【文档说明】天津市六力高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(18)页，341.966 KB，由小赞的店铺上传

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六力高中2020-2021学年度高一化学期中考试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(共54分)1．(本题3分)有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A．通过两个共价键B．通过非极性键C．形成四对共用电

子对D．通过离子键和共价键2．(本题3分)实验室检验4NHCl溶液中的4NH+的主要化学原理是A．432NHOHNHHO+−⎯⎯→++△B．324NHHONHOH+−+C．432NHClNHHO⎯⎯→+△D．+432NHOHNHHOH−+++3．(本题3分

)当2SO2+O22SO3达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于A．三氧化硫、氧气B．二氧化硫、三氧化硫、氧气C．二氧化硫、氧气D．二氧化硫、三氧化硫4．(本题3分)某种氢氧燃料电池已经成功应

用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2OB．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化C．正极上反应的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H

2OD．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池5．(本题3分)下列关于能量转化正确的是A．要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．2H2+O2=2H2O为放热反应，但需要加热或点燃才能发生，所以不能将此反应设计成原电池C．H2、N2、N−H的键能分别为akJ∙mol−

1、bkJ∙mol−1、ckJ∙mol−1，则3molH2和1molN2充分反应，放出的能量为6c−3a−bkJD．原电池装置不能把所有化学反应的化学能直接转化成电能6．(本题3分)已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(N

O)、v(H2O)表示。则正确的关系是A．45v(NH3)=v(O2)B．56v(O2)=v(H2O)C．23v(NH3)=v(H2O)D．45v(O2)=v(NO)7．(本题3分)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列

说法错误是A．试管中发生了取代反应B．生成油状液体浮在水面C．试管中液面上升D．试管中黄绿色褪去8．(本题3分)在下列结构的有机物中，属于同分异构体的正确组合是①32223CHCHCHCHCH−−−−②322223CHCHCHCHCHCH−

−−−−③④⑤A．①和③B．②和③C．①和②D．③和④9．(本题3分)大多数有机化合物具有的性质是A．熔沸点高B．不易燃烧C．易溶于水D．反应慢且副反应多10．(本题3分)在密闭容器中进行反应：N2+3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，当反应达到限度时，下列

说法正确的是()A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol氨气的同时，同时生成3molH2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等11．(本题3分)关于同分异构体和同系物，下列说法中不正确的是A．具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体B．C

6H5CH2OH和C6H5OH在分子组成上相差一个CH2原子团，故两者互为同系物C．同分异构体之间的转化属于化学变化D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体12．(本题3分)下列化学用语表达正确的是A．HCl的电子式：H+B

．氯离子的结构示意图：C．NH3的结构式：D．核内有8个中子的碳原子：86C13．(本题3分)根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A．Y是硫酸铜溶液B．X可以是银或石墨C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．该

装置可以实现化学能转化为电能14．(本题3分)一定条件下，N2(气体)+3H2(气体)⇌2NH3(气体)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是A．0~t1，只有正反应在不

断进行B．t1~t2，NH3的物质的量逐渐增大C．t2时刻，N2的转化率为100%D．t2~t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度相等15．(本题3分)某放热反应A+B=2C，在反应过程中

，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列说法中正确的是A．Q1+Q2<Q3B．Q1+Q2>Q3C．Q1+Q2<2Q3D．Q1+Q2>2Q316．

(本题3分)空气是人类生存所必须的重要资源。为了改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发使用新型电动汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，

增加化石燃料的供应量17．(本题3分)下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，生成H2的速率最大的是编号金属(粉末状)金属的物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol2418.4mol/LHSO10mL25℃BMg0.1mol36mol/LHNO10mL

60℃CFe0.1mol243mol/LHSO10mL60℃DMg0.1mol243mol/LHSO10mL60℃A．AB．BC．CD．D18．(本题3分)下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的2SO气体：-2-2322OH+SO=SO+H

OB．32Ca(HCO)溶液与足量NaOH溶液反应：-2+-332HCO+Ca+OH=CaCO+HOC．442NHAl(SO)溶液与过量NaOH溶液反应：3+--22Al+4OH=AlO+2HOD．NaClO将污水中的3NH氧化成2N：--322=O3ClO+2NH

N+3Cl+3H第II卷（非选择题）二、填空题(共0分)19．(本题0分)图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶

液为稀硫酸，该装置工作时，SO2-4向_______极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______。(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子沿导线向_______(填a或

b)移动(3)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子从_______极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是_______

g。20．(本题0分)以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池，正极反应式是_______，负极反应式是_______21．(本题0分)黑火药爆炸时发生的反应：S+2KNO3+3C⎯⎯⎯⎯→点燃K2S+3CO2↑+N2↑(1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是__

_________，S在周期表中的位置是___________。(2)氮元素对应的气态氢化物是___________，其水溶液显___________性，写出一水合氨的电离方程式___________。(3)硫元素在自然界主要以

硫酸盐的形式存在。写出检验SO2-4的方法：___________(4)氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素___________(选填编号)a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性c．气态氢化物的酸性d．单质的熔沸点三、原理综

合题(共0分)22．(本题0分)如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。(1)在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为_______能。(2)人工

光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为2CO2(g)+4H2O(g)催化剂光照2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测

得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：时间/min012345n(CH3OH)/mol00.0400.0700.0800.0850.085用O2表示0~3min内该反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。(3)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体并发生反应，反

