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课练5氧化还原反应————————————狂刷小题·夯基础————————————1．在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y

3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。其中正确的是()A.②④⑥B．①③④C.①③⑤⑥D．②⑤2．洁厕灵和“84”消毒液混合使用时发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是()A.84消毒液的有效成分是HClB.氯气既是氧化产物又是还原产

物，氯化钠是还原产物C.HCl只表现还原性D.若有0.1molHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L3．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1molCl2通入

100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A.物质的还原性：HI>H2SO3>HClB.H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·L－1C.若再通入0.05molCl2，则恰

好能将HI和H2SO3完全氧化D.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO2－4＋I2＋10Cl－＋16H＋4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO

－＋OH－―→FeO2－4＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2B.高铁酸钾中铁显＋6价C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO2－4D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而

且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质5．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列有关判断

正确的是()A.还原剂只有锂B.SOCl2中既有离子键，也有共价键C.氧化产物包括LiCl和SO2D.标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol6．[2021·福建福州八县(市)协作体联考]已知反应：O3＋2I－＋H2O===O2

＋I2＋2OH－，下列说法中不正确的是()A.O2为还原产物B.氧化性：O3>I2C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂D.反应生成1molI2时转移2mol电子7．[2021·广东深圳三校联考]已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3＋

6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3下列说法正确的是()A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C.氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3D.还原性：CoCl2>HCl

>I28．水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是()A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同C.①④⑧反应中水都既不作氧化剂也不

作还原剂D.⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂9．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是()A.该反应的还原产物为Bi3＋B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2C.反应后

溶液的酸性明显增强D.若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol10．[2021·浙江卷]关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是()A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过

程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶311．[2021·湖南卷]KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O=====△6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。

下列说法错误的是()A.产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO－3的存在12．

[2021·浙江卷]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶113．[2021·上海卷]已知反应：I2

＋2KClO3―→2KIO3＋Cl2，以下说法正确的是()A.氧化产物为Cl2B.氧化性：KIO3>KClO3C.还原性：I2>Cl2D.若生成0.1molCl2则转移2mol电子14．[2022·湖北部分重点中学模

拟]某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。常温条件下反应时，N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是()A.该反应的氧化剂是ClO－B.该反应中有两种离子生成C.该反应生成1mol氧化产物时，转移

的电子为6molD.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶315．[2022·河北省衡水中学模拟]取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体

(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于()A.8.64B．9.20C.9.00D．9.4416．[2022·四川天府名校诊断]CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O2－7反应如下

。反应Ⅰ：CuS＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A.反

应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化B.处理1molCr2O2－7时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5D.质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O2－717．[2022·广州阶段训练]硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物

(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3(Ce中文名“铈”)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是()A.该转化过程的实质为NOx被H2还原B.x＝1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2∶1C.处理过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋总数减少D.过程Ⅰ发生反应的离子方程式为H2＋Ce4＋===2H＋＋Ce3＋18．[2022·安徽五校联考]工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、Cu

O、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程图如图所示。下列说法错误的是()A.“脱硫”过程中，需要控制温度B.“氧化”过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5C.滤液Ⅲ中主要存在的金属离子有Na＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋D

.“还原”过程中生成粗硒的离子方程式：H2SeO3＋2SO2－3===Se↓＋2SO2－4＋H2O————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()选项实验操作现象AAgNO3溶液滴入氯水中产生白

色沉淀，随后淡黄绿色逐渐褪去BFeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中白色浑浊转化为红褐色沉淀CH2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去DNa块放在坩埚里并加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体2.[2022·山西太

原模拟]工业生产碳化铁(Fe3C，可以看成是Fe和C的合金)的方法：3Fe2O3＋5H2＋2CH4=====高温2Fe3C＋9H2O。下列说法错误的是()A．Fe3C既是氧化产物，也是还原产物B．生成1mol碳化铁时，共转移9mo

l电子C．氧化剂是Fe2O3，还原剂是CH4D．钢铁容易发生电化学腐蚀的原因是在潮湿的环境中Fe和C形成了许多微小的原电池3．[2021·吉林通化重点高中四检]LiBH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiBH4＋2H2O===LiBO2＋4H2↑。下列说法中错误的是()A．LiBH4是还

原剂，H2O是氧化剂B．LiBH4的电子式为C．标准状况下若生成4.48LH2，则转移0.4mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶14．[2022·陕西汉中一检]将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化过程

如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是()A．过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B．过程②中，发生反应的离子方程式为S2－＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋C．过程③中，标准状况下11.2LO2参加反应转移2mol电子D．在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产

物5．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Fe3＋、Br2②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A.反应①中，

当只有少量Cl2时，发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2B．氧化性：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．②中反应的还原产物是Cl2，1molKClO3参加反应时转移电子数目是5NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D．③中反应的离子方程式为2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2

＋＋4O2↑＋6H2O6．下列有关氧化还原常识中说法正确的是()A．分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取相同质量的O2时，转移的电子数比为1∶1∶1B．飞船动力源发生反应：2N2H4＋N2

O4===3N2＋4H2O，氧化产物与还原产物质量比为1∶2C．火法炼铜中发生反应2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D．发令枪撞击时反应为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol7．下列氧

化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3③SiO2

＋3C=====高温SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④8．NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋

H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH－二、非选择题9．L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价

比物质M中氮元素的化合价低，在一定条件下，它们会有如下的转化关系(未配平)。Q＋HCl―→M＋Cl2＋H2OR＋L―→X＋H2OR＋O2―→L＋H2O请判断：(1)五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是________。若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是________(用

字母表示)(2)某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平)，其中你认为一定不能实现的是________。A．NO＋HNO3―→N2O3＋H2OB．NH3＋NO―→HNO2＋H2OC．N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO210．实验室可用KMnO4和浓盐

酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________________________________________

_____。(2)在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是________，转移电子的数目是________。(设NA为阿伏加德罗常数的值)(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与ClO－3物质的量

之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是_______________________________________________。(4)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是

NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是__________________________________________(用离子方程式表示)11．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为

________。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别

为____________、____________。“电解”中阴极反应的主要产物是____________。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含

氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)12．MnSO4是重要化工原料，用菱锰矿制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：Ⅰ.向菱锰矿中加入过量稀H2S

O4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量MnO2，过滤；Ⅲ.调节滤液pH＝a，过滤；Ⅳ.浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；Ⅴ.检验产品纯度。资料：①菱锰矿的主要成分为MnCO3，主要杂质有FeCO3、Al2O3和SiO2。②生成氢氧化物沉淀的pH：Al(OH)3Fe(O

H)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1。(1)步骤Ⅰ加入过量稀H2SO4前，菱锰矿需研磨，目的是__________

______________________________________________________________。(2)将MnO2氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO2＋Fe2＋＋_______

_===Mn2＋＋Fe3＋＋________(3)与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________。(4)已知：步骤Ⅲ中a的取值范围是________。(5)步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下，MnO－4与Mn2＋反应生

成MnO2。取xg产品配成溶液，用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液ymL，产品中锰元素的质量分数为________。