【文档说明】甘肃省张掖市校际联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题.pdf，共(7)页，619.587 KB，由小赞的店铺上传

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高二年级期中考试·化学试卷·第1页（共6页）2022年春学期高二年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Cu64K39I127第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：（本题共20小题，在

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共40分）1．2022年北京冬奥会首次使用CO2跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法不正确的是（）A．CO2是由极性键构成的非极性分子B．干冰中CO2分子间只存在范德华力C．冰中H2O分子之间的主要作用力是氢键

D．此技术制冰的过程中发生的是化学变化2．下列表达方式不正确的是（）A．H2O的电子式：B．基态Fe2+的价层电子排布式为：[Ar]3d44s2C．基态S原子的结构示意图：D．基态N原子的价层电子排布图：3．下列物质：①BeCl2②CS2③白磷④BF3⑤NF3⑥H2O2，其中含极

性键的非极性分子是（）A．①④⑥B．②③⑥C．①②④D．③④⑤4．反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是（）A．N2H4的结构式为B．中子数为8的氮原子可表示为87NC

．O基态原子的价层电子排布式为1s22s22p4D．NaCl的电子式为5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．124gP4含有的P−P键的个数为6NAB．78gNa2O2中所含的离子总数为4NAC．12g金刚石中含有的

C−C键为4NAD．60gSiO2中含Si−O键的个数为2NA6．已知元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态Y原子最外层电子排布为nsnnpn+2。下列说法错误的是（）A．原子半径：X>YB．X、Y均属于p区元素C

．X、Y的电负性：X>YD．X、Y的简单氢化物热稳定性：X<Y7．下列说法正确的是（）A．晶体中有阳离子就一定有阴离子B．晶体中有阴离子就一定有阳离子C．金属能导电是由于通电时金属离子作定向移动D．分子晶体的熔点一定比金属晶体低8．下列有关描述正确的是（）A．原子半径：Na<M

g<CaB．沸点：H2O<H2S<H2SeC．电负性：F>N>OD．无机含氧酸的酸性：H2SO3<H2SO4<HClO4高二年级期中考试·化学试卷·第2页（共6页）9．下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是（）A．元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素B．基态

原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第IIA族C．主族元素处于元素周期表的s区和p区D．电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)10．以下有关元素性质的说法正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①22[Ne]3s3p；②23[Ne]3s3p；③24[Ne]3s3p；④

25[Ne]3s3p，原子半径最大的是④B．下列价电子排布式的原子中，①222s2p；②232s2p；③242s2p，第一电离能最大的是①C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，

元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是3X11．1919年卢瑟福在核反应中用α粒子(即氦核42He)

轰击短周期非金属原子WZX，得到核素W+3Z+1Y和粒子M，其过程为：WZX+42He→W+3Z+1Y+M。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正确的是（）A．粒子M中含有1个中子B．简单阴离子的还原性；X<YC．第一电离能：X<YD．XCl3中所有原子

均为8电子稳定结构12．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是（）A．乙醇的沸点高于丙烷B．32CHNH中C-H键的极性比N-H键的极性弱C．乙烯是最简单的烯烃，其分子中的碳原子均采取sp2杂化D．1个丙炔

分子中含有5个σ键和3个π键13．2022年1月12日《自然》公布了我国科学家利用高温超导钇钡铜氧(YBCO)薄膜发现奇异金属。下列有关说法错误的是（）A．如图所示晶胞代表的晶体的化学式为CuOB．氧化钡(BaO)晶体是离子晶体C．基态Cu+的价层电子排布式为103dD．金属晶体

由金属离子和自由电子构成14．现有5种元素X、Y、Z、Q、T；X原子M层上有2个未成对电子且与Q同一主族；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Q原子的L电子层的

P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）A．T的一种单质的空间构型为正四面体形B．1mol[Y(CO)5]分子中含5molσ键C．X和Q结合生成的一种化合物的空间构型为平面三角形D．Z2-2与Q

2+2互为等电子体，1molQ2+2中含有的2NA个π键15．2021年4月16日，我国杰出青年曹原在《Science》发表了关于石墨烯研究的论文，再次引发世界关注，他的核心研究之一发现石墨烯的超导效

应。石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是（）高二年级期中考试·化学试卷·第3页（共6页）A．12g石墨烯中含有1.5NA个C-C键B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子C．从石墨中剥离石墨烯需要

破坏共价键D．石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化16．一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下

列说法错误．．的是（）A．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子B．Z、W最简单氢化物分子的键角：Z>WC．Y、Q的最高价含氧酸酸性：Y>QD．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：Z>W>Y17．向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里滴加氨水，

首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体3424CuNHSOHO。溶液和晶体呈现深蓝色都是因为234CuNH的存在。下列说法不正确的是（）A．配离子234

