【文档说明】2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修1同步举一反三系列 专题1.2 反应热的计算（四大题型） Word版无答案.docx，共(7)页，1.224 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f22fb69a9fad3cb78effe6f1457c5a45.html

以下为本文档部分文字说明：

专题1.2反应热的计算【题型1利用盖斯定律计算反应热】【题型2利用盖斯定律书写热化学方程式】【题型3利用盖斯定律比较反应热的关系】【题型4根据键能计算反应热】盖斯定律1.定义：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反

应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。2.盖斯定律的理解3.应用盖斯定律采用“加合法”计算ΔH的一般步骤(1)确定待求反应的热化学方程式。(2)利用“同侧相加、异侧相减”的原则进行处理。(3)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计

量数，并消去中间产物。(4)确定反应热的数值和符号。【题型1利用盖斯定律计算反应热】【例1】已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)=12H2(g)＋12Cl2(g)的ΔH为A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1

C．－369.2kJ·mol－1D．＋92.3kJ·mol－1【变式1-1】已知：①Zn(s)＋12O2(g)=ZnO(s)ΔH1=－351.1kJ·mol－1，②Hg(l)＋12O2(g)=HgO(s)ΔH2=－90.7kJ·mo

l－1，则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是A．－441.8kJ·mol－1B．－254.6kJ·mol－1C．－438.9kJ·mol－1D．－260.4kJ·mol－1【变式1-2】已知肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O(l)+O2(g)=

2H2O2(l)△H1=+108.3kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=－534.0kJ/mol。则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H

3，则ΔH3是A．＋425.7kJ·mol－1B．－425.7kJ·mol－1C．＋642.3kJ·mol－1D．－642.3kJ·mol－1【变式1-3】根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2

)表面与水发生下列反应。已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol－1，则2N2(g)＋6H2O(l)⇌4NH3(g)＋3O2(g)ΔH=。【变式1-4】（1）

已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO23−(aq)＋H2O(l)ΔH1，ClO－(aq)＋SO23−(aq)=SO24−(aq)＋Cl－(aq)ΔH2，CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO24

−(aq)ΔH3，则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH=。(2)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1

，②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2，③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3，④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=－1048.9kJ·mol－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=。(3)碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该

电池反应为：2Li(s)＋I2(s)=2LiI(s)ΔH，已知：4Li(s)＋O2(g)=2Li2O(s)ΔH1，4LiI(s)＋O2(g)=2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2，则电池反应的ΔH=。【题型2利用盖斯定律书写

热化学方程式】【例2】饮用水中的NO3−主要来自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3−。两步反应的能量变化示意图如下：1molNH4+全部被氧化成NO3−的热化学方程式为。【变式2-1】大气中的二氧化碳主要来自煤、石油

及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热ΔH/(kJ·mol－1)－285.8－393.5－3267.5则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学

方程式为。【变式2-2】（1）火箭发射时可以用肼(24NH，液态)作燃料，2NO作氧化剂，二者反应生成2N和水蒸气。已知：请写出()24NH1与2NO反应的热化学方程式。（2）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。2H可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目

前大规模制取氢气的方法之一已知：在25℃、101kPa下，①2221HO(g)H(g)O(g)2=+1241.8kJmolH/=+②21C(s)O(g)CO(g)2+=2110.5kJmolH/=−③()()()22CsOgCOg+=3H393.5kJ/mol=−则25℃、1

01kPa下，CO与水蒸气反应转化为2H和2CO的热化学方程式为。【变式2-3】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH=＋49.0k

J·mol－1，②CH3OH(g)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH=－192.9kJ·mol－1，又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol－1，则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式。【变式2-4】书写下列热化学

方程式。(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。(2)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－437.3kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH=－285.8kJ·mol－1

CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol－1则固态碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是。【题型3利用盖斯定律比较反应热的关系】【例3】依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是①S(g)+O2(g)⇌SO

2(g)ΔH1②S(s)+O2(g)⇌SO2(g)ΔH2③2H2S(g)+O2(g)⇌2S(s)+H2O(1)ΔH3④2H2S(g)+3O2(g)⇌2SO2(g)+H2O(1)ΔH4⑤2H2S(g)+SO2(g)⇌

3S(s)+2H2O(1)ΔH5A．ΔH1>ΔH2B．ΔH3<ΔH4C．ΔH4=ΔH2+ΔH3D．2ΔH5=3ΔH3－ΔH4【变式3-1】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3

C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)ΔH＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g

)=2KNO3(s)ΔH＝ckJ·mol－1下列说法不正确的是A．x<0a<0B．b>0c<0C．x＝3a－b－cD．1molC(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol－1【变式3-2】已知①H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(

g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式正确的是A．a<c

<0B．b>d>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0【变式3-3】依据图示关系，下列说法不正确的是A．54HHB．1mol石墨、1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多C．石墨比金刚石稳定D．C(石墨，s)()()2COg2COg+=的32HHH=−【变式3-4】关于下列H的判断不

正确．．．的是。①C(s，石墨)()()22OgCOg+=1ΔH②C(s，金刚石)()()22OgCOg+=2ΔH③2C(s，石墨)()()2Og2COg+=3ΔH④()()()222COgOg2COg+=4ΔH⑤()2COgC+(s，石墨)()2COg

=5ΔHA．1ΔH<0，4ΔH<0B．341ΔH+ΔHΔH=2C．若石墨比金刚石更加稳定，则12ΔH<ΔHD．若反应⑤为吸热反应，则31ΔH>ΔH【题型4根据键能计算反应热】【例4】NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达74

0年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是化学键N≡NF－FN－F键能/kJ·mol－1946154.8283.0A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应D

．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【变式4-1】根据能量变化示意图，下列说法正确的是A．反应()()()2222HgOg2HOg+=，反应物的总能量小于生成物的总能量B．可推测，断开1

molO－H键共放出463kJ能量C．1mol()2HOg分解生成()2Hg和()2Og吸收484kJ能量D．()2Hg和()2Og生成2mol()2HOl放出的能量大于484kJ【变式4-2】一定条件下，2H和2Cl反

应生成HCl的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．断裂1molHCl中的化学键吸收能量862kJB．形成1molClCl−键吸收能量243kJC．一定条件下，2H、2Cl和HCl中，最稳定的为HClD．()()()22HgClg2HClg+=，1183kJmolH−

=−【变式4-3】已知：化学键C—HC—CC=CH—H键能/(kJ·mol－1)412348612436则＋H2(g)ΔH=；又知H2和苯乙烯的燃烧热ΔH分别为－290kJ·mol－1和－4400kJ·mol－1，则乙苯的燃烧热ΔH=kJ·mol－1。【变

式4-4】下表是部分化学键的键能数据，已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x=kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。化学键P—PP—OO=OP=O

键能/(kJ·mol－1)abcx