【文档说明】2023年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03（解析版）.docx，共(23)页，3.055 MB，由小赞的店铺上传

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2023年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题(共50分)；第二部分为非选择题，9个小题(共50分)。3.试题所有答案必须

填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39第一部分选择题（共50分）本部分共25小题，

每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1．河南地处“天下之中”，是夏、商、周三代文明的核心区，是中华文明的重要发源地，出土了众多历史文物，下列文物属于硅酸盐材料的是ABCD跽坐人漆绘铜灯汝官窑刻

花鹅颈瓶妇好青铜鸮尊郑板桥水墨竹石兰图A．AB．BC．CD．D【答案】B【详解】A．跽坐人漆绘铜灯中只有漆和铜，不属于硅酸盐材料，A不符合；B．汝官窑刻花鹅颈瓶是一种瓷器，是一种硅酸盐产品，属于硅酸盐材料，B

符合；C．妇好青铜鸮尊由青铜制成，青铜不属于硅酸盐材料，C不符合；D．郑板桥水墨竹石兰图，所用宣纸是纤维素、墨是碳单质，不属于硅酸盐材料，D不符合；答案选B。2．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体微粒能透过滤纸B．能观察到丁达尔效应C．外观均匀、透明D．分散质粒子的直径

在1~100nm之间【答案】D【详解】胶体分散质粒子的直径在1-100nm之间，即9710~10m−−之间，这是胶体区别于其它分散系的本质特征；答案选D。3．下列金属工业上通常用电解法冶炼，而不用热还原法冶炼的是A．铁B．铜C．

锌D．钠【答案】D【详解】A．Fe不属于很活泼的金属，采用热还原法冶炼，故A不选；B．Cu属于不太活泼的金属，采用热还原法冶炼，故B不选；C．Zn不属于很活泼的金属，采用热还原法冶炼，故C不选；D．钠的性质很活泼，采用电解其熔融氯化物的方法冶炼，故D选

；故答案选D。4．下列物质属于电解质的是A．2COB．蔗糖溶液C．熔融NaClD．25CHOH【答案】C【详解】A．2CO是非金属性氧化物，属于非电解质，故A不符合题意；B．蔗糖溶液是混合物，不属于电解质

，蔗糖是有机物，蔗糖属于非电解质，故B不符合题意；C．熔融NaCl是盐，能导电，属于电解质，故C符合题意；D．25CHOH是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。5．下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是A．2BaClB．24HSOC．24NaSOD．2HO【

答案】C【详解】A．2BaCl为离子化合物，只含有离子键，不含有极性共价键，选项A不符合题意；B．24HSO为共价化合物，含有极性共价键，但不含离子键，选项B不符合题意；C．24NaSO为离子化合物，含有离子

键和极性共价键，选项C符合题意；D．H2O为共价化合物，含有极性共价键，但不含离子键，选项D不符合题意。答案选C。6．既能使溴水褪色，又能与碳酸钠反应放出二氧化碳的是A．NaOHB．22CHCH=C．3CHCOOHD．2CHCHCOOH=−【答案】D

【详解】A．氢氧化钠不能和碳酸钠反应，故A不符合题意；B．乙烯不能和碳酸钠反应，故B不符合题意；C．乙酸不能和溴水反应，故C不符合题意；D．分子中含有碳碳双键能使溴水褪色、含有羧基能和碳酸钠生成二氧化碳气体，故D符合题意；故选D。7．下列元素中，非金属性最强的是

A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)【答案】A【详解】氟氯溴碘四种元素在元素周期表中属于同主族，最外层电子数相同，原子电子层数不同，随着电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以氟氯

溴碘中非金属性最强的是氟，故答案为：A8．下列说法不正确的是A．H和D互为同位素B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体C．24CH和36CH互为同系物D．正戊烷和新戊烷互为同分异构体【答案】C【详解】A．H和D均为氢元素的原子，互为同位素，A

正确；B．石墨烯和碳纳米管均为碳元素的单质，互为同素异形体，B正确；C．C2H4是乙烯，属于烯烃，而C3H6可能是丙烯，属于烯烃，也可能是环烷烃，则不属于烯烃，因此C2H4和C3H6不一定互为同系物，C错误；D．正戊烷和新戊烷分子式相同，结构不同，互为

