【文档说明】2023年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01（解析版）.docx，共(22)页，1.779 MB，由小赞的店铺上传

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2023年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题(共50分)；第二部分为非选择题，9个小题(共50分)。3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在

试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39第

一部分选择题（共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1．近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的A．高速列车外壳使用的硬铝B．卫星芯片使用的高纯硅C．“中国天眼”使用的碳化硅D．C919使用的碳纤维复合材

料A．AB．BC．CD．D【答案】A【详解】A．硬铝为铝合金，属于金属材料，故A正确；B．高纯硅为非金属材料，故B错误；C．碳化硅为非金属材料，故C错误；D．碳纤维是碳元素组成的单质，属于非金属材料，故D错误；故选：A。2．当光

速通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．稀HNO3B．Fe(OH)3胶体C．CuSO4溶液D．NaNO3溶液【答案】B【详解】当光速通过胶体时，由于光的散射作用，在垂直光的方向能看到一条光亮的通路，即为丁达尔

效应，所以能产生丁达尔效应的是()3FeOH胶体，故选B。3．下列物质属于电解质的是A．NaCl溶液B．NaOH固体C．乙醇D．Mg【答案】B【详解】A．氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．氢氧化钠固体在熔融状态下或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B正确；C．乙醇在水溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；D．镁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。4．下列元素中，原子半径最小的是A．LiB．NaC．FD．Cl【

答案】C【详解】同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则F＜Cl＜Li＜Na，所以原子半径最小的是F。答案选C。5．下列分子中，含碳碳双键的是（）A．CH4B．C2H4C．CH3ClD．C2H5OH【答案】B【详解】A．CH4分子中含有4个C-H键，不含

有碳碳双键，A错误；B．C2H4分子结构简式是CH2=CH2，分子中含有4个C-H键和一个碳碳双键，B正确；C．CH3Cl分子中含有3个C-H键和1个C-Cl键，不含有碳碳双键，C错误；D．C2H5OH分子结构简式是CH3CH2OH，分子中含有5个C-H键，一个C-C键，一个C-O键，一个H-O

键，无碳碳双键，D错误；故答案为B。6．下列物质中含有离子键的是A．Cl2B．H2OC．CO2D．CaCl2【答案】D【详解】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。7．图中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子，可用来表示乙醇(CH3CH2OH)分

子的空间填充模型的是A．B．C．D．【答案】C【详解】乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有一个氧原子，氧原子与碳原子和氢原子相连，观察四个选项中的空间填充模型可知，C正确，故答案选C。8．下列有关SO2的说法正确的是A．属于碱性氧化物B．常温常压下密度小于空气C．能使品红溶液褪色D．硫元素的化

合价为+6【答案】C【详解】A．SO2与碱反应生成亚硫酸盐和H2O，属于酸性氧化物，A错误；B．根据pM=ρRT可知，同温同压下密度与摩尔质量成正比，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，SO2的相对分子质量为64，空气的平均相对分子质量为29

，因此SO2的密度大于空气，B错误；C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；D．SO2中S的化合价为+4价，D错误；故选C。9．9943Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于9943Tc的说法中，正

确的是A．质子数为43B．中子数为99C．核外电子数为56D．质量数为142【答案】A【详解】A．9943Tc质子数为43，故A正确；B．9943Tc中子数为99-43=56，故B错误；C．核外电子数等于质子数，9943Tc核外电子数为43，故C错误；D．994

3Tc质量数为99，故D错误；选A。10．下列各组物质互为同分异构体的是A．CO与N2B．CH3CH2OH与CH3COOHC．12C与13CD．CH3CH2CH2CH3与333CHCHCHCH【答案】D【详解】同分异构体的定义：分子式相同、结构不同的

化合物互称同分异构体，据此分析。A．CO与N2分子式不同，不符合同分异构体的定义，A不选；B．CH3CH2OH与CH3COOH分子式不同，不符合同分异构体的定义，B不选；C．12C与13C为同一元素的不同原子，故二者之间互为同位素，C不选；D

．CH3CH2CH2CH3与二者的分子均为C4H10，二者结构不同，符合同分异构体的定义，选D；故本题选D。11．常温下，物质的量均为0.01mol的Na、Mg、Al、Si分别与下列试剂反应，其剧烈程

