【文档说明】江苏省普通高中2022年1月学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷（三）（解析版）.doc，共(13)页，518.000 KB，由小赞的店铺上传

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2022年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷（三）化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要

求。1.嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展。下列所涉及材料属于金属材料的是A.主体框架——钛合金、铝合金B.国旗旗面——芳纶纤维C.超声电机的心脏——压电陶瓷D.发动机包裹材料——碳纤维【答案】A【解析】A

．嫦娥五号的主体框架——钛合金、铝合金都是合金，属于金属材料，A符合题意；B．嫦娥五号的国旗旗面——芳纶纤维是有机合成材料，不属于金属材料，B不符合题意；C．超声电机的心脏——压电陶瓷属于无机非金属材料，不是金属材料，C不符合题意；D．发动机包裹材料——碳纤维

是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材，属于复合材料，不是金属材料，D不符合题意；故合理选项是A。2.N2是大气中含量最多的气体。N2的摩尔质量为A.14B.28C.14g·mol-1D.28g·mol-1【答案】D

【解析】N2的相对分子质量为14+14=28，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故答案为：D。3.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaOHB.生石灰——CaCO3C.可燃冰——CO2D.石英—

—SiO2【答案】D【解析】A.纯碱是Na2CO3，A错误；B.生石灰是CaO，B错误；C.可燃冰是CH4，C错误；D.石英是SiO2，D正确，答案选D。4.下列属于电解质的是（）A.铝B.酒精C.食盐水D.硫酸铜【答案】D【解析】A.铝是单质，既不属

于电解质，也不属于非电解质，A项错误；B.在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，酒精是非电解质，B项错误；C.食盐水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C项错误；D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸铜水溶液能导电，故硫酸铜是电解质，D项正确；答案选D。5

.下列分散系中，具有丁达尔效应的是A.稀硫酸B.硝酸钾溶液C.酒精溶液D.Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】胶体粒子的微粒直径在1−100nm之间，分散质微粒直径小于1−100nm的是溶液，大于1−100nm的是浊液；Fe(OH)3胶体是胶体，具有丁达尔效应；稀硫酸，硝酸钾溶液，酒精溶液是溶液，

没有丁达尔效应；故选D。6.下列反应属于置换反应的是A.2C+SiO2Si+2CO↑B.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3C.2H2O22H2O+O2↑D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【答案】A【解析】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与化合物的反应是置

换反应，则A.2C+SiO2Si+2CO↑是置换反应，A正确；B.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3属于化合反应，B错误；C.2H2O22H2O+O2↑属于分解反应，C错误；D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O属于复分解反应，D错

误，答案选A。7.下列食用品的有效成分正确的是()A.C6H12O6B.Na2CO3C.CH3COOHD.Al(OH)3【答案】C【解析】A.蔗糖属于二塘，分子式为C12H22O11，故A错误；B.小苏打的成分是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故B错误；C.食醋的

有效成分是醋酸，化学式为CH3COOH，故C正确；D.食用明矾的有效成分为KAl(SO4)2∙12H2O，故D错误，故选C。8.用下图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是A.使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B.萃取剂可

用酒精或CCl4C.“振荡”后立刻进行分液D.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体【答案】D【解析】A.使用前需要检查分液漏斗是否漏液，A错误；B.酒精与水互溶，萃取剂不能用酒精，B错误；C.“振荡”后需要静置分层且打开分液漏斗上方的活塞后才

能进行分液，C错误；D.分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，D正确，答案选D。9.下列物质中含有离子键的是A.CO2B.NaFC.HClD.NH3【答案】B【解析】A.CO2分子中碳氧原子之间是共价键，A错误；B.NaF中

含有离子键，B正确；C.HCl分子中H与Cl之间是共价键，C错误；D.NH3分子中H与N之间是共价键，D错误，答案选B。点睛：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，因此掌握离子键和共价

键的形成条件是解答的关键。10.据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。该反应的氧化剂是A.H2O2B.Cl2C.HClD.O2【答案】B【解析】根据反应中化合价的变化可得Cl

2作氧化剂，发生还原反应，故B正确；11.下列诗句描述的过程中包含化学变化的是A.宝剑锋从磨砺出B.蜡烛对烧红泪乾C.风吹柳花满店香D.玉碗冰寒滴露华【答案】B【解析】A.宝剑锋从磨砺出只是状态的变化，没有产生新物质，不是化学变化，A错误；B.蜡烛对烧红泪乾属于燃烧，发生化学反应，是化学

