【文档说明】北京市2020-2021学年高一下学期化学合格考试模拟试题一含答案.docx，共(9)页，772.528 KB，由管理员店铺上传

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2021年北京高一年级化学合格考试模拟试题一一、选择题：（每小题2分，共50分）1.钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是A.掘泥B.做坯C.画坯D.烧炉24．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是A．FeB．NaC．C

uD．Ag3下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸4、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.HCl溶液B.NaOH溶液C.K2SO4溶液D.淀粉胶体5、下列物质中，含碳碳双键的是（）A、甲烷B

、乙烯C、乙炔D、乙醇6、下列元素的原子半径最小的是（）A、LiB、NaC、KD、Rb7、下列物质中，含共价键的是（）A、MgCl2B、CaOC、KBrD、H2S8、下列关于物质分类的叙述中，不正确．．．的是（）A、硫酸属于酸B、氢氧化钙属于碱C、淀粉属于糖D、氯水为纯净物9、下列关于化学反应与能

量的说法中，正确．．的是（）A、CH4在氧气中的燃烧反应属于吸热反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应C、Al与盐酸的反应属于放热反应D、反应物的总能量低高于生成物的总能量，反应时向环境放出能量10、常压下羰基化法精炼

镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。恒容密闭容器中，CO和Ni在催化剂作用下发生上述反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A、正、逆反应速率都等于零B、CO、Ni(CO)4的浓度均不再变化（）C、CO、Ni(CO)4的浓度相等D

、CO、Ni(CO)4在密闭容器中共存11、下列关于NH3的性质的描述中，不正确．．．的是（）A、无色气体B、极易溶于水C、用向上排空气法收集D、能与氯化氢反应12、2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得3块金牌。下列速滑用品涉及的

材料中，不属于．．．高分子的是（）A、防切割手套——聚乙烯B、防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯C、速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺D、冰刀片——钢13、下列试剂或方法中，不．能．用来鉴别甲烷气体与乙烯气体的是（）A、观察颜色B、溴的四氯化碳溶液C、在空气中点

燃观察D、酸性高锰酸钾溶液14、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Mg与足量1mol/L的盐酸分别在条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最小的是（）选项铝的状态实验温度/℃A片状20B片状30C粉末20D粉末3015、2019年是元

素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年5月9日，中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为294118Og，中文名称为“”下列说法不正确的是A.质子数为118B.中子数为176C.核外电子数为11

8D.质量数为41216、下列关于乙酸的说法中，不正确的是（）A、官能团为－COOHB、能与Mg反应C、能与NaOH溶液反应D、能使紫色石蕊试液变蓝17、下列反应属于取代反应的是A.苯与氢气反应生成环己烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C.乙醇与氧气反应生

成乙醛D.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷18、下列物质的电子式书写正确的是（）A、B、C、D．19、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A.核外电子数为18B.核外有3个电子层C.属于带负电荷的粒子D.在化学反应中易得电子20、下列行为不符合．．．

实验安全要求的是（）A、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔B、稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C、点燃氢气前，先进行验纯操作D、熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖21、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A、冷水浸泡B、加热煎制C、箅渣取液D、灌装保存22、下列说法中，不正确．

．．的是（）A、1molNH3的质量是17gB、1molCl2中含有的分子数约为6.02×1023C、常温常压下，22.4LN2的物质的量为1molD．1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有3molCl－23、下列解释事实的离子方程式书写正确的是A．向铜粉中滴加稀HNO3溶液

，产生气体：Cu＋2H+Cu2+＋H2↑B．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀：Ba2+＋SO42－BaSO4↓C．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag++Cl－AgCl↓D．向碳酸钙溶液中滴加稀盐酸，产生气体：CO32－+2H＋CO2↑+H

2O24、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，正确．．的是（）A、过程I的反应：2H2O＝2H2↑＋O2↑B、过程Ⅱ的反应：3FeO+H2O＝Fe3O4＋H2C、过程II中FeO作氧化剂D、整个过程实现了化学能向热能的转化25、下列“实验结论”与“实验操

作及现象”相符．．的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某无色溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中含有Cl－B向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2C向某盐溶液中滴加KSCN，溶液变为红色该溶液中含有Fe2+D向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，再加红色石蕊试该溶

液中含有NH4＋液，溶液变蓝色第二部分非选择题：（共50分）1、（3分）补齐物质及其用途的连线。物质用途A、过氧化钠a.作供氧剂B、次氯酸钙b.作营养物质C、蛋白质c.作燃料D、乙醇d.作漂白剂2、（3分）选择完成下列实验的装置。①②③（1）除去海水中的泥沙用（填序号，下同）。（2）实验