度及充分反应后产生H2的量(n)如表所示：H2O强酸溶液强碱溶液n(H2)/(10-2mol)Na剧烈反应爆炸剧烈反应0.5Mg反应缓慢剧烈反应无反应1.0Al反应很慢反应较快反应较快1.5Si无反应无反应反应缓慢2.0与水或酸反应越剧烈的金属，其金属性越强。上述四种元素

中金属性最强的是A．NaB．MgC．AlD．Si【答案】A【详解】由表格中的信息可知与水或酸反应时，最剧烈的是钠，故金属性最强的是Na，故选A。12．下列实验操作或处理方法正确的是A．点燃甲烷气体之前先验纯B．用燃着酒精灯点燃另一只酒精

灯C．将实验产生的废液直接倒入下水道D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上用盐酸中和【答案】A【详解】A.甲烷与空气的混合物比例在一定范围内点燃时会造成爆炸，所以必须验纯，故A正确；B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可

”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项说法错误，故B错误；C.实验结束后，不能将废液倒入下水道排出实验室，这样容易污染地下水，应该放入废液回收缸中，故C错误；D.盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故D错误。故选A。13．工业上用氢

气和氮气直接合成氨：223N3H2NH+高温、高压催化剂，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率B．2H不可能100%转化为3NHC

．为了提高2H的转化率，应适当提高2N的浓度D．达到平衡时，2N的浓度与3NH的浓度一定相等【答案】D【详解】A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，提高生产效率，A正确；B．N2+3H22NH3是可逆反应，在上述条件下，H2不可能100%的转化为

NH3，B正确；C．适当提高N2的浓度使平衡正向移动，提高H2的转化率，C正确；D．达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度保持不变，但不一定相等，D错误；答案选D。14．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是选项温度金属酸A25℃Zn粒0.1mol·L-1盐酸B50℃Zn粉0.1

mol·L-1硫酸C50℃Zn粒0.1mol·L-1盐酸D25℃Zn粉0.1mol·L-1硫酸A．AB．BC．CD．D【答案】B【详解】影响速率的相应条件有：温度、溶液浓度、固体药剂的表面积大小等；温度越高，参与反应离子浓度越高，固体试剂表面积越大，反应

速率越快；A．温度低、金属单质颗粒状、c(H+)=0.1mol/L，条件不符题意；B．温度高、金属单质粉末状、c(H+)=0.2mol/L，条件符合题意；C．温度高、金属单质颗粒状、c(H+)=0.1mol/L，条

件不符题意；D．温度低、金属单质粉末状、c(H+)=0.2mol/L，条件不符题意；综上，本题选B。15．已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列说法中不正确的是A．属于吸热反应B．属于氧化还原反应C．生

成物的总能量低于反应物的总能量D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因【答案】A【详解】A．反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，A错误；B．该反应中Mg元素、H元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B正确

；C．由于该反应为放热反应，故生成物总能量低于反应物总能量，C正确；D．化学键断裂需要吸收能量，成键会放出能量，故化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确；故答案选A。16．料酒是食品

调味品，其中含有乙醇()32CHCHOH。下列关于乙醇的说法正确的是A．是无色无味的液体B．不溶于水C．不与金属钠反应D．一定条件下能与乙酸反应【答案】D【详解】A．乙醇是有芳香味的液体，A错误；B．乙醇和水任意比例互溶，B错误；C．乙醇可以和钠反应

生成乙醇钠和氢气，C错误；D．一定条件下乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确；故选D。17．某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确．．．的是A．该元素属于金属元素B．该元素最高化合价为+2价C．该原子在化学反应中易得电子D．该元素位于第3周期、第ⅡA族【答案】C【

详解】A.由原子结构示意图可知，原子核外电子数为12，为镁，属于金属元素，A正确；B．最外层电子数可知，最高正价+2价，B正确；C．最外层电子数为2，容易失去电子，C错误；D．电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则该元素在周期表中的位置是第三

周期第ⅡA族，D正确；答案选C。18．下列电子式书写正确的是A．B．C．D．【答案】C【详解】A．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，故A错误；B．二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳正

确的电子式为，故B错误；C．OH-中O与H形成1对共用电子对，O得到1个电子，电子式为，故C正确；D．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，其正确的电子式为，故D错误；故选：C。19．下列反应中，属于加成反应的是A．苯与溴反应生成溴苯B．甲烷与氯气反应

生成一氯甲烷C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯【答案】C【详解】有机物分子中的饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应是加成反应。A、B、D均是取代反应，答案是C。20．下列关于