CuNH中2Cu为中心离子，3NH为配体，配位数为4B．加入乙醇的目的是降低配合物的溶解度C．24SO空间构型为正四面体形，和VSEPR模型不一致D．配离子中N原子属于3sp杂化，4个杂化轨道分别形成1个配位键和3个N-Hσ键18．酞菁钴被

广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴(II)结构如图所示(Co均形成单键，部分化学键未画明)。下列说法错误．．的是（）A．酞菁钴(II)中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>C>HB．酞菁钴(II)中碳原子的杂化方式只有2sp杂化C．1号

和3号N原子与Co(II)是通过配位键结合D．2号和4号N原子的VSERR模型均为平面三角形19．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，

每个晶胞含有8个K+和4个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中0价氧原子和2价氧原子个数比为3∶120．铁有δγα、、三种同素异形体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（）A．

δ-Fe晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个B．晶体的空间利用率：δ-Fe>γ-Fe>α-FeC．γ-Fe晶胞中的原子堆积方式为体心立方堆积D．铁原子的半径为acm，则α-Fe晶胞的密度为-33A7gcmNa高二年级期中考试·化学试卷·第4页（共

6页）第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、非选择题：（本题共5小题，共60分）21．(12分)Ⅰ.2AB＋C在某一温度时，达到平衡。（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；（2）若B为固体，减小压强平衡向逆反应

方向移动，则A呈______态；（3）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)Ⅱ.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8

molD，请填写下列空白。（1）用D表示的平均反应速率为____________，A的转化率为____________。（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。（3）若

向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。Ⅲ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol。①当合成

氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_________________。②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放

入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_________________。22．(15分)乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。(一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：Ⅰ．△H=+124kJ·mol-1（1）部分化学键的键能如下

表所示：化学键C-HC-CC=CH-H键能/KJ/mol412348X436根据反应I的能量变化，计算X=___________。（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_______________

_______________________________________________________________。（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S,当△G<0时反应可自发进行。由此判断反应I在_________（填“

高温”或“低温”）更易自发进行。(二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：Ⅱ．△H2＞0（4）T°C时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2(g)发生反应Ⅱ,乙苯（或Cl2)、α-氯乙基苯（或H

Cl)的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：高二年级期中考试·化学试卷·第5页（共6页）①0—2min内，以HCl表示的该反应速率v(HCI)=_________。②6min时，改变的外界条件为_________，该条件下的平衡常数K的数值=__

_______。③10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα-氯乙基苯和1molHCl,则此时该反应v正_________v逆(填“＞”、“＜”或“=”);若12min时反应再次达到平衡，则在0-12min内，Cl2的转化率α=________

_。(计算结果保留三位有效数字）23．(11分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的外围电子排布式为_______，有_______个未成对电子

。(2)比较下列卤化物的熔点和沸点，分析呈现该变化规律的原因是_______。4CeCl4GeBr4GeI熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400(3)光催化还原2CO制备4CH反应中，带状纳米24ZnGeO是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_

______。(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其晶胞结构如下图所示，一个晶胞中含有的Ge原子的数目为_______，与一个Ge原子距离最近且等近的原子数目为_______；微粒之间存在的作用力是_______。(5)原子坐标可以用来表示晶胞内

部各原子的相对位置，上图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(12，0，0)；C为(12，12，0)，则D原子的坐标参数为_______。24．(10分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用3424

FeClNHHPOLiCl、、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态高二年级期中考试·化学试卷·第6页（共6页）_______

_________(填“相同”或“相反”)。(2)3FeCl中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的3FeCl的结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。(3)苯胺()的晶体类型是_______。(4)424NHHPO中，电负性最高的

元素是_______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。(5)424NHHPO和4LiFePO属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式

表示为__________________________(用n代表P原子数)。25．(12分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途。请回答下列问题：(1)铜的熔点比钙的高，其原因是____________________________________________________

__________。(2)Cu可能形成金属互化物，金属互化物的结构类型丰富多样。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是通过__________________________________测定

。(3)配合物CuSO4·5H2O结构示意图如下：CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有_______(填标号)。A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E.氢键(4)将CuSO4·5H2O溶于水得蓝色溶液，加入氨水后形成难溶物。继续加入氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液

，再加入乙醇后有深蓝色晶体析出。上述实验可证明H2O的配位能力_______NH3(填“大于”“小于”或“等于”)，难溶物溶解的离子方程式为____________________________。(5

)常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种，它们的晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体空隙中心，两晶胞的侧视图相同如图2所示。CuS晶胞中，有_______%(填具体数字)的四面体空

隙填充了铜离子；若Cu2S的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu2S晶胞的密度为_______g·cm-3。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com