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北京市2020-2021学年高一下学期化学合格考试模拟试题八可能用到的相对原子质量：H1Al27S32N14O16Na23Cl35.5Fe56可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na2

3Cl35.5As75第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20oC能发热4h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤

维制作了高2.35m、重量仅为10kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确．．．的是A.石墨烯是能导热的金属材料B.铝合金是密度较低的金属材料C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料D.新型材料种类多、用途广2．下列

物质中，属于．．电解质的是A．CuB．CO2C．HNO3D．NaOH溶液3．下列金属中，通常用电解法冶炼的是A．CuB．AgC．AlD．Fe4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．硫酸钠溶液B．硫酸溶液C．氢氧化钾溶液D．氢氧化铁胶体5．

下列分子中，一定含碳碳双键的是A．C2H4B．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH6．下列元素的原子半径最大的是A．NaB．MgC．PD．Cl7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．NaClO

B．H2OC．NaClD．MgCl28．近期，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。过氧乙酸又名过醋酸（C2H4O3）可以起到消毒作用。过氧乙酸属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物9．下列关于化学反应与能量的说法中，不．正确．．的是A．M

g与盐酸的反应属于放热反应B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量10．自然界的氮循环如右图所示，下列说法不

正确．．．的是A．氧元素参与了氮循环B．②中合成氨属于人工固氮C．①和③中氮元素均被氧化D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化11．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确．．．的是A．能使品红溶液褪色B．能与氢氧化钠溶液反应C．一定条件下，能与氧气反应D．相同条件下，密度比

空气的小12．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A

．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化C．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OHD．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1∶3∶1∶11

3．控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是选项ABCDH2O2溶液的物质的量浓度（mol·L−1）1414反应的温度/℃540

402014．铯（）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于的说法正确的是A．质子数为55B．中子数为137C．质量数为192D．核外电子数为8215．下列关于乙酸的说法中，不正确．．．的是A．官能团为—OHB．能与Na反应

C．能与NaOH溶液反应D．能与C2H5OH反应16．下列反应属于取代反应的是A．苯与氢气反应生成环己烷B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷17．下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．18．某粒子

的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核电荷数为18B．核外有3个电子层C．属于金属元素的离子D．在化学反应中易得1个电子19．下列事实不能．．用元素周期律知识解释的是A．氧化性：Cl2＞SB．

酸性：H2SO4＞HClO2Cs55137Cs55137C．稳定性：HCl＞H2SD．碱性：NaOH＞Mg(OH)220．下列行为不符合．．．实验安全要求的是A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B．稀释浓硫酸时，

将水注入浓硫酸中C．点燃甲烷气体前，先进行验纯操作D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖21．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆B．酿酒蒸馏C．精油萃取D．海水晒盐22．下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量

为44gB．1molN2的质量是14gC．标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L23．下列离子方程式中，正确的是A．

铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO23−+2H+==CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO−3==Cu2++NO↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O24.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态

系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列说法中，不正确．．．的是A.过程①是氮的固定B．过程②中，氮元素作氧化剂C．过程③中，铵根离子被氧化D．过程④中的反应为4NH4++5O2====2NO

2-+N2O+6H++5H2O25．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应．．．的是选项实验操作及现象解释或结论A．将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2的氧化性强于I2B．向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液

，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO−24C．将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体D．将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸

热反应第二部分非选择题（共50分）1．（3分）补齐物质及其用途的连线。物质用途A．乙烯a．消毒剂B．液氨b．植物生长调节剂C．次氯酸钠c．工业制冷剂D．碳酸钠d．食用碱2．（3分）选择完成下列实验的装置。①②③（1）分离四氯化碳和水用（填序号，下同）。（2）加热NH4

Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用。（3）自来水制备蒸馏水用。3．（4分）某反应为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)（1）在该反应中，作为还原剂的物质是，被还原的物质是；

（2）若反应中每生成2molTiCl4，则消耗Cl2的物质的量至少为mol，转移电子的物质的量为mol。4.（4分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。（1）右图所示装置中，Zn片是（填“正极”或

“负极”）。（2）右图所示装置可将（写化学方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是。（3）科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。冷却水下列说法正确的是（填序号）。①金属锂为电池的正极②该装置实现了化学能转化为电能③电池工作时，电池内部的锂离子定向

移动5．（4分）某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。请回答：（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）①中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方

