【文档说明】湖北省天门外国语学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题.docx，共(9)页，714.155 KB，由envi的店铺上传

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天门外国语学校2022年秋季季学期高二12月考试化学考试时间：75分钟满分：100分第I卷一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）可能用到的相对原子质量：H

--1C--12O--16K--39Mn--55Cu-64Zn--65Br-80一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1、在相同条件下，质量相等的两份2H与足量2O充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②

）。下列说法正确的是()。A.反应①放出的热量多B.反应②放出的热量多C.反应①、②放出的热量一样多D.无法比较反应①、②放出的热量2、四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：122421TiO(s)2Cl(g)TiCl(g)O(g)175.4kJmolH−++=+①已知

：1221C(s)O(g)CO(g)110.45kJmol2H−+=−②下列说法正确的是()A.C的燃烧热是1110.45kJmol−−B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则1H变大C.

反应①中的能量变化如图所示D.反应1224TiO(s)2Cl(g)2C(s)TiCl(g)2CO(g)45.5kJmolH−+++=−3、已知：1423P(g)6Cl(g)4PCl(g)kJmolHa−+=，1425P(g)10Cl(g)4PCl(g)kJm

olHb−+=，4P具有正四面体结构，5PCl中P—Cl键的键能为1kJmolc−，3PCl中P—Cl键的键能为11.2kJmolc−。下列叙述正确的是()A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B.可求235Cl(g)PCl(g)PCl(s)+的反应热C.Cl—Cl键的键能为15.6kJmol4bac−−+D.P—P键的键能为15312kJmol8abc−−+4、反应A(g)3B(g)2C

(g)2D(g)++在四种不同情况下的反应速率分别为①()-1-1A0.45molLminv=②()11B0.6molLsv−−=③()11C0.4molLsv−−=④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为()A.④＞③=②＞①B.④＜③=②＜①C.①＞

②＞③＞④D.④＞③＞②＞①5、下列现象或操作可用勒夏特列原理解释的是()A.食品包装袋内常放一小袋铁屑B.制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快C.合成氨工业中，将氨液化后分离出来，以提高氮气的转化率D.对于反应222HI(g)H(g)I(g)+，

达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深6、下列说法正确的是()A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.反应34NH(g)HCl(g)NHCl(s)+在室温下可自发进行，则该反应的Δ0HD.恒温恒压下，Δ0H且Δ0S

的反应一定不能自发进行7、已知下列转化过程的热效应：2222421242422243242422422253N(g)2O(g)4H(g)2NH(g)2NO(g)NH(g)NH(l)2NO(g)NO(g)02NH(l)N

O(g)4HO(l)3N(g)O(g)2H(g)2HO(l)HHHHH++++++①②③④⑤根据上述信息，下列说法错误的是()A.相同质量的24NH(g)和24NH(l)，前者具有的能量高B.相同质量的2NO(g)和24N

O(g)，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多C.5123422HHHHH=+++D.242222NH(l)2NO(g)4HO(l)3N(g)H++，则4HH8、下列叙述与图对应的是()A.对于达到平衡状态的反应N2(g)+3H2(g)2

NH3(g)，图①表示在0t时刻充入了一定量3NH，平衡逆向移动B.由图②可知，21pp、12TT满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0C.图③表示的反应方程式为2AB+3CD.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)△H

<0，图④y轴可以表示Y的百分含量9、下列说法正确的是()A.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B.2SO的水溶液能导电，则2SO为电解质C.2Cl不导电，则2Cl为非电解质D.4BaSO难溶于水，但4BaSO属于强

电解质10、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：()()()HInHIn+−+溶液溶液溶液红色黄色浓度为10.02molL−的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④4NaHSO溶液⑤3NaHCO溶液⑥氨水

其中能使指示剂显红色的是()A.①④⑤B.①④C.②⑤⑥D.②③⑥11、下列事实与盐类水解无关的是()①实验室制氢气时加入4CuSO可加快反应速率；②实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污；③3CHCOONa溶液中()()3NaCHCOOcc+−；④实验室配制3Fe

Cl溶液时加入少量稀盐酸；⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色；⑥3NaHCO与()243AlSO两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦向2FeCl中滴加氯水，溶液颜色加深；⑧明矾、氯化铁晶体常用于净水。A.①⑤⑦B.①⑤

⑧C.⑤⑦⑧D.⑦⑧12、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是()。编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B.分别取1mL稀

释至10mL，四种溶液的pH：①②④③C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中()()()()4ClNHOHHcccc−+−+D.将La溶液④与Lb溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则:11:9ab=13、液流电池是电化学领域的一个研究热点，是利用正负极电解液分开

，各自循环的一种高性能蓄电池，其优点是储能容量大、使用寿命长。如图是一种锌—溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液（阳离子交换膜：允许阳离子透过，而阴离子、分子不通过）。下列说法错误的是()A.负极反应方程式为：2Zn2eZn−+−B.放电过程中，当b电极减少13g，a极区溶

液中将增加0.4molBr−C.放电过程中，电子由b极经负载、a极、电解质溶液回到b极D.交换膜除限定离子迁移外还可阻止2Br与Zn直接接触发生反应14、如图是原电池的装置图，图中电流计指针偏转。下列说法错误的是A．若c为硫酸铜溶液，a电极的质量增加

，则a为正极B．若c为稀硫酸溶液，b电极上产生气泡，则b为正极C．若a为Zn，b为Fe，c为NaCl溶液，则Na+移向b极D．若总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，a、b的材料可分别为Cu、Fe15.草酸224HCO是二元弱酸。向224100mL0.40mol/LHCO溶液中加入

