【文档说明】2023年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02（解析版）.docx，共(23)页，10.618 MB，由小赞的店铺上传

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2023年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题(共50分)；第二部分为非选择题，9个小题(共50分)。3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必

须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39第一部分选择题（共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下

列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1．材料是社会发展的重要支柱。下列物品所涉及的材料中，主要成分为有机物的是ABCD东汉晚期青铜奔马合成纤维航天服钛合金耐压球壳碳化硅陶瓷轴承A．AB．BC．CD．D【答案】B【详解】A．青铜是铜锡合金，为金属材料，不是有机物，故A不选；

B．合成纤维是用合成高分子化合物做原料而制成的化学纤维，属于有机物，故B选；C．钛合金是以钛为基础加入其它合金元素组成的合金，为金属材料，不是有机物，故C不选；D．碳化硅陶瓷是以碳化硅为主要成分的陶瓷，属于新型无机非金属材料，不是有机物，故D不选；答案选B。2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达

尔效应的是A．CuSO4溶液B．酒精溶液C．Fe(OH)3胶体D．Na2CO3溶液【答案】C【详解】A．CuSO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；B．酒精溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，B不符合题意；C．Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过Fe(O

H)3胶体时能产生丁达尔效应，C符合题意；D．Na2CO3溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；故合理选项是C。3．金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是

A．NaB．MgC．AlD．Fe【答案】D【详解】Na、Mg、Al均属于较活泼金属，常采用电解其相关熔融盐进行制备相应单质，Fe属于活泼金属，常采用热还原法进行冶炼，故答案为：D。4．下列物质属于电解质且能导电的是A．FeB．Na2CO3溶液C．NaCl固体D．熔融的BaSO4【答案】D【详解

】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B．Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C．NaCl固体属于电解质，但不能导电，故C不选；D．熔融的BaSO4能到导电，属于纯净物，是电解质，故D

选；故选D。5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是A．NaClB．2OC．KOHD．2HO【答案】C【详解】A．NaCl由Na+、Cl-构成，只含离子键，故不选A；B．2O中只含共价键，故不选B；C．KOH由K+、OH-构成，含有离子键，OH-中含有共价键，K

OH既含离子键又含共价键，故选C；D．2HO是共价化合物，只含共价键，故不选D；选C。6．下列有机物中，属于酯类的是A．CH3OCH3B．CH3COOHC．D．CH3COOC2H5【答案】D【详解】A．CH3OCH3中的官能团是醚键，

不属于酯类，A项错误；B．CH3COOH中的官能团是羧基，不属于酯类，B项错误；C．中的官能团是羰基，不属于酯类，C项错误；D．CH3COOC2H5中的官能团是酯基，名称是乙酸乙酯，属于酯类，D项正确；答案选D。7．下列非金属单质中，氧化性最强的是A．N2B．Cl2C．B

r2D．I2【答案】B【详解】A．N2分子中的氮氮三键很稳定，氧化性最弱，A选项错误；B．Cl的原子半径比Br、I都要小，易得电子，氧化性最强，B选项正确；C．Br的原子半径比Cl大，氧化性比Cl弱，C选项错误；D．同主族元素原子半

径I>Br>Cl，氧化性I<Br<Cl，D选项错误；答案选B。8．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是A．(CH3)2CHOHB．(CH3)2CHCOOHC．CH3CH2CHOD．CH3CH2CH2CH2OH【答案】A【详解】A．同分

异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，(CH3)2CHOH分子式为C3H8O，CH3CH2CH2OH分子式为C3H8O，CH3CH2CH2OH与(CH3)2CHOH羟基位置不同，属于同分异构体，故选A；B

．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，(CH3)2CHCOOH分子式为C4H8O2，CH3CH2CH2OH的分子式为C3H8O，分子式不同，不是同分异构体，故不选B；C．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，CH

3CH2CHO分子式为C3H6O，CH3CH2CH2OH分子式为C3H8O，分子式不同，不是同分异构体，故不选C；D．同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物，CH3CH2CH2CH2OH分子式为C4H10O，CH3CH2CH2OH分子式为C

3H8O，分子式不同，不是同分异构体，故不选D；9．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有23894Pu。下列说法正确的是A．质子数为144B．中子数为94C．核外电子数为144D．质量数为238【答

案】D【详解】A．23894Pu的质子数为94，A错误；B．23894Pu的中子数为238-94=144，B错误；C．核外电子数=质子数=94，C错误；D．23894Pu的质量数为238，D正确；故选D。10．下列烃分子结构模型中，表示苯

