【文档说明】北京市2020-2021学年高一下学期化学合格考试模拟试题四含答案.doc，共(10)页，1.514 MB，由小赞的店铺上传

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北京市2020-2021学年高一下学期化学合格考试模拟试题四可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1．航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。下列有关航

天服涉及的材料中，不属于．．．高分子材料的是A．保互层——聚四氟乙烯B．保暖层——羊毛C．液冷服——聚氯乙烯D．躯干部位——玻璃纤维2．下列物质中，属于电解质的是A．石墨B．蔗糖C．NaClD．NaOH溶液3．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是A．FeB．NaC．CuD．Ag4．当光

束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体B．K2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液5．下列物质中，含有碳碳双键的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸6．下列元素中，原子半径最大的是A．FB

．ClC．BrD．I7．下列化合物中，只含离子键的是A．HClB．CH4C．NaClD．NaOH8.下列物质属于离子化合物的是A．KClB．SO2C．CH4D．Cl29．下列关于化学反应与能量的说法中，不．正确．．的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．Na与H2O的反应属

于放热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的10.下列关于物质性质的描述中，不正确的是A．S：黄色固体B．Cl：有氧化性C．Na：

银白色固体D．HC1O:只有酸性11．碳在自然界的循环过程如右图所示。下列说法中，不正确．．．的是A．氧元素未参与该循环过程B．绿色植物的光合作用可吸收CO2C．控制化石燃料的使用可减少碳排放D．动植物遗体被微生物分解可产生CO212．下列关于氨气性质的描述中，不正确．

．．的是A．无色、有刺激性气味气体B．相同条件下，密度比空气的大C．极易溶于水D．能与水反应生成碱性物质13．CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH

3OH(g)+H2O(g)下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化C．正、逆反应速率相等且等于零D．CO2

、H2、CH3OH、H2O的浓度相等14．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是ABCD锌的状态块状块状粉末粉末c(H2SO4)/(mol·L−1)1212t/℃2040204015．国际

纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”（lì）。下列关于293116Lv的说法中，不正确．．．的是A．质子数为116B．中子数为293C．核外电子数为116D．与290116Lv互为同位素16.下列方法能用来鉴别甲烷和

乙烯的是A．观察颜色B．通入酸性KMnO4溶液C．通入水中D．通人紫色石蕊溶液17．下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯与氢气反应生成乙烷B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯18．下列物质的电子式书

写正确的是A．H:O:HB．C．D．19．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不．正确．．的是A．元素符号是ClB．在周期表中的位置是第3周期，第ⅦA族C．原子半径大于SD．在化学反应中易得电子20．在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不．符合．．

要求的是A．点燃氢气前，必须检验气体的纯度B．金属钠着火时应立即用沙土盖灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去21．下列传统酿醋工艺的主要步骤中

，包含溶解和过滤操作的是A．蒸拌原料B．淀粉发酵C．清水浸淋D．放置陈酿22．下列说法中，正确的是A．30gNO含有的原子总数为6.02×1023B．标准状况下，18gH2O的体积为22.4LC．常温常压下，22.4LCO2物质的量为1molD．100m

L1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1molCl-23．下列解释事实的离子方程式中，不．正确．．的是A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO

3－Cu2++2NO2↑+2H2OC．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH－Cu(OH)2↓D．Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑24.氮循环是生态系统物质循环的重要组

成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如下图所示。下列说法中，不正确的是287+17A．固氮过程中，发生了氧化还原反应B．硝化过程需要有氧化剂参与C．同化过程，氮元素从有机物转移至无机物D．反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含

量25．下列实验结论与实验操作及现象不．相符．．的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨试样中一定含SO−24B向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝

色I-的还原性强于Cl-C将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝该盐溶液中含有NH4+第二部分非选择题

（共50分）1．（3分）请从1—A和1—B两题中任选．．1．个作答．．．，若两题均作答，按1—A评分。1—A补齐物质及其用途的连线1—B补齐物质及其用途的连线物质用途A．乙醇a．作甜味剂B．二氧化硫b．制发酵粉C．蔗糖c．作溶剂D．碳酸氢钠d．制硫酸物质用途A．次氯酸钙a．作制冷剂B．

乙酸b．作植物生长调节剂C．氨气c．作漂白粉D．乙烯d．清除水垢2．（4分）选择装置，完成实验。100mL20℃A稀H2SO4CuZn①②③（1）分离水和植物油，选用______（填序号，下同）。（2）配制

