【文档说明】青海省西宁市普通高中五校2020-2021学年高三上学期期末联考化学试题.pdf，共(3)页，694.745 KB，由小赞的店铺上传

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12020——2021第一学期高三期末五校联考化学试题可能用到相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Ag108一、选择题（共15题，每题3分，共45分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发

展密切相关。下列说法不正确的是A．芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作黏合剂和防火材料C．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D．《本草纲

目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池

放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．

乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气4．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是①0.2molH2SO4②0.7molCH4③11.2L（STP）CO2④9.

03×1023个H2O⑤4gHeA．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④②③①⑤5．下列各项操作中，不产生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D．向硅酸钠溶液中

逐滴加入过量的盐酸6．一定条件下物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，则X不可能为A．NaB．CC．SiD．NH37．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全

，生成物中气体分子数目是0.2NAB．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAC．0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为NAD．0.1molSO2溶于足

量水所得溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三种微粒的个数之和为0.1NA8．下列离子方程式书写正确的是A.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：2322CaCO2HCaCOHOB.向氢氧化钠溶液中通入足量

的二氧化碳：CO2+OH﹣═HCO3﹣C.将铁粉加入到稀硝酸中：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2OD.向饱和23NaCO溶液中通入过量2CO：23223COCOHO2HCO9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应

属于阴影3区域的是A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2B．CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2OC．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑10．在化学反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4C

l中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．8∶3B．3∶8C．2∶3D．3∶211．常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．无色溶液中：Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4B．含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2

＋、NO－3、SCN－C．0.1mol·L－1硫酸溶液中：Al3＋、K＋、S2O2－3、Br－D．使酚酞变红色的溶液：CO2－3、Cl－、AlO－2、K＋212．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是ABCD勒夏

特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2︰1A．AB．BC．CD．D13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数

是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．四种元素的单质中，Z的单质的熔沸点最低B．Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的弱C．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱D．离子半径：Z>W>X>Y14．电化学与现代人的生活密切相

关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如右图所示的装置：下列说法中不正确的是A.X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B.X和Y用导线连接时，银棒上发生的反应为Ag＋＋e－===AgC.若X接直流电源的

正极，Y接负极，Ag＋向银电极移动D.无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色15．工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN﹣+OH﹣+Cl2→CO2+

N2+Cl﹣+H2O（未配平）。下列关于该反应的说法错误的是A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B．若有1molCN﹣发生反应，则有5mol电子发生转移C．若将反应设计成原电池，则CN﹣在负极上发生反应D．还原剂和氧化剂的化学计量数之比

5:2二、非选择题（55分）16．（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2==

===MnO22H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______________，H

2O2体现酸性的反应是__________。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_________________。(3)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还

原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。①反应体系选择的酸是________(填序号)。A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．醋酸②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转

移的电子为________mol。17．（10分）为确认HCl、23HCO、23HSiO的酸性强弱，某学生设计了如右图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗

所盛试剂应为________。3（2）装置B所盛的试剂是_________，其作用是__________________。（3）装置C所盛试剂是__________，C中反应的离子方程式是____________。（4）由此得到的结论是酸性：________＞_

_______＞________。18．（11分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。左图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___________，在导线中电子

流动方向为_____(用a、b和箭头表示)。(2)负极反应式为___________。(3)电极表面镀铂粉的原因为__________。(4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素

的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为＋4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。图1光伏并

网发电装置图2电解尿素的碱性溶液制氢装置1图1中N型半导体为________(填“正极”或“负极”)②该系统工作时，A极的电极反应式为____________________。③若A极产生7.00gN2，则此时B

极产生________LH2(标准状况下)。19．（8分）硝酸工业的尾气可以利用其原料气氨气进行处理，还可以利用氢气还原法处理尾气。有下列反应发生：反应①：4NH3（g）+6NO（g）==5N2（g）+6H2O（l）△H1＝﹣18

07.0kJ•mol﹣1反应②：4NH3（g）+6NO2（g）==5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H2＝？反应③：2NO（g）+O2（g）==2NO2（g）△H2＝﹣113.0kJ•mol

﹣1反应④：2NO（g）+2H2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H4＝﹣148.0kJ•mol﹣1（1）△H2＝。反应①②在热力学上趋势大，其原因是（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入2molNO（g）、2molH2（g）发生反应2NO（g）+2H2（g）==N2（g）+2

H2O（g），混合气体压强随时间变化关系如图所示。①0～5min内的平均速率v（N2）＝mol•L﹣1•min﹣1。②该温度下，上述反应的平衡常数K＝。20．（6分）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息

：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)该同学取100mL该“84”消毒

液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm－3)(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消

毒液。下列说法正确的是________。A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量

为143.0g21．（10分）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如左图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。(2)该混

合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。