程式是。（3）②中NaOH溶液的作用是。（4）取一支试管，加入2mL①中橙黄色溶液，再滴入几滴KI-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2，理由是。6．（8分）阅读短文，回答问题。超级钢的开发与应用已成为

国际上钢铁领域的研究热点，是钢铁领域的一次重大革命。2017年8月24日，我国宣布已经成功完成某种性能优异的超级钢的研制，这一突破性的科技成果随即登上了全球著名学术期刊《科学》杂志，在世界上引起了不小的轰动，这标志着我国的超级钢研究居于世界领先地位。我国研制的这种超级钢具有优异的强

度和延展性的结合。这种超级钢中含有Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，这种合金配方价格低廉，可以降低生产成本。此外，这种超级钢强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。这对于汽车、航天和航空等领域的轻量化具有重要

意义，不仅可以节约材料，还可以降低能源消耗和减少环境污染等。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。NaBr溶液Cl2NaOH溶液②①（1）钢属于单质。（2）超级钢属于高分子材料。（3）超级钢强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。（4）使用超级钢作为材料可以降低能源消

耗和减少环境污染。7．（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，并用于研究由短周期元素组成的物质A、B、C、D的性质及其变化。请回答：（1）若A在通常情况

下为淡黄色固体，组成A的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。①组成A的元素在周期表中的位置是。②下列说法正确的是（填字母）。a．B能使品红溶液褪色b．B、C均具有还原性c．单质E为非金属时，可实现C到D的转化（2）若A、B、C、D的焰色反应均为黄色。①

B转化为C的化学方程式是。②D为漂白液的有效成分，则C和E反应生成1molD时，转移电子的物质的量为mol。8．（8分）信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸

铝晶体。请回答：（1）步骤①~③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是（填序号）。（2）步骤①中Cu、Al、Fe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为NO。该步骤中稀硫酸的作用是。单质A氧化物B酸或碱C盐DO2点燃H2O单质E①稀硫酸、浓

硝酸加热②H2O2溶液；一定量NaOH溶液加热……Al2(SO4)3·18H2OCuSO4·5H2O溶液ACuAlFe溶液B沉淀BAl(OH)3Fe(OH)3③加热蒸发、冷却结晶溶液C（3）下列关于步骤②的说法正确的是（填字母）。a．沉淀B为白色固体b．H2O2的作用是将Fe2

+氧化为Fe3+c．可以用Ba(OH)2溶液替换NaOH溶液（4）已知AlO2—+4H+Al3++2H2O。由沉淀B制取Al2(SO4)3·18H2O的操作是：将沉淀B转移到烧杯中，，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。9.（8分）某课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快

慢的因素。实验方案及数据如下：实验：分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L–1盐酸、500mLamol·L–1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片（未用砂纸打磨），并开始记录数据。实验数据：图1H+浓度随时间变化图2产生H2体积随时间变化（1）实验中

硫酸的物质的量浓度的数值a为。（2）在2~6s内，Zn与硫酸的反应速率为υ(H+)=mol·L–1·s–1。（3）在0~2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L–1，但均未得到H2，可能的原因是

。（4）依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有。化学试卷参考答案说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案ACCDAAADCC题号111213141

51617181920答案DBBAABCBBB题号2122232425答案ACDAB第二部分非选择题（共50分）1．（3分）AaBbCcDd2．（3分）（1）②（2）③（3）①3．（4分）（1）CCl2（

2）484．（4分）（1）负极（2）Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑电流表指针偏转，铜片上有气泡产生，小灯泡发光（3）②③5．（4分）（1）氧化（2）Cl2+2Br-====Br2+2Cl-（3）吸收多余的Cl2，防止污染空气（4）不能，不能排出

是否多余的Cl2将KI中的I-氧化为I26．（8分）（1）错（2）错（3）对（4）对7．（8分）（1）①第3周期第ⅥA族②ab（2）①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑②18．（8分）（1）②③（2）提供H+和SO42−（3）b（4）加入氢氧化钠溶液至沉淀不

再减少，过滤，向所得滤液中加入足量稀硫酸，充分反应9.（1）0.2（2分）（2）0.025（2分）（3）锌片表面的氧化膜与酸发生反应．．．．．．．．，消耗酸，但未产生氢气（2分）（4）氢离子浓度、温度、阴离子种类（2分，答出“氢离

子浓度、温度”的1分，答出“阴离子种类”得1分，多答“阴离子浓度”不扣分）