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专练62实验方案的设计与评价授课提示：对应学生用书123页1．[2022·全国甲卷]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）选项实验目的实验及现象结论A比较CH3COO－和HCO－3的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者

Kh（CH3COO－）<Kh（HCO－3）B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrO2－4、Cr2O2－7相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加

硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O2－7的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水答案：C解析：A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH＋4对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3

溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrO2－4（黄色）＋2H＋⇌Cr2O2－7（橙红色）＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠

也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。2．[2022·海南卷]依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失

BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去答案：D解析：MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀（氢

氧化镁），氢氧化镁不与过量的NaOH溶液发生反应，沉淀不消失，A错误；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不反应，溶液不变色，B错误；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部

转化为白色沉淀，C错误；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。3．[2022·北京卷]利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置序号电解质溶液实验现象①0.1

mol·L－1CuSO4＋少量H2SO4溶液阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有Fe2＋②0.1mol·L－1CuSO4＋过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表

面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素下列分析不正确的是（）A．①中气体减少，推测是由于溶液中c（H＋）减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋=

==Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuC．随阴极析出铜，推测②中溶液c（Cu2＋）减小，Cu2＋＋4NH3⇌[Cu（NH3）4]2＋平衡逆向移动D．②中Cu2＋生成[Cu（NH3）4]2＋，使得c（Cu2＋）比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀

层更致密答案：C解析：随着反应进行，H＋浓度减小，其与Fe的反应速率减慢，且Cu2＋得电子生成的铜覆盖铁电极，可阻碍H＋与铁接触，导致产生的气体减少，A项正确；由以上分析知，B项正确；[Cu（NH3）4]2＋在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，故

随阴极析出铜，[Cu（NH3）4]2＋浓度减小，Cu2＋＋4NH3⇌[Cu（NH3）4]2＋平衡正向移动，C项错误；由以上分析知，D项正确。4．[2024·石家庄市质量检测]下列实验操作及现象不能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A向碘水中加入

CCl4溶液，观察现象，然后加入KI溶液，振荡分层，下层为紫红色；加入KI溶液后，下层变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力B冷却装有NO2的密闭烧瓶烧瓶内气体颜色变浅2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH<0C分

别用pH计测量0.1mol·L－1的HClO4溶液和HClO溶液的pHHClO4溶液的pH＝1.0HClO溶液的pH＝3.8HClO4为强酸，HClO为弱酸D向某Na2SO3样品溶液中依次加入BaCl2溶液、稀硝酸先产生白色沉淀，后

沉淀不溶解样品溶液中含有SO2－4答案：D解析：向碘水中加入CCl4溶液，溶液分层，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色，再加入碘化钾溶液，振荡，静置，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液

中的碘与碘化钾溶液中的碘离子发生反应生成了I－3，能证明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力，A项实验操作及现象能得出相应结论；NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，冷却装有NO2的密闭烧瓶，烧瓶内气体颜色变浅

，说明降低温度2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡正向移动，则该反应为放热反应，焓变小于0，B项实验操作及现象能得出相应结论；用pH计测量0.1mol·L－1HClO4溶液的pH＝1.0，0.1mol·L－1HClO溶液的pH＝3.8，说明高氯酸完全电离，为强酸，次氯酸部分电离，为弱酸，

C项实验操作及现象能得出相应结论；向Na2SO3样品溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO3白色沉淀，再加入稀硝酸，BaSO3被硝酸氧化生成不溶于酸的硫酸钡，故沉淀不溶解，不能证明样品溶液中含有SO2－4，D项实验操作及现象不能得出相应结论。5．[202

4·安徽高三摸底]下列实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3B比

较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性：Fe3＋>I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察

下层液体是否变成紫色答案：D解析：A中NaOH过量，所以产生Fe（OH）3沉淀并不能证明是Mg（OH）2沉淀转化的，A错误；比较元素非金属性强弱要通过最高价含氧酸的酸性强弱来比较，B错误；将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，最后溶液体积不是100mL，C错误；将KI和FeCl

