【文档说明】江苏省普通高中2022年1月学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷（五）（解析版）.docx，共(10)页，245.441 KB，由小赞的店铺上传

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2022年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(五)化学试题本卷可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56I—127一、单项选择题:每题只有1个选项符合要求，本部分26题，每题3分，共

78分。1.2020年11月，我国“奋斗者”号载人潜水器(如图)，成功坐底马里亚纳海沟。潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是A.耐高压B.易与海水反应C.硬度小D.易与氧气反应【答案】A【解析】A．潜水器要深入海底，应具有耐高压的性质，A项正确；B．合金的抗腐蚀能力强，不易与海水反应，B项

错误；C．合金硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，C项错误；D．合金的抗腐蚀能力强，不易与氧气反应，D项错误；2.2020年11月11日至13日，世界智能网联汽车大会在京举行。盛会展示的新能源汽车有空气动力汽车，空气属于（）A.混合物B.

氧化物C.盐D.有机物【答案】A【解析】空气中有氧气、氮气、二氧化碳等，所以是混合物。3.下列物质的俗名与化学式对应正确的是()A.小苏打——Na2CO3B.刚玉——Al2O3C.石膏——MgSO4D.铁红——Fe3O4【答案】B【解析】小苏打是NaHCO3的俗名，A错误;刚

玉的主要成分是Al2O3，B正确;石膏的主要成分为CaSO4及其水化物，C错误;铁红是Fe2O3的俗名，D错误。4.蒸馏实验中不需要用的仪器是（）ABCD【答案】B【解析】A冷凝管、C铁架台、D蒸馏烧瓶都是

蒸馏实验所需仪器、；B分液漏斗不正确。5.在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的()A.原子个数B.物质的量C.体积D.密度【答案】A【解析】乙烯和一氧化碳具有相同的相对分子量，质量相同即物质的量相同，物质的量相同在相同状况下体积也相同，所以密度也相同。6.2020年7月2

3日，随着了长征5号运载火箭搭载“天问一号”着火星探测器成功升空，我国的首次探火。航空零部件中用到特种橡胶，橡胶属于(）A.盐B.金属C.无机物D.有机物【答案】D【解析】橡胶是有机物7.2016年诺贝尔化学奖授予了发明“分子机器”的三位化学家。“分子机器”的

大小多为纳米(10－9m)级。下列分散系中分散质粒子直径在1～100nm之间的是()A.食盐水B.氢氧化铁胶体C.油水乳浊液D.稀硫酸【答案】B【解析】胶体粒子的直径为1～100nm之间。8.绿水青山就是金山银山，下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的

是()A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.氨气【答案】A【解析】空气污染主要是粉尘和有害气体，二氧化氮、二氧化硫、氨气都是空气污染物;二氧化碳是空气的成分，不会造成空气污染。9.下列物质属于共价化合物的是()A.NaOHB.H2OC.KClD.O2【答案】B【解析】

NaOH、KCl属于离子化合物，A、C错误；O2属于单质，不是化合物，D错误。10.人体中含量最高的金属元素是（）A.NaB.OC.KD.Ca【答案】D【解析】人体中含量最高的金属元素是Ca11.下列化学用语表示正确的是()A.乙酸的结构简式:C2

H4O2B.氧化钠的电子式:Na2+[··O······]2-C.镁原子结构示意图:D.氢氧化钠的电离方程式:NaOHNa++O2-+H+【答案】C【解析】乙酸的结构简式CH3COOH，A错误;氧化钠的电子式Na+[••O

••••••]2−Na+，B错误;C正确;氢氧化钠的电离方程式:NaOHNa++OH-，D错误。12.碳酸氢钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为()A.紫色B.黄绿色C.绿色D.黄色【答案】D【解析】碳酸氢钠中含有钠元素，钠的焰色反应为黄色，D正确。13.实验室用

锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是()A.装置甲:稀释浓硫酸B.装置乙:加入锌粒C.装置丙:产生氢气D.装置丁:收集氢气【答案】D【解析】D图装置为向上排空气法，适合用于收集密度比空气大的气体，H2密度比空气小，应使用向下排空气法。14.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A.分离碘酒中

