【文档说明】2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修1同步举一反三系列 专题1.1 反应热（六大题型） Word版无答案.docx，共(12)页，1.846 MB，由小赞的店铺上传

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专题1.1反应热【题型1吸热反应放热反应】【题型2反应热焓变】【题型3中和热及其测定】【题型4燃烧热】【题型5热化学方程式的正误判断与书写】【题型6火箭推进剂能源】【题型1吸热反应放热反应】1.化学反应依据不同的分

类标准有不同的分类方法2.吸热反应和放热反应分析角度：（1）反应物和生成物总能量大小的角度分析（2）键能的角度分析E（吸）>E（放）△H>0;吸热反应E（吸）<E（放）△H<0;发热反应【例1】（2022秋·浙江温州

·高二校联考期中）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．灼热的碳与2CO反应B．()22BaOH8HO与4NHCl反应C．铁与稀硫酸反应D．甲烷在氧气中燃烧【变式1-1】下列过程属于放热反应的是A．用石灰石烧制石灰B．在锌粒中加稀硫酸C．浓硫酸的稀释D．硫酸铵与氢

氧化钙的反应【变式1-2】下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．断裂化学键放出能量D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化【变式1-3】（2022秋·广西河池·高二校联考阶段练习）下列有关能量转化的说法不正确的是A．

硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．电解质溶液导电时，电能转化成化学能C．绿色燃料电池能将化学能全部转化为电能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【变式1-4】（2022秋·安徽合肥·高二校联考阶段练习）下列图示变化为吸热反应

的是A．B．C．D．【变式1-5】（2023秋·河南郑州·高三郑州市宇华实验学校校考开学考试）为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。①若如图1所示

，发生的反应（假设没有气体生成）是（填“放热”或“吸热”）反应，X是（填两种物质的化学式）。②若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是（填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是（填序号）。A．CO还原CuO的反应B．CaCO3的分解反应C．Al和Fe2O3的反应（2

）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液。试回答下列问题：①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、。②产生上述现象的原因是。【题型2反应热焓变】1.反应热是化学变化的焓变，物质三态变化的焓变不能叫

反应热。2.焓变的常用单位是kJ·mol-1，热量的单位是J或kJ。3．计算焓变的两种方法（1）宏观：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量（2）微观：ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量4.物质本身能量越低越稳定。【例2】下列关于ΔH的说法正确的是A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大

B．ΔH>0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“-”【变式2-1】（2023·全国·高三专题练习）由反应物X转化为Y和Z的能量变化所示可知，由X→Z反应的ΔH<0。（）【答案】正确【详解】由图像可知，反应物的总能

量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由X→Z反应的ΔH<0，正确；【变式2-2】（2023春·陕西西安·高一陕西师大附中校考期末）回答下列问题（1）已知热化学方程式：SO2（g）+12O2（g）SO3（g）ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2mo

lSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量可能为___________。A．等于196.64kJB．小于98.32kJC．小于196.64kJD．大于196.64kJ（2）已知H2（g）＋Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2（l）需要吸收

的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a则表中a=。【题型3中和热及其测定】1.中和热是酸碱发生中和反应生成1molH2O的反应热，故中和热与酸、碱用量无关。2.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应

生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。3.中和热、燃烧热的单位为kJ·mol-1，不带“+”、“﹣”，但用ΔH表示时，带上“－”。4.浓酸与浓碱反应生成1mol水，Q1＞57.3kJ，ΔH1＜ΔH；弱酸与弱碱反应生成1mol

水，Q2＜57.3kJ，ΔH2＞ΔH；强酸与强碱反应生成1mol水和难溶性盐，Q3＞57.3kJ，ΔH3＜ΔH。5.实验测定注意事项：（1）药品选择：强酸与强碱的稀溶液，原因是浓酸或浓碱稀释时可能会放出热量，弱酸或弱碱电离时吸收热量，影响测定

