【文档说明】江苏省普通高中2022年1月学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷（二）（解析版）.doc，共(13)页，1012.500 KB，由小赞的店铺上传

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2022年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟试卷（二）化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．2021年国务院政府工作报

告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业中用碱石灰吸收2CO⑤绿色出行，减少燃油车的使

用A．①③④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①②④⑤【答案】A【解析】①植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，可通过植树造林捕捉二氧化碳实现碳中和，①正确；②禁止使用煤和石油等化石能源不符合实际情况，为了减排，人类应采取优化能源结构减少化石燃料的使用，增加清

洁能源比重，②错误；③大力发展风能、太阳能等新型能源可减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响，③正确；④工业中用碱石灰吸收2CO可减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响，④正确；；⑤绿色出行，减少燃油车的使用，可减少或消除二氧化碳等温室

气体对气候的影响，⑤正确；故正确的是①③④⑤，答案选A。2.O2是地球上生物赖以生存的基础。O2的摩尔质量为A.16B.32C.16g·mol-1D.32g·mol-1【答案】D【解析】O2的摩尔质量以g·mo

l-1为单位时，数值上等于其相对分子质量，故答案选D。3.物质的俗名与化学式对应正确的是A.食盐—NaClB.生石灰一Ca(OH)2C.胆矾—CuSO4D.纯碱—NaHCO3【答案】A【解析】A.食盐

是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，故A正确；B.生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故B错误；C.胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4·5H2O，故C错误；D.纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故D错误；答案选A。4.下列物质属于电解质的是A.铁B.蔗糖C.氯化

钠D.聚乙烯塑料5．下列有关氢氧化铁胶体的说法正确的是（）A．可产生丁达尔效应B．可对饮用水进行杀菌消毒C．是不够稳定的分散系D．是红褐色不透明的液体【答案】A【解析】胶体可净水但不能对饮用水进行消毒杀菌，胶体是比较稳定的分散系，氢氧化铁胶体是红褐色的透明液体。6．漂

白粉的使用原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，该反应属于（）A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应【答案】B【解析】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO是强酸制备弱酸的反应，属于复分解反应，选B。7．2017年1月1日

屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示物质是青蒿素的结构简式，其属于()A.盐B.有机物C.氧化物D.混合物【答案】B【解析】A．盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，故A不符合

；B．有机物是指含有碳元素的化合物，无机物通常是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故青蒿素属于有机物，故B符合；C．氧化物只含有两种元素，其中

一种是氧元素，故C不符合；D．混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，故D不符合；故选B。8．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是()A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.集气瓶【答案】D【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：

用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶，故选D。9．下列物质属于离子化合物的是（）A.HClB.C

O2C.K2OD.N2【答案】C【解析】A．HCl分子中Cl原子和H原子形成共价键，为共价化合物，A不符合题意；B．CO2分子中C原子和O原子只形成共价键，为共价化合物，B不符合题意；C．K2O中K+和O2-形成离子键，为离子化合物，C符

合题意；D．N2分子中N原子之间形成共价键，且N2为单质，D不符合题意；答案选C。10．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O

，Ag元素的化合价（）A.升高B.不变C.降低D.无法判断【答案】A【解析】A项，银元素化合价由0价升高到+1价，化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，故A正确。11．2020年5月5日18时00分，为我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭，搭载新一

代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱，在我国文昌航天发射场点火升空，升空时将会发生下列变化，其中属于化学变化的是()A.火箭点火B.导流槽内的水受热汽化C.隔热材料脱落D.整流罩脱落【答案】A【解析】

A．火箭点火过程中，燃料和助燃剂燃烧，发生反应生成新物质，属于化学变化，故A符合；B．导流槽内的水受热汽化过程中只是水的状态发生变化，属于物理变化，故B不符合；C．隔热材料脱落过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合；D．整流罩脱落过程中没有新物

质生成，属于物理变化，故D不符合；故选A。12.以下化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：C2H6B.氯化钠的电子式：C.镁离子的结构示意图：D.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H＋+CO32－【答案】B【解析】A.乙烯中含有C=C双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B.氯化钠为离子化

合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的化合物，电子式：，故B正确；C.镁离子核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，该图为原子结构示意图，故C错误；D.碳酸为弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，且分步电离，电离方程式：H2CO3H＋

+HCO3－，HCO3－3H＋+CO32－，故D错误；答案选B。13．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（）A．O2是氧化剂B．NH3是氧化剂C．O2被还原D．NH3发生氧化反应【答案】B【

