时，LiFePO4转化为Li1-xFePO4的过程中铁元素的价态D.充电时,部分锂离子从LiFePO4中

脱出，向石墨电极迁移生成LixC6三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题:共11题，129分。26.(15分)某小组使用Y形管、注射器和三个横口管进行二氧化硫气体的制

备和性质探究的创新实验。图1为球形横口管，其下部带有一个横口，有利于气体和液体通过。回答下列问题:(1)装入药品前，检查图2中装置气密性的方法为:先拉开注射器活塞以吸入空气，然后组装仪器，再将注射器中的空气推入，若观察到_____证明气密性良好。(2)浓硫酸

与亚硫酸钠反应的化学方程式为________。(3)实验中可观察到品红溶液褪色、硫化钠溶液中________高锰酸钾溶液褪色、紫色石蕊溶液分别体现了SO2的漂白性、______、_______和______;其中，SO2与高锰酸钾溶液反应的离子方

程式为__________________。(4)脱脂棉用NaOH溶液浸湿，其作用是________________。(5)与常规的探究实验(装置如图)比较，该创新实验的优点有____________(答出两点即可)。27.(14分

)钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用，从钛白水解工业废酸(含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO42-等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图。回答下列问题:.(1)2Sc是钪的稳定

同位素，其中子数为________;Sc3+的离子结构示意图为_____。(2)钛白水解工业废酸中加入H2O2可降低钛的萃取率，可能是生成了难萃取的[TiO(H2O2)]2+，其中钛的化合价为_____________。(3)酸洗步骤是为了去除油相中少量的钛。酸洗试剂是用

93%H2SO4、27.5%H2O2和H2O按一定比例混合而成。实验室中混合三种液体的操作是:将A沿烧杯内壁慢慢注人B中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入C中，并不断搅拌，则A、C分别对应上述试剂中的_____

_______、___________。(4)反萃取步骤中，加入NaOH溶液后生成Sc(OH)3、MnO2沉淀，其中，碱性条件下Mn2+被H2O2氧化的离子方程式为__________;若沉淀后溶液的pH为8,则残留的Sc3+浓度为____mol·L-1。(已知:25°

C时，Ksp[Sc(OH)3]=8×10-31)(5)Sc2(C2O4)3高温灼烧时只生成Sc2O3和CO2,反应的化学方程式为______________.28.(14分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重

要意义。合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。回答下列问题:(1)已知相关的化学键键能数据如下:由此计算上述合成氨反应的∆H=_______;该反应的正反应活化能(Ea正)和逆反应活化能(Ea逆)的大小关系是Ea正_______Ea逆

(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)当n(N2):n(H2)=1:3时，反应在恒温为T1=400°C,恒压为p1=1MPa的密闭容器内达到平衡状态。①下列可判断反应达到平衡的是______(填标号);A.反应每消耗1molN2，同时生成2molNH3

B.n(N2)=2n(NH3)C.气体平均摩尔质量不再改变D.气体总体积不再改变欲提高H2的平衡转化率，下列措施(其他条件不变)合理的是______(填标号)。A.增大n(H2)B.减小n(NH3)C.适当增大压强D.适当升高温度②已知:K

p是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数(分压=体积分数×总压)。合成氨反应达到平衡状态时，NH3的体积分数为a，平衡常数Kp=_____(MPa)-2(用含a的代数式表示，无需化简)。(3)我国的科研工作者研究在常温常压下电化学合成氨，工作原理如图所示。其中阳极和阴极

均为附有催化剂的膜电极。阴极发生的反应有三个，分别为2H++2e-=H2↑、和NH4+=H++NH3↑;已知:氨气生成速率=氨气产量/(电极面积×电解时间)。自制膜电极的面积为3.96cm2,在一定的电压下电解5h,共制得2.71×1

0-molNH3，氨气的平均生成速率为_______mol●cm-2●s-1(只需列出计算式)。(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在第I卷答题卡选择

答题区域内把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号-致，并在第II卷答题卡选答区城指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.[化学-选修3:物质结构与性质](15分)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹

其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题:(1)基态Cu原子的电子排布式为_______;量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。(2)胆矾的化学式为CuSO4●5H2O,其中SO42

-的空间构型为_______(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为___

__________。(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。①该晶体的化学式为_____________。②已知晶胞参数为:apm，bpm、cpm,===90，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的

密度为__________g·cm-3。36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)1,2,3-三氮唑()的衍生物是一类很重要的五元氮杂环化合物，具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等生物活性。其中化合物G的合成路线设计如下:回答下列问题:(1)反应①的化学方程式为_

___________(有机物均用结构简式表示);该反应中还会生成分子式为C4H6O2的另一种产物，其结构简式为________________。(2)C的化学名称为_____________。(3)D具有的官能团名称是________(不考虑苯环)。(4)④的反

应类型是__________;K3PO4可促进反应正向进行，原因是_____________。(5)X是D的同分异构体，能发生银镜反应，含有2个苯环且有5个碳原子处于同一直线上，2个氟原子连接同一个苯环，X的可能结

构共有______种(不考虑立体异构，填标号)。a.9b.10c.11d.12(6)以苯乙烯、溴乙烷为原料制备写出合成路线_______。(其他试剂任选)昆明一中2022届高三第一期联考化学参考答案及解

析7.【答案】B【解析】A.硫酸钙不水解，溶液显中性。正确；B.CaSO4·2H2O是纯净物，不是混合物。错误；C.生石膏与熟石膏是不同化学物质，其转化属于化学变化。正确；D.钙元素的焰色反应为砖红色。