同分异构体，D正确；故选C。9．稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器，下列关于15666Dy的说法中，正确．．的是A．质子数为156B．中子数为90C．核外电子数为222D．质量数为66【答案】B【详解】A．15666Dy中质子数为66，A错误；B．15666Dy中中子数为156-66=9

0，B正确；C．原子核外电子数等于质子数，故15666Dy核外电子数为66，C错误；D．15666Dy中质量数为156，D错误；故选B。10．含碳、氢、氧的有机物X的球棍模型为。下列关于X的说法不正确的是A．相对分子质量为46B．分子式为C2H4O2C．结构简式为

CH3COOHD．官能团名称是羧基【答案】A【详解】将X的球棍模型转化为结构简式为CH3COOH，为乙酸；A．乙酸的相对分子质量为60，A错误；B．乙酸的分子式为C2H4O2，B正确；C．乙酸的结构简式为CH3COOH，C正确；D．乙酸的官能团为－COOH，名称为羧基，D正确；

答案选A。11．下列说法正确的是A．中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果【答案】A【详解】A．钠非常活泼，与水

溶液发生反应，不能随意丢弃，也不能放到回收桶中，中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中，A正确；B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，B错误；C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，用水冲洗，不能用氢氧化钠溶液腐蚀性太强，C错误；D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用会生成氯气，不

会增强漂白效果且产生有毒气体，D错误；故选A。12．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等B．该反应已经达到化学平衡状态C．CO2和H2完全转化为CH3OH和H2OD．CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零【答案】B【详解】CO2、H

2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，故A错误；根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度不变的状态为平衡状态，故B正确；可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；平衡状态时，

正逆反应速率一定相等，但反应速率不等于0，故D错误。点睛：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，但反应速率不等于0时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态".13．下列四个试管中，发生如下反应：2223CaCO2HC

lCaOClHCO+=++，产生气体的速率最慢的是试管3CaCO的状态盐酸的浓度温度A块状11molL−20℃B粉末状11molL−20℃C块状12molL−40℃D粉末状12molL−40℃A．AB．BC．CD．D【答案】A【详解】温度越高，

盐酸浓度越大，固体表面积越大，反应速率越快；反之则反应速率减慢；结合图表可知，故选A。14．下列关于乙酸的说法正确的是A．常温下是一种无色无味的气体B．能和乙醇发生加成反应C．能和23NaCO溶液反应D．能使紫色石蕊试液变蓝【答案】C

【详解】A．乙酸在常温下是液体，不是气体，故A错误；B．乙酸和乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，不会发生加成反应，故B错误；C．乙酸的酸性强于碳酸，所以乙酸能和23NaCO溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，故C正确；D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D错误；

答案选C。15．认识原子的结构有利于理解元素的性质。某元素X的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是A．a=16B．该元素原子可得2个电子到达稳定结构C．该元素的最高化合价为＋10D．该元素单质在空气中燃烧产物化学式为SO2【答案】C【详解】A．核内质子数=核外电子数=原

子序数=16，A正确；B．S原子最外层为6个电子，可得2个电子到达8电子稳定结构，B正确；C．S原子最外层为6个电子，故最高化合价为＋6，C错误；D．S单质在空气中燃烧产物化学式为SO2，D正确；故答案选C

。16．下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．【答案】D【详解】A．氮气的电子式为：，A错误；B．HCl为共价化合物，电子式为：，B错误；C．NaCl为离子化合物，电子式为：，C错误；D．二氧化碳为共价化合物，碳与氧原子之间分别共用两个电子对

，电子式正确，D正确；故选D。17．下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A．硅主要以化合态形式存在于自然界中B．二氧化硅在电子工业中是最重要的半导体材料C．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特

点D．二氧化硅可用于生产玻璃【答案】B【详解】A．Si是亲氧元素，不能以单质形式存在于自然界中，主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，A正确；B．Si是半导体材料，B错误；C．在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特

