【文档说明】四川省南充市阆中中学2020-2021学年高一（仁智班）上学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(7)页，177.500 KB，由小赞的店铺上传

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阆中中学校2020年秋高2020级期中教学质量检测（仁智）化学试题（总分：100分时间：50分钟）可能用到的相对原子质量：Cr52Cu64Ba137第Ⅰ卷选择题一、选择题（共11小题，每题只有一个合理选项，每小题5分，共55分）1.2020年初春,新型冠状病毒肆虐流行,严重威胁着人类的

健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是A.ClO2属于化合物B.ClO2属于氧化物C.ClO2属于盐类D.根据ClO2中氯元素的化合价为+

4,推测其具有氧化性2.下列化学实验操作正确的是A.钠着火可用CO2灭火B.水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从上口倒出，碘的四氯化碳溶液从下口流出C.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动3.分

类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气B.碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁C.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱D.混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸4.NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

A.标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2NAB.1L0.1mol·L-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3NAC.2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NAD.78gNa2O2含有阴阳离子总数为4NA5.在下

列溶液中，一定能大量共存的离子组是A.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-B.加入金属铝有H2产生的溶液中：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-C.使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-D.滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、AlO2-、C

O32-6.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应C.三种分散系的颜色相

同，都具有吸附性D.三种分散系中分散质均属于电解质7.下列除去杂质的方法正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热法B.N2(O2)：通过足量灼热的铜粉，收集气体C.CO2(HCl)：通入饱和Na2CO3溶液洗气D.CO气体(CO2)

：通入氧气点燃8.关于溶液配制，下列说法正确的是A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0gB.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C.称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使

称量结果偏小D.定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低9.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是A.还原产物是钠Na和Fe3O4B.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离C.每生成1molH2，

该反应转移的电子数约为4×6.02×1023D.将生成的气体在空气中冷却可获得钠10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH-

＝HCO3-C.向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+D.氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+11.化学社的同学在实验时不小心沾了一些KMnO4在皮肤上，产生的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子

方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是A.从反应中看出草酸性质很不稳定B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子C.该反应右横线上的产物是H2OD.配平该反应

后，H+的计量数是3第II卷填空题二、填空题（4小题，共45分）12.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。（1）原子序数为4的元素符号为。（2）C、N、O排在同一周期是因为（填“质子数

”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。（3）He和Mg的化学性质（填“相似”或“不相似”）。（4）画出Na+的结构示意图。（5）一个磷原子含有个质子，一个NH4+含有个电子。13.（10分）“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸

奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3

价，则其中铁元素是价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是(填序号)。a．都不稳定，密封放置沉淀b．能

产生丁达尔效应c．分散质粒子可通过滤纸（3）现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：。14.（9分）碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中两种常见的盐。I.为了检验碳酸钠固体中是否混有碳酸氢钠，某同学

设计了如下实验：可选用的试剂：稀盐酸、稀CaCl2溶液、稀氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水实验操作实验现象取少量固体溶于水；得到澄清溶液；(1)向所得溶液中滴加足量；产生白色沉淀；(2)静置，；产生无色无味且能使

澄清石灰水变浑浊的气体实验结论：上述碳酸钠样品中混有碳酸氢钠杂质II.为了测定该碳酸钠的纯度，甲组同学继续设计了如下实验：①准确称取mg样品，加水溶解，向所得澄清液中加入过量氢氧化钡溶液；②过滤、洗涤、干燥，所得固

体质量为m1g；③写出步骤①中碳酸氢钠发生的离子反应方程式为；15.（14分）某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与

过氧化钠（Na2O2）反应的实验。查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑请回答下列问

题：ABCD（1）装置A的作用是。（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分,小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含，该小组同学继续进行探究。【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？【做出猜想】（3）猜想一：Na2

CO3猜想二：NaOH猜想三：Na2CO3和NaOH经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是。【实验验证】（4）小组同学取上述溶液M于试管中，向其中加入过量的溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。【交流反思】（5）小组

中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论。你认为该同学的观点（填“正确”或“错误”），理由是。【拓展延伸】（5）在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是和。阆中中学校

2020年秋高2020级期中教学质量检测（仁智）化学答案与解析1.【答案】C2.【答案】B【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，燃烧更旺，钠着火不能用CO2灭火，应选沙土扑灭，故A错误；B．水和碘的四氯化碳溶液分层，四氯化碳的密度大于水，水在上层，则分液时，水从分液漏斗上

口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故B正确；C．用试管加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流使试管炸裂，故C错误；D．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，故D错误；答案选B。3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】D6

.【答案】C7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】C【详解】A.在该反应中，Na元素的化合价由反应前NaOH中的+1价变为反应后Na单质的0价，化合价降低，获得电子，被还原，所以还原产物是Na；Fe元素的化合价由反应前Fe单

质的0价变为反应后Fe3O4中的+2、+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Fe3O4是氧化产物，A错误；B.Fe与Fe3O4都可以被磁铁吸引，所以不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，B错误；C.根据方程式可知：

每生成2molH2，转移8mol的电子，则生成1molH2，转移电子的物质的量为4mol，电子数目约为4×6.02×1023，C正确；D.钠极易被空气中的氧气氧化，所以将生成的气体在空气中冷却得不到钠，D错误；10.【答案】B【详解】B．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程

式为：CO2+OH-＝-3HCO，B正确；D．氯化铁刻蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D电荷不守恒，错误；11.【答案】C【详解】A．该反应只能说明草酸被氧化，但不能说明草酸不稳定，A错误；B．锰元

素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1mol-4MnO在反应中得到5mol电子，B错误；C．根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C

2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，该反应右横线上的产物是H2O，C正确；D．根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，，H+的计量数是6，D错误；12．（1

）Be(2)电子层数（3）不相似（4）略（2分）(5)15,10（4分）13．（1）+2盐（2）c（3）取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸，无明显变化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则含有SO42-14.(1).稀CaCl2溶液(2).取上清液于另一支试管中，滴

加稀盐酸(3).Ba2++OH-+-3HCO=BaCO3↓+H2O15.（1）吸收CO2中混有的HCl（2分）（2）Na2O2（2分）（3）二（2分），根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；（2分）（4）BaCl

2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2（1分）（5）正确（1分）；因为氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；（2分）（6）O2（1分）NH3（1分）