(C6H6)分子的是A．B．C．D．【答案】D【详解】A．由图示可知，是甲烷，A错误；B．由图示可知，是乙烯，B错误；C．由图示可知，是乙炔，C错误；D．由图示可知，是苯，D正确；故选D。11．下列实

验室突发事件的应对措施，错误的是A．割伤后，用药棉将伤口清理干净，然后用1%硼酸消毒B．溅出的少量酒精着火时，用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火C．轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏D．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗

，然后用3%~5%NaHCO3溶液冲洗【答案】D【详解】A．割伤后，用药棉将伤口清理干净，防止伤口产生感染，然后用1%硼酸消毒，A正确；B．当有少量酒精溅出引发着火时，可以用湿布或灭火毯覆盖火源以达到灭火目的，B正确；C．高温能使蛋白质发生变性，故轻微烫伤后，应该先用洁净的冷水处理，降低

局部温度，然后涂上烫伤药膏，尽量不要弄破，防止感染，C正确；D．大多数酸具有强腐蚀性，少量酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，D错误；故合理选项是D。12．氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使

用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。乙醇–水催化重整制氢的反应有CH3CH2OH(g)+3H2O(g)400~450Ni℃2CO2(g)+6H2(g)，正反应是吸热反应。下

列有关该反应的说法正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关C．断开H–O键放出能量D．达到化学平衡时，CH3CH2OH能完全转化为生成物【答案】B【详解】A．正反应是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的

总能量，A错误；B．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成时放出能量，化学反应中吸收和放出的不相等，所以化学反应有能量的变化，因此反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，B正确；C．化学键断裂需要吸收能量，因此断开H–O键需要吸收能量，C错误；D．可逆反应不能进行完全，达到化学平衡时CH3CH

2OH转化率达到最大限度，不能完全转化为生成物，D错误；故选B。13．下列四个容积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，其中生成NH3的反应速率最大的是容器N2浓度/mol·L-1H2浓度/mol·L-

1温度/℃催化剂A13400无B26400无C13500无D26500有A．AB．BC．CD．D【答案】D【详解】升高温度、使用催化剂、增大物质的量浓度都能加快反应速率，根据表中数据，D选项中温度高，物质的量浓度大，使用催化剂，因此生成氨气的化学反应速率最大，选项D正确；故答案为D。14．下

列关于乙酸的说法中，不正确的是A．乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸【答案】D【详解】A．乙酸与水分子间、与乙醇分子间都能形成氢键，所以乙酸易溶于水和乙醇

，A正确；B．乙酸凝固点为16.6℃，纯净的乙酸在温度稍低时会凝结成固态，所以无水乙酸又称冰醋酸，属于纯净物，B正确；C．乙酸属于羧酸，是一种重要的有机酸，因易挥发而具有强烈刺激性气味，C正确；D．乙酸分子中含有四个氢原子，官能团为羧基，但只有羧基中氢能够发生电离，所以乙酸是一元酸，D不正确

；故选D。15．已知某元素的原子结构示意图：，由此得出的推论错误的是A．该元素位于周期表的第三周期B．该元素属于IA族C．该元素容易失去电子D．其最低负价是-7【答案】D【详解】A．根据原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，则该元素位于第三周期，故

A正确；B．根据原子结构示意图可知，该原子核外最外层电子数为1，则该元素位于IA族，故B正确；C．根据原子结构示意图可知，该原子核外最外层电子数为1，小于4，则该元素容易失去最外层的电子，故C正确；D．Na元素没有最低负价，故D错误；答案选D。16．下列

物质的电子式书写不正确的是A．B．C．D．【答案】D【详解】A．N2分子中含有氮氮三键，N2的电子式为，故A正确；B．HCl是共价化合物，电子式为，故B正确；C．H2O是共价化合物，电子式为，故C正确；D．CaCl2是离子化合物，电子

式为，故D错误；选D。17．下列关于氮及其化合物的说法中，不正确的是A．NO2是无色气体B．液氨可用作制冷剂C．N2可用作焊接金属的保护气D．铵盐易溶于水、可用作氮肥【答案】A【详解】A．NO2是红棕色气体，故A错误；B．液氨易

液化，可用作制冷剂，故B正确；C．N2性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故C正确；D．铵盐是白色晶体，易溶于水，含有氮元素，可用作氮肥，故D正确；选A。18．下列物质的反应中属于加成反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色

C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅D．将乙烯气体通入溴水中，溴水褪色【答案】D【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，A错误；B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色，是

