【文档说明】湖南省名校联考联合体2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(13)页，1.084 MB，由envi的店铺上传

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名校联考联合体2022年高二元月期未联考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16F~19Na~23S~32C~135.5Cu~64第Ⅰ卷选择题(共37分)一、选择题(本题共7小

题，每小题3分，共21分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与生活紧密相关。下列有关说法不正确的是A.乙烯是一种植物生长的调节剂，可用于催熟果实B.医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，常用作消毒剂C.食醋是生活中常用的调味品，其中含有3%5

%的乙酸D.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用【答案】D2.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，早在几十年前就成功合成，现在又有新的合成方法。旧的合成方法是：()()3322CHCOHCNCHC(OH)CN=+

⎯⎯→()3324442CHC(OH)CNCHOHHSONHHSO++⎯⎯→+()233CHCCHCOOCH=新的合成方法是：33CHCCHCOCHOH++⎯⎯→()233CHCCHCOOCH=两种方法相比，新方法的优点是A.原料无爆炸危险B.没有副产物，原料利用率高C.原料都是无毒物质D.生产

过程中对设备没有任何腐蚀性【答案】B3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的简单离子在同周期中半径最小，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X的简单气

态氢化物的热稳定性比W的强C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.由X、Y、W组成的化合物中只含有离子键【答案】B4.某温度下在1L的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)，平衡时测得X的浓度为10.5molL−，保持温度不变，将容器的容积

扩大到2L，再达平衡时，测得X的浓度为10.2molL−。下列判断正确的是A.a+b>cB.平衡向正反应方向移动C.Y的转化率降低D.Z的体积分数减小【答案】B5.垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列

说法正确的是A.氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1:2B.氧化过程中，可以用3HNO，代替NaClO氧化AgC.还原过程中的离子方程式为()324224AgNHNHHO4OH+−++223=4Ag+N+5

HO+8NH，则还原剂应是242NHHOD.为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性加强热条件下进行【答案】C6.科学家用氮化镓材料与铜组装成如图的人工光合系统，实现了以2CO和2HO为原料合成4CH。下列有关说法不正确的是A.该装置是先将光

能转化为电能，再将电能转化为化学能B.氮化镓电极表面的电极反应式为-+222HO-4e=O+4HC.铜电极表面的2CO和H+放电，生成4CH，则铜电极是负极D.该装置的电解液不能用盐酸，而用硫酸【答案】C7.下列有关溶液的说法中，正确的是A.25℃时1

4wK1.010−=，100℃时14wK=55.010−，这一实验事实可以用平衡移动原理解释B.在蒸馏水中加入少量固体NaOH或滴加浓24HSO，wK不变C.24NaSO溶液和34CHCOONH，溶液均显中性，

两溶液中水的电离程度相同D.常温下，向1mLpH5=的盐酸中加蒸馏水稀释至1L后，溶液pH8=【答案】A二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0

分，)8.下列离子方程式符合题意是A.等物质的量浓度的盐酸与23NaCO溶液等体积混合：23222HCOCOHO+−+=+B.加入2NaS除去废水中的222Cu:SCuCuS+−++=C.将NaClO碱性溶液与含2Fe

+的溶液混合：232ClO2FeHOCl2Fe2OH−+−+−++=++D.2FeI溶液中通入少量222Cl:Cl2I2ClI−−+=+【答案】BD9.在反应A(g)3B(g)2C(g)5D(g)+=+中，若反应速率分

别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则下列关系正确的是A.v(A)=3v(B)B.2v(B)=3v(C)C.3v(C)=2v(D)D.3v(A)=5v(D)【答案】B10.金属配合物催化氨氧化转化为氮是一种很有前途的氨氧化转化工艺。锰(Ⅲ)配合物催化氨气氧化的能量变化如

图1，反应历程如图2，锰的配合物用[Mn]表示，图3表示配合物[Mn]Cl−，锰为3+价。的下列说法正确的是A.该反应的主要决速步骤是2[Mn]NH+−的生成B.在标准状态下BC→反应不能自发进行C.该反应涉及6电子和6H+转移D.图2中AB→化学反应方程式为3[Mn]NH

[Mn]NH2H+++=−⎯+⎯→【答案】AC11.常温下向120mL0.1molLKOH−溶液中加入10.1molL−的醋酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.x>7B.a、b两点所示溶液中水的电离程度：a<bC.当pH7=时，有()()()+-33cK=cCHC

OO+cCHCOOHD.b点所示溶液中()()-33cCHCOO>cCHCOOH【答案】AD第Ⅱ卷非选择题(共63分)三、非选择题(包括必考题和附加题两部分。第12~14题为必考题，每道试题考生都必须作答。第15、16题为附加题，考生根据要求作答。)(一

)必考题：此题包括3小题，共41分。12.KI是重要的化学试剂。某学习小组用3KIO与2HS反应制备KI固体，装置如图所示(夹持装置已省略)。依据实验原理，回答下列问题：（1）实验装置如图装置完毕，应先___________，再装入试剂，开始实验。（2）关闭K，在各

装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得3KIO。本步骤实验过程，可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为___________(填“无色”或“紫色”)，发生反应的化学方程式为______

_____。（3）打开K，通入2HS直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。（4）关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，加热到60~70℃时，可使2HS充分逸出。①“加热”最好选用的仪器是_