的碘和酒精B.实验室制氨气C.除去Cl2中的HClD.排水法收集NO【答案】D【解析】碘和酒精互溶，A错误；NH4Cl分解后遇冷在试管口又变为NH4Cl，B错误；Cl2与NaOH溶液也反应，应该用饱和食盐水，C错

误。15.在含Ba2＋的酸性溶液中下列离子一定能大量共存的是()A.NO－3B.CO2－3C.SO2－4D.ClO－【答案】A【解析】在酸性溶液中CO2－3要产生二氧化碳，B错误；Ba2＋与SO2－4生成沉淀，C错误；在酸性溶液中ClO－会产生次氯酸分子，

D错误。16.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向澄清石灰水中滴入盐酸:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OB.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+CO2↑+H2OC.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.金属铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+

+3H2↑【答案】B【解析】向澄清石灰水中滴入盐酸，离子方程式:OH-+H+H2O，A错误;用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式:HCO3-+H+CO2↑+H2O，B正确;氯气溶于水，离子方程式:Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误;金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式:Fe+2H

+Fe2++H2↑，D错误。17.下列各组物质互为同分异构体的是()A.O2与O3B.乙烯与丙烯C.CH3CH2CH3与D.正丁烷与异丁烷【答案】D【解析】同种元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，A错误;乙烯与丙烯，结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，为同系物，B错误;CH3C

H2CH3和，结构相似，在分子组成上相差两个CH2原子团，为同系物，C错误;正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，两者分子式相同而结构不同，是同分异构体，D正确。18.苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是()A.在通常

情况下为气体B.能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟C.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在通常状况下，易溶于水【答案】B【解析】苯通常下为液体，不溶于水，密度比水小，性质较稳定，与高锰酸钾不反应，由于含碳量较高，则在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟，B正确。19.下列有机

反应属于取代反应而且书写正确的是()A.CH3CH3＋Cl2――→光照CH3CHCl2＋H2B.CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2BrC.2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2OD.CH3COOH＋CH3CH2O

H浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O【答案】D【解析】反应A产物应该为HCl；B为加成反应；C为氧化反应20.基因测序研究中，常用3215P作标记物，下列关于3215P的说法正确的是()A.质子数为32B.质量数为15C.与3315P互为同位素D.中子数为15【答案】C【解

析】3215P中质子数为15，质量数为32，中子数为32－15＝17，A、B、D错误。与3315P质子数相同，中子数不同，互为同位素。21.在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确

的是()A.将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼B.将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C.将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成【答案】A【解析】钠先与水反应，生

成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，而不能由此说明Na没有Cu活泼，A错误;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，B正确;钠投入到CuSO4溶液中，钠的密度小于水，所以钠

会浮在水面上，C正确;因为点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声，所以Na与肥皂水反应产生的气泡点燃时有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，D正确。22.对下图所示原电池装置，下列说法正确的是()A.石墨是负极发生氧化反应B.

该装置能将电能转化为化学能C.电子由石墨极经外电路流向锌极D.该装置的总反应为Zn+2H+Zn2++H2↑【答案】D【解析】Zn是负极失去电子发生氧化反应，石墨是正极，A错误；电子从锌极经外电路流入石墨极，C错误，原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误;反应的总反应为Zn+2H+Zn2++

H2↑，D正确;请阅读下列材料，回答23-26题。舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的

强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。23.氯气和氢气的反应的属于()A

.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应【答案】B【解析】单质+单质=化合物，属于化合反应。24.对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是()A.MnO2是还原剂B.MnC

l2是氧化产物C.Cl2是氧化产物D.H2O是还原产物【答案】C【解析】MnO2得电子发生还原反应，是氧化剂，A错误、MnCl2是还原产物，B错误;HCl中Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂Cl2是氧化产物，C正确，水中的氧元素和氢元素化合价没有变化，既不是还原产物也不是氧化

产物，D错误。25.下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是()A.增大盐酸的浓度能加快反应速率B.若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢C.升高温度能减慢反应速率D.增加MnO2的质量可显著加快反应速率【答案】A【解析】增大HCl

