【文档说明】贵州省贵阳市第一中学2023-2024学年高三下学期一模考试 化学 .docx，共(8)页，820.216 KB，由管理员店铺上传

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化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试题卷上作答无效．3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并

交回．满分100分，考试用时75分钟．以下数据可供解题时参考．可能用到的相对原子质量：OH1C12N1416Na23Mg24−−−−−−S32K39Fe56Ni59Cd112−−−−−一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小

题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．科技进步和人们的日常生活都离不开化学．下列说法错误的是（）A．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料B．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性C．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗

胃酸过多的一种药剂D．红酒中常添加适量二氧化硫可以起到杀菌、防氧化的作用2．下列化学用语正确的是（）A．中子数为18的氯原子：1817ClB．反2−−丁烯的分子的球棍模型：C．HCl分子中σ键的形成：D．基态氧原子

价电子排布图：3．设AN为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．将含0.1mol溶质的3FeCl饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数为A0.1NB．标准状况下，22.4L乙炔中π键数为A2NC．120g由4NaH

SO和4MgSO组成的混合固体中24SO−数目为AND．121L0.5molLNaS−溶液中含2S−和HS−的离子总数为A0.5N4．下列说法错误的是（）A．基态Al原子核外电子的空间运动状态有7种B．

3NH中的键角小于4NH+中的键角C．亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因：233NaHSONaHSO++−++D．蒸干3FeCl溶液并灼烧所得固体可最终得到23FeO5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．222MgOMg(OH)MgClMgCl⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→水盐酸蒸发结晶

无水溶液B．22524OVO98%HSO2324400~500CFeSSOHSO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→吸收、C．22222OHOCOCO22233HONaNaONaOHNaCONaHCO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→、D．2ClNaOH223F

eFeClFe(OH)Fe(OH)⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→少量溶液空中放置6．下列离子方程式错误的是（）A．34FeO和足量稀硝酸反应：23342FeO8HFe2Fe4HO++++++B．用23NaCO溶液处理水垢中的2243434CaSO:CO(aq)CaSO(s)C

aCO(s)SO(aq)−−++C．将36KFe(CN)溶液滴入2FeCl溶液中：3266KFeFe(CN)KFeFe(CN)−++++D．用4CuSO溶液除去乙炔中的少量2HS杂质：22CuHSCuS2H+++=+7．

某新型有机物M的结构如图所示．有关M的说法错误的是（）A．M的分子式为7123CHOB．M中含有三种官能团C．M分子中含有手性碳原子D．M中的碳原子杂化方式有两种8．下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是（）ABCD定量测定化学反应速率提纯乙烷吸

收氨气验证铁的析氢腐蚀A．AB．BC．CD．D9．下列各实验的操作现象或结论有错误的是（）选项实验现象结论A将2SO分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色说明使品红褪色的不是2SO而是2SO与水反应后的产物B将氧气通入2HS的水溶液中溶液变浑浊

氧的非金属性大于硫C向溶有2SO的2BaCl溶液中通入气体X出现白色沉淀X一定具有强氧化性D向某溶液中滴加盐酸酸化的2BaCl溶液有白色沉淀生成该溶液中不一定含有24SO−A．AB．BC．CD．D10．WXYZQ、、、、是

原子序数依次增大的五种短周期主族元素．W+的半径在所有离子中最小，X是形成化合物种类最多的元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z元素基态原子的价层电子排布式为(n1)(n1)nsnp−+．下列说法错误的是（）A．非金属性：QZXB．2XZ为非极性分子，易溶于4XQC

．2YZ溶液呈碱性、YWZ溶液呈酸性D．WXZQ、、、每种元素的氧化物至少有两种11．下列对关系图像或实验装置（如图）的分析正确的是（）A．对于反应2A(g)2B(g)C(g)H+，由图甲可知，温度12TT,H0B．利用图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处C．图丙可表示

反应223N(g)3H(g)2NH(g)H0+的平衡常数K随温度、压强变化的曲线D．利用图丁所示装置，可实现原电池反应：22ZnCuZnCu++++12．已知双极膜在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H+和OH−．某研究小组设计的

制备氢碘酸的电化学装置如图所示．下列说法错误的是（）A．电解时，电极Y的电势高于电极XB．电解一段时间后，c室获得氢碘酸、a室获得NaOH溶液C．电解时，需定期向双极膜内补充适量的水D．当两电极共释放出33.6L（标准状况）气体时，可获得3molHI13．甲烷催化重整法制甲酸的物质转

化过程如图所示．有关分析错误的是（）A．反应过程中，既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的形成与断裂B．物质转化总反应为422CH2HOHCOOH3H++催化剂C．反应Ⅱ前后，物质中所含σ键的总数未变D．

422CHCOH、、均为非极性分子，2HCOOHHO、均为极性分子14．2HR是一种二元弱酸．常温下，向2HR溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示()()2cHRcHR−或()()2cRcHR−−]随溶液pH的变化如图所示．下列说法