变化，B正确；C.风吹柳花满店香是分子的运动，不是化学变化，C错误；D.玉碗冰寒滴露华只是状态的变化，不是化学变化，D错误，答案选B。12.下列化学用语表示正确的是A.苯的结构式：C6H6B.H2O的电

子式：C.Mg2+的结构示意图：D.硝酸的电离方程式：HNO3=H++NO【答案】D【解析】A.苯的分子式为C6H6，A错误；B.H2O是共价化合物，电子式为，B错误；C.Mg2+的结构示意图为，C错误；D.硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3

=H++NO3－，D正确，答案选D。点睛：苯的结构简式为，但不能据此认为苯是由单键和双键交替形成的，事实上苯分子碳原子之间形成的键完全相同，是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的共价键，现在一般用表示。13.实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4H

Cl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）A.MnO2是还原剂B.HCl被氧化C.MnO2发生氧化反应D.每反应4molHCl转移4mol电子【答案】B【解析】A．在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中

，锰元素化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，故A错误；B．HCl中氯元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．MnO2中锰元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；D．每反应4molHCl，其中被氧化的HCl为2mol，转移2mol电子，故D错误；答案为B。【点晴】本题考查氧化还原反应

的分析，属基础性考查，只要熟练掌握氧化还原反应的理论，结合具体的反应进行反应，就能准确判断选项的正误，氧化还原反应特征是有元素化合价的变化，因此可结合化合价的变化进行分析，化合价降低的反应物是氧化剂，升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低，失电子化合价升高，化合价变化的数值就是电子转移的

数目。14.在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A.HCO3－B.NO3－C.H＋D.Fe3＋【答案】B【解析】HCO3﹣与OH-反应，A不共存；H+与OH-反应，C不共存；Fe

3+与OH-反应，D不共存，故可以共存的是NO3-，答案选B。正确答案为B。15.下列实验方案能达到目的的是()A.用NaOH溶液除去CO2中的HClB.用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaClC.用丁达尔效应

鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液D.用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液【答案】C【解析】A．氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，A错误；B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl

，B错误；C．胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液，C正确；D．NaOH溶液和KOH溶液均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液，D错误；答案选C。16.下列气体可

用如图所示方法收集的是A.H2B.CO2C.NOD.NH3【答案】B【解析】根据装置图可判断采用的是向上排空气法收集，则A.H2密度小于空气，用向下排空气法收集，A错误；B.CO2密度大于空气，用向上排

空气法收集，B正确；C.NO极易与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，C错误；D.NH3密度小于空气，用向下排空气法收集，D错误，答案选B。17.下列离子方程式书写正确的是A.向铁粉中加入足量稀硫酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.醋酸与

NaOH溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H＋+2-3NO=Cu2++2NO2↑+2H2O【答

案】B【解析】A．稀H2SO4电离产生的H+的氧化性比较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C．配平错误，正确配平后的离子方

程式应该为：2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；D．稀硝酸与Cu反应被还原产生NO气体，反应原理不符合事实，离子方程式应该为：3Cu+8H＋+2-3NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误；故合理选项是B。18.下列关于乙

烯的说法错误的是A.乙烯是最简单的烯烃B.乙烯分子中的6个原子共平面C.石油裂化是工业制乙烯的主要方法D.乙烯能和溴水发生加成反应【答案】C【解析】A．烯烃含有碳碳双键，构成碳碳双键至少需要两个碳原子，所以乙烯是最简单的烯烃，故A正确；B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其中碳碳双键不能发生转

动，与碳碳双键上的碳原子直接相连的所有原子共面，则乙烯分子为平面结构，6个原子共平面，故B正确；C．裂解是一种更深度的裂化，石油裂解的生成的裂解气是成分复杂的混合气体，主要产品为乙烯，则石油裂解已成为工业上生产乙烯的主要方法，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与溴

发生加成反应，故D正确；答案选C。19.下列有机反应方程式书写正确的是()A.CH4+2O2⎯⎯⎯⎯→点燃CO2+2H2OB.2CH3COOH+Cu→2CH3COOCu+H2↑.C.2CH3CH2OH+O2⎯⎯⎯→催化剂加热2CH3CHOD.

nCH2=CH2⎯⎯⎯→催化剂【答案】A【解析】A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式正确，故A正确；B.CH3COOH与Cu不反应，故B错误；C.乙醇与氧气在催化剂加热的条件下反应生成乙醛和水，正确的离子方程式为，2CH3CH2