萃取，B错误；C．甲烷和氯气混合后光照条件下发生取代反应，C错误；D．将乙烯气体通入溴水中发生加成反应，溴水褪色，D正确；故选D。19．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。CO（g）+H2O（g）催化剂CO2（g）+H2（g）一定温度下，在密

闭容器中，当CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是A．CO和H2O全部转化为CO2和H2B．该反应已达化学平衡状态C．正、逆反应速率相等且等于零D．CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等【答案】B【详解】A．该反应为可逆反应，故

不可能反应完全，A错误；B．体系中各物质浓度不再发生变化，可以判断达到化学平衡状态，B正确；C．化学平衡状态时，正逆反应速率相同且不为0，C错误；D．反应物、生成物的浓度不一定相同，D错误；故选B。20．下列关于淀粉的说法不

正确的是A．属于有机高分子化合物B．与纤维素互为同分异构体C．能发生水解反应D．常用碘来检验【答案】B【详解】A．淀粉是由单糖聚合而成的，属于有机高分子化合物，故A正确；B．淀粉、纤维素通式相同，但实际分子组成不同，不属于同分异构体，故B错误；C．淀粉属于多糖，能水解，故C正确；D．淀

粉遇碘单质显蓝色，可用淀粉检验碘单质，故D正确；故选：B。21．制作豆腐的流程中，属于过滤操作的是A．泡豆B．磨浆C．滤渣D．煮浆点兑A．AB．BC．CD．D【答案】C【详解】A．泡豆是将豆子浸泡吸水的过程，不包含过滤操作，A项不符合题意；B．磨浆是将大

豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，B项不符合题意；C．滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，C项符合题意；D．煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，点兑是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，都不包含过滤操作，D项不符合题

意；答案选C。22．下列说法正确的是A．N2的摩尔质量为28gB．17g氨气的物质的量是1molC．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD．40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L

-1【答案】B【详解】A．N2的摩尔质量为28-1gmol，A错误；B．17g氨气的物质的量是-117g=1mol17gmol，B正确；C．H2O在标准状况下不是气态，故不能计算H2O在标准状况下的体积，C错误；D．根据公

式ncV=，V代表是溶液的体积，不是水的体积，40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积不是1L，故不能计算NaOH的物质的量浓度，D错误；故本题选B。23．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向石灰石中加入稀盐酸：2322CO2H=COHO−+++B．将

2NO气体通入水中：2232NOHO=NO2HNO+−+++C．向铜片上滴加3FeCl溶液：322CuFe=FeCu+++++D．将氯气通入NaOH溶液：22Cl2OH=ClClOHO−−−+++【答案】D【详解】A．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2322C

aCO+2H=Ca+CO+HO+，故A错误；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为+-2233NO+HO=NO+2H+2NO，故B错误；C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为322Cu2Fe=2F

eCu+++++，故C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为---22Cl+2OH=Cl+ClO+HO，故D正确；故选D。24．2CuCl是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入

稀盐酸中，并持续通入空气，在3Fe+的催化作用下可生成2CuCl(过程如图所示)。下列说法不正确的是A．过程I的反应为：3222FeCu=2FeCu+++++B．过程II中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1ANC．此过程中，3Fe+可循环使用D．该过程总反应为：2222CuO4H2Cu2H

O++=+++【答案】B【详解】A．由图可知，过程I的反应为：3222FeCu=2FeCu+++++，A正确；B．过程II中氧化剂为O2，还原产物为H2O，则消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为4AN，B错误；C

．由图可知，此过程中，3Fe+可循环使用，C正确；D．由图可知，该过程总反应为：2222CuO4H2Cu2HO++=+++，D正确；故选B。25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A氨水能使酚酞溶液变红氨气能电离产生OH－B湿润的红色

布条遇氯气褪色Cl2具有漂白性C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有2-4SOD向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含有Fe3+A．AB．BC．CD．D【答案】D【详解】A．氨气

与水反应生成的NH3·H2O能电离产生OH－使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，氨气自身不能电离出离子，选项A错误；B．氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气可使湿润的红色布条褪色，氯气无漂白性，选项B错误；C．某溶液中加入氯化钡溶液，

有白色沉淀生成，再加稀硝酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，但二者不能同时存在，选项C错误；D．铁离子遇KSCN溶液为血红色，则某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶

液中含有Fe3+，选项D正确；答案选D。第二部分非选择题（共50分）本部分共9小题，共50分。26．（3分）将物质与其正确用途间的连线补齐。【答案】【详解】小苏打能与胃酸中的盐酸发生反应生成二氧化碳，可用小苏打治疗胃酸；还原铁粉具有

