【文档说明】天津市静海区第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题+含答案.docx，共(11)页，456.366 KB，由小赞的店铺上传

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静海一中2023-2024第一学期高三化学（10月）学生学业能力调研试卷命题人：曹丽霞审题人：杜书梅考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，共97分。3分卷面分，满分100分。知识与技能学习能力（学法）内容物质分类化学计量氧化还原离子反应钠易混易错方法归纳学习习惯分

数91824251610108可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Na:23Cl:35.5Fe:56Ag:108I:127第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）1．下

列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()ABCD复原变形金属补配玉器缺损青铜器除锈见新剥离丝绸残片2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．VC可以防止

亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性C．“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香。”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧，氧气和臭氧互为同分异构体D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取

金属钛3．下列关于物质的量浓度表述中正确的是A．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L﹣1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L﹣1C．在K2SO

4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃时0.35mol•L﹣1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol•L﹣14．

下列物质的分类正确的是5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L氢气中，H2分子的数目为NAB．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HC

lO的微粒数之和为NAD．1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NA6．下列说法中正确的是个数为①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物②CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物③用玻璃棒蘸取少量某溶

液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液中一定含Na+④纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子⑤氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质⑦强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物⑧醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强⑨C

aO水溶液能导电，所以CaO是电解质A．5个B．6个C．7个D．8个7．如图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是A．a中盛放碳酸钠，b中盛放碳酸氢钠，可对比二者的热稳定性B．测定纯碱样品中碳酸钠的质量

分数(杂质不与酸作用)C．用于制备氢氧化铁胶体D．钾的焰色试验8．在指定溶液中下列离子可能大量共存的是A.透明澄清的溶液：4NH+、3Fe+、24SO−、3NO−B．含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na+、NH+4、S2O2-3、ClO－碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2

SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClH2SO4NaOHNOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣D.加

入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH+4、Cl－、NO3－9．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2SO42-+6H+═4SO2↑+3H2OC．二

氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4－+4H+=2Mn2++3SO42－+2H2OD．用碱性NaClO溶液吸收NO：3ClO－+2NO+2OH－═3Cl－+2NO3－+H2O10．ClO－可用于处理含CN－的废水，处理过程中体系存在ClO－、CN

－、N2、Cl－、HCO3－、H2O六种物质。下列有关说法正确的是()A．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2B．ClO－是氧化剂，N2是氧化产物之一C．若生成标准状况下2.24LN2，则转移电子0.2mol

D．含CN－的废水也可用Cr2O72－处理11．下列“类比”合理的是A．NaCl固体与浓硫酸加热可制得HCl，则NaI固体与浓硫酸加热可制得HIB．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO

溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO312．某

兴趣小组用下列装置探究Na与2CO的反应产物，已知PdCl2+CO+H2O═Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列说法正确的是A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸B．装置Ⅲ的目的是除去HClC．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞aD．装置Ⅴ

中出现黑色沉淀，则装置Ⅳ中发生反应2232Na2CONaCOCO++△二、填空题：(共44分)13．（12分）按要写出下列反应的离子方程式：（易混易错题组）⑴向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2。⑵向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH

溶液。⑶SO2通入酸性KMnO4溶液中。⑷用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘。⑸Fe3O4与稀硝酸反应。学法题：离子方程式书写需要注意哪些问题14．(7分)常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效

安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。(1)写出并配平该反应的化学方程式_____________________________________。(2)该反应的还原产物是___

__________。(3)在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子数目为___________。(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，

再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式____________________。15．（12分）（方法归纳题组）按要求回答下列问题：Ⅰ．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+。向200mLcmol·L-1Fe

Br2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br－)随通入Cl2的物质的量[n(Cl2)]变化如图所示：⑴曲线①为，c=⑵n(Cl2)＝0.35mol时，溶液中c(Fe3+)c(Br－)（填“＞”、“＜”或“＝”）⑶

n(Cl2)＝0.45mol时，总的离子方程式为Ⅱ．实验测得Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中，n(Fe3+):n(Cu2+)=1:2，n(Fe3+)=0.1mol/L。则c(SO42－)为mol/L。Ⅲ．70％的硫酸与

等体积的水混合后，所得溶液的质量分数35％。学法题：氧化还原反应计算的基本方法。16．（13分）实验室用Na2CO3·10H2O固体配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液500mL。(1)配制溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪

器是_______(填名称)，需要增加的玻璃仪器是_______(填名称)，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。(2)配制该溶液需要称量_______gNa2CO3·10H2O固体，若称量的固体有部分失水，则所

配溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)取所配溶液100mL与80mL未知浓度的BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，则2BaCl溶液的物质的量浓度为_______。(4)向体积均为10mL且物质的量浓度

相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.2mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。①乙溶液中含有的溶质是②当

0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为③原NaOH溶液的物质的量浓度为第Ⅱ卷提高题（共17分）17．（3分）某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是()A．②中的大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红

，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度18.（3分）常温下，pH1=的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、

Cl−、CO32-中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如下所示实验：已知氧化性Fe3+＞I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是()A．可能存在Fe3+B．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl−C．白色沉淀的质量至少为5.74gD

．一定存在Fe2+、I-、Cl-19．（13分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。(1)K2FeO4的制备：湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高

铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将其转化成高铁酸钾。①写出并配平生成高铁酸钠的反应的离子方程式：。②若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物的物质的量为mol。③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2Fe

O4），由此可说明溶解度Na2FeO4K2FeO4（填“＞”、“＜”或“＝”）。⑵K2FeO4的性质：i．将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。ii．将K

2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。iii．将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。①K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是。②K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是。⑶K2FeO4的

应用。K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：①K2FeO4脱氮的最佳pH是_____。②根据图推测，pH=4时生活垃圾渗透液

中含氮物质主要以______形式存在。③pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：_______。静海一中2023-2024第一学期高三化学（10月）学生学业能力调研试卷答题纸学校：姓名：班级：考场：座号一、选择题：二、填空题13．

（12分）⑴。⑵。⑶。⑷。⑸。学法题：。14．（7分）(1)。(2)____________。(3)。(4)。15．（12分）Ⅰ．⑴⑵⑶。Ⅱ．Ⅲ．。学法题：。16．（13分）(1)。(2)(3)(4)。17．（2分）18．（2分）19．（13分）(1)①。②③。⑵①。②。

⑶①②③。20.卷面分：3分静海一中2023-2024第一学期高三化学（10月）答案1.C2.C3.D4.C5.B6.A7.A8.A9.D10.B11.C12.D13.（12分）略（各2分）学法题：略14.(7分)(1)2NaClO3+4HCl(浓

)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl（2分）(2)ClO2（1分）(3)1mol（1分）6.02×1023或NA（1分）(4)5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42－+8Cl－+18H+（2分）15.(12分)⑴Fe2+（1分）1.5（1分）⑵＞（2分）⑶2Fe2

++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－（2分）⑵0.35（2分）⑶＞（2分）学法题：略（2分）16.（13分）(1)漏斗（1分）500mL容量瓶（1分）检查是否漏水（1分）(2)28.6（2分）偏大（1分）(3)0.25mol/L（2分）(4)①NaOH、Na2CO3（2

分）②H++CO32－=HCO3－（1分）③1mol/L（2分）17.（2分）C18.（2分）D19.（13分）⑴①2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）②0.45（1分）③＞（2分）⑵①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3

(胶体)+3O2↑+8KOH（2分）②pH越小，氧化性越强（2分）⑶①pH≈8（1分）②NH4+（1分）③pH＞8的溶液，随pH增大，K2FeO4氧化性减弱，不利于将含氮物质氧化（2分）卷面分：3分获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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