【文档说明】河南省驻马店市A类重点高中2021春高二下学期期末联考 化学含答案.doc，共(11)页，1.042 MB，由小赞的店铺上传

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-1-驻马店市部分重点高中2021春高二下学期期末联考化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。3.答题前，请将姓名

、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64S32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法正确的是A.蜡

炬成灰泪始干，蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能B.冰，水为之，而寒于水，在冰变成水过程中：△H<0，△S<0C.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质织品)谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素。D.《格物初粗谈》中记载药物“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三

枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的气即乙烯2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存B.煎炸食物的花生油和牛油都属于饱和高级脂肪酸的甘油酯C.铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一

块锌片，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.科学家研制成功的新材料“聚乙烯纺织面料”具有耐高温、吸水性好、快速干燥的特点3.下列说法正确的是A.已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9KJ的热能，1g石墨完

全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)50030MP℃2NH3(g)△H＝－38.6KJ/molC

.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3KJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3KJ-2-D.甲烷燃烧热的数值为

890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol－14.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如右图。下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.①→②：断开H－H键和N

≡N时需要吸收能量C.②→③：原子重新组合形成了N－H键D.选择不同的催化剂会改变此反应△H的数值5.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和

一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A.起始时H2S的物质的量为7molB.CO、H2S的转化率之比为1：1C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D.恒温下向平衡体系中再加入CO

、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动6.新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如右图所示)，该电池的总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2

Ag。下列关于该电池的说法正确的是A.Ag2O电极作正极，发生氧化反应B.该电池放电时溶液中的K＋向Zn电极移动C.电池工作时，电流从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极D.该电池的负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)27.下列说法正确

的是-3-A.钢铁发生心化学腐蚀时负极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋B.明矾净水过程中发生反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋C.常温下，向0.1mol·L－1的“84”消毒液中加入少量水，()cHClOc(ClO)－增大D.常温下，向纯碱溶液中加入少量CaCl

2固体，可以增强其去油污能力8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述止确的是A.150mL食酷中含有6g的CH3COOH，则该食酷溶液含有0.1NA个H＋B.标准状况下，2.24LCH4和C2H4的混合气体中，含有C－H共价键数目为0.4NAC.将2.24L的CH4与8.9

6L的Cl2混合气体用强光照射，转移的电子数为0.4NAD.1LpH＝3盐酸和醋酸混合溶液中由水电离出的H＋数为10－3NA9.下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A.2－甲基－4－乙基戊烷B.3，4，

4－二甲基已烷C.2，2－二甲基戊醛D.2，2－二甲基－1－戊烯10.下列关于有机物的说法正确的是A.分子式为C5H11OH的醇有9种B.(CH3)2C＝CH－C≡CH中所有碳原子一定共平面C.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤D.醪糟

既有酒味又有甜味，其中甜味来源的途径是：淀粉→蔗糖→葡萄糖11.食品化学家研究得出，当豆油被加热到油炸温度时会产生如图所示的高毒性物质，许多疾病都与这种有毒物质有关，如帕金森综合症。下列关于该有毒物质的判断错误的是A.该物质可以发生加成、氧化、消去反应B.该物质与HOCH2CH

O互为同系物C.该物质的分子中含有三种官能团D.该物质既能溶于水又能溶于乙醇12.科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物对于抗击新冠肺炎有显著疗效，其主要成分的结构简式如下。下列说法错误的是-4-A.三种药物均属于芳香族化合物B.

法匹拉韦的分子式为C5H4N3O2FC.1molY可与3molNa反应产生1.5molH2D.Z中含有四种官能团13.下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗②为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH溶液混合后再加入AgNO3溶液③用酸性

高锰酸钾溶液鉴别本和甲苯④用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯⑤用新制氢氧化铜可以检验乙醛、乙酸、葡萄糖溶液A.1个B.2个C.3个D.4个14.室温下，用0.10mol·L－1的盐酸滴定20.00mL0.10mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下

列判断不正确的是A.a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)>c(Cl－)B.b点时溶液的pH＝7C.当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)<20mLD.c点时溶液中c(H＋)约为0.03mol·L－115.如下图所示，某同学设计了一个燃料

电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是A.一段时间后，甲装置中溶液pH升高-5-B.电解一段时间后，乙、丙装置中CuSO4溶液的浓度均不变C.通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2＋4e－＋4H＋＝2H2OD.丙装置中实现铁片上镀铜，b应为铁

片16.下列各实验的装置、现象及结论都正确的是选项实验装置实验现象实验结论A酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯B滴定终点的现象为无色变为浅红色测定KMnO4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知)C铜片溶解，盛有FeCl3溶液的烧杯中棕黄色变浅实现了原电池反应Cu＋2Fe3＋＝

Cu2＋＋2Fe2＋D甲中产生气泡快反应物浓度大，反应速率快第II卷(非选择题共52分)二、填空题(本题包括4个小题，共计52分)17.(14分)研究减少CO2排放是实现碳达峰、碳中和的重要课题。已知CO2经催化加氢可以生成多种低

碳有机物。[如反应类型①]：I.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.5kJ·mol－1II.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋40.9kJ·mol－1III.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H3回答下列问题：

(1)反应III的△H3为。(2)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间-6-的变化如图所示：则反应进行的前5分钟内，v(H2)＝；10min时，改变的外界条件可能是(任写

