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专练62实验方案的设计与评价授课提示：对应学生用书123页1．[2022·全国甲卷]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）选项实验目的实验及现象结论A比较CH3COO－和HCO－3的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L－1的CH

3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh（CH3COO－）<Kh（HCO－3）B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrO2－4、Cr2O2－7相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，

黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O2－7的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水答案：C解析：A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH＋4对CH3COO－的水解有影响

，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrO2－4（黄色）＋2H＋⇌Cr2O2－7（橙红色）＋H

2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。2．[2022·海南卷]依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加Na

OH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去答案：D解析：MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀（氢氧化镁），氢氧化镁不

与过量的NaOH溶液发生反应，沉淀不消失，A错误；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不反应，溶液不变色，B错误；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C错误；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4

溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。3．[2022·北京卷]利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置序号电解质溶液实验现象①0.1mol·L－1CuSO4＋少量H2SO4溶液阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气

体减少。经检验，电解液中有Fe2＋②0.1mol·L－1CuSO4＋过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素下列分析不正确的是（）A．①中气体减少，推测是由于溶液中c（H＋）减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触B．①中

检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuC．随阴极析出铜，推测②中溶液c（Cu2＋）减小，Cu2＋＋4NH3⇌[Cu（NH3）4]2＋平衡逆向移动D．②中Cu2＋生成[C

u（NH3）4]2＋，使得c（Cu2＋）比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密答案：C解析：随着反应进行，H＋浓度减小，其与Fe的反应速率减慢，且Cu2＋得电子生成的铜覆盖铁电极，可阻碍H＋与铁接触，导致产生的气体减少，A项正确；由以上分析知，B项正确；[Cu（NH3）4]2＋在

阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，故随阴极析出铜，[Cu（NH3）4]2＋浓度减小，Cu2＋＋4NH3⇌[Cu（NH3）4]2＋平衡正向移动，C项错误；由以上分析知，D项正确。4．[2024·石家庄市质量检

测]下列实验操作及现象不能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A向碘水中加入CCl4溶液，观察现象，然后加入KI溶液，振荡分层，下层为紫红色；加入KI溶液后，下层变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在KI溶液中的溶解能力大于碘

在水中的溶解能力B冷却装有NO2的密闭烧瓶烧瓶内气体颜色变浅2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH<0C分别用pH计测量0.1mol·L－1的HClO4溶液和HClO溶液的pHHClO4溶液的pH＝1.0HClO溶液的pH＝3.8HClO4为强酸，HClO为

弱酸D向某Na2SO3样品溶液中依次加入BaCl2溶液、稀硝酸先产生白色沉淀，后沉淀不溶解样品溶液中含有SO2－4答案：D解析：向碘水中加入CCl4溶液，溶液分层，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色，再加入碘

化钾溶液，振荡，静置，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中的碘离子发生反应生成了I－3，能证明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力，A项实验操作及现象能得出相应结论；NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，冷却装有NO2的密闭烧瓶，烧瓶内气

体颜色变浅，说明降低温度2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡正向移动，则该反应为放热反应，焓变小于0，B项实验操作及现象能得出相应结论；用pH计测量0.1mol·L－1HClO4溶液的pH＝1.0，0.1mol·L－1HClO溶液的p

H＝3.8，说明高氯酸完全电离，为强酸，次氯酸部分电离，为弱酸，C项实验操作及现象能得出相应结论；向Na2SO3样品溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO3白色沉淀，再加入稀硝酸，BaSO3被硝酸氧化生成不溶于酸的硫酸钡，故沉淀不溶解，不能证明样品溶液中含有SO2－4，

D项实验操作及现象不能得出相应结论。5．[2024·安徽高三摸底]下列实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol

·L－1FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性：Fe3＋>I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后

，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色答案：D解析：A中NaOH过量，所以产生Fe（OH）3沉淀并不能证明是Mg（OH）2沉淀转化的，A错误；比较元素非金属性强弱要通过最高价含氧酸的酸性强弱来比较，B