室制氯气用。（3）配制100mL1.00mol·L－1NaHCO3溶液用。3、（4分）工业上用CO与铁矿石（主要成分是Fe2O3）反应炼铁，利用的反应如下：3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe（1）作还原剂的物质是，铁元素的化合价（填“升高”或“降低”）。（2）若反应中生成了2

molFe，则消耗的CO的物质的量至少为mol，转移电子的物质的量为mol。4、（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。（1）将锌片直接插入到稀硫酸中，反应的离子方程式是。（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，铜片是（填“正

极”或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、铜片上。（3）下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是（填序号）。①NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O②CH4＋2O2＝CO2＋2H2O③Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu5、（8分）某研究小组利用下

图所示装置探究SO2的性质。请回答：（1）实验室用Cu与浓硫酸反应制取SO2，写出反应的方程式。（2）下面是某同学依据SO2的组成特点进行预测，并设计的实验方案。请完成下表：方案装置①中溶液实验现象实验结论Ⅰ石蕊溶液SO2与H2O反应生成H2SO3；SO2具有酸性氧化物的通性。ⅡH2S饱和溶液无色

溶液中有淡黄色浑浊Ⅲ酸性KMnO4溶液6、（4分）一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：ⅰ．CaO+

H2O=Ca(OH)2ⅱ．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHⅲ．2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（1）属于复分解反应的是（填序号）。（2）反应ⅲ中，还原剂是。（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是、（写出两点即可）。7、（8分）

下表是元素周期表的一部分，针对编号①～⑫元素，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩⑪⑫SO2NaOH溶液②①（1）在这些元素中，非金属性最强的元素是____(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是______。（2）写出元素①对应气态氢化物的电子式：。（3

）在元素③和⑩中，单质与水反应较剧烈的是（填元素符号），它与水反应的化学方程式是。这是因为同主族元素，随原子序数逐渐增大，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐，元素的金属性逐渐。（4）在元素③、④与⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的

顺序是（填化学式）（5）能证明⑧和⑫单质氧化性强弱的实验事实（用离子方程式表示）是。8、（8分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。Ⅰ、（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是

(填字母)。A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是。A.NaNO2被氧化B.药

品美蓝是还原剂C.NaNO2是还原剂D.药品美蓝被还原（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_________________________

_______。Ⅱ、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2

===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是（填“氧化剂”或“还原剂”）。（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－4、Cl－、H2O。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的

物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________________________。②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。9、（8分）实验小组为验证NO2与水

反应的产物，用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。【实验过程】实验步骤实验现象Ⅰ．打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1——Ⅱ．打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3-传感器，记录数据圆底烧

瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出III．5min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭K4三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色步骤II中，传感器记录数据如下图所示：图1图2【解释及结论】（

1）NO2与水反应的离子方程式为。（2）步骤I中，通入N2的目的是。（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：。（4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括（填序号）。A.圆底烧瓶中溶液变为

蓝绿色B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色C.pH传感器记录所得数据D.NO3-传感器记录所得数据（5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果。K5参考答案及评分标准（满分100）一、选择题：（每小题2分，

共50分）题号123456789答案DBCDBADDC题号101112131415161718答案BCDAADDBC题号19202122232425答案DBCCCBB二、非选择题：（共9道大题，共50分）1、共3分：2、共3分：（1）②

（2）③（3）①3、共4分，每空1分：（1）CO降低（2）364、共4分，每空1分：（1）Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑（2）正极有无色气泡冒出（3）①5、共8分，每空2分：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）Ⅰ.溶液由紫色变为红色Ⅱ.

SO2具有氧化性Ⅲ.紫色溶液褪色SO2具有还原性6、共4分，每空1分：（1）ii（2）Al（3）反应物、氧化剂、溶剂、使电解质发生电离等（合理即给分）7、本题共8分：（1）FAr（2）（3）K2K+2H2O=2KOH+H2↑增大增强（4）

NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3（5）Cl2+2Br-=2Cl-+Br28、共8分：（1）C（1分）（2）B（1分）（3）Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+（2分，没有配平扣1分）（4）氧化剂和还原剂（2分）（5）①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO4

2—+3Cl－＋5H2O（1分）②0.15（1分）9、共8分：（1）（2分）3NO2+H2O2HNO3+NO（2）（1分）排出装置中的氧气（空气）（3）（1分）有红棕色气体生成（4）（2分）BCD（写对1个或2个给1分，见错0分）（5

）（2分）圆底烧瓶中浓硝酸．．．的挥发．．