【文档说明】广西省玉林市直六所普通高中2020-2021学年高一下学期期中联合考试 化学含答案.doc，共(5)页，740.500 KB，由管理员店铺上传

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2021年春季期玉林市直六所普通高中期中联合考试高一理科综合试题化学部分可能用到的相对原子质量：H1O16Na237.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.H2O2的电子式：B.NaHCO3在水中的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C.12C和14C的原子结构示意图均

可表示为D.质子数为8，中子数为10的氧原子：108O8.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.离子半径：A2－>C－>B2＋B.C元素的最高正价一定为＋7价C.对应气态氢

化物的稳定性H2A>HCD.还原性：A2－＜C－9.工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3。如果反应在密闭容器中进行，下列有关的叙述不正确的是A.使用催化剂是为了加快反应速率B.

在上述条件下，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中C.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡D.SO2是酸性氧化物10.在2L的密闭容器中，某气体反应物的物质的量浓度为为3mol/L，经过20s后，它的物质的量浓度变成了1mol/L，在这20s内它的反应速率为A.0.

1mol·L－1·s－1B.0.05mol·L－1·min－1C.0.05mol·L－1·s－1D.0.8mol·L－1·s－111.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示：又知化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P

－P键能为198kJ·mol－1、P－O键能为360kJ·mol－1、O＝O键能为498kJ·mol－1。若生成1molP4O6，则反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6中的能量变化为A.吸收1638kJ能

量B.放出1638kJ能量C.吸收126kJ能量D.放出126kJ能量12.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极a是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极

aD.该电池的总反应：2H2＋O2＝2H2O13.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的热量。下列说法中不正确的是A.金刚石转化为石墨的反应是放热反应B.金刚石不如石墨稳定C.等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D.

等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多三、非选择题：共174分27.(16分，每空2分)原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。(1)一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电

极反应式为。放电一段时间后，负极附近溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。(2)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：①实验报告中记录合理的是(填序号)。②若有2mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为g。(3)常温下，将除去表面氧化

膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。t1s前，原电池的铜片是(填“正”或“负”)极，其电极反应式为，溶液中的H＋向(填“正”或“负”)极移动。t1s后，外电

路中电子流动方向发生改变，其原因是。28.(14分，每空2分)将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0

.6mol，C的物质的量为0.8mol。(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为。(2)反应前A的物质的量浓度是。(3)10s末，生成物D的浓度为。(4)A与B的平衡转化率之比为。(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：降低温度；增大

A的浓度；恒容下充入氖气。29.(12分，除标注外每空2分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察，(3分)定性比

较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是。(3分)30.(

16分，除标注外每空2分)现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，

B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D与B同主族。请回答下列问题

：(1)写出各元素的元素符号A(1分)B(1分)C(1分)D(1分)(2)B元素在周期表中的位置为。(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有，。(4)④中淡黄色固体能与AB2反应可生成

B的单质的化学反应方程式为。(5)C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程。(6)元素D与元素E相比，能证明这两种元素非金属性谁更强的事实是(填字母)。a.常温下D的单质和E的单质状态不同b.E的氢化物比D的氢化物稳定c.一定条件下D和E的单质都

能与钠反应d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