【文档说明】湖北省荆州中学2023-2024学年高二上学期10月月考试题+化学+含答案.docx，共(6)页，656.155 KB，由小赞的店铺上传

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荆州中学2022级高二上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39I-127一、单选题（共45分）1．我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法不正确．．．的是A．在沙漠、戈壁规划建

设大型风电光伏基地可有效推进“双碳”目标实现B．中国天眼传输信息所用的光纤材料是二氧化硅，光纤遇强碱会“断路”C．磁悬浮列车中地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，

其所用燃料航空煤油属于混合物2．下列离子方程式书写正确的是A．少量的SO2通入NaClO溶液中：223SOClOHOHSOHClO−−++=+B．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水混合：2332HCOOHCaCaCOHO−−+++=+C．氯化铵溶液除铁锈

：3232FeO6H2Fe3HO+++=+D．少量乙酸溶液与小苏打溶液混合：23333CHCOOHCOCHCOOHCO−−−++=3．脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是A．1m

ol该物质能与2molNaOH反应B．一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应C．所有碳原子不可能共平面D．分子式为C15H20O44．醋酸溶液中存在电离平衡33CHCOOHHCHCOO+−+，下列叙述不正确的是A．升高温度

，平衡正向移动，醋酸的电离常数aK增大B．10.10molL−的3CHCOOH溶液中加水稀释，溶液的pH变大C．3CHCOOH溶液中加少量的3CHCOONa固体，该电离平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数aK

和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸5．下列实验操作、现象和结论(或目标)不正确的是选项操作现象结论A中和热测定实验中，为使盐酸与NaOH溶液混合均匀，应用温度计小心搅拌温度计逐渐升温最高温度为终止温度B

两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液前者无明显现象，后者铝片发生溶解Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜C将2支盛有5mL0.1mol∙L-1H2SO4溶液的试管编号a、b，2支盛有5mL0.1mol∙L-1Na2S2O3溶液的试

管编号c、d，将a、c和b、d分别放入20℃、40℃的水浴中，再将a、c混合，b、d混合，并开始计时40℃出现浑浊的时间短温度越高反应速率越快D取5mL0.1mol∙L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液，充分反应后滴

入5滴15%KSCN溶液溶液显红色探究KI与FeCl3反应是可逆反应A．AB．BC．CD．D6．某化合物可用于医药、农药等有机合成，其结构如图所示。已知该物质中X、Y、Z、M、W是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大；M与Z为同主族元素，且M原子核

外电子总数是Z原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是A．原子半径：XZYB．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构C．M和Y均能形成两种氧化物D．Y、M和W三种元素最高价氧化物的水化物的酸性：WMY7．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．

用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C．用图③所示装置验证HCl气体易溶于水D．用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体8．甲、乙、丙三个恒容且体积相等的密闭容器中分别充入2NO和2SO，在80℃条件下发生反应()()()()223NOgSOgSO

gNOg++。起始浓度如下表所示，其中甲经3min后达到平衡时，2SO的转化率为50%，下列判断不正确的是起始浓度mol/L甲乙丙c(NO2)0.510.5c(SO2)0.511A．丙达平衡需要的时间小于3minB．平衡

时，乙中2NO的转化率大于50%C．平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙D．温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为0.8，则该反应的正反应为吸热反应9．以下图像对应的叙述正确的是A．图甲：A的平衡转化率为50%B．图乙：t1时刻改变的条件只能是加入催化剂C．图丙：对图中反

应升高温度，该反应平衡常数减小D．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行10．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，研究发现：其他条件不变时，可以用HCOOK溶液代替HCOOH获得H2。下列说法正确的是A．HCOOD催化释氢反应除生成CO2外

，还生成H2、HD、D2B．用HCOOK溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的速率和氢气的纯度C．A、B、C均为该反应过程中的中间产物D．该过程破坏了极性键和非极性键11．下列离子方程式书写正确的是A．氯水呈酸性：22ClHO2HClClO+−−+

++B．NaCN溶液呈碱性：CN-+H2O=HCN+OH-C．NaHS溶液水解：223HSHOSHO−−+++D．(NH4)2SO4溶液显酸性的原因：4232NHHONHHOH++++12．常温下，2HNO

和3CHCOOH的电离常数分别为45.010−和51.710−。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ代表3CHCOOH溶液B．溶液中水的

电离程度：b点>c点C．从c点到d点，溶液中()()()cHAcOHcA−−保持不变(HA、A−分别代表相应的酸和酸根离子)D．常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变13．已知：2HAHHA+−=+，2HAHA−+−+，室温下，12

0.1molLHA−的溶液中，下列说法不正确的是A．该溶液中()110.1molLcH0.2molL−+−B．10.1molLNaHA−溶液中()cHA−小于该溶液中()cHA−C．溶液中存在2H

A、HA−和2A−D．用相同浓度的NaOH溶液中和1210mL0.1molLHA−的溶液，完全中和时应消耗NaOH溶液体积为20mL14．25℃时，用10.100molLNaOH−溶液分别滳定120.00mL0.100molL

−的盐酸和醋酸溶液、滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．25℃时，3CHCOOH电离常数3aK1.010−=B．a点时混合溶液中()()()()3cNacCHCOOcHcOH+−+−C．d点时，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH的体积为曲

