【文档说明】陕西省西安市长安区第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题 .docx，共(13)页，3.664 MB，由小赞的店铺上传

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长安一中2021～2022学年度第二学期期末考试高二化学试题总分：100分时间：100分钟I卷相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Co-59Cu-64Ba-137选择题(2分/题，共40分，每题仅有一个正确选项)1.化学与生活

密切相关。下列叙述正确的是A.HB铅笔芯的主要成分为石墨B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2分子数

目为1.4NAB.常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.1NAC.100克46℅的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NAD.电解CuCl2溶液时，若阴极增重6.4g，则溶液中通过电子数为0.2NA3.下列“类比”合理的是A.NaH与盐酸反应生成NaCl和H2，则N

H5与盐酸反应生成NH4Cl和H2B.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O(g)反应生成Fe(OH)3和H2C.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O，则氨水与少量AgNO3溶液反应也生成Ag2OD.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与

SO2反应生成NaHSO3和HClO4.已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO23−、NO3−、SO24−、SiO23−、I-、Cl-且物质的量浓度相同．．．．．．．．．。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实

验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向

第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。下列说法正确的是的A.原溶液由K+、Fe2+、NO3−、I-、SO24−五种离子组成B.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-C.步骤Ⅱ中

无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO23−D.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO23−5.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O24−+2H2OB.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO23−+

Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO24−C.FeCl3滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)ΔFe(OH)3↓+3H+D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+

H2O=2C6H5OH+CO23−6.3KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I+11KCIO+3HO6KHIO+5KCl+3Cl。下列说法错误的是A.产生22.4L(标准状况)2Cl时，反应中转移

10mole−B.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为11：6C.可用石灰乳吸收反应产生的2Cl制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO−的存在7.某白色粉末样品，可能含有24NaSO、23NaSO、223NaSO和23NaCO。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①

的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.24223NaSONaSO、B.23223NaSONaSO、C.2423NaSONaCO、D.23

23NaSONaCO、8.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法不正确的是的A.

镁与铝的物质的量之比为4：3B.盐酸的物质的量浓度为10mol·L-1C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1D.生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L9.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考

虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程。下列说法错误的是()A.溶解烧渣选用足量稀硫酸，试剂X选用铁粉B.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其水解和氧化C.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进

入固体2D.溶液1中直接加NaOH至过量，过滤后的沉淀用硫酸溶解并经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O10.工业上用发烟HClO4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（）A.CrO2(C1

O4)2中Cr元素显+6价B.HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8D.该反应离子方程式为19ClO4−+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O11.自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照

一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.

使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量12.下列操作规范且能达到实验目的的是A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘13.下列实验操作、现象及结论均正确的是A.向5mLNaBr溶液中滴

加2滴氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B.将密闭烧瓶中的NO2加热气体颜色变浅2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C.加热石蜡油，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液由红棕色变无色气体中一定含有乙烯D.

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀淀粉未发生水解A.AB.BC.CD.D14.已知SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O，现进行如下图所示实验。下列说法错误的是A.改变c(H

+)对反应速率没有影响B.该反应能够证明SO2既有氧化性，又有还原性C.整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用D.该过程中SO2发生的总反应可能为3SO2+2H2O=2SO24−+S↓+4H+15.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周

期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.非金属性：X>QB.单质的熔点：XYC.简单氢化物的沸点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：ZY

16.下列有关粒子的表示方法正确的是A.2HO的电子式：B.4CH的球棍模型：C.24CH的结构式：CH2=CH2D.2CO的结构式：O=C=O17.辅酶10Q具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶10Q

的说法正确的是A.分子式为60904CHOB.分子中含有14个甲基C.分子中的四个氧原子不在同一平面D.可发生加成反应，不能发生取代反应18.如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化

剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是()A.反应速率：v(B)>v(A)B.A容器中X的转化率为80%C.