点，C正确；D．制造玻璃的原料是石英、碳酸钙和碳酸钠，石英是二氧化硅晶体，即二氧化硅可用于制造玻璃，D正确；故选B。18．下列反应中，不属于．．取代反应的是A．乙醇和氢溴酸反应生成溴乙烷B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢C．乙烷在一定条件下生成溴乙烷D．乙烯在一

定条件下生成乙醇【答案】D【详解】A．乙醇和氢溴酸发生取代反应生成溴乙烷和H2O，A不符合题意；B．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，B不符合题意；C．乙烷和Br2在一定条件下发生取代反应生成溴乙烷，C不符合题意；D．乙烯和H2O在一定条件下发生加成反应生成乙醇，

D符合题意；故选D。19．天然气的主要成分为4CH，其充分燃烧的化学方程式为4222CH2OCO2HO++点燃。下列叙述正确的是A．化学反应一定会伴随着能量的变化B．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．反应过程中

存在非极性键的断裂和生成D．2CO排放会形成酸雨【答案】A【详解】A．化学反应中质量守恒，能量守恒，反应物的总能量不等于生成物的总能量，因此化学反应一定会伴随着能量的变化，A正确；B．反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反

应，甲烷的燃烧反应是放热反应，则该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，B错误；C．水和二氧化碳分子中只有极性键，则反应过程中没有非极性键的生成，C错误；D．2CO排放会引起温室效应，不会形成酸雨，D错误；答案选A。20．下列有关油脂的说法不正确的是A．油脂在碱性条件下可制取肥皂B．

为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂C．油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油D．可在酸性条件下，通过油脂的水解反应生产甘油和氨基酸【答案】D【详解】A．油脂主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下得到高级脂肪酸钠和

甘油，该反应是制肥皂原理，因此油脂在碱性条件下可制取肥皂，故A正确；B．食用油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，容易被氧化，为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂，故B正确；C．油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，植物种子中的油可用有机溶剂提取，故

C正确；D．可在酸性条件下，通过油脂的水解反应生产甘油和高级脂肪酸，故D错误。综上所述，答案为D。21．图中实验装置正确的是ABCD加热分解碳酸氢钠氨气的尾气处理定容稀释浓硫酸A．AB．BC．CD．D【答案】B【详解】A．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜，A错误；B．氨气极易溶

于水，尾气处理需要防止倒吸，B正确；C．定容时胶头滴管垂直悬空，不能深入容量瓶中，且定容应该是加水至离刻度线1-2cm处再定容，C错误；D．稀释浓硫酸应该是浓硫酸加入水中，D错误；故选B。22．AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Fe的摩尔质量是56B．21molO的体积约为22.4LC．28g氮气中含有的原子数为A2ND．121L0.5molLBaCl−溶液中，含有的Cl−数约为A0.5N【答案】C【详解】A．单位错误，Fe的摩尔质量是56g/mol，A错误；B．没有

指明是否是标准状况，无法准确计算21molO的体积，B错误；C．28g氮气中含有的氮气的物质的量为28g28g/mol=1mol，所以分子中的原子数为A2N，C正确；D．121L0.5molLBaCl−溶液中，含有的Cl−的物

质的量为-11L0.5molL2=1mol，所以含有的氯离子个数为AN，D错误；故选C。23．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与氢氧化钠溶液反应：22ClOHClClOHO−−−+=++B．铁与过量的稀硝酸反应：22Fe2HFeH+++=+C．在氨水中加盐

酸：3242NHHOHNHHO+++=+D．将氨水加入氯化铝溶液中：()33Al3OHAlOH+−+=【答案】C【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：---22Cl+2OH=Cl+

ClO+HO，故A错误；B．铁与过量的稀硝酸反应生成亚铁离子、水、一氧化氮：+2+2-33Fe+8H=3Fe+4H+2NOO+2NO，故B错误；C．在氨水中加盐酸生成氯化铵和水：3242NHHOHNHHO+++=+，故

C正确；D．将氨水加入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和水，：()3++3243Al+3NHHO=AlOH+3NH，故D错误；故选C。24．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染，汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A．图中反应的总化