结果。（2）化学反应都有一定的可逆性，为保证酸（碱）能完全中和，加入的碱（酸）要稍稍过量。（3）实验过程中做好保温措施，减少热量散失。【例3】（2022秋·江苏淮安·高二金湖中学校联考期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A

．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用()NaOHs代替()NaOHaq，则测出H变大【变式3-1】用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0

.55mol·L-1NaOH溶液测定中和反应反应热时，下列操作一定会降低实验准确性的是A．用合适的量筒取所用药品B．盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出C．取用稍过量的NaOH溶液D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来

测NaOH溶液的温度【变式3-2】在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是A．碎泡沫塑料B．搅拌器C．底部垫纸条D．温度计【变式3-3】某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液（碱稍

过量）发生中和反应，生成1molH2O（l）时放出52.3kJ的热量，造成这一结果的原因不可能是（）A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D．温度计测量了盐酸的温度后直接测定NaOH溶液的温度【变式3-4】某实验小组用

0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如下图所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。（1）请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终

止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4（2）近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol

·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，生成1molH2O放出的热量为（取小数点后一位）。（3）上述实验数值结果与理论值57.3kJ有偏差，产生偏差的

原因可能是（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度【变式3-5】在一定温度下的稀

溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和反应的反应热。50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。试回答下列问题：（1）大小

烧杯间填满碎纸条的作用是。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。结合日常生活的实际该实验在中进行效果更好。（3）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热

量（填“相等”或“不相等”），所求中和反应的反应热（填“相等”或“不相等”），简述理由：。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会；用50mL0.5mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会（填“

偏大”“偏小”或“无影响”）。【题型4燃烧热】1.在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2.燃烧热是1mol纯物质燃烧，特定物质的稳定产物为：C→CO2（g）；H→H2O（l）；S→SO2（g）；N→N2（g），不同物质的燃烧热不

同。【例4】在25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C（s）＋12O2（g）=C

O（g）ΔH＝－393.5kJ/molB．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ/molC．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝＋571.6kJ/molD．12C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（g）Δ

H＝－1400kJ/mol【变式4-1】乙炔（C2H2）是有机合成的重要原料之一，也是一种很好的燃料，其与氧气反应放出的热量很大，常用于切割金属。已知热化学方程式C2H2（g）＋52O2（g）=2CO

2（g）＋H2O（g）ΔH=-1256kJ·mol-1，下列说法正确的是A．乙炔（C2H2）的燃烧热为1256kJ·mol-1B．若转移10mol电子，则消耗3molO2C．若生成2mol液态水，则ΔH=

-2512kJ·mol-1D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为628kJ【变式4-2】燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，如C转化为()2COg、2H转化为()2HOl。已知丙烷的燃烧热12219

.9kJmolH−=−，下列有关丙烷的说法正确的是A．丙烷的燃烧反应中，反应物的焓小于生成物的焓B．()()()()38222CHg7Og6COg8HOl+=+14439.8kJmolH−=−C．()()()()38222CHg5Og3COg4

HOg+=+12219.9kJmolH−=−D．甲烷的燃烧热1890kJmolH−=−，等质量的甲烷、丙烷完全燃烧甲烷放出的热量多【题型5热化学方程式的正误判断与书写】1.书写注意要点：（1）注意ΔH的符号和单位：ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，Δ

H为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”，单位一般为kJ/mol。（2）注意物质的聚集状态：反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”。（3）热化学方程式中各物质化学式前面的化

学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。（4）热化学方程式中的反应热是表示反应已完成时的热量变化。由于ΔH与参与反应物质的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，

如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反，即ΔH（正）=－ΔH（逆）。【例5】如图表示CO和H2反应生成CH3OH过程中能量变化示意图，请写出CO和H2反应的热化学方程式：。【变式5-1】（202

2秋·浙江温州·高二校联考期中）关于热化学方程式()()()22SsOgSOg+=1Δ296kJmolH−=−，下列分析正确的是A．()1molSs与()21molOg的总能量比()21molSOg的能量低296kJB．1个()Ss与1个()2Og生成