若打开K，则A的体积变为2.6aLD.平衡时Y的体积分数：A<B19.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)24−存在)。电池放电时，下列叙述错误的是A

.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B.Ⅰ区的SO24−通过隔膜向Ⅱ区迁移C.MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD.电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)24−+Mn

2++2H2O20.常温下，一元酸HA的3aK(HA)=1.010−。在某体系中，+H与-A离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中()c(HA)c(HA)cA−=+总，当达到平衡时，下列叙述正确的是A

.溶液Ⅰ中()()()cHcOHcA+−−=+B.溶液Ⅱ中的HA的电离度()-cAc(HA)总为1101C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)c不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)总之比为410−II卷21.回答下列

问题：（1）由金矿石中提取金(Au)时，常用KCN溶液溶金，形成Au(CN)2−，再用Zn进行置换。写出提取金第一步反应的离子反应方程式_______。（2）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流

程探究其组成：则A的化学式为_______；已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种密度为1.518g·L−1的剧毒气体(标准状况下)，则该反应的离子方程式为_______。（3）CrO5中Cr(+6价)，则CrO5的结构式为_______。（4）油气开采、石油化工、煤化工等行业

废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气体，热分解过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。n(H2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线__

_____，计算其在0～0.1s之间，H2S分压的平均变化率为_______kPa·s-1(保留1位小数)。注：H2S的热分解反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)（5）化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，

且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。则100～200℃阶段热分解，所得固体化合物化学式为_______，500℃热分解后生成固体化合物化学式为_______。22.硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的

原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子3+Fe2+Zn2+Cu2+F

e2+MgspK384.010−176.710−202.210−168.010−111.810−回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。（3）

加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。A32NHHOB.2Ca(OH)C.NaOH滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。（4）向80~90℃的滤液①中分批加入适量4KMnO溶液充分反应后过滤，滤渣②中有2MnO，该步反应

的离子方程式为_______。（5）滤液②中加入锌粉的目的是_______。（6）滤渣④与浓24HSO反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。23.某兴趣小组对化合物X开展探究实验：.注：X由3种元素组成；A和B均为纯净

物，其中B可使品红水溶液褪色；Cu(OH)2可以溶于乙二醇等多元醇形成绛蓝色溶液(形成五元环状化合物)。（1）X的组成元素是_______、_______、_______(写元素符号)，X的化学式是_______。（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的化学方程式是_____

__。（3）步骤I，发生反应的化学方程式是_______。（4）步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是_______。（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色

，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_______。24.回答下列问题：（1）在25℃下，amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。①则溶液显_______性(填“酸

”“碱”或“中”)；②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。（2）下表为几种酸的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2S1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12①则pH相

同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______；②少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_______。（3）在25℃，向0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽

略溶液体积的变化、H2S的挥发)。已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13①当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______mol·L-1；②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当

溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀（4）称取2.500克Na2CO3样品(含有少量NaHCO3)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2滴酚酞，用0.1000mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸22.45mL；再滴加2滴甲基橙，继续用0.1000mol·L-1盐酸滴定

，消耗盐酸23.51mL，则产品中Na2CO3的质量分数为_______%(保留三位有效数字)。25.卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛应用。回答下列问题：（1）下列表示的是氟原子激发态电子排布

式且能量最高的是_______。A.1s22s22p5B.1s22s22p43s1C.1s22s22p33p2D.1s22s22p43d2（2）一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个sp3杂化轨道与Cl的3px轨道形成σ键，并且Cl的3px轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大

π键(Π43)。C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键越强。则一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl的键长

依次_______。(填“递增”、“递减”或“无法判断”)（3）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。Y的化学式为_______。（4）α-AgI晶体中I-离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。

在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α-AgI晶体在电池中可作为_______。。的（5）已知阿伏加德罗常数为NA，则α-AgI晶体的摩尔体积mV=_______m3·mol-1(列出算式)。26.用N-杂

环卡其碱(NHCbase)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。（2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步

的反应类型为_______。（3）E的结构简式为_______。（4）H中含氧官能团的名称是_______。（5）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_______。获得更

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