有机化合物的说法错误的是A．甲烷是最简单的有机化合物B．乙醇和乙酸都能发生取代反应C．乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖【答案】C【详解】A．甲烷CH4是最简单的有机化合

物，A正确；B．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都能发生取代反应，B正确；C．苯分子不含碳碳双键，含有大π键，C错误；D．淀粉和纤维素都可水解，且水解的最终产物都是葡萄糖，D正确；故选C。21．豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中

，包含过滤操作的是A．磨豆B．滤渣C．煮浆D．点卤【答案】B【详解】A．磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，A不符合题意；B．滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，B符合题意；C．煮浆是

将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作，C不符合题意；D．点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，D不符合题意；故选B。22．下列说法中，正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98gB．常温常压下，18gH

2O含有10mole-C．1molCO2的体积是22.4LD．0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L【答案】B【详解】A、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B、因为18g水的物质的量是1mol,含有10mol电子,含有10mole-

,所以B选项是正确的；C、没有指出是标况下,无法计算1mol二氧化碳的体积,故C错误；D、0.1mol/LNa2SO4溶液中,钠离子的浓度为0.2mol/L,故D错误；综上所述，本题正确选项B。23．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：22

NaHO=NaOHH+−+++B．锌与稀硫酸反应：22Zn2H=ZnH++++C．碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO2H=HOCO−+++D．稀硫酸和()2BaOH溶液反应：2244SOBaSO=Ba−++【答案】B【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为222

Na2HO=2Na2OHH+−+++，A错误；B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其离子方程式为22Zn2H=ZnH++++，B正确；C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为固体在离子方程式中不能拆，则其离子方程式为2+322C

aCO2H=HOCOCa++++，C错误；D．稀硫酸和()2BaOH溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为22424+2OH=2HO2H+SOBaBaSO−+−+++，D错误；故选B。24．某工业废水中含有Fe

SO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。下列说法不正确．．．的是A．操作1和操作2都是过滤B．固体1是Fe和Cu的混合物C．试剂2为适当过量的稀H2SO4D．操作3为蒸发结晶【答案】D【详解】工业废水中含有FeSO4和CuSO4，加入过量铁粉，铁置换出铜，过滤，

固体1中含有Fe、Cu，溶液1含有FeSO4，固体1中加硫酸，铁和硫酸反应生成FeSO4和氢气，过滤，固体2是Cu，FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得42FeSO7HO。A．操作1和操作2都是

固液分离，都是过滤操作，故A正确；B．FeSO4和CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁置换出铜，固体1是Cu和剩余的Fe，故B正确；C．试剂2是除去Fe、Cu的混合物中的Fe，并回收FeSO4，所以试剂2为适当过量的稀

H2SO4，故C正确；D．从FeSO4溶液获得42FeSO7HO，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误；选D。25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符．．．的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明

显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO2-4B向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性C向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH+4D向紫色石蕊溶液中通

入足量SO2，溶液只变红，不褪色SO2的水溶液中含有酸性物质，不含漂白性物质A．AB．BC．CD．D【答案】D【详解】A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，排除了Ag+和CO2-3的干扰；再加入BaCl2溶液

，产生BaSO4白色沉淀，说明溶液中一定含有SO2-4，故A正确；B．一水合氨电离显碱性，向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，则氨水显碱性，故B正确；C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明

溶液中存在NH+4，故C正确；D．二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有选择性，溶于水生成亚硫酸使石蕊变红色，而并不是二氧化硫无漂白作用，故D错误；故选：D。第二部分非选择题（共50分）本部分共9小题，共50分。26．（3分）补齐物质与其用途之间的连线。物质用途A．

浓硫酸——————a．作干燥剂B．二氧化硫b．作红色颜料C．碳酸氢钠c．作漂白剂D．氧化铁d．作膨松剂【答案】B-------c，C---------d，D---------b【详解】浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，SO2具有漂白性，可用于漂白品红、纸张等少数有色物质，用作漂白剂，碳酸氢钠

受热分解成碳酸钠、CO2和H2O，能使面包、油条等食物变得膨松，故做膨松剂，氧化铁是一种红棕色粉末，性质稳定，故做红色颜料，故连线为：A--------a，B-------c，C---------d，D---------b，故答案为：

B-------c，C---------d，D---------b。27．（3分）选择完成下列实验的装置。（1）分离水和植物油，选用____________（填序号，下同）。（2）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用____________。（3）加热NH4Cl和Ca(