___(填标号)加热。A．电热套B．酒精灯C．水浴祸D．煤气灯②装置C中氢氧化钠溶液的作用是____。（5）把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量____(填“2BaCl”或“3BaCO”)，再经过过滤、洗涤、合并滤液和洗液，______

_____得到固体KI成品。【答案】（1）检查装置气密性（2）①.无色②.2323I+6KOH=KIO+5KI+3HO（3）--2323HS+IO=3S+3HO+I（4）①.C②.吸收硫化氢，防止污染环境（5）①.3BaCO②.蒸发浓缩，冷却结晶(或“蒸发结晶

”)13.铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：（1）铁镍矿石粉碎的目的

是___________。（2）“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有32FeNi++、等___________种金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为___________。（3）“除铁”时22HO的作用是___________。（4）“除铜”时，所用的试剂B可

选用2NaS或2HS，你认为选用最好的是___________，反应的离子方程式为___________。（5）“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为___________。（6）已知常温下15sp2KNi(OH)2.010−=，该流程在“沉镍

”过程中，需调节溶液pH约为___________时，2Ni+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度51.010mol/L−；lg20.30)。（7）镍氢电池已成为混合动力汽车主要电池类型，其工作原理如下：的的2()放电充电MNiOHHMNi

OOH++(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极电极反应式：___________。【答案】（1）便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面，使之充分反应，提高反应速率（2）①.6②.2SiO（3）将2Fe+氧化为3Fe+（4）①.2NaS②.2-2+S+Cu=CuS（5）

22CaFMgF、（6）9.15（7）--22NiOOH+HO+e=Ni(OH)+OH14.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：23CO(g)2H(g)CHOH(g)+垐?噲?，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。回答下列问题：（1

）从图中可知1T___________2T(填“＞”“=”或“＜”)。（2）该反应的平衡常数表达式为K=___________。（3）该反应在12TT、时的平衡常数大小关系是()1KT___________()2KT(填“＞”“=”或“＜”)。（4）该反应的焓变ΔH___________0(

填“＞”“=”或“＜”)，判断的依据是___________。（5）处于A点的反应体系从1T变到2T，达到平衡时()()23cHcCHOH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）在其他条件不

变的情祝下，1T时该反应23CO(g)2H(g)CHOH(g)+垐?噲?能否自发进行？___________(填“能”“不能”或“不能判断”)。【答案】（1）＜（2）()()322cCHOHc(CO)cH（3）＞（4）①.＜②.温度

越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应的方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，则ΔH<0（5）增大（6）不能判断(二)附加题：共2分。请考生依据本校教学需要，从下列题组中任选一组题作答。如果多做，则按所做的第一组题计分。[选择性必修2：物质结构与性

质]15.Ⅰ.单选题（1）2FeBr溶液中通入适量2Cl，反应的离子方程式为2+-3+-222Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl。下列各离子的电子排布式正确的是A.2Fe+为2262661s2s2p3s3p3dB.3Fe+为22626321s2s2p3s3

p3d4sC.Br为25[Ar]4s4pD.Cl−为226251s2s2p3s3p（2）下列各组比较中，正确的是A.分子的极性：33BClPClB.3Fe+比2Fe+稳定C.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D.在4CCl中的溶解度：22CSHO（3）已知264S

O−的结构为，下列叙述不正确的是A.264SO−的结构中，两边的S原子无孤对电子B.264SO−的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子C.264SO−的结构中a、b为键长，则abD.沸点Ⅱ．非选择题结构决定性质，研究元素及物质的结构和性质是化学

工作者水恒的课题。（4）22Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。（5）我国

科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。（6）已知，可用异氰酸苯酯与2−氯4−−氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：+⎯⎯→反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂____

_______molσ键，断裂___________molπ键。（7）计算：2233COSO、−−的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。（8）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中

碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。【答案】（1）A（2）B（

3）C（4）①.22②.2262622221s2s2p3s3p3d4s③.球形（5）OCH（6）①.1②.1（7）①.0②.1（8）①.32spsp、②.易溶③.是[选择性必修3：有机化学基础]16.Ⅰ.单选题（1）下列有机反应中，CH−发生断裂的是A.乙炔

与溴水反应B.乙醇与钠反应C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应（2）下列实验操作或实验方法中，错误的是A.可以用燃烧法确定某碳氢化合物的实验式B.一般用红外光谱法测定有机化

合物的相对分子质量C.提纯苯甲酸(含有少量氯化钠)可采用重结晶的方法D.分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏法（3）下列有关乙烯、乙炔和苯说法正确的是A.都易溶于水、乙醇等溶剂B.都能使4KMnO溶液褪色C.分子中相邻两个键之间夹角：乙烯和苯均为120，乙炔为

180D.乙烯和乙炔均可发生聚合反应Ⅱ．非选择题有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：已知：(R为烃基)+4KMnO/H⎯⎯⎯⎯→回答下列问题：（4）A、B中官能团名称分别是____、____。（5）A分子中所有原子____全部共平面(填“可能”或“不可能”)

。（6）D的结构简式为___________。（7）①、②、④三个反应中属于加成反应的是___________(填序号)。（8）反应①的化学方程式为___________。（9）E共有___________种属于芳香化合物的同分异构体(包含E)，其中核磁共振氢谱只有2组

峰的结构简式为___________。的【答案】（1）C（2）B（3）D（4）①.碳碳双键②.羧基（5）可能（6）（7）①④（8）+Br2⎯⎯→（9）①.4②.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com