线Ⅰ>曲线ⅡD．a、b、c三点溶液中由水电离出的()cH+大小顺序为cab15．飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。如何有效消除NO成为环保领域的重要课题。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得一

段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应：反应I：()()()()222COg2NOg2COgNg++1ΔH反应Ⅱ：()()()222NOgNgOg+2ΔH下

列叙述不．正确的是A．10H，2H0B．温度大于775K时，催化剂活性降低C．()()NO1COnn=时，控制温度875K已可较好的去除NOD．775K，()()NO1COnn=时，不考虑其他反应，该时刻()(

)22CO:N3:2nn二、非选择题（共55分）16．滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH

标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。(1)滴定过程中加入的指示剂为。(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视。(3)三次实验数据记录如表所示：滴定次数滴定前碱式滴定管读数/mL滴定后碱式滴定管读数/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根据表

中数据计算出醋酸待测液的浓度为(保留4位有效数字)。(4)在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有(填序号)。a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴

定管尖端有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于3KIO粗产品的纯度测定。称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量

的KI和稀24HSO溶液，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用1223cmolLNaSO−标准溶液滴定至终点(2222346I2SO2ISO−−−+=+)，平均消耗标准溶液的体积为VmL。(5)加入KI和稀24HSO后发生反应的离子方程式为。(6)滴定终点的

现象为，则产品中3KIO的质量分数为%。17．物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：(1)次磷酸(32HPO)是一种精细化工产品，向10mL32HPO溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶

液后，所得的溶液中只有22HPO−、OH−两种阴离子。①写出32HPO溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：。②常温下，()2a32KHPO5.910−=，0.1mol/L的32HPO溶液在加水稀释过程中，下列表达式的

数据一定变小的是(填序号)。A．()cH+B．()()32cHPOcH+C．()()()2232cHPOcHcHPO−+(2)25℃时，HF的电离常数为4aK3.610−=；43HPO的电离常数为3a1K7.

510−=，8a2K6.210−=，13a3K4.410−=。在43HPO溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为。(3)盐碱地(含较多23NaCO、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：(用离子方程式说明)；已知25℃时，H2C

O3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5×10-11，则当23NaCO溶液中()()233cHCO:cCO2:1−−=时，溶液的pH=。(4)某温度下，水的离子积常数12wK110−=。该温度下，将pH1=的HCl溶液与pH10=的NaOH溶液混合并保持恒

温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液pH3=，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为。(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①()442NHSO、②氨水、③44NHHSO、④4NHCl、⑤()()4422N

HFeSO，()4cNH+由大到小顺序是(用序号表示)。18．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[]，生产的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”过程中除生成SO2的反应外，另外一个反应的化

学方程式是。(2)“酸化”的目的是。(3)若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为。(4)“淘洗”的作用是，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是。(5)“反应”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整

个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为；若该步骤只使用20%HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。19．“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片

。Ⅰ.已知25℃和101kPa下：①()()()()13222CHOHl2Og=2COg4HOgΔHakJmol++=−﹣②()()()1222COgOg=2COgΔHbkJmol+=−﹣③()()122HOg=HOlΔH=ckJmol−﹣(

1)表示()3CHOHl燃烧热的热化学方程式为。Ⅱ.2CO和4CH在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入21molCO和41molCH，发生反应：()()()()2421COgCHg2COg2HgΔH=+234kJmol++﹣。(2)该反

应在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。(3)下列能判断()()()()242COgCHg2COg2Hg++达到平衡状态的是___________(填序号)。A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对

分子质量不变D．2CO和4CH的物质的量之比不再改变Ⅲ.已知2CO催化加氢合成乙醇的反应原理为：()()()()222522COg6HgCHOHg3HOgΔH0++，设m为起始时的投料比，即()()22nHmnCO=。图1图2(4)图1中1m、2m、3m从大到小的顺序为。(5)图2表示在总

压为5MPa的恒压条件下，且m3=时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为(填化学式)。Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷(23CHClCHClCH)，主要副产物为3—氯丙烯(22CH=CHCHCl)，反应原理为：①()(

)()23223CH=CHCHgClgCHClCHClCHg+②()()()()23222CH=CHCHgClgCHCHCHClgHClg+=+一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的()23CH=CHCHg和()2Clg发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表

所示：时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.265.261.657.657.6(6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即pvt=，则前120min内平均反应速率()23vCHClCHClCH=

。(7)该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数pK=1kPa−(pK为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。10月月考化学试卷答案选择题CBADABABABDBCDB每空两分，除标注

（14分）16．(1)酚酞(2)锥形瓶内溶液颜色变化(3)0.1200mol/L(4)bd(5)322IO5I6H3I3HO−−+++=+(6)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色107cV3m（

14分）17．(1)22NaHPOAB(2)--3222HPOFHPOHF+=+(3)2-323COHOHCOOH−−++10(4)1：9(5)⑤①③④②（14分）18.(1)22Cu+O2CuO(2)将氧化铜转化为铜离子(3)

2+2+Cu+Zn=Zn+Cu(4)除去过量的锌稀硫酸(5)223322O2HNO++Cu=Cu(NO)+2HOH1：2（13分）19．(1)()()()()32223(a+b+4c)CHOHl+Og=COg+2HOlΔH=-kJ/mol22(2)高温（1分）(3

)BC(4)123mmm(5)25CHOH(6)0.09kPa/min(7)0.21获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com