的浓度能加快反应速率，A正确;稀盐酸与二氧化锰不发生反应，B错误升高温度使反应速率加快，C错误;MnO2是固体，增加MnO2的质量不改变反应速率，D错误。26.氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是()A.断开Cl—Cl键放出能量B.形成H—Cl键吸收能量C.燃烧都是放

热反应D.反应物的总能量小于生成物的总能量【答案】D【解析】化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，A、B错误;放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误。二、非选择题:本大题共3题，共计22分。27.如右图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再

加入2mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。（1）实验生成的乙酸乙酯，该反应属于反应。（2）官能团决定有机物的性质。乙酸中含有的

官能团名称是。（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有__________性。（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要仪器为________。（5）浓硫酸的作用。【答案】(1)取代反应或酯化反应（1分）（2）羧基（1分）（3）还原（1分）（4）

分液漏斗（1分）（5）作催化剂和吸水剂（2分）28.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称量了一定量海带，设计并进行了以下实验：(1)步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是________。(2)步骤④反

应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否

还含有单质碘的简单方法：________________________________________________________________________。【答案】(1)坩埚(2)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O(3)取少

量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘【解析】本题设置了一个研究性学习的情境，并通过实验操作流程图的呈现，考查常见仪器的使用，萃取、分液、过滤、蒸馏等分离操作和简单物质的鉴别等知识的掌握情况。解答此类试题，要

求学生了解常见化学仪器的功能及使用方法，掌握中学阶段化学实验的基本原理、实验步骤，结合具体问题推出正确答案。29.MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有M

nCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的实验流程如下:(1)过滤1的滤渣主要成分是。(2)氧化时发生反应的离子反应方程式为。(3)操作1要经过、、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品。(4)某MgSO4·7H2O产品中混有少量Ca

SO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，可通过下列方法测定其纯度:Ⅰ.称取待测样品10.00g，加水溶解配成250mL溶液A待用。Ⅱ.取10.00mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，加入少许氨水调节pH至7~8，再用0.

02mol·L-1EDTA(H2Y2-)与之充分反应，共用去EDTA溶液84.00mL。Ⅲ.取25.00mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，再加入0.125mol·L-1NaOH溶液调节pH至12~13，用0.02mol·L-1EDTA与之充分反

应，共用去EDTA溶液10.00mL。已知:①Mg2+在pH=9.1时开始沉淀，pH=12.1时沉淀完全;Ca2+在pH=13.1时还未沉淀。②Mg2++H2Y2-MgH2Y、Ca2++H2Y2-CaH2Y。③在三乙醇胺的作用下其他杂质不与E

DTA反应。计算样品中MgSO4·7H2O的质量分数(写出计算过程)。(1)SiO2(2)Mn2++ClO-+H2OMnO2↓+Cl-+2H+(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)解:由第Ⅱ步可知:10mL溶液A消耗n(EDTA)=0.02mol·L-1×0.084L=0.0

0168mol，可得:n(Mg2+)+n(Ca2+)=0.00168mol，则25mL溶液A中Mg2+、Ca2+共4.2×10-3mol由第Ⅲ步可知:25mL溶液A中EDTA~Ca2+0.02mol·L-1×0.01L2×10-4moln(MgSO4·7H2O)=4.2×

10-3mol-2×10-4mol=4×10-3mol(3分)则样品中MgSO4·7H2O的质量分数为w(MgSO4·7H2O)=4×10-3mol×246g·mol-11.00g×100%=98.4%(2分)【解析】(1)菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2)加入稀硫酸后，

SiO2不溶，滤渣为SiO2。(2)氧化阶段是Mn2+在酸性条件下被ClO-氧化，方程式为:Mn2++ClO-+H2OMnO2↓+Cl-+2H+。(3)从硫酸镁溶液到晶体，需要经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等过程。(4)实验测定MgSO4·7H2O质量分数过程为:利

用Mg2++H2Y2-MgH2Y、Ca2++H2Y2-CaH2Y，两者均为1∶1定量反应，需注意的是测定分两个阶段进行，第一阶段溶液A为10ml，Mg2+、Ca2+都参加反应，消耗EDTA溶液84.00mL;第2阶段溶液A

为25ml，此时Mg2+已经沉淀，只有Ca2+参加反应，用去EDTA溶液10.00mL;计算过程见答案。