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课练5氧化还原反应练基础1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每

生成1molX，反应转移2mole－2．下列变化中，气体被还原的是（）A．水蒸气使CuSO4固体变蓝B．氯气使浅绿色FeCl2溶液变黄C．H2使灼热CuO固体变红D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3．把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应

的说法不正确的是（）A．IO－4作氧化剂B．1molMn2＋参加反应转移5mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、34．某强氧化剂XO（OH）＋2被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3molXO（OH）＋2，需用30mL0.2m

ol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（）A．＋2B．＋1C．0D．－15．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－＋O

H－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5C．该反应中，若有1molCN－发生反应，则有5NA个电子发生转移D．若将该

反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应6．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是（）A．氧化性：NO2>SO－3，还原性：SO－3>HNO2B.第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：SO－3＋H2O＋NO2===HNO2＋HSO－4C．该

过程中NO－2为中间产物D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变练高考7．[2021·北京卷]燃煤烟气脱硝常在富O2条件下，氨气选择性的与NO发生反应，某文献报道的一种在V2O5－WO3/TiO2催化剂上脱硝的反应机理如图所示，则下列说法正确的是（）A．H—O—

V4＋为该循环反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变B．该反应消除了NO和NH3的污染，生成了无毒无害的H2O和N2C．反应1要在强碱性环境中进行D．上述机理中，总反应为4NH3＋6NO===5N2

＋6H2O8．[2021·山东卷，13]实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（）A.G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol9．[2021·湖南卷，8]KIO3常用作食盐中的补碘剂

，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O=====△6KH（IO3）2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是（）A．产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移10

mole－B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO－3的存在10．[2021·浙江6月，8]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是（）A．K

2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶111．[2021·浙江1月，10]关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是（）A．NH3中

H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3练模拟12．[2022·娄底质检]Cu2HgI4是一种红色固体，常用作室温涂料。制备反应为：2CuSO4＋K2HgI4＋SO2＋2H2O===

Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。下列说法正确的是（）A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C．上述反应中生成1molCu2HgI4时，转移的电子数为4NAD．由

以上信息可推知：可发生反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO413．[2022·杭州模拟]为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应

为①Se＋2H2SO4（浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是（）A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B．②中KI是还原剂，HNO3是氧

化剂C．②中每生成0.2molI2共转移0.4mol电子D.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I214．[2022·太原模拟]水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋aOH－===Y＋S4O2－6＋2H2O。下列说法中不正确的是（）A．

S2O2－3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol15．[2022·鹤岗模拟]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4

＋MnSO4＋Fe2（SO4）3＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（）A．Fe2＋的还原性强于Mn2＋B．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1D．生成1mol水时，转移2.5mol电子一、选择题：本题共10小题，每小题只

有一个选项符合题意。1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色

褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2B．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I23．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置操作和现象微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；试管口有

红棕色气体生成溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（）A．NaCl＋H2SO4（浓）=====加热NaHSO4＋HCl↑B．根据实验1和实验2能判断还原性：Br－>Cl－C.根据实验3能判断还原性：I－>Br－D．上述实验利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性

等4．过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。下列说法中不正确的是（）A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧

化剂，又作还原剂C．由反应可知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用5．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中

，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋。下列说法不正确的是（）A．铈（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示

为Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素6．NaClO2可用作造纸的漂白

剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得。下列说法正确的是（）A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1molO2，转移电子的物质的量为4molC.ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂7．常温下，向

H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是（）A．该反应过程中，M是Fe3＋，M′是Fe2＋B．当有1molO2生成时，转移2mol电子C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低D．H2O2的氧化性比Fe

3＋强，还原性比Fe2＋弱8．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx）转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce

4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋B．反应前溶液中c（Ce4＋）一定等于反应后溶液中的c（Ce4＋）C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变9．水热法制备Fe3O

4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4↓＋S4O2－6＋2H2O。下列说法不正确的是（）A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2

＋还原的O2的物质的量为0.5molC．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为2molD．O2是氧化剂，S2O2－3与Fe2＋是还原剂10．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2

）的混合物时，发生反应Ⅰ：MnO－4＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Mn2＋＋H2O（未配平）和反应Ⅱ：MnO－4＋FeS2＋H＋―→Fe3＋＋SO2－4＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．反应Ⅰ中每生成1molSO2－4，

转移电子的物质的量为10molC.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3二、非选择题：本题共3小题。11．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用

途。回答下列问题：（1）下图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。过程Ⅰ中，被还原的元素是（填元素符号），过程Ⅲ的化学方程式为_______________________________。（2）磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2（PO4）3/C

]是常用的电极材料，其制备流程如下：①复合材料中V的化合价为，C的作用是_______________________________。②V2O5与H2C2O4反应生成V2（C2O4）3的化学方程式为________________________；“洗涤”

时用乙醇而不用水的目的是_________________________________________________________________________________________________________________。③锂离

子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用LixC6和Li3V2（PO4）3/C作电极，放电时的电池总反应为LixC6＋Li3－xV2（PO4）3===Li3V2（PO4）3＋C6，则电池充电时阳极的电极反应式为。12．酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消

毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式，氧化产

物与还原产物的物质的量之比为。（2）取300mL0.2mol·L－1KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是mol。（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色

的原因是（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是。（4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在（填

“酸式”或“碱式”）滴定管中。配平上述反应的离子方程式：MnO－4＋S2O2－3＋H＋===Mn2＋＋SO2－4＋H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是。13．水体中的Cr2O2－7、HCr

O－4和CrO2－4是高毒性的重金属离子，可用Cr（Ⅵ）表示。常用的处理方法是将Cr（Ⅵ）还原为低毒性的Cr3＋或Cr（OH）3。（1）在一定pH的水溶液中，HS－、S2－可与CrO2－4反应生成Cr（OH）3和单质硫。水溶液中S2－能与单质硫反应生成S2－n，S2－n能还原Cr（

Ⅵ）。①在pH＝9的水溶液中CrO2－4与HS－反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________。②2

5℃时用过量S2－还原Cr（Ⅵ），发现反应后期Cr（Ⅵ）被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是；验证的实验方法是_____________________________________________________________________________

__________________________________________________。（2）金属也可用于还原废水中的Cr（Ⅵ）。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理pH＝2.5的含Cr（Ⅵ）废水，废水中Cr（Ⅵ）残留

率随时间的变化如图1所示。图中b对应的实验方法处理含Cr（Ⅵ）废水的效果更好，其原因是_________________________________________________________

___________________________。（3）用氧化铁包裹的纳米铁粉（用Fe@Fe2O3表示）能有效还原水溶液中的Cr（Ⅵ）。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr（Ⅵ）的可能反应机理如图

2所示。Fe@Fe2O3中Fe还原CrO2－4的过程可描述为___________________________________________________________________________________________________

_____________________________。