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课练5物质的量浓度及其配制练基础1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是（）A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液2．下列溶液中的Cl－物质的量与100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是（）A．75mL2mol·L－1氯化镁溶液B．150mL1mol·L－1氯化

钠溶液C．50mL3mol·L－1氯化钾溶液D．50mL1mol·L－1氯化铁溶液3．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.4mol0.1mol0.3mol0.1mol②0.2mol0.2mol0.1mol0.1mol则两份

溶液中各离子浓度（）A．仅c（K＋）相同B．仅c（Cl－）相同C．完全相同D．完全不同4．[2024·莆田模拟]实验室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（）5．[2024·潍坊模拟]实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配

制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是（）A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干

燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高6．[2024·甘肃会宁月考]某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL－1，c（X＋）＝cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，下列表达

式正确的是（）A．c＝2000ρaMB．a%＝c2000ρC．M＝1000ρa%cD．S＝100cM2000ρ－cM练高考7．[2023·全国甲卷]实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到

的有（）①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧8.[2022·广东卷，节选]食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。（1）配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶

液，需5mol·L－1HAc溶液的体积为mL。（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。9．[2022·全国乙卷，节选]由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是（填仪器名称）。10.[2022·海南卷，节选]现有浓H3PO4质量分数为85

%，密度为1.7g·mL－1。若实验需100mL1.7mol·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4mL（保留一位小数）。练模拟11．[2024·贵州一模]溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量（以kg为单位）称为该溶质的质量摩尔浓度。将3gCO（NH2）2（尿素）溶于100g水中配成溶液

。有关该溶液的说法正确的是（）A．该溶液的质量摩尔浓度为0.5mol·kg－1，物质的量浓度为0.5mol·L－1B．CO（NH2）2的结构式为，该溶液中共含有0.3mol共价单键C．配制该溶液所需玻

璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒D.若NA为阿伏加德罗常数的值，则a个CO（NH2）2分子的质量为60NAag12．[2024·辽宁建昌统考]若20g密度为dg·cm－3的硝酸钙溶液里含有1gCa2＋，则NO－3的物质的量浓度为（）A．d400mol·L－1B．20dmol·L－1C．2

.5dmol·L－1D．1.25dmol·L－113．[2024·日照一中月考]VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·L－1的

盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀14．[2024·滨州质检]在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO2－4）等于

0.2mol·L－1，当加入等体积的0.2mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为（）A．0.25mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.225mol·L－115．[2024·泰安一模]实验室

常用98%（ρ＝1.84g·mL－1）的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g·mL－1，其物质的量浓度为（）A．4.6mol·L－1B．5.7mol·L－1C．3.88mol·L－1D．

18.4mol·L－116．[2024·安徽安庆一模]配制250mL0.1mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏低的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，俯视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，

用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它17．[2024·南昌模拟]如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．在

t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯aD.在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．（新情境题）[2024·湖南衡阳八中

检测]阅读分析体检报告中部分结果（1mmol＝1×10－3mol，1mg＝1×10－3g），下列说法不正确的是（）序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围13*钠Na155mmol·L－1135～14514*氯Cl103mmol·L－196～11115*钙Ca0.

68mmol·L－12.13～2.7016胱抑素CCysC0.78mg·L－10.59～1.0317*尿素Urea4.18mmol·L－12.78～7.1418*葡萄糖Glu5.1mmol·L－13.9～6.1A.报告单中提醒平时饮食要少盐多钙B

．报告单项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度C．根据参考值，钙含量至少需要85.2mg·L－1D．若某人血液中葡萄糖（C6H12O6）检查结果为360mg·L－1，可诊断为高血糖2．某探究小组

欲用NaOH固体配制500mL0.5mol·L－1NaOH溶液。下列说法正确的是（）A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C.利用久置的NaOH固体来

配制可能导致结果偏高D．需要称量的NaOH固体质量为10.0g3．[2024·安徽庐江开学考]下列各组溶液中，Cl－物质的量浓度最大的是（）A．30mL2mol·L—1MgCl2溶液B．20mL4mol·L—1KC

lO3溶液C．50mL1.5mol·L—1CaCl2溶液D．100mL1mol·L—1NaCl溶液4．（新情境题）[2024·河南驻马店校际联考]科学研究发现，溶液凝固点降低值ΔT1＝K1·m（其中K1称为摩尔凝固点降低常数；m为质量物质的量浓度，表示1000g溶剂溶解溶质粒子的物质的量，

对于电解质溶液，m表示离子的质量物质的量浓度），下列物质的水溶液的凝固点最低的是（）A．0.10mol·kg－1葡萄糖溶液B．0.05mol·kg－1Al（NO3）3溶液C．0.06mol·kg－1NaCl溶液D．0.08mol·kg－1甘油溶液5．下列关于物质的量浓度表述正确的是

（）A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9molB．将286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量

浓度一定相同D．10℃时，0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－16．25℃时，向20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反

应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液与2mol·L－1NaOH溶液反应，共用去10.00mLNaOH溶液时恰好中和。下列说法正确的是（）A．原混合液中c（SO2－4）＝2mol·L－1B．原混合液中c（NO－3）＝0.9mol·

L－1C．原混合液的pH＝0D．原混合液中由水电离出的c（H＋）＝0.1mol·L－17．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3＋mg，取V4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO2－4物质的量浓度为（）A．125m36Vmol·L－1B．125m9Vmol·L－1C．125m54Vmol·L

－1D．125m18Vmol·L－18．已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法错误的是（）A．10℃时，饱和NaCl溶液的浓度等于cmol·L－1B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数

为58.5c1000ρ×100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5850c1000ρ－58.5cg9．[2024·山东商河三中阶段测试]标准状况时，将aLNH3完全溶于水，得到VmL溶

液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是bmol，下列叙述不正确的是（）A．溶质的质量分数＝17a22.4ρV×100%B．NH3·H2O电离出的OH－的物质的量浓度为1000bVmol·L－1C．

溶液中c（OH－）＝1000bVmol·L－1D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质的质量分数为0.5w10．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高

而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出二、非选择题：本题共3小题。11．298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如

图所示。（1）制备20.0mL0.10mol·L－1的氨水，需向水中通入NH3的体积为L（标准状况）。（2）假设0.10mol·L－1氨水的密度为0.95g·cm－3，则该氨水的溶质质量分数约为。（3）使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为mL。（4）配制250mL0.10mol·L－1的氨水，需5

.0mol·L－1的氨水mL，配制时需要的仪器有，配制过程中俯视刻度线定容，所配溶液浓度（填“偏大”“偏小”或“不变”）。12．[2024·福州模拟]绿矾（FeSO4·7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

（1）98%1.84g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g·cm－3，50%的硫酸物质的量浓度为（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为（填“>”“<”或“＝”）40%。（2）将111.2g绿矾（FeSO4·7H2O，式量为278

）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为g；SO2为mol。（3）实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，式量为39

2]。将4.88g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol·L－1H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是（保留两位小数）。（4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH

4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出莫尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为（保留两位小数）。13．[2024·宁波一中模拟

]人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O

4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有（填序号）。（2）其中确定50mL溶

液体积的容器是（填名称）。（3）如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将（填“偏大”或“偏小”）。Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4

溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H

2O，则式中的x＝。（5）滴定时，根据现象__________________________________________________________________________________________________________________

_____，即可确定反应达到终点。（6）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为mg·cm－3。