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天津市河西区2022—2023学年度高三下学期总复习质量调查(一)化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。2.本卷共

12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是A.“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅B.“奋斗者”号潜水器

外壳的钛合金的硬度比纯钛的高C.“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染D.我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素2.下列过程体现所用物质的氧化性的是A.用3FeCl溶液腐蚀铜板B.用2SO的水溶液吸收2BrC.

用锌块防止钢铁船体腐蚀D.用铁粉防止4FeSO溶液变质3.我国科学家在碳循环(如下图所示)研究方面取得成就。下列说法正确的是A.乙酸属于二糖B.葡萄糖属于烃类C.淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖D.22.

4L2CO被还原可生成1molCO4.下列关于第三周期元素及相关物质的性质比较中，正确的是A酸性：3423HPO>HSiOB.熔点：红磷>单晶硅.C.第一电离能：S>PD.热稳定性：43SiH>PH5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.

无色溶液中：2+Cu、24SO−、3NO−B.酸性溶液中：2+Ca、3NO−、ClO−C.碱性溶液中：3+Al、24SO−、Cl−D.3KNO溶液中：2+Mg、Cl−、24SO−6.为减少环境污染，可利用活性炭发生脱硝反应：2)=2C(s)

+2NO(g)N(g)+2CO(g-1ΔH=-414.8kJmol，下列说法正确的是A.该反应可以自发进行B.2N的电子式为C.NO分子中含有非极性共价键D.由CO难溶于水可推知其为非极性分子7.下列实验能达到实验

目的的是A．制取乙烯B．探究浓度对反应速率影响C．检验乙炔具有还原性D．制取3NHA.AB.BC.CD.D8.下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是A.湿润的淀粉KI试纸遇2Cl变蓝：22Cl+2I=I+2Cl−−B.电解2MgCl溶液制取镁

单质：22MgClMg+Cl电解C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：22O+2HO+4e=4OH−−D.用23NaSO除去输水管道中2O：232242NaSO+O=2NaSO9.新型的生物可降解高分子材料聚乳酸的合成如下：的的下列说法正确的是A.m=2n-1B.该反应属于消去反应C.乳

酸分子中含有π键D.乳酸分子中所有原子共平面10.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol2+24[Cu(HO)]中配位键的数目为12ANB.标准状况下，22.4L22HO中含非极性键的数目为ANC.常温下1L

pH=5的溶液4NHCl中，由水电离出+H的数目为5A110N−D.2molNO和1mol2O在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为2AN11.目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如下图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法正

确的是A.基态原子钒的价层电子排布式为24sB.放电时H+由B极经离子交换膜向A极移动C.充电时电池2+V被氧化为3+VD.充电时A极反应为-2+2VO+e=VO+12.室温下，向20.0mL0.100mol∙L−1的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中c(A)lgc(HA)−随p

H的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A.a到c的过程中，[n(HA)+n(A)]−为定值B.a到c的过程中，水的电离程度不断减小C.b点时，+)<c(Na)c(HAD.c点时加入碱的体积小于20mL第Ⅱ卷(非选择题共64分)注意事项：本卷包括4小题，共64分。请将

答案填写在答题纸上，否则无效。13.治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚。按要求回答下列问题。（1）青蒿素的提取：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚(2525CHOCH)提取，效果更好。①乙醇的沸点高于乙醚，原因是_

__________。②用乙醚提取效果更好，原因是___________。（2）青蒿素的结构①分子中C、H、O的原子半径最大的是___________，电负性最大的是___________。②测定晶体结构最常用的方法是___________、___________，经计

算等过程得出其晶胞(长方体，棱长分别为anm、bnm、cm，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示。③测定其分子的相对分子质量为282，其物理方法是___________。④晶体的密度为___________-3gcm(阿伏伽德罗常数的值设为AN；列出表达式)。（3）青蒿素结构的修饰：一定

条件下，用4NaBH将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如上图乙)。①青蒿素结构修饰发生的反应类型为___________，其过程中杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为___________。②4BH−的空间结构名称为

___________。③从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：___________。14.抗击新型冠状病毒的潜在用药之一肉桂硫胺的一种合成路线如下(部分条件已略)：按要求回答下列问题（1）C的分子式为__________

_；A的结构简式为___________，F中官能团的名称为___________。（2）B→C反应类型为___________；为检验C中所含官能团种类，所需试剂有___________。（3）写出G+HM⎯

⎯→的反应化学方程式：___________。（4）与苯丙酸(F的加氢产物)互为同分异构体的含酯基的一取代芳香族化合物有___________种；写出其中支链上核磁共振氢谱有3组吸收峰、且峰面积之比为1:1:3的同分异构体的结构简式：___________。（5

）参考以上合成路线信息，以1-丙醇和必要的试剂为原料，合成正丁酸。将合成路线写在下列方框中。_____2O/Cu322ΔCHCHCHOH⎯⎯⎯→……322CHCHCHCOOH⎯⎯→15.某小组同学设计如下实验装置制备高铁酸钾24KFeO(夹持装置略)，同时探究

