【文档说明】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题+.docx，共(11)页，1.607 MB，由小赞的店铺上传

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华中师大一附中2023―2024学年度上学期高二期中检测化学试题时限：75分钟满分：100分命题人：李兴会审题人：阮荣祥可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Zn：65I：127一、选择题：每小题3分，共45分

．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是（）A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氨氧化物C．在冰醋酸中加水制成

食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大D．利用反应()222COHOgCOH++制氢，相同时间内，使用纳米CaO（催化剂）比微米CaO产率更高2．下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百

分含量改变D．混合体系的压强改变3．在某一恒容容器中发生反应：()()()Mg2NgQg+0H．当反应达到平衡时，1t、3t、5t、6t改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图．下列说法错误的是（）A．1t时刻，改变的条件可能是适当降低温度B．1t时可能增大了反应物活化分子百分数C

．5t时刻，改变的条件一定是催化剂D．()Qg的体积分数最高的时间段是23tt−4．25℃，向40mL0.05mol/L3FeCl溶液中加入10mL0.15mo/LKSCN溶液，混合溶液中()3Fec+与反应时间（t）的变化如图所示（不考虑盐类水解），D点浓度不再变化．下列说法不正确

的是（）A．()()ABvv正逆B．E点对应的坐标为()0,0.04C．该反应平衡常数()30.0430.09mKmm−=−D．4t时加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．A

点温度大于25℃，B点温度25℃B．B点pH6=，溶液为酸性C．A点温度下，在水中加入少量的盐可能抑制水的电离D．A点温度下，由水电离产生的()12OH10mol/Lc−−=的溶液中：Cl−、3Al+、I−、3NO−可能共存6．用下列实验装置进行相应实验，操作不

正确或不能达到预期目的的是（）ABCD测定盐酸的pH验证酸性：醋酸＞次氯酸测定Zn与24HSO反应速率碱式滴定管排气泡7．AN为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L227KCrO溶液中227CrO−数目为AN个B．30g

NO和16g2O混合后，气体分子数小于AN个C．0.01mol/L2NHHO（5b1.610K−=），OH−数目为A0.0004N个D．1L3CHCOOH和NaOH混合液中，水电离氢离子数目为7A10N−个，

此时溶液可能呈酸性8．已知常温下23HSO的电离平衡常数2a11.010K−=，8a26.010K−=；23HCO的电离平衡常数7a14.410K−=，11a24.710K−=．下列说法不正确的是（）A．稀释32NHHO溶液，()()4OHNHcc−+减小B．酸

性：232333HSOHCOHSOHCO−−C．用32NHHO溶液吸收2SO，当溶液呈中性时，()()233SO:HSO0.6cc−−=D．pH5=的24HSO溶液，加水稀释到500倍，则稀释后()24SOc−与()Hc+的比值为1∶109．硫酸生产中

关键工序是2SO的催化氧化：()()()2232SOgOg2SOg+H．左图表示该过程中能量的变化，且1236EE198E245E791.4=−=−=−，中图表示其他条件不变的情况下，改变温度对平衡状态下2SO转化率的影响，右图表

示温度对平衡状态下某物理量的影响．下列说法正确的是（）A．焓变1198kJmolH−=−B．中图中，3T温度最低C．右图中纵坐标可为压强PD．右图中A、B、C3点在一定条件下平衡常数可相等10．18O标记的乙酸

甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，反应历程可表示为：能量变化如图所示．10题图已知为快速平衡，下列说法正确的是（）A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B．反应结束后，溶液中存在18OH−C．反应结束后，溶液中存在183CHOHD．反应Ⅰ与Ⅳ活化能差值等于图示总反应的焓变11．工业合

成氨是人类科学技术的一项重大突破．各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注．下列说法正确的有（）项11题图①()()()223Ng3Hg2NHg+的192kJmolH−=②相同温度下，恒压比恒容的平衡转化率大③合成氨反应为熵减小的反应④“脱附”过程是放热过程⑤历程

包含4个基元反应⑥通过液化分离3NH，促进反应正向进行，增大平衡常数⑦若2N的物质的量分数为50%且不再变化不能作为平衡判据，则投入量()()22N:H1:1nn=A．4个B．5个C．6个D．7个12．某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘

含量，实验步骤及现象如下：已知：2223246I2NaSO2NaINaSO++，下列说法不正确的是：（）A．淀粉溶液为该反应的指示剂B．溶液b为蓝色是因为发生了反应：2222HO2I2HI2HO−++++C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是2

2HO氧化I−的反应速率比223NaSO还原2I的反应速率快D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量2MnO，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定13．下列实验方案的设计和实验目的都正确的

是（）选项实验方案实验目的A将草酸滴加到少量3NaHCO溶液中，通过观察现象证明224HCO是弱电解质B向两支试管中各加入1mL1mol/L的酸性4KMnO溶液，再向两支试管分别加入2mL1mol/L的224HCO溶液和2mL0.5mol/L的224HCO溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时

间探究草酸浓度对反应速率影响C向锥形瓶中移入25.00mLHCl溶液，加入2滴酚酞，用标准液NaOH滴定至溶液呈浅红色，且半分钟不褪色，此时单手持滴定管上端并保持其自然垂直读取示数测定HCl浓度D先向三只试管中各加入1

mL等浓度223NaSO溶液，再同时向三只试管中加入等体积、pH相同的HCl、24HSO、3HNO溶液，观察现象证明223NaSO和酸是否发生歧化反应与阴离子种类无关14．CO、4CH、()3CHCHOg的燃烧热分别为a、b、1kJmolc−（a、b、0c）．等物质的量的CO与4CH气体在

41.010kPa下发生如下反应()()()43COgCHgCHCHOg+，反应速率vvv==−正逆()()43p(CO)pCHpCHCHOkk−正逆，k正、k逆为正、逆反应速率常数，p为气体分压，5pK4.510

−=()1kPa−．下列说法不正确的是（）A．气体的密度保持不变可用于判断反应已达到化学平衡状态B．当CO的转化率为20%时，:4:5vv=正逆C．乙醛的分解反应()()()34CHCHOgCOgCHg+的1kJmolHabc−=+−D．升高温度，k正、k逆均

增大，若平衡逆向移动，则k正增大的倍数＞k逆增大的倍数15．利用A制备B（A和B分子式相同）()()AgBg，反应过程中伴随生成C和D（C和D分子式相同）的副反应()2ACg3H+，()2ADg3H+．只考虑主反应，常温下，以0.5molA为原料，体系向环境放热XkJ

；以0.5molB为原料，体系从环境吸热YkJ（X＞Y）．T℃（T＜25）下，以A或B为原料发生反应，A和B的物质的量分数（iX代表i物质的物质的量分数）随时间t变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a、c线代表A物质B．1t时，2H的物

质的量分数为0.12C．主反应的焓变()2kJ/molHXY=−−D．主反应的0.75pK=二、非选择题：共4题，共55分16．（13分）滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题：（1）用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以下为某同

学列出的实验步骤A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cmB．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D．用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次E．

用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排

序：______（用字母表示）．②滴定开始和结束时，读数如图所示，NaOH标准溶液的体积为______mL．③量取待测液应选用右图中的______（填“甲”或“乙”），若将液体全部放出（初始液面和②题相同），体积______（填“

＞”“＜”或“＝”）50mL．④滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变______（填“宽”“窄”）．（2）测定25VO的纯度．称取ga样品，先用硫酸溶解，配成100mL()242VOSO溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入1mLb11mol

Lc−()()4422NHFeSO溶液（22322VO2HFeVOFeHO+++++++++）．最后用12molLc−4KMnO溶液滴定过量的()()4422NHFeSO至______（填现象），表示到达滴定终点．消耗4KMnO溶液的体积为2mLb．已知4MnO−被还原为2Mn+，25VO的

质量分数是______（25VO的摩尔质量：182g/mol）．下列情况会导致产品纯度偏大的是______（填标号）．A．4KMnO溶液部分变质（含24KMnO）B．滴定达终点时，仰视刻度线读数C．滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液D．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生

成E．()()4422NHFeSO溶液因露空放置太久而变质F．酸式滴定管未用标准液润洗17．（14分）解析图像是科研工作者的一项重要能力，也是中学生必备素养．回答下列问题：（1）以酚酞为指示剂，用10.1mol

L−NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的2HA溶液．pH、分布系数随NaOH溶液体积NaOHV的变化关系如图．已知()()HAHAAc−−=含微粒的总浓度写出2HA的电离方程式______．HA