3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，如果下层液体变成紫色，说明生成了I2，能验证氧化性：Fe3＋>I2。6．下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶

液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答案：A解析：本题涉及常见物质的制备方法及除杂知识，通过物质制备的原理，考查了化学实验与探究能力；依据探究目的设计实验，体现了科学探究与创新意识的学

科核心素养。A项，Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO，故将Cl2通入Na2CO3溶液中不能制备较高浓度的HClO溶液，错误；B项，MnO2作催化剂可以加快H2O2的分解速率，正确；C项，乙酸和Na2CO3溶液可以反应，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的

溶解度较低，溶液分层，正确；D项，根据强酸制弱酸原理可知正确。7．[2024·浙江1月]根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）实验目的方案设计现象结论A探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3

②Cu（NO3）2和HNO3混合溶液①无色变黄色②蓝色变绿色Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2B比较F－与SCN－结合Fe3＋的能力向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴F

eCl3溶液，振荡溶液颜色无明显变化结合Fe3＋的能力：F－>SCN－C比较HF与H2SO3分别测定等物质的前者酸性：HF>H2SO3的酸性量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液的pHpH小D探究温度对反应速率的影响等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反

应温度高的溶液中先出现浑浊温度升高，该反应速率加快答案：C解析：Cu和浓HNO3反应后得到Cu（NO3）2和HNO3的混合溶液，通过比较①和②的实验现象可知，溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，A项正确；Fe3＋遇SCN－溶液变成血红色，但实验现象中溶液颜色无明显变化，说明Fe3＋没有

与SCN－结合而与F－结合，则结合Fe3＋的能力：F－>SCN－，B项正确；同浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液中NH＋4浓度不等，无法形成对比实验，不能进行比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，C项错误；实验中只有温度一个变量，能探

究温度对反应速率的影响，且温度高的溶液中先出现浑浊，说明温度升高，反应速率加快，D项正确。8．[2022·江苏卷]室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2＋具有还原性B

向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉­KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸

、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质答案：D解析：A项，向FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，说明Fe2＋被新制氯水氧化，能证明Fe2＋具有还原性，不符合题意；B项，向SO2水溶液中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振

荡，加热试管，溶液又恢复红色，能证明SO2具有漂白性，不符合题意；C项，向盛有淀粉­KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2将KI氧化成了I2，能证明Br2的氧化性比I2的强，不符合题意；D项，没有给出醋酸和盐酸的浓度，故不能通过pH判断CH3COOH是弱电解质，符合题

意。9．[2024·哈尔滨师大附中高三开学考试]下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是（）实验①实验②实验③A.实验①中生成的沉淀是BaCO3B．实验①中有气体生成C．实验②沉淀中可能含有BaSO4D．实

验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2＋＋H2SO3===BaSO3↓＋2H＋答案：D解析：碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；实验①中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离

子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故B正确；实验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确；实验③中，如果发生Ba2＋＋H2SO3===BaSO3↓＋

2H＋，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。10．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000m

ol·L－1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2答案：D解析：A项，用pH试纸测溶液的pH时，用水湿润pH试纸相当于稀释溶液，可能导致测量的pH出现误差，错误；B项，

不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，错误；C项，AlCl3易水解，在加热蒸干AlCl3溶液时，HCl挥发，留下的固体是Al（OH）3，错误；D项，SO2可被NaOH溶液吸收，CH2===CH2与NaOH溶液

不反应且不溶于NaOH溶液，正确。11．[2024·辽宁六校协作体上学期联考]Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（）A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强B．c、d两根导管都必须插入Ba

Cl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和浓H2SO4答案：A解析：玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，A正确；如果产生的是氨气，氨

气极易溶于水，为了防止倒吸，产生氨气的导管不能插入BaCl2溶液中，B错误；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，C错误；e、f两管中的试剂可

以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体与SO2反应生成SO2－3，从而生成BaSO3沉淀，而浓氨水与浓H2SO4不能产生NH3，D错误。