两点)(3)将CO2和H2按物质的量之比1：1投料发生反应II，下列不能说明反应已达平衡的是(填序号)。A.CO的浓度保持不变B.CO2和H2的转化率相等C.混合气体中CO2的百分含量不再发生变化D.单位时间内体系中减少1molH2的同时有1molH2O增加(4)如

图为一定比例的CO2＋H2、CO＋H2、CO/CO2＋H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是(填“A”或“B”)。A.CO22HOHCO223HCH3OH＋H2OB.CO222HOHCO22HCH3OH(5)已知一定温度下按照起始比()()2nHn

CO＝3，在一密闭容器中进行反应业，保持总压为2.1MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为13，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列出计算式)为Kp＝(各气体分压＝平衡体系中各气体的体积分数×总压)。-7-[如反应类型②]：电化学转化

法(6)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示。①若电解过程中生成3.36L(标准状况下)O2，则电路中转移的电子至少为mol。②生成乙烯的电极反应式是。18.(14分)化学与人类社会关系密切。(1)碳酸钠和

碳酸氢钠是厨房中常用的食品添加剂。根据题意回答下列问题。①写出酸H2CO3的电离方程式。②常温下，岩将10mL2mol·L－1NaHCO3溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合得，则混合溶液中各粒子的浓度关系正确的是(填序号)。A.c(Na＋)>c(CO32－)>c

(OH－)>c(H＋)B.c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)C.c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D.c(CO32－)＋c(HCO3－)＝1mol·L－1(2)环境问题越来越受到人们的重视，“绿水

青山就是金山银山”的理念已被人们认同。研究NOx的处理对缓解环境污染具有重要意义。如实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应式为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O。用含0.2molNaOH的水溶液

吸收0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A。溶液B为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，则A、B两溶液中c(NO3－)、c(NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数Ka＝7.

1×10－4，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5)。要使溶液A和溶液B的pH相等，可采用的方法是(填序号)。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH(3)自然界中存在硫的转化。如矿物表层铜的硫化物被氧化为CuSO4，CuS

O4随着雨水渗透到矿物的深层遇到ZnS转化为CuS，写出ZnS转化为CuS的离了反应式。若-8-往20mL1mol·L－1Na2S溶液中加入10mL1mol·L－1CuSO4溶液，混合后溶液中的Cu2＋浓度为mol·L－1。(已知Ksp(CuS)＝6.3×10－36，忽

略S2－的水解)(4)“加氢三分钟，续航700公里”是描述氢氧燃料电池在新能源领域的作用。右图为该电池示意图，在电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：①电池的正极反应式为：。②与火力发电相比，燃料电池的优点是：。1

9.(9分)苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为有关物质的性质数据如表所示：用如图所示装置进行实验：步骤i：在图甲干燥的三颈烧瓶中加入36.6g苯甲酸、3

0mL异丙醇和15mL浓硫酸和几粒沸石；-9-步骤ii：加热至70℃左右保持恒温半小时；步骤iii：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品：步骤iv：将粗产品用图乙所示装置进行精制。回答下列问题：(1)步骤i中加入三种试剂的先后顺序一

定错误的是(填字母)。A.异丙醇、苯甲酸、浓硫酸B.浓硫酸、异丙醇、苯甲酸C.异丙醇、浓硫酸、苯甲酸(2)图甲中仪器a的名称为，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是。(3)实验一般采用水浴加热，因温度过高会使产率(填“增大”“减小”或“不

变”)。(4)操作II中加入无水硫酸镁的作用为。(5)步骤iv所用的装置中冷却水的进口为(填字母“e”或“f”)。(6)若得到苯甲酸异丙酯的质量为40.2g，则该实验的产率为%(保留2位有效数字)。20.(15分)高脂血能引起动脉粥

样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一。下图是一种治疗高血脂的新药J的合成路线：回答下列问题：(1)A是一种芳香烃，其名称为；H的分子式为。(2)C→D的反应条件为，B→C的反应类型为。(3)写出E中官能团的名称，写出J的结构

简式是。-10-(4)写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。(5)化合物W的相对分子质量比E大14，则符合下列条件的W的可能结构共有种(不含立体异构)。①属于芳香族化合物；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应。其中核磁

共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为。-11-高二期末考试化学答案序号12345678910111213141516答案DCADADCBCBBACBDC17.（14分）（1）-90.4kJ·mol−1（1分）（2

）0.24mol·L−1·min−1（2分）；降温或增大氢气的浓度（2分）（其它合理即可）（3）B,D（2分）（4）A（1分）（5）Mpa-2（2分）（6）0.6（2分）；2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O（2分

）18.（14分）（1）H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-（1分）；AB（2分）（2）c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（2分）；bc（2分）（3）Cu2+（aq）+ZnS（s）（2分）;1.89×10-35（2分）（4）O2+4e-+2

H2O=4OH-（2分）；燃料电池将化学能转化为电能的转化率高，氢氧燃料电池能做到污染物的零排放（1分）19.（9分）（1）B（1分）（2）球形冷凝管（1分）；由于异丙醇沸点低易挥发，要保证苯甲酸反应完全，所以异丙醇需过量（2分）（3）减小（1分）（4）除去残留的水（1分）（5）f（1分）（6）

82（2分）20.（1）甲苯（1分）；C10H20O3（2分）（2）O2和Cu（或Ag），加热（2分）；取代反应（1分）。（3）羧基（1分），（2分）3（4）或（2分）（5）13（2分）；（2分）