【文档说明】山西省太原市第五中学2020-2021学年高二下学期4月阶段性检测 化学.doc，共(4)页，248.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f2f8c8b67cb84f131d7084c0a8e121ab.html

以下为本文档部分文字说明：

太原五中2020—2021学年度第二学期月考高二化学（理）出题人、校题人：李晓光王燕（2021.4）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Cu64Zn65第Ⅰ卷（共50分）一．

选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上）1．关于电子在原子核外运动状态的描述，下列说法不正确的是A．核外电子质量很

小，在原子核外做高速运动B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小无关2．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具

有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．元素的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W3．下列过程克服了分子间作用力的是A．食盐熔化B．NH4C1受热分解

C．碘升华D．氢氧化钠溶于水4．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．电子由低能

级跃迁到高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱5．下列有关描述正确的是A．熔点：F2>Cl2>Br2>I2B．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4C．CS2和NO2互为等电子体D．基态Cr原子的

价电子排布式：3d44s26．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断不正确的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是＋1价B

．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C．2p轨

道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子8．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大的为ZB．X和W的氧化物都可以与NaOH溶液反应C．X

Z4、WY2中所含化学键类型相同D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料9．具有以下结构的原子一定属于p区元素的是①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④价电子有3个电子的原子A．②③B．①③C．②④

D．①④10．下列说法中正确的是A．[Cu(NH3)4]2+和CH4的空间构型都是正四面体形B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HID．

H2O分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱11．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是A．离子半径：r(W

)>r(Z)>r(Y)B．电负性：Y>ZC．R的氧化物对应的水化物均为强酸D．W2Z2与X2R均含有共价键12．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A．该分子属于极性分子B．该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性C．该分子中所有C原子都为sp3杂化D．该

分子中σ键与π键数目之比为15:413．下列说法中不正确的是A．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B．KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键D．CO2、SO2都是极性分子14．原子序数依次增大的元素a、b、

c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述不正确的是A．b的简单氢化物的VSEPR模型为四面体形B．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元

素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、615．假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．等物质的量的−OH比OH－所含有的电子总数少NA个B．28g乙烯与环丙烷（）的混合气体，含有4NA个氢原子C．CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质

含有的共价键总数相同D．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA16．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAB．中心离子的化合价为

+3价C．中心离子的配位数是5D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀17．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFOB．SiH4的沸点高于CH4，推

测H2S的沸点高于H2OC．NH3分子为三角锥形，推测PH3分子为三角锥形D．S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu生成CuS18．下列对分子性质的解释中，不正确的是A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易

溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．SO2易溶于水只是因为相似相溶原理19．下列说法正确的是A．CH3CH3的熔、沸点低于CH3(CH2)2CH3，是由于CH3(CH2)2CH3中氢键数目更多B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键

而聚合形成N2O4C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D．H2O的沸点比HF高，是由于单位物质的量的水分子形成的氢键数目多20．吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行

的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π键，表示为nmπ，m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法不正确的是A．吡咯的分子式为C4H5NB．吡咯中存在离域π键为65πC．苯分子中也存在离域π键D．吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是3sp

杂化CH2CH2CH2第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题21．（8分）如图所示是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题：（1）以上元素中，属于d区元素的是______（填元素符号），元素k在周期表的位置是______________

________。（2）画出c的核外电子排布图______________，这样排布遵循了构造原理、______原理和______规则。（3）元素c的电负性____元素g的电负性(填“＞”、“＝”、“＜”)，元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素

符号表示)；第三周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化合物的化学式)。22．（8分）（1）在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是___________(填“H—Cl”或“H—S”，下同)，键长较长的是

___________。（2）PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________（填“PH3”或“NH3”）；CCl4、H2O、NH3键角由大到小的顺序是_________________________。23．（1

0分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3、CaF2和H2SO4制备BF3的化学方程式为______________________________；（2）在BF3分子中，F—B—

F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体构型为_______；与BF4－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。24．（12分）（1）短周期某主族元素

，M的电离能情况如图A所示，则M在元素周期表的第____族。（2）如图B所示，每条折线表示周期表ⅣⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________(写化学式)。a点所在折线元素氢化物的沸点变化规律如图B，呈现这种变化关系的原因

是___________________________________________________。（3）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键______________。（4）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羟

基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为______________；亚磷酸（H3PO3）为_________元酸。25．（12分）顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式

为，无抗癌作用；碳铂的结构简式为。顺铂进入人体后，一个氯原子缓慢被水分子取代，形成[PtCl(NH3)2(H2O)]+。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是__________（填字母）。A.碳铂分子中有一个手性碳原子B.顺铂与反铂化

学键类型相同，分子的化学性质相同C.碳铂的中心原子铂的配位数为4D.[PtCl(NH3)2(H2O)]+中H2O的H原子与Pt形成配位键（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有___________易溶于水，原因是____________________________

__________________。（3）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物通过化合反应形成配位键得到的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释

放出H2，并转化成化合物Y，Y是乙烯的等电子体。①化合物X的结构式为__________________（必须标明配位键）。②化合物X、Y中N原子分别采取_____________杂化和__________杂化。