1.0mol/LNaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的()δx随pH变化曲线如图所示，()()()()()22242424cxδx=cHCOcHCOcCO−−++，x代表微粒224HCO、24HCO−或224CO−。下列叙述不正确的是A.曲线Ⅱ是24HCO−的变

化曲线B.草酸224HCO的电离常数1.22a11.010K−=C.在b点，()()()()2---+2424cCO+cOH=cHCO+cHD.c点，()24HCO0.03c−=mol/L第Ⅱ卷二、填空题（

4个大题，共55分）16(13分）、Ⅰ.铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。（1）铁的氧化物循环分解水制2H已知：1222lHO(l)H(g)1/2O(g)akJmolH−+=123426

FeO(s)O(g)2FeO(s)bkJmolH−+=则：223433FeO(s)HO(l)H(g)FeO(s)H++=_______。（2）23FeO与4CH反应可制备“纳米级”金属铁。已知，恒温恒容时，加入2

3FeO与4CH发生反应：42323CH(g)FeO(s)2Fe(s)6H(g)3CO(g)+++。①此反应的化学平衡常数表达式为_______。②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______。

a.消耗1mol23FeO的同时，消耗3molCOb.容器内气体的颜色不再改变c.容器内压强不再改变d.()()42CH2Hvv=逆正Ⅱ.用4CH还原2NO的反应为42222CH(g)2NO(g)N(g)CO(g)2HO(g)+++，向两个容积均为2L温度

分别为12TT、的恒温恒容密闭容器中分别加入1mol4CH和2mol2NO，测得各容器中()2NOn随反应时间t的变化如图所示：在①1T_______2T（填“>”或“<”）。②1T时，40~80min内，用2N的浓度变化表示的平均反应

速率为()2Nv=_______③1T下，200min时，向容器中再加入4CH、2NO和2HO(g)各lmol，化学平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。Ⅲ.4CaSO微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入2CO使其转化为3CaCO，然后加

酸浸泡除去，反应的离子方程式为224334CaSOCOCaCOSO−−++，室温下，该反应的化学平衡常数为_______（室温下，()9sp3KCaCO310−=，()6sp4KCaSO910−=）。17

（14分）、乙烯可用于制备乙醇：24225CH(g)HO(g)CHOH(g)0H+。向10L某恒容密闭容器中通入2mol24CH(g)和amol2HO(g)，发生上述反应，测得24CH(g)的平衡转化率与投料比()()242CHHOnXXn=以及温度的关系如图所示，回答下列问题

：（1）反应从开始分别进行到A、B、C点时，______（填“放出”或“吸收”）的热量ABCQQQ、、由大到小的顺序为。（2）1T_______（填“>”、“<”或“=”）2T；已知该反应的反应速率表达式为()()242CHHOvkcc=正正，()25CHOHv

kc=逆逆，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从1T变化到2T的过程中，下列推断合理的是_________（填标号）。A.k正减小的倍数大于k逆B.k正减小的倍数小于k逆C.k正增大的倍数

大于k逆D.k正增大的倍数小于k逆（3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0~2min内2HO(g)的平均反应速率()2HOv=。2T温度下，反应的平衡常数K=。（4）B点对应的体系中，a=_____；A、B

、C点对应体系的气体总压强ABCppp、、由大到小的顺序为。（气体均看作理想气体）18（14分）、用含铬不锈钢废渣（含2232323SiOCrOFeOAlO、、、等）制取23CrO（铬绿）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是。（2）

23CrO、KOH、2O反应生成24KCrO的化学方程式为。（3）“水浸”时，碱熔渣中2KFeO的强烈水解生成的难溶物为_______（填化学式，下同）；为检验“水浸”后的滤液中是否含有3Fe+，可选用的化学试剂是。（4）常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是_______；若此

时溶液的pH8=，则()3+Al=c_______1molL−。{已知：常温下，()33sp3KAlOH1.310−=}（5）“还原”时发生反应的离子方程式为。（6）“沉铬”时加热至沸的目的是；由()3CrOH制取铬绿的方法是。19（15分）、I.某学生利用下述图2实验装置探究盐桥

式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：（1）锌电极上发生的是反应_______（“氧化”或“还原”）电极反应式为_______。（2）导线中电子流向为_______（用a、b表示）。（3）若装置中

铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为_______。（4）若4ZnSO溶液中含有杂质2Cu+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去2Cu+，最好选用下列试剂中的_______（填代号）。A.NaOHB.Zn

C.FeD.24HSO（5）反应一段时间后右侧烧杯2Cu+浓度_______（填增大，减小或不变）。II、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（2242HCOHOx）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是

：探究测定草酸晶体（2242HCOHOx）中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性4KMnO溶液进行滴定：+2+4224222MnO+5HCO+6H2Mn+10CO+8HO−学习小组的同学

设计了滴定的方法测定x值①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀24HSO③用浓度为10.1000molL−的4KMnO标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。（1）滴定时，将酸性4KMnO标准液装在如图中

的____________（填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视____________。（3）本实验滴定达到终点的标志是____________。（4）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录

数据如下表：待测液/mL04KMnOL()/mV14KMnOL()/mV25.000.009.9525.001.0511.1025.000.5013.50通过上述数据，可知消耗的4KMnO溶液体积为____________mL，求得x=_

___________。（5）讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的酸性4KMnO溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会____________

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