OH+O2⎯⎯⎯→催化剂加热2CH3CHO+2H2O，故C错误；D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的结构简式为，故正确的反应方程式为：nCH2=CH2⎯⎯⎯→催化剂，故D错误；故选A。20.2020年11月，嫦娥五号在长

征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。嫦娥五号首次实现在月球上展示五星红旗长展示的五星红旗使用的是国产芳纶

纤维材料，该材料属于()A.单质B.盐C.酸D.有机物【答案】D【解析】嫦娥五号首次实现在月球上展示五星红旗长展示的五星红旗使用的是国产芳纶纤维材料属于有机物.21.硒是人体必需的一种微量元素。下列关于7934Se说法正确的是()A.核电荷数为45B.核外电子数为34C.质量数为113D

.中子数为79【答案】B【解析】A．7934Se表示质子数为34，核电荷数=质子数=34，故A错误；B．7934Se表示质子数为34，核外电子数=质子数=34，故B正确；C．7934Se表示质量数为79，故C错误；D．7934Se表示质量数为79，质

子数为34，中子数=质量数-质子数=79-34=45，故D错误；故选B。22.氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是()A.断开H-H键放出能量B.形成H-Cl键吸收能量C.燃烧都是放热反应D.反应物的总能量小于生成物的总能量【答案】C【解析】A．断开H-H键吸收能量，故A错

误；B．形成H-Cl键放出能量，故B错误；C．燃烧都是放热反应，故C正确；D．氢气在氯气中燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；故选：C。23.反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是A.增大压

强能减慢反应速率B.升高温度能减慢反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.0.2molSO2与0.1molO2充分反应生成0.2molSO3【答案】C【解析】A.增大压强能加快反应速率，A错误；B.升高温度能加快反应速率，B错误；

C.使用恰当的催化剂能加快反应速率，C正确；D.由于是可逆反应，0.2molSO2与0.1molO2充分反应，生成的SO3小于0.2mol，D错误，答案选C。点睛：关于压强对反应速率的影响需要注意：参加反应的物质为固体和液体，由

于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正

、逆反应速率均增大。24.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.44gN2O含有的氮原子数目为NAB.1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NAC.常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NAD.1L1mol·L-1K2C

O3溶液中含有的钾离子数目为NA【答案】B【解析】44gN2O的物质的量为1mol，含有的氮原子数目为2NA，故A错误；1molAl失去3mol电子才能变为Al3+，所以失去的电子数目为3NA，故B正确；常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1mol，所以含有

的分子数目也小于NA，则C错误；1L1mol·L-1K2CO3溶液中含钾离子的物质的量为2mol，所以其数目为2NA，故D错误。本题正确答案为B。25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向KI―淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞

I2B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性C向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含有Fe3＋D向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有+4NH【答案】B【解析】A．氯气与KI反应生成碘，由操作和现象可知氧化性：Cl2＞

I2，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，现象与吸水性无关，故B错误；C．滴加KSCN溶液，溶液变为红色，可知含铁离子，由操作和现象可知溶液中含有Fe3＋，故C正确；D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可

知溶液中含有+4NH，故D正确；26.如图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是A.电子由铜棒流出B.能量由电能转化为化学能C.反应一段时间后，溶液变蓝D.锌片上发生氧化反应【答案】D【解析】在该装置中，由于金属活动性：Zn＞

Cu，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu为正极，溶液中的H+得到电子被还原产生H2，电子由负极经外电路流向正极，因此形成原电池，据此分析解答。A．电子由负极锌经外电路流向铜棒，A错误；B．该装置的能量变化由化学能转化为电能，B错误；C．该装置为原

电池，负极上Zn失去电子变为Zn2+；Cu为正极，溶液中的H+在正极上得到电子被还原产生H2，而Cu电极不参加反应，故反应一段时间后，溶液不会变蓝色，C错误；D．在该装置中，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，D正确；故合理选项是D。27.短周期元素X、Y、Z、W

的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是：A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Z)>r(Y)【答案】A【解析】根据原子结构特点、单质的用途等推断元素，进而应用元素周期律、物质的结构知识作出判断。X

原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则X为氧（O）；Y原子的最外层只有2个电子且原子序数大于X，则Y为镁（Mg）；短周期元素Z单质可制成半导体材料，则Z为硅（Si）；短周期元素W与X属于同一主族，则W为硫（S