−的电离常数aK=______．（1）图（2）图（2）浓度均为0.10mo/L、体积均为0V的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随0lgvv的变化如图所示，ROH的电离程度：b点______（填“＞”“＜”或“＝”）a点，当0lg2vv=时，若两溶液同时升高温度，则

()()cMcR++______（填“增大”、“减小”或“不变”），b点______（填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”）c点水的电离程度．（3）2HL为某常见配体，其a1p7.46K=，a2p12.4

K=．常温下构建()2FeIIIHL−溶液体系，其中()340Fe210mol/Lc+−=，()302HL510mol/Lc−=．体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，已知：aaplgKK=−，分布系数()()412.010molLcxx−−=

．当pH10=时，参与配位的()2Lc−______．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为______（填“2L−”“HL−”或“2HL”）．18．（16分）根据已有知识，回答下列问题．（1）浓度均为1mol/L的HCl和3C

HCOOH（5a1.810K−=）混合溶液中，()3CHCOOc−______．（2）可向氯水中加入______（填序号）增强漂白性．已知各酸电离平衡常数aK如表①NaHS②NaOH③石灰乳④23NaCO⑤2NaS⑥3CHCOONa⑦23NaS

O⑧3NaHCO⑨3NaHSO酸3CHCOOH23HCO23HSO2HSHClOaK5a1.810K−=7a14.410K−=11a24.710K−=2a1110K−=8a26.010K−=7a11.310K−=15a27.110K−=8a2.910K−=（3）将足量3M

HCO固体置于真空恒容容器中，发生反应()()()32322MHCOsMCOsHOg++△()2COg．反应达平衡时体系总压为40kPa．保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量2CO，再加入足量3MHCO，欲使

平衡时体系中水蒸气的分压小于2kPa，2CO的初始压强应大于______kPa．（4）将常温下HCl溶液加热（不考虑HCl挥发），pH______（填“升高”“降低”或“不变”），若改成加热NaOH溶液，pH______（填“升高”“降低”或“不变”）．（5）

95℃下，12w110K−=，若100体积1pHa=的某强酸溶液与1体积2pHb=的某强碱溶液混合后溶液pH6=，则ab+______（填“＞”“＜”或“＝”）14．（6）常温下，将pHa=的()2BaOH溶液与pHb=的3C

HCOOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则醋酸的电离常数为______（用含a、b式子表示）．常温下，1LpH12V=()2BaOH溶液和2Lmol/LVc4NaHSO溶液混合，2Ba+恰好完全沉淀，溶液pH11=，则12:VV=______．19．（

12分）3CHOH是重要的能源物质，2CO转化为甲醇是一种有效减少2CO排放的方法．（1）2CO加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现．反应Ⅱ()

()()()222COgHgCOgHOg++141kJmolH−=+反应Ⅲ()()()23COg2HgCHOHg+199kJmolH−=−若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______（填标号

）．ABCD（2）向恒温2L容器中充入一定量2CO和2H，发生反应()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++0H．图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下2CO的转化率()2CO随时间（t）的变化曲线．下列说法正确的是______（填序号）

．A．m点：vv正逆B．2t时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度C．活化能：过程Ⅱ＜过程ⅠD．2t时刻改变的反应条件可能是降低温度（3）在25℃和5110Pa的条件下，发生反应()()()()222COgHgCOgHOg++，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强．表中列

出了不同压强下平衡时物质CO的浓度．压强从5110到52.510Pa，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动；压强从52.510到5510Pa，浓度从0.20变为10.44molL−的原因是______．压强（Pa）511052.5105510浓度（1molL−）0

.080.200.44（4）在温度2T、容积2L的密闭容器中加入1mol2CO和3mol2H发生如下反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++，平衡后2H的体积分数为50%．若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4mol2CO、4.2mol2H、1mol3CHOH、2m

ol2HO，平衡后，()()32CHOH/Hcc______13（填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”）（5）温度为3T时，在容积为2L的密闭容器中加入1mol2CO和3mol2H发生下列反应，平衡时3CHOH的物质的量为0.5mol．反应开始时与平衡时压强之比为______．反应Ⅰ()()

()()2232COg3HgCHOHgHOg++反应Ⅱ()()()()222COgHgCOgHOg++获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com