OH)2固体混合物制取NH3，用____________。【答案】②①③【详解】（1）植物油不溶于水，分离水和植物油应选用分液装置，②为分液装置，故答案为：②；（2）在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应的反应物都是

液态，实验时试管口应略向上倾斜，则①为用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯的装置，故答案为：①；（3）实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体共热反应制备氨气，制备氨气的反应物都是固体，反应时有水生成，试管口应向下倾斜，

则③为加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3的装置，故答案为：③。28．（6分）工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4＋2NO2=N2+CO2+2H2O。(1)作为还原剂的物质是_______；氮元素的

化合价_______(填“升高”或“降低”)。(2)若消耗了1molCH4，则生成CO2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。【答案】(1)CH4降低(2)18【详解】（1）该反

应中N元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由-4价变为+4价，则CH4作还原剂、二氧化氮作氧化剂，N元素的化合价在反应中降低，故答案为:CH4；降低；（2）根据方程式知，消耗的反应物的物质的量之比等于其计量数之比，

所以若反应中每转化1molCH4，则生成CO2的物质的量为为1mol；该反应中C元素化合价由-4价变为+4价，则每消耗1molCH4，转移电子的物质的量=1mol[4-(-4)]=8mol，则每消耗1molCH4转移电子的物

质的量8mol，故答案为:1；8。29．（6分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。(1)如图装置中，Zn片作_______(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为_________________，能证明化学能转化为电能的实验现

象是____________。(2)某镁-溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg+Br3−=Mg2++3Br-。下列说法正确的是_______(填字母)。a.石墨是电池的正极b.Mg发生氧化反应【答案】(1)负极2H++2e-=H2↑电流表

指针偏转(2)ab【解析】（1）该装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn片发生氧化反应作负极，Cu片是正极，发生反应的电极反应式为2H++2e-=H2↑，锌失的电子通过导线转移到铜电极，能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表指针偏转；（2）A．根据图

示，电子由镁电极经导线流向石墨电极，石墨是电池的正极，故a正确；B．根据总反应，镁元素化合价升高，Mg发生氧化反应，故b正确；选ab。30．（6分）据史料记载，我国汉代已将42CuSO5HO用于制药等生活实践。(1)实验室模拟工业制备42CuSO5HO：在

锥形瓶中加入铜屑和稀24HSO，水浴加热使温度保持80℃左右，向混合物中通入2O，充分反应。实验装置如图所示。所得溶液经分离提纯得42CuSO5HO。①反应中将Cu氧化为2+Cu的氧化剂为_______(填化学式)。②装置中多孔球泡的作用是_______。(2)工业用上述方法制备42Cu

SO5HO时，若采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。原因是_______。(3)为测定所制得样品中42CuSO5HO的质量分数，进行如下实验：称取1.000g样品，配成250mL溶液；取25.00mL溶液，向其中加入-10.02000molLEDTA溶液与

2+Cu反应(参加反应的2+Cu与EDTA物质的量之比为1:1)。恰好完全反应时，消耗EDTA溶液19.20mL。计算样品中42CuSO5HO的质量分数_____(写出计算过程)。【答案】(1)2O增大氧气与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行(2)空气中

氧气浓度低，反应速率慢，耗时长耗能大；热空气会带走大量热量，耗能大(3)96.00%【详解】在加热的条件下氧气把铜氧化为氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液经蒸发浓缩冷却结晶得到42CuSO5HO，据此解答。（

1）①反应中氧气得到电子，因此将Cu氧化为2+Cu的氧化剂为2O。②装置中多孔球泡可增大氧气与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。（2）由于空气中氧气浓度低，反应速率慢，耗时长耗能大，且热空气会带走大量热量，耗能大，所以采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。（3）恰好完全反应时，

消耗EDTA溶液19.20mL，物质的量是0.0192L×0.02mol/L=0.000384mol，所以铜离子的物质的量是0.000384mol，则样品中42CuSO5HO的质量分数为0.000384250g/10100%1

gmolmol＝96.00%。31．（8分）阅读短文，回答问题。我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成。这一颠覆性技术偶联化学催化与生物催化反应，在实验室实现了从二氧化碳和氢气到淀粉分子的人工全合成。该