学方程式为2222NO+O+4CO4CO+N催化剂B．总反应中NO为还原剂，N2为还原产物C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2D．NO和O2必须在催化剂表面才能反应【答案】A【详解】A．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物

是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO催化剂4CO2+N2，故A正确；B．该反应中，NO生成为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故B错误；C．有毒

的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，故C错误；D．在空气中，一氧化氮和氧气就可以反应生成二氧化氮，故D错误；故选A。25．下列事实与解释不匹配的是选项事实解释A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象浓硫酸具有脱水性B常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存铝

与浓硝酸不反应C氯气通入碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色氯比碘活泼D氨水可使酚酞试剂变为红色氨水显碱性A．AB．BC．CD．D【答案】B【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，生成碳说明浓硫酸具有脱水性，与解释匹配，故A不符合题意；B．浓硝酸能使铝钝化发生反应，与解释不匹配，故B符合题意；C．

氯气通入碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色说明生成碘单质，则氯比碘活泼，与解释匹配，故C不符合题意；D．碱性溶液能使酚酞变红色，氨水可使酚酞试剂变为红色说明氨水显碱性，与解释匹配，故D不符合题意；故选B。第二部分非选择题（共50分）本

部分共9小题，共50分。26．（3分）补齐物质与其用途之间的连线。【答案】【详解】氯化铁可用于蚀刻铜板，氧化铁可做红色颜料，碳酸氢钠可用于培制糕点，故答案为。27．（3分）选择完成下列实验的装置。①②③(1)除去水中的泥沙用_______(填序号，下同)。(2)用NH4Cl和Ca(O

H)2制取NH3，选用_______。(3)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用_______。【答案】(1)③(2)②(3)①【解析】（1）过滤是分离固液的操作，除去粗盐水中的泥沙，用过滤装置③；（2）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用固+固加热制

气装置、并用向下排空气法收集氨气，则选用装置②；（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液选用①。28．（

6分）工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4＋2NO2=N2+CO2+2H2O。(1)作为还原剂的物质是_______；氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。(2)若消耗了1molCH4，则生成CO2的物质的量为_____

__mol，转移电子的物质的量为_______mol。【答案】(1)CH4降低(2)18【详解】（1）该反应中N元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由-4价变为+4价，则CH4作还原剂、二氧化氮作氧化剂，N元素的化合价在反应中降低，故答案为:CH4；降低；（2）根据方程式知，消耗的反应物

的物质的量之比等于其计量数之比，所以若反应中每转化1molCH4，则生成CO2的物质的量为为1mol；该反应中C元素化合价由-4价变为+4价，则每消耗1molCH4，转移电子的物质的量=1mol[4-(-4)]=8mol，则每消耗1molCH4

转移电子的物质的量8mol，故答案为:1；8。29．（6分）铅蓄电池是常见的二次电池。以铅蓄电池为电源电解硫酸钠溶液，装置如图所示。已知乙池中X、Y均为惰性电极，回答下列问题：(1)下列判断正确的是___________(填字母)。A．

Pb为负极，2PbO为正极B．Pb为正极，2PbO为负极C．工作时，电子由2PbO电极流出D．Pb电极发生氧化反应，2PbO电极发生还原反应(2)X的电极反应式为________________________________

__。(3)在U形管两端分别滴入几滴酚酞溶液，__________(填“X”或“Y”)极附近溶液显红色。(4)若把乙池中的硫酸钠溶液换成氯化钠溶液，电解的总反应方程式为__________________________。【答案】(1)AD(2)-222HO-4e=4HO++(3)Y(4)

2222NaCl+2HO2NaOH+H+Cl=电解【详解】甲池为铅蓄电池，Pb失电子发生氧化反应生成硫酸铅，2PbO得电子发生还原反应生成硫酸铅，2PbO为正极、Pb为负极；乙池为电解池，X与铅蓄电池

正极相连，X为阳极；Y与铅蓄电池负极相连，Y为阴极。（1）A．甲池为铅蓄电池，Pb失电子发生氧化反应生成硫酸铅，2PbO得电子发生还原反应生成硫酸铅，2PbO为正极、Pb为负极，故A正确；B．甲池为铅蓄电池，Pb失电子发生氧化反应生成硫酸铅，2PbO得电子发生还原反应生成