制备的适宜条件，已知：常温下，24KFeO为紫色固体，微溶于KOH溶液。。（1）装置A反应中的氧化剂为___________。（2）进一步设计如下对比实验，探究在不同试剂a对24KFeO产率的影响。已知实验中，溶液总体积、3FeCl和()33FeNO的物质的量、

2Cl的通入量均相同。实验编号试剂a实验现象i3FeCl溶液和少量KOH无明显现象ii3FeCl溶液和过量KOH得到紫色溶液，无紫色固体iii()33FeNO溶液和过量KOH得到深紫色溶液，有紫色固体①对比实

验i与ii现象，提出假设；“实验ii溶液碱性较强，、增强+3价铁的还原性”验证此假设的实验装置如图所示：当通入2Cl，电压表示数为1V；再向右侧烧杯中加入的试剂为___________，电压表示数为2V；且观察1V___________2V(填“>”“<”或“=”)证明上

述假设成立。②配平实验iii中反应的离子方程式：_________□3+Fe+□2Cl+□□24FeO−+□-Cl+□③实验ii中24KFeO的产率比实验iii的低，其原因可能是___________。（3）随着反应的发生，装置B中不断有白色片状固

体产生。①结合化学用语解释该现象：___________；②若拆除装置B，而使24KFeO的产率降低的原因是___________。（4）向实验ii所得紫色溶液中继续通入2Cl，溶液紫色变浅，24KFeO的产率降低。可能原因是通入的2Cl消耗了KOH，写出该反应的离子方

程式：___________。（5）综上可知制备24KFeO，所需的适宜条件是___________。16.某空间站氧循环系统中，涉及电解水，还有碳中和反应(如下)：2224CO(g)+4H(g)2HO(g)+CH(g)垐?噲?。按要求回答下列问题。

（1）电解液态水制备1mol2H(g)的反应中，-1ΔH=+286kJmol。写出2H(g)燃烧热的热化学方程式：___________。（2）系统碳中和反应的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。①由图1可推知：该反应的H___________0(填“>”或“<

”)；②若系统碳中和反应为基元反应，且反应的H与活化能(Ea)的关系为HEa。在图2中补充完成该反应过程的能量变化示意图。________③某小组模拟该反应，t℃下，向容积为10L的密闭容器中通入5.2mol2CO和0.9mol2H，反应平衡后测得容器中4n

(CH)=0.2mol。则2H的转化率为___________，平衡常数的值为___________。（3）在相同条件下2CO(g)与2H(g)还会发生不利于氧循环的如下副反应：在2223CO(g)+3H(g)HO(g)+CHOH(g)垐?噲?。在反应器中按22c(CO):c(H)=1:4通

入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中3CHOH、4CH浓度(-1μmolL)如下表所示。催化剂t=350℃t=400℃3c(CHOH)4c(CH)3c(CHOH)4c(CH)A10.812722

345.241780B9.2107753439932①在选择使用催化剂A和350℃条件下反应，0~2min生成3CHOH的平均反应速率为___________-1-1μmolLmin；②若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂B和400℃

的反应条件，其理由是___________。天津市河西区2022—2023学年度高三下学期总复习质量调查(一)化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。2.本卷共1

2题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】

【答案】B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】B第Ⅱ卷(非选择题共64分)注意事项：本卷包括4小题，共64分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。【13题答

案】【答案】（1）①.乙醇分子间能形成氢键②.乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解（2）①.C②.O③.X射线衍射④.模型法⑤.质谱法⑥.21A2824abc10N−（3）①.加成反应②.sp3③.正四面体④.与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基

，与水分子能形成氢键，水溶性更好【14题答案】【答案】（1）①.C8H8O②.③.碳碳双键羧基（2）①.氧化反应②.银氨溶液或新制的氢氧化铜（3）+322NEtCHClΔ⎯⎯⎯⎯⎯→，+HCl（4）①.6②.（5）CH3CH2CH2OH2OCuΔ，⎯⎯⎯

→CH3CH2CHOHCN⎯⎯⎯→H+⎯⎯→一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH=CHCOOH2H⎯⎯⎯⎯→催化剂，CH3CH2CH2COOH【15题答案】【答案】（1）KMnO4（2）①.KOH②.<③.2、3、16OH-、2、、6、8H2O④.反应存在平衡

-3+2--24216OH+2Fe+3Cl2FeO+6Cl+8HO，当为FeCl3时增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低（3）①.吸入的HCl增加了Cl-浓度使+-NaCl(s)Na(aq)+Cl(aq)平衡逆向产生N

aCl晶体②.HCl进入装置C中增加了Cl-浓度使-3+2--24216OH+2Fe+3Cl2FeO+6Cl+8HO平衡逆向产率降低（4）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（5）Fe(NO3)3溶液和过量KOH、适量

Cl2【16题答案】【答案】（1）2221H(g)+O(g)=HO(l)2ΔH=-286-1kJmol（2）①.<②.③.88.89%④.36.410（3）①.5.4②.相同催化剂，400℃的反应速率更快，相同温度，催化剂B副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高