【文档说明】黑龙江省哈尔滨市延寿县第二中学2020-2021学年高二9月月考化学试题含答案.docx，共(7)页，41.481 KB，由小赞的店铺上传

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延寿二中2020～2021学年度上学期九月份考试高二化学试题姓名：___________班级：___________考号：___________一.填空题（每题5分，共12题，共60分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的

是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmo

lABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)△H＝－270kJ∕mol，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟

化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4．在2A（g

）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－15．甲烷是一种高效清洁的

新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==+890KJ•mol—1B

．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==+890KJ•mol—1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==－890KJ•mol—1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2

O(l)；ΔH==－890KJ•mol—16．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡

后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所

具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关8．已知：（1）Zn（s）＋21O2（g）＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋21O2（g）＝Ag2O

(s)ΔH＝－31.0kJ/mol则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于（）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．+317.3kJ/molD．－332.8kJ/mol9．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂10．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件

下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L11．有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转化率

与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是()A．正反应是吸热反应，且m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应，且m＋n<p＋qC．正反应是放热反应，且m＋n>p＋qD．正反应是放热反应，且m＋n<p＋q12．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别

用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为()A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C二.填空题（每空2分，共40分）13（4分）．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.

68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________________________________________。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g气态NO2需要吸收16.95kJ热量______________________

_。14.（6分）在5L的密闭容器内充入10molA气体和5molB气体发生如下反应：AvBvCvBvAvCvBv2A(g)+B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：（1）

用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率；（2）达到平衡后A的转化率为。（3）平衡混合物中B的浓度为。15（8分）.将等物质的量的A、B两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

。经4min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A)：c(B)=3：5，C的平均速率为0.125mol/L/min，则，（1）此时A的物质的量浓度为。（2）B的平均速率为。（3）x的值为。（4）平衡混合物中C和D的物质的量之比为。16（6分）.下图表示

800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．t1=2min，试回答：（1）0---t1期间A的平均反应速率为是_____；（2）达到平衡时的转化率是_____；（3）该反应的化学方程式为_____

_。17（6分）．“神舟八号”载人飞船将于近期择机发射。这标志着我国在航天领域的又一重大突破。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。（1）写出反应的热化学方程式为（2）又知

：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点18．（10分）一定温度下，在密

闭容器中，发生反应：2NO2（g）2NO(g)＋O2(g)，达到化学平衡时，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12mol·Ｌ－1。求：（1）该可逆反应的平衡常数K?（2）此时NO2的转化率?一.选择题（每题5分，共12题。共60分）12345

6789101112DDCBCBDCBAAA二.填空题（每题2分，共40分）13（4分）（1）2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==－1451.52KJ•mol—1，（2）N2(g)＋2O2(g)===2NO2（g）ΔH=+67.8kJ/mol。14.（6

分）（1）0.3mol/L/s，（2）30％，（3）0.7mol/L。15（8分）（1）0.75mol/L，（2）0.0625mol/L/min，（3）2，（4）1:1。16（6分）（1）0.4mol/L/min，（2）40

％，（3）2AB+3C。17（6分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH==－641.75KJ•mol—1，（2）408.875，（3）产物为氮气和水，是空气的成分，不会造成环境污染。18（10分）（1）K=1.92mol·Ｌ－1（2）80％