）。A项：非金属性O>S，则元素气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，A项正确；B项：非金属性S>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误；C项：化合物YX（MgO）中化学键为离子键，ZX2（SiO2）、WX3（SO3）中化学键为共价

键，C项错误；D项：据同周期、同主族原子半径的变化规律，原子半径r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，D项错误。本题选A。28.向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中的某种微粒(X)的物质的量随加入混合物质量变化

的关系图。下列说法一定正确的是A.该金属混合物中，铁粉的质量分数约为15.6%B.a点时，再向烧杯中加入KNO3固体，无明显现象C.b点时，再向烧杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻产生白色沉

淀D.C点时，再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应，铜粉完全溶解【答案】D【解析】已知n(H2SO4)=0.1L×1mol·L-1=0.1mol，则n(H+)=0.2mol，结合图象分析可知，该图象为c(H+)随混合物质量变化的关

系图，当混合物质量为12g时，H+完全反应，此时消耗的铁的物质的量为0.1mol，质量为5.6g，所以混合物中铁的质量分数为5.6g/12g×100%=46.7%，所以A错误；B、a点时溶液中还有H+剩余，此时加入KNO3固体，构成的HNO3能够溶解未反应的铜，所以有明显的现象，故B错误；C、b点

时溶液中还有H+剩余，此时加入的NaOH首先与剩余的H+反应，然后再与Fe2+反应生成白色沉淀，故C错误；D、c点时溶液中没有H+剩余，生成的n(FeSO4)=0.1mol，此时混合物中n(Cu)=0.1mol，当通入Cl2时，先氧化0.1m

ol的FeSO4需要n(Cl2)=0.05mol，再氧化0.1mol的Cu需要0.1mol的Cl2，所以当通入Cl20.16mol时铜粉完全溶解，故D正确。本题正确答案为D。点睛：本题最容易错选B、C，加入的KNO3固体属于盐，若忽略了溶液中

剩余的H+，那么与金属之间就不会发生反应而错选B；而加入NaOH溶液后，很容易想到与Fe2+反应生成Fe(OH)2白色沉淀，却忽略了溶液中剩余的H+能够更快的与OH-反应而错选C。二、非选择题：本大题共2题，共计

16分。29.（6分）丙烯酸(CH2=CH-COOH)是重要的有机合成原料及合成树脂单体，是最简单的不饱和羧酸。(1)丙烯酸属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。(2)丙烯酸中含有的官能团有___

________和___________(填名称)。(3)向丙烯酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丙烯酸溶液具有___________性。(4)丙烯酸和乙醇发生___________(填反应类型)生成丙烯酸乙酯和水。(5)向丙烯酸溶液

中滴入几滴溴水，实验现象为___________。【答案】(1).有机化合物(2).碳碳双键(3).羧基(4).酸(5).酯化反应或者取代反应(6).溴水褪色【解析】(1)丙烯酸属于有机化合物；(2)丙烯酸中含有的官能团有碳碳双键和羧基；(3

)向丙烯酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丙烯酸溶液具有酸性；(4)丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应；(5)丙烯酸含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故向丙烯酸溶液中滴入几滴溴水，实验现象为溴水褪色。30.（10分）ClO2是一种易溶于水的黄

绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图：已知装置A中发生的反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)，NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应)(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为_

__________。(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是___________。(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.98

40gNa2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0mL溶液。步骤2.准确移取1.00mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5m

in。步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.

00mL。①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是___________。②计算装置C中，每1.00mLClO2吸收液中含有ClO2的质量________。(单位mg)(写出计算过程)。【答案】(1).2NaClO2+Cl

2=2ClO2+2NaCl(2).将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出(3).除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化(4).21.6【解析】(1)向装置B中通入氯气，生成二氧化氯，发生的主要反

应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出；(3)①配制Na2S2O3溶液时，硫代硫酸钠具有还原性，蒸馏水需煮沸的原因是除去蒸

馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化；②Na2S2O3溶液的物质的量浓度为：-11.9840g248gmol0.1L=0.0800mol·L-1由ClO2~2.5I2~5Na2S2O3n(ClO2)=15×0.0800mol·L-1×20.00×10-3L=3.200×10-4m

ol每1.00mLClO2吸收液中：m(ClO2)=3.200×10-4mol×67.5×103mg·mol-1=21.6mg。