解析】A项，O2中氧元素化合价由0价降低到-2价，得到电子，所以O2是氧化剂，故A正确；B项，NH3中氮元素由-3价升高到+2价，失去电子，所以NH3是还原剂，故B错误；C项，氧元素化合价降低，得到电子，所以O2被还原，故C正确；D项，氮元素化合价升高，失去电子，所以NH3发生氧化反应，故D正确

；故选B。14．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A.H＋B.Ag＋C.3NO−D.24SO−【答案】C【解析】A.H＋与OH－反应生成H2O，不能共存，故A不符合；B.Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能

共存，故B不符合；C.3NO−不与OH－、Ba2+、Cl－反应，能共存，故C符合；D.24SO−与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能共存，故D不符合；答案选C。15．能达到目的的实验方案是A.用浓硫酸干燥氨气B.用乙醇萃取溴水中的溴单质C.用淀粉溶液鉴别溴水和碘水D.用酚酞溶液鉴

别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液【答案】C【解析】A.氨气是碱性气体，浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，故A错误；B.用乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，应用四氯化碳，故B错误；C.碘单质遇淀粉变蓝与溴水无现象，可用淀粉溶液鉴别溴

水和碘水，故C正确；D.酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都是强碱，不能鉴别，故D错误；答案选C。16．Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为()A.漏斗B.长颈漏斗C.分液漏斗D.烧瓶【答案】C【解析】根据仪器的结构图可知，Cl2的制备装

置图中，装有浓盐酸的装置名称为分液漏斗，故C正确；故选C。17．下列离子方程式中，错误的是（）A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++

H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓【答案】A【解析】该反应电子不守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，A错误；氢氧根离子和氢离子生成了水，离子方程式是：H++OH－=H2O，B正确；铁写成化学式，反应的离子方

程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C正确；氯化银是难溶物，写成化学式，反应离子方程式为：Ag++Cl－=AgCl↓，D正确。18．关于乙醇的说法错误的是A.可作燃料B.密度比水大C.与水任意比互溶D.能发生氧化反应【答案】B【解析】A.乙醇可燃烧，放出大量的热，可作燃料，故A正

确；B.乙醇密度比水小，故B错误；C.乙醇和水都是极性分子，分子间可相互形成氢键，根据相似相溶原理，可与水任意比互溶，故C正确；D.乙醇中含有羟基，能被氧化为乙醛或乙酸，能发生氧化反应，故D正确；答案选B。19．属于加成反应的是A.CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH

2BrB.2CH3CH2OH+O2Cu/AgΔ⎯⎯⎯→2CH3CHO+2H2OC.CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D.CH4+2O2⎯⎯⎯⎯→点燃CO2+2H2O【答案】A【解析】A.CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，碳碳双

键变成单键，属于加成反应，故A正确；B.2CH3CH2OH+O2Cu/AgΔ⎯⎯⎯→2CH3CHO+2H2O，有氧气参与，属于氧化反应，故B错误；C.CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，不符合题意，故C错误；D.CH4+2O2⎯⎯⎯⎯→点燃C

O2+2H2O，燃烧属于氧化反应，故D错误；故选A。20．2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献

。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。它属于A.酸B.碱C.盐D.单质【答案】C【解析】磷酸铁锂(LiFePO4)是有金属阳离子和酸根离子组成，所以是盐，故选C。21．60Co27在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是A.27B.3

3C.60D.87【答案】A【解析】原子结构中，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数。即60Co27符号中的27指的是质子数；答案选A。【点睛】本题考查元素符号角标的含义，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数

，右上角为微粒所带的电荷数，右下角为微粒的原子数目。22．下列反应属于吸热反应的是（）A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸D．过氧化钠与水反应【答案】B【解析】甲烷的燃烧是放热反应，A错误；碳酸钙分解是吸热反应，B正确；金属与酸的反应是放热反应，C错误；过氧化钠与水的反应是放热反

应，D错误。23．N2+3H2催化剂高温、高压2NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（）A.增加N2的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.N2和H2能100%转化为NH3【答案】A【解析】

A．增大反应物的浓度，活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，A正确；B．降低体系温度，活化分子数减少，有效碰撞几率减小，化学反应速率减慢，B错误；C．一般情况下，使用催化剂会降低反应的活化能，加快反应速率，C错误；D．该反应为可逆反应，有一定的化学反应限

度，所以N2和H2不能100%转化为NH3，D错误；答案选A。24．如图所示的装置中，下列说法中正确的是（）A．铜片上有气泡产生B．铜片溶解C．锌极为正极D．该装置实现了电能转变为化学能【答案】A【解析】锌、铜和稀

硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则有气泡产生，A正确；锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu不参与反应，B错误；Zn、Cu、硫酸构成原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，C错误；Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能

转化为电能，D错误。25．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是（）A.X元素在元素周期表中的第IV

A族B.Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2ZO4C.X与Y可以形成X2Y、X2Y2两种离子化合物D.Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定【答案】B【解析】【分析】Y原子最外层电子数是次

外层电子数的3倍，则次外层电子数只能为2，则最外层电子数为6，因此原子序数为2+6=8，Y为O；Y、Z同主族，因Y为短周期元素，则Z为S；因W为短周期主族元素，且原子序数大于S，则W为Cl；X的原子半径最小，且原子序数X<Y，根据同周期元素从

左至右半径逐渐减小，可知X不能是第二周期主族元素，因此X为第一周期主族元素，故X为H；以此解答。【详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Cl，A．X为H，位于元素周期表中IA族，故A说法错误；B．S元素位于VIA族，最高化合价为+

6，则最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4，故B说法正确；C．H2O、H2O2均为分子化合物，故C说法错误；D．S与Cl位于同一周期，同周期元素从左至右元素非金属性逐渐增大，非金属性：Cl>S，因此气态氢化物

稳定性：HCl>H2S，故D说法错误；综上所述，说法正确的是B。故答案为：B。26．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融2MgCl制备金属镁C．“

氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+ClMgCl+CO高温D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl【答案】D【解析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得

MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融2MgCl制

备金属镁，B正确；C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为22MgO+C+ClMgCl+CO高温，C正确；D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中

水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；选D。二、非选择题：本大题共3题，共计22分。27.根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：（1）上述物质中，___

______（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。（2）乙醇中官能团名称是______，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是______。（3）生成乙酸乙酯的化学方程

式是__________________________。【答案】(1).CH2=CH2(2).CH3COOH(3).CH3COOC2H5(4).羟基(5).CH3OH(6).CH3COOH+CH3CH2OHΔ浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2

O【解析】【分析】乙烯氧化生成是乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，乙醇发生消去反应生成乙烯。【详解】(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的醋酸，具有香

味的油状液体是乙酸乙酯，故答案为CH2=CH2；CH3COOH；CH3COOC2H5（2）乙醇中官能团名称是羟基，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是甲醇，故答案为羟基；CH3OH（3）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHΔ浓硫酸CH3

COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3COOH+CH3CH2OHΔ浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O【点睛】有机化合物需要掌握官能团的化学性质，以及官能团之间的相互转化。28.硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室

中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：（1）步骤②需要加热的目的是_______________（2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是_____________________（3）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe

3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________【答案】(1).加快反应(2).热水浴(3).H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O【解析】【分析】铁与硫酸反应生成硫酸亚

铁和氢气，硫酸亚铁与过氧化氢反应生成硫酸铁溶液和水，向溶液中加入固体硫酸铵可得硫酸铁铵，据此回答。【详解】（1）升高温度使反应速率加快，加热的目的是加快反应；（2）步骤②温度保持80-95℃，所以采用合适的加热方式是热水浴，故答案为热水浴（3）H2O2将Fe2+全部氧化为Fe3+，铁元素的化

合价升高，所以氧元素的化合价降低，还原产物是水，故反应的离子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O故答案为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O【点睛】新情景下氧化还原反应方程式的书写：（1）根据信息分析出氧化剂，还原

剂，氧化产物，还原产物；（2）依据电子守恒配平；（3）依据电荷守恒补充氢离子或者氢氧根离子；（4）原子守恒进行配平。29.ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图：已知装置A中

发生的反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)，NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应)(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为___________。(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目

的是___________。(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.9840gNa2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0mL溶液。步骤2.准确移取1.00mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中

，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5min。步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3

=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是___________。②计算装置C中，每1.00mLClO2吸收液中含有ClO2的质量________。(单位mg

)(写出计算过程)。【答案】(1).2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl(2).将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出(3).除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化(4).21.6【解析】【分析】【详解】(1)向装置B中通入氯气，生成二氧化氯，发生的主要反应的

化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出；(3)①配制Na2S2O3溶液时，硫代硫酸钠具有还原性，

蒸馏水需煮沸的原因是除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化；②Na2S2O3溶液的物质的量浓度为：-11.9840g248gmol0.1L=0.0800mol·L-1由ClO2~2.5I2~5Na

2S2O3n(ClO2)=15×0.0800mol·L-1×20.00×10-3L=3.200×10-4mol每1.00mLClO2吸收液中：m(ClO2)=3.200×10-4mol×67.5×103mg·mol-1=21.6mg。