硫酸铅，2PbO为正极、Pb为负极，故B错误；C．工作时，电子由负极流出、正极流入，Pb为负极，电子由Pb电极流出，故C错误；D．Pb失电子发生氧化反应生成硫酸铅，2PbO得电子发生还原反应生成硫酸铅，故D正确；选AD。（2）乙池为电解池，X与铅蓄电池正极相连，X为阳极，氢氧根离子在阳极失电子发生

氧化反应生成氧气，X的电极反应式为-222HO-4e=4HO++；（3）X为阳极，阳极反应式为-222HO-4e=4HO++，反应生成氢离子，溶液呈酸性；Y极为阴极，阴极反应式为-222HO2eH2OH−+=+，反

应生成氢氧根离子，溶液呈碱性，在U形管两端分别滴入几滴酚酞溶液，Y极附近溶液显红色。（4）若把乙池中的硫酸钠溶液换成氯化钠溶液，X电极氯离子失电子生成氯气，Y电极发生反应-222HO2eH2OH−+=+，电解的总反应方程式为2222NaCl+2HO2NaOH

+H+Cl=电解。30．（6分）某化学小组进行3NaHCO热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。回答下列问题：(1)仪器B的名称是________________。(2)连接装置后，首先应检查装置的________________。(3)加热后，当C中出

现________________的现象时，证明有2CO生成。(4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是23NaCO，则3NaHCO受热分解的化学方程式为________________________________。由此可得，热稳定性：3NaHCO

________23NaCO(填“>”或“<”)。【答案】(1)酒精灯(2)气密性(3)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(4)323222HONaHCONaCOCO++<【详解】3NaHCO受热分解的化学方程式为323222HONaHCONaCOCO++，2CO

能使澄清石灰水变浑浊，以此来检验3NaHCO分解的产物，且由此可知热稳定性：3NaHCO<23NaCO。（1）仪器B的名称是酒精灯；（2）对于有气体生成的实验，为确保装置不漏气，实验前需检查装置的气密性；（3）CO2能使澄清石灰水变浑浊，若观察到有气

泡产生，澄清石灰水变浑浊的现象时，证明有2CO生成；（4）根据试管A中残留固体是23NaCO，试管C中有2CO生成，可知3NaHCO受热分解的化学方程式为323222HONaHCONaCOCO++；由此可知热稳定性：3NaHCO<

23NaCO。31．（8分）阅读短文，回答问题。2022年冬奥会在北京举行，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬主要分为外飘带、内飘带和氢气燃烧装置3个部分。火炬“飞扬”的外飘带用碳纤维从经向、纬向、法向三个维度编织，然后与耐高温的第三代聚硅氮烷树脂形成碳纤维复

合材料。专家评价“飞扬”具备轻、固、美的特点。碳纤维还被应用于北京冬奥会的其他方面。雪车被称为“冰上F1”，是名副其实的冬奥会“速度之王”。为了让雪车车身材料质量更轻，强度更高，本次参会的中国选手驾驶的“中国红”国产雪车应用宇航级别的

碳纤维复合材料。此外，碳纤维还被成功应用于奥运雪车头盔制作等。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)(1)火炬“飞扬”外飘带使用了复合材料。_______(2)碳纤维复合材料密度小、强度高。_______(3)

冬奥会火炬使用的燃料为甲烷。_______(4)火炬“飞扬”“固”的特点与使用三个维度编织法相关。_______【答案】(1)正确(2)正确(3)错误(4)正确【解析】（1）火炬“飞扬”外飘带使用了碳纤维与树脂的复合材料，故正确。（2）碳纤维复合材料是密度小、硬度大，具有轻巧又牢

固的无机非金属材料，即碳纤维复合材料密度小、强度高。故正确。（3）冬奥会火炬使用的燃料为氢气，故错误。（4）火炬“飞扬”的外飘带用碳纤维从经向、纬向、法向三个维度编织，然后与耐高温的第三代聚硅氮烷树脂形成碳纤维复合材料，则火炬“