较强的还原性，常用作食品脱氧剂；过氧化钠与水和二氧化碳均能反应生成氧气，可用作供氧剂，故答案为：；27．（3分）选择完成下列实验的装置。(1)除去水中的泥沙用_______(填序号，下同)。(2)自来水制备蒸馏水用_______。(3)配制100mL1.00m

ol·L-1NaCl溶液用_______。【答案】(1)②(2)③(3)①【解析】（1）泥沙是难溶于水的固体，故除去水中难溶性泥沙要采用过滤方法，选择实验装置为②；（2）自来水中含有各种可溶性盐，它们的沸点与水相差较大，因此用自来水制备蒸馏水可用蒸馏方法，选项装置

为③；（3）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液要使用规格是100mL的容量瓶配制，选择仪器装置为①；28．（6分）在C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中：（1）______元素被氧化，______是氧化剂，________

___是还原产物。（2）若有0.6mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______mol，反应中转移的电子的物质的量为_________mol。【答案】（1）C浓H2SO4SO2（2）1.22.

4【详解】该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，结合氧化还原反应的规律分析解答。(1)C元素化合价由0价变为+4价，C元素失去电子被氧化，S元素化合价由+6价变为+

4价，S元素得到电子被还原，则H2SO4为氧化剂，对应的还原产物为SO2，故答案为C；H2SO4；SO2；(2)根据方程式，0.6mol的C参加反应，转移电子0.6mol×4=2.4mol，则被还原的H2

SO4的物质的量为2.42mol=1.2mol，故答案为1.2；2.4。29．（6分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。(1)如图装置中，Cu片作_______(填“正极”或“负极”)，

Zn片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。(2)镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示。其总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列

说法正确的是_______(填字母)。a.石墨是电池的负极b.Mg发生氧化反应【答案】(1)正极Zn-2e-=Zn2+铜片表面有气泡，电流表指针发生偏转(2)b【解析】（1）该装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn片发生氧化反应作负极，

发生反应的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu片是正极，发生反应的电极反应式为2H++2e-=H2↑，锌失的电子通过导线转移到铜电极，能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片表面有气泡，电流表指针偏转；（2）根据总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2可知，

Mg失电子，发生氧化反应，作负极，石墨作正极，故选b。30．（6分）某校化学兴趣小组用下图所示装置探究2SO的性质。请回答：(1)装置②中发生反应的化学方程式是_______。(2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液_______。(3)若X为2BaCl溶液，可观察到装置①中__

_____(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明2SO最终被氧化为24SO−，由此可知2SO具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。(4)若X为2HS溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明2SO具有_______(填“氧化性”或“

还原性”)。【答案】(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(2)品红溶液褪色(3)无还原性(4)氧化性【详解】二氧化硫使石蕊变红，体现二氧化硫的酸性，使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，与H2S有黄色沉淀产生，体现二氧

化硫的氧化性，与氧气作用，与BaCl2产生白色沉淀，说明二氧化硫具有还原性，最后经氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。（1）为吸收尾气防止污染空气，装置②中发生反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。故答案为：SO2+2NaOH=Na

2SO3+H2O；（2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液品红溶液褪色。故答案为：品红溶液褪色；（3）若X为2BaCl溶液，可观察到装置①中无明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明2SO

最终被氧化为24SO−，由此可知2SO具有还原性。故答案为：无；还原性；（4）若X为2HS溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，二氧化硫与硫化氢发生归中反应，产生黄色沉淀S单质，二氧化硫化合价降低，体现其

氧化性，说明2SO具有氧化性。故答案为：氧化性。31．（8分）阅读短文，回答问题。中国自主研发的碲化镉发电玻璃，广泛应用于2022年北京冬奥会配套设施建设项目。主题绿色路标一冰墩墩、雪容融造型的“碲化镉发电玻璃指引路牌”，在低温情况下亦能不断发

电，既能提供能源，又能作为场地景观装饰。碲化镉发电玻璃是一种以碲化镉(CdTe)和硫化镉(CdS)为基础，在玻璃衬底上依次沉积多层半导体薄膜而形成的光伏器件。当太阳光照射到薄膜层后，薄膜层中会发生电子定向运动

，从而实现发电。碲化镉发电玻璃安全性高、强度大，是新型绿色环保建筑材料。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“√”或“×”)。(1)CdTe属于有机化合物_______。(2)碲化镉发电玻璃在高温下才能

发电_______。(3)当太阳光照射到碲化镉发电玻璃的薄膜层后，薄膜层中会发生电子定向运动_______。(4)碲化镉发电玻璃性能优异，具有广泛的应用前景_______。【答案】(1)错误(2)错误(3