错误；将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，最后溶液体积不是100mL，C错误；将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，如果下层液体变成紫色，说明生成了I2，能验证氧化性：Fe3＋>I2。6．下列实验不能达到目的的是（）

选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答案：A解析：本题涉及常见物质的制备

方法及除杂知识，通过物质制备的原理，考查了化学实验与探究能力；依据探究目的设计实验，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A项，Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO，

故将Cl2通入Na2CO3溶液中不能制备较高浓度的HClO溶液，错误；B项，MnO2作催化剂可以加快H2O2的分解速率，正确；C项，乙酸和Na2CO3溶液可以反应，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较低，溶

液分层，正确；D项，根据强酸制弱酸原理可知正确。7．[2024·浙江1月]根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）实验目的方案设计现象结论A探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3②Cu（NO3）2和HNO3混合溶

液①无色变黄色②蓝色变绿色Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2B比较F－与SCN－结合Fe3＋的能力向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡溶液颜色无明显变化结合Fe3＋的能力：F－>SCN

－C比较HF与H2SO3分别测定等物质的前者酸性：HF>H2SO3的酸性量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液的pHpH小D探究温度对反应速率的影响等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应温度高的溶液中先

出现浑浊温度升高，该反应速率加快答案：C解析：Cu和浓HNO3反应后得到Cu（NO3）2和HNO3的混合溶液，通过比较①和②的实验现象可知，溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，A项正确；Fe3＋遇SCN－溶液变成血红色，但实验现象中溶液颜色无明显变化，说明Fe3＋没有与SCN－

结合而与F－结合，则结合Fe3＋的能力：F－>SCN－，B项正确；同浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液中NH＋4浓度不等，无法形成对比实验，不能进行比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，C项错误；实验中只有温度一个变量，能探究温度对反应速率的影响，

且温度高的溶液中先出现浑浊，说明温度升高，反应速率加快，D项正确。8．[2022·江苏卷]室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变

化Fe2＋具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉­KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质答案：D

解析：A项，向FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，说明Fe2＋被新制氯水氧化，能证明Fe2＋具有还原性，不符合题意；B项，向SO2水溶液中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，

振荡，加热试管，溶液又恢复红色，能证明SO2具有漂白性，不符合题意；C项，向盛有淀粉­KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2将KI氧化成了I2，能证明Br2的氧化性比I2的强，不符

合题意；D项，没有给出醋酸和盐酸的浓度，故不能通过pH判断CH3COOH是弱电解质，符合题意。9．[2024·哈尔滨师大附中高三开学考试]下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正

确的是（）实验①实验②实验③A.实验①中生成的沉淀是BaCO3B．实验①中有气体生成C．实验②沉淀中可能含有BaSO4D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2＋＋H2SO3===BaSO3↓＋2H＋答案：D解析：碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电

离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；实验①中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故B正确；实验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确；实验③

中，如果发生Ba2＋＋H2SO3===BaSO3↓＋2H＋，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。10．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置

于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2答案：D解析：A项，用pH试纸测溶液的p

H时，用水湿润pH试纸相当于稀释溶液，可能导致测量的pH出现误差，错误；B项，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，错误；C项，AlCl3易水解，在加热蒸干AlCl3溶液时，HCl挥发，留下的固体是Al（OH）3，错误；D项，SO2可被NaOH溶液吸收，CH2===CH2与NaOH溶液不反应且不溶于Na

OH溶液，正确。11．[2024·辽宁六校协作体上学期联考]Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（）A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强B

．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和浓H2SO4答案：A解析：玻璃管

的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，A正确；如果产生的是氨气，氨气极易溶于水，为了防止倒吸，产生氨气的导管不能插入BaCl2溶液中，B错误；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，C

错误；e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体与SO2反应生成SO2－3，从而生成BaSO3沉淀，而浓氨水与浓H2SO4不能产生NH3，D错误。