1个()2SOg放出296kJ的热量C．反应()()()22SgOgSOg+=的H小于1296kJmol−−D．反应物的总键能大于生成物的总键能【变式5-2】下列关于2C4H10（g）＋13O2（g）=8CO2（g）＋10H2O（l）Δ

H=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是A．该反应的焓变ΔH=-5800kJ·mol-1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该热化学方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10气体

完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为5800kJD．该反应表明2mol丁烷燃烧时一定会放出5800kJ的热量【变式5-3】()COg与()2HOg反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．该反应为放热反应B．该反应中()COg与()2HOg的总能量大于()2COg

和()2Hg的总能量C．该反应的热化学方程式：()()()()222COgHOgCOgHg+=+41H=−kJ·mol1−D．1mol()2COg和1mol()2Hg反应生成1mol()COg和1mol()2HOg要放出41kJ的热量【变式5-4】下列热化学方程式书写正确的是A．1molCH

4（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890kJ的热量，其热化学方程式为()()()()4222CHgOgCOg22HOl++=890kJ/molH=−B．1molH2在氧气中完全燃烧放出热量为285.8kJ，其热化学方

程式为()()()2222HgOg2HOl+=1285.8kJmolH−=−C．2molNO2分解生成1molO2和2molNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为222NOO2NO=+1116.2kJmolH−=+D．1molCaCO3吸收178.2kJ的热

量完全分解，则该反应的热化学方程式为()()()32CaCOsCaOsCOg=+1178.2kJmolH−=−【变式5-5】CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是A．图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为①B．由图

1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－240kJ/molD．2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=－1340k

J/mol【题型6火箭推进剂能源】【例6】（2022·河北·模拟预测）目前我国的长征五号、长征七号等新一代运载火箭的发动机，都采用了液氢（沸点-252.8℃）、液氧（沸点-183℃）作为推进剂。下列关于液氢的叙述不正确的是A．液氢与氢气互为同素异形体B．储存液氢的罐体必须采用耐低温的绝热材料C

．相同条件下1mol液氢燃烧比等物质的量氢气燃烧的△H大D．由液氢生产的合成燃料对环境污染很小【变式6-1】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③潮汐能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．①⑤⑥

⑦C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【变式6-2】当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、

生物质能等新的能源【变式6-3】Ⅰ．燃料电池电动汽车是利用氢气、甲醇、天然气（主要成分为甲烷）、汽油等燃料和空气中的氧在催化剂的作用下在燃料电池中经电化学反应产生的电能，并作为主要动力源驱动的汽车。（1）汽车行驶的

过程中，能量的转化形式为。Ⅱ．利用下表数据回答下列问题：燃料燃烧热/（kJ·mol-1）燃料燃烧热/（kJ·mol-1）氢气285.8甲醇（CH3OH）726.51甲烷（CH4）890.3正丁烷（CH3CH2CH2CH3）2878.0乙烷（C2H6）1559.82869.6丙烷（C3H

8）2219.9（2）表示乙烷燃烧热的热化学方程式为。（3）稳定性：正丁烷异丁烷（填“>”“<”或“=”）；原因。（4）相同质量的燃料，（填“C”或“H”）的质量分数越大，燃烧放出的热量越多。（5）二氧化碳是重要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择（填“乙烷”或“甲醇”）

作为燃料产生的CO2较少。（6）现有氢气和丙烷混合气体3mol，完全燃烧共产生2791.5kJ的热量，则氢气和丙烷的物质的量之比为。【变式6-4】奥运会火炬常用的燃料为丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等。已知：化合物甲烷CH4乙烷

C2H6丙烷C3H8正丁烷CH3CH2CH2CH3异丁烷CH3CH（CH3）2燃烧热kJ·mol-18901560222028782870（1）写出丙烷燃烧热的热化学方程式：。（2）下列有关说法不正确的是（填字母）。A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热

能、光能B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷多C．正丁烷比异丁烷稳定