正确。8.【答案】A78910111213BACDBDC【解析】A.11.2LCH4（标准状况）所含原子总数约为（11.2/22.4）×5NA=2.5NA；B.3.6gD2O中含有质子数为（3.6/20）×10NA=1.8NA；C.1molN2H4中含有N—H键4NA，N—N键1NA，共价键的总

数为5NA；D.1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液中，钠离子和氢离子总数大于0.2NA，阴离子中由于存在CO2－3，根据电荷守恒可推知阴离子总数小于阳离子总数，但大于阳离子总数的二分之一，即阴离子总数大于0.1NA。另外，也可根据CO32-+H2OHCO3-

+OH-，判断水解后阴离子数增加，所以1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液中所含阴离子总数大于0.1NA。9.【答案】C【解析】A.某黄绿色气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为氯气，具有氧化性。正确；B.无色气体NO遇空气变为红棕色，体现其

还原性。正确；C.Al(OH)3不溶于水，也不溶于氨水。错误；D.乙烯与溴反应生成无色的1，2-二溴乙烷；该产物溶于四氯化碳（有机溶剂），所以反应后溶液不分层。10.【答案】D【解析】A.硝基苯和溴苯都比水重，都是不溶于水的无色液体，仅用水不能鉴别；B.甲苯与氢气发生的是

加成反应，不是取代反应；C.异戊烷分子中，编号为1、2、3、5的碳原子构成三角锥形，不共平面；D.戊烯和环戊烷的分子式都为C5H10，但结构不同，所以互为同分异构体。11.【答案】B【解析】依题意：W为C，X为Na，Y为Al，Z为Si。A.原子半径：X(Na)

＞Y(Al)＞Z(Si)＞W(C)；B.简单氢化物的沸点：不存在氢键的影响，组成和结构相似，相对分子质量越大，分子之间作用力越大，沸点越高，即SiH4＞CH4；C.CO2的熔点、沸点很低，SiO2的熔点、沸点很高，物理性质差异很大；D.Al(OH)3不溶于弱酸H

2SiO3中。12.【答案】D【解析】c(Ag＋)或c(X－)越大，pAg＋或pX－越小。将图中两条实线（溶解平衡曲线）编号且增加e点，因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以线①、线②分别为氯化银和碘化银的溶解平衡曲线。A.根据线①右下坐标值，可计算Ksp(AgCl

)为1×10−9.75，线②a点可计算出Ksp(AgI)为1×10−16；B.d点位于线①之上线②之下的区域，可能是AgCl的不饱和溶液或AgI的过饱和溶液；C.温度不变，Ksp(AgI)=c(Ag＋)

c(I¯)为常数，加适量KI固体，c(I¯)增大，c(Ag＋)减小，将使溶液由a点向e点方向变化；D.c、b两点溶液的pAg＋＝4，根据Ksp(AgCl)=1×10−9.75，Ksp(AgI)=1×10−16，计算可得：25.61275.510

1010)()()()()()()(:)(====−−−−−+−+IcClcIcAgcClcAgcAgIKAgClKspsp13.答案】C【解析】依据反应方程式,LixC6为负极，Li1－xFePO4为正极。放电:负极LixC6－xe−＝xLi+＋6C正极Li1－x

FePO4+xe¯+xLi+＝LiFePO4充电：阴极xLi+＋6C＋xe−＝LixC6阳极LiFePO4－xe−＝Li1－xFePO4+xLi+A．放电时，电流从正极流出，经外电路到负极，再经内电路流回正极。正确；B．放电时，负极

LixC6失去电子，发生氧化反应，LixC6－xe−＝xLi+＋6C。正确；C．充电时，LiFePO4转化为Li1－xFePO4的过程中（LiFePO4－xe−＝Li1－xFePO4+xLi+），随着部分Li+脱出，为保持电荷守恒，部分二价铁失去电子转化为三价铁，铁元素的

价态发生变化。错误；D．充电时，部分锂离子从LiFePO4中脱出，向石墨电极迁移生成LixC6。正确。26.（15分，除标注外每空2分）（1）气球膨胀并保持不变瘪（2）Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+S

O2↑+H2O（3）析出浅黄色沉淀变红（1分）氧化性（1分）还原性（1分）酸性（或水溶液显酸性）（1分）2MnO－4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO2－4+4H+（4）吸收多余的二氧化硫（1分）（5）无需导管连接仪器，组装方便，药品用量少，整个装

置封闭使更难逸出有害气体（合理答案均可，任答两点）27.（14分，除标注外每空2分）（1）24（2）+4（3）93%H2SO4（1分）27.5%H2O2（1分）（4）Mn2++H2O2+2OH﹣＝MnO2↓

+2H2O8×10−13（5）2Sc2(C2O4)3+3O2＝高温2Sc2O3+12CO228.（14分，每空2分）（1）-92kJ·mol−1小于（2）①CDBC②(a×1)2[(1－a)×1×1/4]×[(1－a)×1×3/4]3

（3）6H++N2+6e−＝2NH32.71×10−63.96×5×60×6035.（15分，除标注外每空2分）（1）[Ar]3d104s115（1分）（2）正四面体（3）O＞N＞C＞HN（1分）sp2、sp3sp3（1分）（4

）①CuCl2·2H2O②3.42×1032abc×NA36.（15分）（1）HCHO+HC≡CH催化剂HOCH2C≡CH（2分）HOCH2C≡CCH2OH（2分）（2）3-溴丙炔（或3-溴-1-丙炔）（2分）

（3）氟原子、羰基（或酮基）（2分）（4）取代反应（1分）结合生成的HBr，减小产物浓度（1分）（5）b（2分）（6）（3分）NaOH/CH3CH2OH∆CCl4Br2C2H5Br，NaN3催化剂+21288