成果不依赖植物光合作用，采用模块化反应适配与蛋白质工程手段，大大减少了合成步骤，提升了能量转化效率，有效抑制了副产物，使合成速率和效率均得到提升。与农业种植相比，该技术将会节约90%以上的耕地和淡水资源，避免农药、化肥等对环境的负面影响，提高人类粮食安全水平。

同时，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供一种新思路。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)淀粉属于糖类，是一种重要的营养物质。_______(2)与天然合成淀粉相比，人工合成淀粉副产物更多。_______(3)人工

合成淀粉技术实现了电能、光能、化学能的能量转化。_______(4)人工合成淀粉技术有利于节约资源、保护环境。_______【答案】(1)对(2)错(3)对(4)对【解析】（1）基本营养物质有蛋白质、油脂、糖等

，淀粉属于多糖。所以答案为对；（2）从题目看有效抑制了副产物，并提升合成速率和效率，所以答案错；（3）从图看太阳能电池为光能转化为电能，经产生了H2和O2则电能转化为化学能，所以答案对；（4）该技术将会节约90%以上的耕地和淡水资

源，避免农药、化肥等对环境的负面影响；同时推进碳碳达峰，答案对。32．（6分）《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄()23AsS经常用来修改错字。(1)S在元素周期表中的位置是第_______周期、第ⅥA族。(2)写出S的最高价氧化物对应的水化物的化学式：___

____。(3)S的非金属性强于P的，用原子结构解释原因：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，____________，原子半径S小于P，得电子能力S强于P。(4)在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与

P同主族。下列关于As的推断中，正确的是_______(填字母)。a．原子的最外层电子数为5b．原子半径：As>Pc．稳定性：33AsHPH【答案】(1)3(2)H2SO4(3)核电荷数S大于P(4)ab【解析】(1)S在

元素周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族。(2)S的最高价为+6价，对应的氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式是H2SO4。(3)S的非金属性强于P，用原子结构解释原因为：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数S大于P，原子半径S小

于P，得电子能力S强于P。(4)a．As与P同族，位于第VA族，原子的最外层电子数为5，a正确；b．As与P同族，As位于第4周期，P位于第3周期，故原子半径：As＞P，b正确；c．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素简单氰化物的稳定性减弱，由于P的非金属性比As强，故稳

定性：PH3＞AsH3，c错误；故选ab。33．（6分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如图：(1)沉淀B中主要含有__________，

气体D是__________。(2)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：__________________。(3)取FeCl3溶液加入少量KI溶液混

合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧化还原反应的离子方程式为______________________。【答案】(1)Fe、CuH2(2)Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++4H2O(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2【分析】腐蚀废液(主

要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中的FeCl3、CuCl2都能和铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，滤液A中的溶质为FeCl2，沉淀B中有铜和铁，B中加入过量盐酸，铁溶于盐酸生成Fe

Cl2和氢气，滤液C的溶质为FeCl2，和滤液A合并，通入足量氯气，生成FeCl3。(1)步骤(Ⅰ)铁过量且生成铜，故沉淀B中主要含有Fe、Cu；铁和稀盐酸生成氢气，气体D是H2。(2)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也

能达到同样的目的，滤液C中含有过量的酸和生成的氯化亚铁，A中也含有氯化亚铁；H2O2具有氧化性，和Fe2+反应生成水和Fe3+：2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++4H2O。(3)取FeCl3溶液加入少量KI溶

液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明生成碘单质，反应为铁离子和碘离子生成碘和亚铁离子：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。34.（6分）某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列

问题：(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合

理”或“不合理”)。(3)实验前要在装置中鼓入N2，目的是_______。(4)为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试剂C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液【答案】(1

)分液漏斗(2)不合理(3)排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验(4)B【解析】由实验装置图可知，反应前需通入氮气排净装置中的空气，防止溶液中二氧化硫被空气中的氧气氧化而干扰实验，装置A为浓硫酸与亚硫酸钠固体反

应制备二氧化硫，装置B中盛有的蓝色石蕊试剂用于验证二氧化硫是酸性氧化物，装置C中氯化铁和氯化钡的混合溶液用于验证二氧化硫的还原性。(1)由实验装置图可知，装置A中用于添加浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分

液漏斗；(2)检验装置中A、B两部分的气密性的操作为关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好，故答案为：不合理；(3)氧气、酸性条件下的硝酸根离子

都能将二氧化硫氧化，若装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；(4)A．二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无

色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，故错误；B．二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故正确；C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故错误；D．KI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，

无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故错误；故选B；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com