错误的是（）[已知：0.150.78101.4;106.0==]A．图中b对应X为()()2cRcHR−−B．2HR的电离平衡常数2alK1.410−=C．NaHR溶液呈碱性D．N点的坐标为(0,7.22)−二、填空题：本题共4

小题，共58分．l5．（14分）现用如图装置制取氯气，并用氯气制备24KFeO．回答下列问题：（1）盛浓盐酸的仪器名称为____________；24KFeO中铁元素的化合价为___________．（2）装置B有安全瓶

作用，同时也可收集少量氯气，若关闭弹簧夹K，则B中的现象为_________________．（3）装置A中可产生2Cl，相应的离子方程式为___________________．（4）装置C中制备24KFeO的化学反应方程式为_____________

________．（5）实验室可用间接碘量法测定所得24KFeO样品的纯度：称取24agKFeO样品溶于淀粉KI−溶液中，调节pH使混合液充分反应．用1cmolL−的223NaSO标准溶液进行滴定，消耗223

NaSO标准溶液VmL．（已知：222242222346FeO4I8HFe2I4HO;I2SOSO2I−−++−−−++++++）①滴定终点的现象为__________________________________．②24KFeO样品

的纯度为___________%（保留三位有效数字）．16．（14分）镍电池是最早应用于手机、超科等设备的电池种类，它具有良好的大电流放电特性耐过充放电能力强、维护简单．某废旧镍镐电池的回收再生工艺流程如图所示：22422222244KBrONaOHHSONaOhNaSCd(OH

)Ni(OH)Ni(OH)NiO(OH)OHSOCdSOCd→→→→→→→→→→→→、、电池放酸溶沉镉滤液沉镍转化Ⅰ和石墨等电处理滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ转化Ⅱ溶液电解硫渣部分物质的溶度积常数如下表所示：物质2Cd(OH)CdS2Ni(OH)NiSspK152.010−278.01

0−155.010−211.010−回答下列问题：（1）基态Ni原子的价层电子排布式为_______________．（2）已知镍镉电池的工作原理为222Cd2NiO(OH)2HOCd(OH)2Ni(OH)+++放电充电，则放电时正极的电极反应式为_________

_______．（3）“沉隔”操作选用的沉淀剂为2NaS，而不选用NaOH的原因为________________．（4）“沉镍”过程中为确保滤液中2Ni+不超过32.9510mg/L−，需要调节液的pH…________．（5）“

转化I”发生反应的离子方程式为________________．（6）“转化Ⅱ”发生反应的化学方程式为________________．（7）金属镉晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，如图甲所示，晶胞可用图乙表

示，则该晶胞中含有的原子个数为_________，已知该晶胞的底边长为anm，高为cnm，则该晶体的密度为___________3gcm−（设AN为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）．17．（15分）

利用工业废气2CO或CO和2H在一定条件下可制备燃料甲醇．（1）2325C,101kPa,CO(g)H(g)CHOH(l)、、的燃烧热依次为283.0kJ/mol285.8kJ/mol726.5kJ/mol、、．则23CO(g)2H(g)CHOH(l)H

+=________kJ/mol．该反应的能量变化图像如图所示，其中E=______；由曲线a到曲线b的措施是________．（2）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和22molH(g),发生反应：2

3CO(g)2H(g)CHOH(g)H91kJ/mol+=−，经2min达到平衡，此时CO的转化率为40%．①能说明该反应已达平衡状态的是________（填序号）．A．容器内2H和3CHOH(g)的分压保持不变B．n(CO)与()2nH的比值保持不变C．2H的消耗速率与3CHOH的消

耗速率之比为2:1D．容器内的密度保持不变②下列措施可以加快反应速率的是_________（填序号，下同），能提高CO平衡转化率的是_________．a．升高温度b．将3CHOH(g)从体系中分离出来c．充入He，使

体系总压强增大d．再充入一定量的2H③0~2min内平均反应速率()2vH=__________，平衡对应温度下，1K=_______（K为平衡常数，保留2位小数）．18．（15分）有机物G是多种药物和农药的合成中间体，如图是G的一种合成路线：已知：①同一碳原子上

连两个羟基不稳定，发生反应：22RCH(OH)RCHOHO−→−+；②羟醛缩合反应原理：ααβα333232OOH|||βCHCHCHCHOCHCCHCHOCHCHCHCHOHO|H−−⎯⎯⎯→−−⎯

⎯⎯→−=+催化剂催化剂+．回答下列问题：（1）试剂X的名称为_______；E中所含官能团的名称为_______．（2）D的结构简式为_______；DE→的反应类型为_______．（3）试写出反应FG→的化学方程式为___________________

_________．（4）有机物与A的关系为_______，H有多种同分异构体，其中含有六元碳环结构的同分异构体有______种（不含立体异构，且H除外）．其中核磁共振氢谱显示有5组峰的同分异构体的结构简式为______．