【文档说明】湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2020-2021学年高一4月月考化学试卷 含答案【武汉专题】.docx，共(10)页，729.674 KB，由小赞的店铺上传

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2020——2021学年度下学期4月月考高一化学试卷可能用到的原子量：H1Li7C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn651．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是A．“

神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B．国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020年发射的

首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2．下列说法正确的是()A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染

水源及土壤3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确．．的是（）A．在NA个P4分子中含有4NA个共价键B．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键C．1molNa2O2中，含有的阴离子数为2NAD．向FeI2溶液中通

入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移的电子总数为3NA4．下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是()A．SO2、NO2均为酸性氧化物B．王水中浓硝酸与浓盐酸的质量比为1：3C．氨经催化氧化起到了氮的固定作用D．SO2有毒，但葡萄酒里都含有

SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用5．如图所示，用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是()A．三颈烧瓶中充满NH3形成的氨水与换成NO2形成的HNO3溶液的溶质的物质的量浓度不同B．喷泉实验结束后，发现水

未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙，则C点时喷泉最剧烈D．工业上，可用蘸有浓盐酸或者液氯的

玻璃棒检验液氨是否泄漏6．下列说法不正确．．．的是()A．此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜B．钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火C．保存碳酸钠溶液的试剂瓶使用橡胶塞或者木塞,氢氟酸保存在无色细口玻璃瓶中D．实验时不慎将酸沾

到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗7．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是A．AB．BC．CD．D8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加

Na2SO3溶液：23SO−+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：23SiO−+SO2+H2O=H2SiO3↓+23SO−C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：3ClO-+SO2+H2O+Ca2+＝CaSO4+

2HClO+Cl-D．将()3FeOH固体溶于HI溶液：()323FeOH3HFe3HO++++9．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是A．Cl2(HCl)：饱和食盐水B．SO2(HCl)：饱和NaHSO3溶液C．Fe

Cl2溶液(FeCl3)：CuD．NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO210．下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应④中和反应和

燃烧反应都是放热反应⑤化合反应都是放热反应⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应A．①④B．①②③C．④⑤⑥D．①④⑤⑥11．联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．N极为电源的正极B．M极生成

氮气且电极附近pH升高C．c口通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OD．联氨的电子式为12．为了除去粗盐中的2Ca+、+2Mg，24SO−及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列

操作顺序正确的是()①过滤②加入过量的NaOH溶液③加入过量的盐酸④加入过量的23NaCO溶液⑤加入过量的2BaCl溶液⑥加热蒸发A．④①⑤②①③⑥B．⑤①④②③⑥C．②④⑤①③⑥D．①②⑤④①③⑥13．下

列实验方案设计不合理的是()ABCD排空气法收集CO2实验室制取蒸馏水验证酸性：H2CO3>H2SiO3实验室快速制氨A．AB．BC．CD．D14．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O的混合气体，这些气体与XLO2(标准状况)混合后通

入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是240mL，则X的值为()A．2.24B．3.36C．4.48D．6.7215．某小组同学进行铜与浓硫酸反应时，发现有黑色物质产生。该小组同学猜测，黑色物质中

可能含有CuO、Cu2S和CuS。针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表所示。硫酸浓度/(mol·L-1)黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃15约150约23616约140约25

018约120不消失下列推测不合理的是()A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失B．黑色物质消失过程中伴随大量H2S生成C．硫酸浓度为16mol·L-1时，若先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触

，可以避免黑色物质产生D．若取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO16．(1)硅元素在自然界以______(填"游离态"或“化合态”)形式存在。硅的氧化物属于______氧化物(填“酸性”、“两性”或“碱性")。（2

）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____，工艺师常用_____(填物质名称)来雕刻玻璃。（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2Si

O3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_____。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚（4）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)

还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式___________；②整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式___________17．某校化

学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测试。Ⅰ.第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；②每隔一段时间测定其pH，数据如下表所示：测定时间/小时0123pH4.734.6

24.564.55(1)出现白色浑浊的离子方程式为___________。(2)分析上述pH变化数据，你认为可能的原因是(用化学方程式表示)___________。Ⅱ.第二组，用下列装置定量分析空气中2

SO的含量：(3)通入空气前应进行的实验操作是___________。4KMnO溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是___________。(4)随着空气的不断通入，酸性4KMnO溶液颜色逐渐变浅直至褪色。已知-4MnO变成2+Mn，2SO变成

2-4SO，写出此离子方程式___________，说明2SO具有___________性。(5)若实验中气体流速为-1aLmin、酸性4KMnO溶液的体积bL，其浓度为-1cmolL，从气体通入到紫色恰好褪去，用时

5min。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___________-1gL。18．新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。Ⅰ.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，

设计如图装置。(1)Cu电极为原电池______极(填“正”或“负”)，电极反应式为______。(2)溶液中2-4SO移向______极(填“Cu”或“Zn”)。(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1m

ol电子，则两极的质量差为_____g。Ⅱ.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。(4)几分钟后，可观察到右边导管中的水柱______(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生

了电化学腐蚀,写出正极的电极反应式：___III(5)Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作___________极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为___

________。(6)锂硒电池具有优异的循环稳定性。①一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为___________。②Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是___________。1

9．随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)；用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)。某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。I.制备硫代硫酸钠晶体。查阅资料：Na2S2O3易溶

于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置)：ABCDE(1)B、D两装置的作用是_______。(2)Na2S2O3在空气中易被氧化而变质，请设计实验检验N

a2S2O3晶体中是否含有Na2SO4_____。II.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知：22332NaNHNO210220CNaNNaOHNH+++:(3)装置B中盛放的药品为_______。(4)实验中

使用油浴加热的优点是_______。(5)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______。(6)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得，应选择的气体发生装置是_______。

化学答案题号12345678答案BDBDACDC题号9101112131415答案CABDCDB非选择题（请在各试题的答题区内作答）16题、（共14分）化合态酸性SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O氢氟酸防火剂DSiHCl3+H2Si

+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑17题、（共14分）2+2-44Ba+SO=BaSO222242SO+2HO+O=2HSO气密性检验增大了接触面积，有利于2SO被充分吸收-2-2++24245SO+2Mn

O+2HO=5SO+2Mn+4H还原32bca18题、（共16分）答案：正22H2e=H+−+Zn32.5升高O2+4e-+2H2O=4OH-负Li＞Al＞Na2Li++xSe+2e-=Li2SexLi2Se

6＞Li2Se4＞Li2Se19题、（共11分）防倒吸取少量固体溶于水，加入氯化钡溶液，若生成沉淀，则含有硫酸钠碱石灰油浴可以在210～220oC下进行，水浴不能达到这样的温度2Na+2NH3=2NaNH2+H2D获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com