100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用______。（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用______。3．（4分）铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金

。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（1）上述反应中，作为氧化剂的物质是______，化合价升高的元素是______。（2）若反应中消耗了0.2molAl，生成Fe的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为_____

_mol。4．（4分）化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。（1）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，铜片做______极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为______（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。（2）若将装置中的稀H2SO4

用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为______。（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。①NaOH+HClNaCl+H2O②CH4+2O2CO2+2H2O③Fe+Cu2+Cu+Fe2+5．（4分）实验小组

对SO2的性质进行探究。用下图所示装置进行实验。④（1）A的装置中浓硫酸的作用是______。（2）请将A方框中的装置补充完整。（3）实验过程中，说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是______。（4）D的装置中发生反应的化

学方程式为______。6．（8分）阅读短文，回答问题。2016年6月25日，我国全新研制的“长征七号”运载火箭发射成功。“长征七号”采用液氧煤油发动机，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸点为－183

℃，存储液氧的贮箱，经过特殊加工而更加轻质化、环保无污染。点火一瞬间之后，零下100多摄氏度的燃料变成3000多摄氏度的热焰，瞬间经历“冰火两重天”。因为燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷口燃气的温度也比以往火箭高得多，使得发射平台瞬间接近3000℃。这个温度足以

熔化绝大多数金属和非金属材料，因此在发射平台和火箭助推器、芯级上，均喷有防热涂层，还贴有柔性隔热毡，它能进一步提升隔热效果。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）煤油燃烧是放

热反应。（2）液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。（3）“长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。（4）“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。7．（8分）2019年是化学元素周期表问世150周年，联

合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefg（1）e的元素符号是（2）f、g的最高价氧化物对应的水

化物中，酸性较强的物质的化学式是。（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：，失电子能力c大于d。（4）下列对于a及其化合物的推断中，正确的是（填序号）。①a的最高正价和最低负价绝对值相等②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性③单质a比单质b难与氢气反

应8．（8分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。（1）①中加入的酸为，滤渣2的主要成分是。（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3

O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O、。（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，。（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、。9.（8分）实验小组为验证NO2与水反应的产物，用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。【实验过程】

实验步骤实验现象Ⅰ．打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1——Ⅱ．打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3-传感器，记录数据圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，

；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出III．5min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭K4三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色步骤II中，传感器记录数据如下图所示：图1图2【解释及结论】（1）NO2与水反应的离子方程式为。（2）步骤I中，通入N2的目的是

。（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：。（4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括（填序号）。A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色C.pH传感器记录所得数据D.NO3-传感器记录

所得数据K5高一年级学业水平合格性适应练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）第一部分选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案DCBABDCACD题号

11121314151617181920答案ABBDBBABDC题号2122232425答案CDBCA第二部分非选择题（共50分）评阅非选择题时请注意：⚫文字表述题中加点部分为给分点．．．．．．．．，其他答案合理也给分。⚫方程式不配平0分。⚫化学专用词汇若出现错别字为0分。1.（3分，每

空1分）1—A补齐物质及其用途的连线1—B补齐物质及其用途的连线物质用途A．a．B．b．C．c．D．d．物质用途A．a．B．b．C．c．D．d．2.（4分，每空1分）（1）①（2）③（3）②3.（4分

，每空1分）（1）Fe2O3（氧化铁）Al（铝）（2）0.20.64.（4分，每空1分）（1）正Zn→Cu（2）Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+====Zn2++Cu）（3）②③5.（4分，每空1分）（

1）吸收水蒸气（干燥SO2）（2）（3）B．中试纸不变色．．．．．．，C．中试纸变红色．．．．．．（4）SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O（SO2+NaOH====NaHSO3）6.（8分，每

空2分）（1）对（2）对（3）错（4）对7.（8分，每空2分）（1）Si（2）HClO4（3）c．、．d．电子层数相同．．．．．．（最外层电子数．．．．．．c．小于．．d．），原子半径．．．．c．大于．．d．（4）

②③8.（8分，每空2分）（1）硫酸（H2SO4）（2）Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O（3）向其中滴加．．K．SCN．．．溶液．．，溶液不变红．．．．．（4）过滤．．干燥9（8分）（1）（2分）3NO2+H2O2HNO3+NO（2）（2分）

排出装置中的氧气（空气）（3）（2分）有红棕色气体生成（4）（2分）BCD（写对1个或2个给1分，见错0分）