【文档说明】云南省玉溪市江川区第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(7)页，58.445 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前云南省江川二中2020—2021学年下学期期中考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.将甲烷与乙烯的混合气体通入盛有足量溴水的洗气瓶时，溴水的质量增加了7g

，则混合气体中乙烯在标准状况下的体积是()A．1.12LB．5.6LC．6.4LD．12.8L2.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指()。A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂D．蛋白质、硬化油3.军事上，常利用焰

色反应的原理制作()A．燃烧弹B．信号弹C．照明弹D．烟幕弹4.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的物质的量不相等B．两种气体的质量相等C．两种

气体所含的原子数目相等D．两种气体所含的分子数目相等5.等质量的下列有机物与足量的金属钠反应，产生的气体最多的是()A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．6.下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是()A．无需其他试剂即可鉴别：Na2O2与Na2CO3两种粉末

B．用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液C．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液D．利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液7.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网

＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是()A．钛合金B．二氧化硅C．晶体硅D．氧化铝8.氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的

原子核外有7个电子9.下列离子方程式正确的是()A．铁和硫酸铜溶液的反应：2Fe＋Cu2＋===2Fe3＋＋CuB．在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：＋Ba2＋===BaSO4↓D．向沸水中滴加氯化

铁饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋10.可燃冰又称天然气水合物，它是海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。其化学式为8CH4·46H2O,1体积可燃冰可贮载100～200体积的天然气。下面关于可燃冰的叙述不正确的是()A．可燃冰有可能成为人类未来

的重要能源B．可燃冰是一种比较洁净的能源C．可燃冰提供了水可能变成油的例证D．可燃冰的主要可燃成分是甲烷11.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增

多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I212.原电池产生电流的本质原因是()A．电解质溶液

中有电离出的自由移动的离子B．有导线将两个活动性不同的电极连接C．在不同金属的两极间存在电势差D．在原电池中发生了氧化还原反应13.已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr

－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A．2、4、3、2、2、6B．0、2、1、0、1、2C．2、0、1、2、0、2D．2、2、2、2、1、414.3.2g铜与过量硝酸(8m

ol·L－1，30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为()A．(0.2＋a)molB．(0.1＋a)molC．(0.05＋a)mo

lD．amol15.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭16.关于离子键的下列叙述中不正确的是()A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力B．离子键的实质是阴离子、阳离

子之间的静电作用C．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子17.下列物质中肯定不含有离子键的是()A．氧化物B．强酸C．强碱D．盐类18.有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是()A

．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②③④19.14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是()A．14C含有14个中子B．14C与14N含有相同的质子数C．14C与C60互为同位素D．14C与12C是两种不同的核素20.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得

反应速率，反应最快的是()A．v(D)＝0.4mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.15mol·L－1·s－121.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘

里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁

达尔效应22.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为()A．22.0L·mol-1B．22.4L·mol-1C．22.8L·mol-1D．23.2L·mol-123.下列说法正

确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．HO与HO互为同素异形体D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同24.活性氮原子与二氧化氮反应(N＋NO2)同时有四组气体产物：①N2O＋O；②2NO；③N2＋2O；④N2＋O2。测得产物气体

平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为()A．13%B．23%C．33%D．43%25.在二氧化氮被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比是()A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶126.下列关于容

量瓶的说法不正确的是()A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中分卷II二、非选择题27.某实验小组

对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：__________________

__________________________________________________________。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是N

a的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是____________________________________。(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm－3、0.80g·cm－3、1.00g·cm

－3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是__________________________________________________。28.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯

水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H

2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________；(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是B：________，D：________；②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________

____________________________________________。D：_____________________________________________________________

。29.A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：(1)写出B的结构简式________________；A中官能团的名称为________。(2)验证有机物乙酸

中含有—COOH所用的试剂是_________，实验现象是_____________。(3)写出下列反应的化学方程式：反应①______________________________________

__________________________________；反应④________________________________________________________________________。(4)实验室利用反应③制取C，

常用上图乙装置：①a试管中主要反应的化学方程式为_____________。反应类型是________________。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____________________

___。③试管b中观察到的现象是_____________________________________。30.A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属

B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个

电子，E极易与C＋结合成中性微粒。(1)写出五种微粒的表示符号：A________、B________、C________、D________、E________。(2)写出C的同位素名称：C1________、C2________、C3_____

___。(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为________。31.A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示：(1)A中含有的官能团是________；B的结构简

式是________；D的结构简式是________。(2)反应①的化学方程式是___________________________________________。(3)反应②的化学方程式是____________________________________；反应类型是_____

___。答案1.B2.B3.B4.D5.D6.B7.B8.B9.B10.C11.C12.D13.B14.B15.B16.A17.B18.B19.D20.B21.A22.C23.B24.A25.C26.C27.(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)钠与水反应放出大量的热，

使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率28.

(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2)3NA(3)①品红褪色品红褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象29.(1)CH2==CH2羟基(2)Na2CO3溶液或石蕊溶液产生气泡或溶液变红(其他合理答案也可)(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋

H2↑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(4)①CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O取代(或酯化)反应②防止倒吸③液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味30.(1)FNaHNOH－(2)氕氘氚

(3)NH331.(1)羟基CH2===CH2CH3CHO(2)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(3)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应