【文档说明】重庆市清华中学校2020-2021学年高一下学期第二次月考化学试题 缺答案.docx，共(8)页，263.284 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年重庆市清华中学校高一下期第二次月考高2023届化学试题（考试时长：75分钟，总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题（共14个小题，每小题只有一个正确答案，共42分）1.下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速

率无关的是()A.牛奶放在冰箱中冷藏B.使用加酶洗衣粉洗涤衣物C.食品抽真空包装D.用热水溶解蔗糖以加速溶解2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.硅是半导体材料，可用作光导纤维B.乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂

C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D.锌具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3.下列说法不正确的是()A.乙烯的官能团是碳碳双键B.75%的乙醇溶液可以杀菌消毒C.乙酸的酸性比碳酸弱D.酯化反应是可逆反应4.下列做法中不能使CaCO3+2HCl=CaCl

2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是()A.增大盐酸的浓度B.碾碎碳酸钙C.适当加热D.把2mol⋅L−1盐酸换成2mol⋅L−1H2SO45.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()①丙烯的结构简式：CH2CH=CH3②甲烷分子的空间充填模型：③羟基的电子式：④异丁烷

的结构简式：⑤乙烷的结构式：⑥CH3CHO中官能团的结构式：−COH⑦丙烯发生加聚反应的生成物的结构简式：⑧一氯乙烷的结构式为CH3−Cl⑨乙酸乙酯的结构简式为CH3CH2OOCCH3A.①②④⑤B.②④⑤⑨C.③

⑤⑧⑨D.④⑤⑦⑧6.有4种碳架如图所示的烃，则下列判断正确的是()A.a和d是同分异构体B.b和c不是同系物C.a和d都不能发生取代反应D.只有b和c能发生取代反应7.用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是()A.甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气)B.乙醇中的乙酸(NaO

H溶液，分液)C.乙醇中的水(CaO，蒸馏)D.乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热)8.下列解释事实的方程式不正确的是()A.NH3遇HCl产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB.NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2C.NH3发生催化氧

化反应生成NO：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2OD.Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu+2NO3−+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O9.“碳呼吸”电池原理如图所示，电解质溶液为含C2O42−的盐溶液，

电池总反应为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3，下列有关说法正确的是()A.Al作正极B.内电路中C2O42−向负极迁移C.该装置将电能转变为化学能D.每生成1molAl2(C2O4)3，需要消耗134.4L的CO210.工业

上可利用合成气生产甲醇，反应原理为2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)。某温度下，在恒容密闭容器中从反应开始到平衡时，CO和CH3OH的浓度变化如图所示。下列说法正确的是()A.3min时，反应达到平衡状态B.10min时，正反应和逆反应的

速率相等C.10min后，c(H2)=1.5mol⋅L−1D.当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态11.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是()A.反硝化过程均属

于氮的固定B.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中D.Fe3+将NH4+转化为N2的离子方程式为Fe3++2NH4+=Fe2++N2↑+8H+12.分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是()A.分子

中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同13.按如图所示装置进行实验，观察到灵敏电流计指针偏转，图中a、b电极均为铜单质，下列说法正确的是(

)A.该装置的能量转换形式为：电能→化学能B.b的电极反应为：Cu−2e−=Cu2+C.溶液中SO42−穿过阴离子交换膜发生迁移D.当离子交换膜左右溶液浓度相等时外电路转移的电子为0.01mol14.下列实验结论与实验现象相符合的一组是()选项实验现象结论A向某盐溶液中加入浓NaOH溶

液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有NH4+B把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的试管中加入

稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率二、非选择题（共4个大题，58分）15.（13分）现代社会生活离不开能量。Ⅰ.(1

)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_____(填序号)反应释放的热量加热食物。A.生石

灰和水B.Ba(OH)2⋅8H2O和NH4ClC.硝酸铵和水Ⅱ.某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置。(1)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察

到的现象是___________________________。(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。①若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水______(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)。②若只观察到烧杯中的导管

内形成一段水柱，则M可能为______。(3)上述3个装置中，能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是______。(填装置序号)Ⅲ.天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种重要的燃料和化工原料。（1）某种甲烷燃料电池工作原理如图1所示。①电子移动方向为______。(填“a→b“或“

b→a“)②b电极的电极反应式为____________________。（2）甲烷可催化还原NO，反应历程如图2所示。①该历程中，反应ⅰ为CH4+12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O，则反应ⅱ的化学方程式为_____________。②工业上催化还原6gN

O，理论上需要______LCH4.(标准状况下)16.（14分）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。Ⅰ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，

用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，体积已换算成标准状态)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5mi

n)反应速率最大_______。(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____________。(设溶液体积不变)(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入

等体积的下列溶液：A.蒸馏水B.Na2CO3溶液C.NaCl溶液D.CuSO4溶液E.NaNO3溶液可行的是______。(填编号)Ⅱ.已知Na2S2O3+H2SO4=NaSO4+S↓+SO2+H2O.甲同学通过测定该反应发生时溶液变

浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下。(所取溶液体积均为2mL)实验编号温度/℃c(Na2S2O3)/mol⋅Lc(H2SO4)/mol⋅L−1Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1①上述实验中溶液最

先变浑浊的是______。(填实验编号，下同)②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验______和______。Ⅲ.NO2和N2O4之间发生反应：N2O4(g)(无色)⇌2NO2(g)(红棕色)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图1所示。请回答

下列问题：（1）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(N2O4)=0.2mol⋅L−1⋅min−1，乙中v(NO2)=0.3mol⋅L−1⋅min−1，则______中反应更快。（2）第1分钟时v(Y)__________0.2mol/(L·min)（填“>”、“<”、

“=”或“无法确定”）（3）该反应达最大限度时Y的转化率为______；若初始压强为P0，则平衡时P平=_________________（用含P0的表达式表示）。（4）下列描述能表示该反应达平衡状态的是______。

A.容器中X与Y的物质的量相等B.容器内气体的颜色不再改变C.2v(X)=v(Y)D.容器内气体的密度不再发生变化E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变17.（11分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．(1)装置A中烧瓶内试

剂可选用______(填序号).B的作用是______________________．a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______(填I或Ⅱ)．Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C(3)装置C中

反应相关化学方程式为______________________________________________，该反应证明氨气具有_______性；实验中观察到C______________，D中______________．(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾

气的装置是______(填装置序号).(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．18.（20分）A、B、D、E、F是重要的有机

化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的最简式为CH2，其相对分子质量为28.B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如右图。已知:请回答下列问题。(1)A的分子式为__________，结构简

式为_______________。(2)鉴别甲烷和A的试剂可以是___________。(填字母序号)A.溴水B.稀硫酸C.烧碱溶液D.酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，不能通过A加成反应得到的是______。(

填字母序号)A.CH3CH3B.CH3CH2OHC.CH3CHCl2D.CH3CH2Br(4)反应①属于__________________；(填反应类型)B的官能团是_______________。(5)反应②的化学方程式是______________________

____________________________。(6)实验室利用反应④制取F，常用右图装置：①a试管中主要反应的化学方程式为____________________________________。该反应的反应类型是______。该反应中浓硫酸的作用是催化剂和_________

____。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。③试管b中实验前应加入__________________，实验后从试管b中分离出F的实验方法是_______。(7)下列

说法不正确的是______。(填序号)a.A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化b.用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、Ec.生活中可以用E除去水壶中的水垢d.A中所有原子共平面；e.B没有同分异构体；f.B、E均能与

钠反应放出氢气；(8)有机物G为F的同分异构体，已知G的官能团为—COOH，则G的可能结构有_____种，其结构简式为_________________________（写出一种即可）