飞扬”“固”的特点与使用三个维度编织法相关，故正确。32．（6分）《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄()23AsS经常用来修改错字。(1)S在元素周期表中的位置是第_______周期、第ⅥA族。(2)写出S的最高价氧化物对应的水化物的化学式：_

______。(3)S的非金属性强于P的，用原子结构解释原因：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，_______________，原子半径S小于P，得电子能力S强于P。(4)在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与P同主族。下列关于As的推断中，正确的是___

____(填字母)。a．原子的最外层电子数为5b．原子半径：As>Pc．稳定性：33AsHPH【答案】(1)3(2)H2SO4(3)核电荷数S大于P(4)ab【解析】(1)S在元素周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族。(2)S的最高价为+6

价，对应的氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式是H2SO4。(3)S的非金属性强于P，用原子结构解释原因为：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数S大于P，原子半径S小于P，得电子能力S强于P。(4)a．As

与P同族，位于第VA族，原子的最外层电子数为5，a正确；b．As与P同族，As位于第4周期，P位于第3周期，故原子半径：As＞P，b正确；c．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素简单氰化物的稳定性减弱，由于P的非金属性比As强，故稳定性：

PH3＞AsH3，c错误；故选ab。33．（6分）实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为23FeO、FeO、2SiO)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：(1)步骤(I)的操作是_______。(2)滤渣A的主要成分是_______(填化学

式)。(3)写出步骤(II)中3Fe+和Fe反应生成2Fe+的离子方程式：_______。(4)为检验2Fe+，下列试剂滴加顺序正确的是_______(填字母)。A．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水(5)若

用硫酸亚铁溶液制备净水剂()243FeSO溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入的试剂是_______(填序号)。①HCl②22HO③Fe粉【答案】(1)过滤(2)SiO2(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(4)B(5)②【详解】硫铁矿烧渣加入过量稀硫酸进行酸浸时，氧化

铁、氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣A和含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液A；向滤液A中加入过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，过滤得到含有过量铁粉的滤渣B和含有硫酸亚铁的滤液B

；控制一定条件滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体。（1）由分析可知，步骤(I)为过滤操作，故答案为：过滤；（2）由分析可知，渣A的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；（3）由分析可知，步骤

(II)中发生的反应为过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）检验亚铁离子时，为防止铁离子干扰实验应先滴加硫氰化钾溶液，若溶液不变为红色，后滴加氯水时，溶液变为红色，说明溶液中含有亚铁离子，故选B；（

5）若用硫酸亚铁溶液制备净水剂硫酸铁溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故选②。34．（6分）某学习小组想探究钠能否与2CO反应，为此设计如下图所示装置，实验操作及现象见下表

。实验I实验II操作先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液现象①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色；②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁

上①黑色物质可燃；②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成(1)C中所盛试剂为________，作用是________。(2)B中反应一段时间，等E中充满2CO后，再点燃E处酒精灯，其目的是__________。(3)请根据以上现象写

出E中发生反应的化学方程式：________。【答案】(1)饱和3NaHCO溶液除去2CO中的HCl(2)排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应，对实验造成干扰(3)2234Na+3CO2NaCOΔ+C【详解】该实验要探究钠能否与C

O2反应，稀盐酸和大理石反应产生CO2，CO2中混有HCl气体，因此先通过NaHCO3溶液除去HCl，然后对CO2进行干燥，因此D中为浓硫酸。钠和二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和C单质，附着在管壁上的白色固体为碳酸钠，黑色物质为碳单质，碳单质可以燃烧，碳酸钠可与氯化钡反

应生成碳酸钡白色沉淀。（1）大理石与稀盐酸反应生成2CO，用饱和3NaHCO溶液除去2CO中的HCl杂质；（2）B中反应一段时间，等E中充满2CO后，再点燃E处酒精灯，用于排尽装置内的空气，防止钠与2O反应，对实验造成干扰。（3）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的现象说明有碳酸钠

和碳生成，故E中发生反应的化学方程式为223Δ4Na+3CO2NaCO+C。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com