)正确(4)正确【解析】(1)CdTe属于无机化合物半导体材料，原题叙述错误；(2)文中提到“碲化镉发电玻璃在低温情况下亦能不断发电”，原题描述错误；(3)利用光电效应，当太阳光照射到碲化镉发电玻璃的薄膜层后，薄膜层中会发生电子定向运动，原题描述

正确；(4)碲化镉发电玻璃安全性高、强度大，是新型绿色环保建筑材料，原题描述正确。32．（6分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中

国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。(1)汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第_______周期元素。(2)汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂(HgS)在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为_________________。(3)NH3、H2O、H2S分

别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是_______。(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______(填序号)。①硒元素的最低负化合价为−2价②二氧化硒(SeO2)具有还原性③硒的最高价氧化

物对应的水化物属于酸【答案】(1)六(2)HgS＋O2=Hg＋SO2(3)H2O(4)①②③【解析】(1)对于原子来讲，电子层数=周期序数，由于Hg原子的核外有6个电子层，故其处于第六周期；(2)HgS在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为HgS＋O

2=Hg＋SO2。(3)元素的非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强，由于N、O、S的非金属性为O＞N＞S，故氢化物最稳定的是H2O；(4)①硒(Se)与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，故最高价均为

+6价，最低价均为-2价，故正确；②硒(Se)的最高价为+6价，最低价为-2价，故SeO2的+4价处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，故正确；③由于Se为非金属元素，故硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸，故正确；

故选①②③。33．（6分）氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_____

__，所需的玻璃仪器为_______；(2)步骤(Ⅰ)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物；(3)写出步骤(Ⅲ)Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O的化学方程

式：_______。【答案】(1)过滤漏斗、烧杯、玻璃棒(2)SiO2酸性(3)Mg(OH)2ΔMgO+H2O【分析】向菱镁矿中加入足量盐酸，碳酸镁、氧化铝与元素反应生成氯化镁、氯化铝，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有氯化镁、氯化铝的滤

液X；向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤得到含有过量氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠的滤液Y和氢氧化镁沉淀；氢氧化镁灼烧分解生成氧化镁。（1）由分

析可知，步骤(Ⅰ)是用于分离固体和液体的过滤操作，实验时所需的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）由分析可知，步骤(Ⅰ)分离出的滤渣的主要成分是酸性氧化物二氧化硅，故答案为：SiO2；酸性；（3）由题意可知，步骤

(Ⅲ)中氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2ΔMgO+H2O，故答案为：Mg(OH)2ΔMgO+H2O。34．（6分）某小组通过实验探究3NaHCO和Na2CO3的性质。实验一：探究3NaHCO和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸碱性。步骤实验操

作观察到的实验现象Na2CO33NaHCO①在2支试管里分别加入1g3NaHCO和Na2CO3，各加入10mL水，振荡全部溶解，得到透明溶液部分溶解，试管底部有少许固体②将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液溶液变红色溶液变浅红色③在步

骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡没有气泡产生产生少量气泡根据上述实验现象，回答下列问题：(1)常温下，3NaHCO的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）Na2CO3的溶解度。(2)下列推断正确的是___

_____（填字母）。A．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性B．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性C．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性D．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性实验二：探究3NaHCO和Na2C

O3的热稳定性。观察到的实验现象如下表所示：物质装置B中现象装置C中现象Na2CO3无明显变化开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清3NaHCO白色粉末变蓝色开始断断续续产生气泡，一会

儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊根据上述实验现象，回答下列问题：(3)加热Na2CO3时，装置C中产生气泡的原因是_______。(4)实验结论是________。(5)加热3NaHCO发生反应的化学方程式为_________。【答案】(1)小于(2)B(3)加热时排出了装置内的空气(4)Na2CO

3的热稳定性比NaHCO3强(5)2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O【详解】该实验的实验目的是探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，实验一探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性和水溶液的酸碱性，由实验①可知，碳酸钠的

溶解度大于碳酸氢钠，由实验②可知，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，由实验③可知，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳；实验二探究碳酸钠和碳酸氢钠的的热稳定性，由实验可知，碳

酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解。（1）由分析可知，常温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故答案为：小于；（2）由分析可知，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，故选B；（3）

由分析可知，碳酸钠受热不分解，则断断续续产生气泡是因为加热时排出了装置内的空气，故答案为：加热时排出了装置内的空气；（4）由分析可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解，说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故答案为：Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强；（5）由

分析可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O。故答案为：2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com