应中各物质的物质的量的变化如图所示。试写出该反应的化学方程式为_______。(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，其电极反应分别为：CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O；O2+2H2O+4e

-=4OH-。则甲醇应通入该燃料电池的_______极(填“正”或“负”)，通入氧气的一极发生_______反应(填：氧化或还原)。当通入6.72LO2(在标准状况下)完全反应后，消耗甲醇的质量为_______。四、元素或物质推断题(共0分)23．(本题0分)有一瓶无色溶液，可能含有Na+、NH

+4、Cu2+、Cl-、SO2-4、CO2-3中的几种，取该溶液进行如下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；另一份溶液中滴加N

aOH溶液，无沉淀生成，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有_______，一定不含有_______，可能含有_______。24．(本题0分)下表列出了10种元素在元素周期表中的位置，请回答下列

问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)写出元素①与⑦组成的分子的电子式：___________，画出⑦的离子结构示意图___________(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号，下同)；②的简单气态氢化物

与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。(3)元素③④⑤的离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；元素⑤⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是___________(填化学式)。(4)工业上用①的单质为原料在高温

条件下生产⑥单质粗品的化学方程式为___________。五、实验题(共0分)25．(本题0分)已知反应：Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是____

_______；(2)B中品红溶液褪色，说明SO2具有___________(填“漂白性”或“还原性”)；(3)C中石蕊溶液变为___________(填“蓝色”或“红色”)；(4)为防止SO2污染环境，D中可

选用___________(填“NaOH”或“H2SO4”)溶液(5)欲制得标准状况下2.24LSO2，至少需要Cu的质量为___________g。26．(本题0分)为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的稀HNO3和浓

HNO3中(如图所示)。(1)气球的作用是___________。(2)A中溶液最终变为浅绿色，发生反应的离子方程式是___________。(3)B中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设①常温下铁与浓硝酸不反应。假

设②___________。进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设①___________(填“成立”或“不成立”)。(4)若将B试管加热，可观察到___________色气体产生。若将此气体与O2混合通入N

a2CO3溶液中吸收，写出其反应方程式___________。参考答案1．C【详解】碳原子核外最外层有四个电子，在反应中不易得或失电子，则在形成有机物时与其它原子可形成四对共用电子对，既可以形成极性共价键，也可以形成非极性共价键，故C正确。2

．A【详解】实验室检验4NHCl溶液中的4NH+的主要化学原理是铵根离子和氢氧根离子反应并加热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，故A符合题意。综上所述，答案为A。3．B【详解】2SO2+O2⇌2SO3是可逆反应，氧气中的O为18O，通

入18O2，生成的SO3中有18O，含有18O的SO3分解时，SO2中也会有18O，所以一定时间后，18O存在于所有物质中，故选B。4．B【分析】氢氧燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-=4H+，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2

H2O，总反应式为2H2+O2=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，阳离子移向正极。【详解】A．供电时的总反应为氢气与氧气反应生成水：2H2+O2=2H2O，故A正确；B．该装置是原电池装置，发生化学反应，实现了化学能到电能的转化

，故B错误；C．氢氧燃料电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，酸性环境下，正极上反应的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故C正确；D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，不会对环境造成污染，属于环境友好电

池，故D正确；故选B。5．D【详解】A．放热反应、吸热反应与反应时需要加热无关，与反应物总能量和生成物总能量有关，故A错误；B．2H2+O2=2H2O为放热反应，需要加热或点燃才能发生，设计成原电池是自发进行的放热的氧化还原反应，因此该反应能设计成原电池，故B错误；C．H2、N2、N−

H的键能分别为akJ∙mol−1、bkJ∙mol−1、ckJ∙mol−1，则3molH2和1molN2充分反应，由于反应是可逆反应，反应不完全，因此放出的能量小于6c−3a−bkJ，故C错误；D．原电池装置不能把化学能全部转化成电能，会有一部分能量损失，故D正确。综上所述，答案为D。6

．D【分析】反应速率之比等于化学计量数之比。【详解】A．应为54v(NH3)=v(O2)，故A错误；B．应为65v(O2)=v(H2O)，故B错误；C．应为32v(NH3)=v(H2O)，故C错误；D．反应速率之比等于化学计量数之比，45v(O2)=v(N

O)，故D正确；故选D。7．B【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl和CH3Cl是气体，其他三种均为液体，据此分析。【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故A正确；B．CH2Cl

2、CHCl3、CCl4常温下呈液体，但试管壁出现油状液滴，故B错误；C．随着氯气的消耗以及氯化氢溶于水，所以试管中液面上升，故C正确；D．随着氯气的消耗，因此试管中黄绿色褪去，故D正确。故选B。8．B【详解】A．①和③分子式不同，都属于烷烃，分

子组成相差1个2CH原子团，互为同系物，不符合题意；B．②、③和⑤分子式相同，为614CH，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体，符合题意；C．①和②分子式不同，都属于烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，不符合题意；D．③和④分子式不同，都属于

烷烃，分子组成相差1个2CH原子团，互为同系物，不符合题意；故选B。9．D【详解】A．大多数有机化合物属于分子晶体，熔沸点比较低，故A不选；B．大多数有机化合物易燃烧，故B不选；C．大多数有机化合物难溶于

水，故C不选；D．大多数有机化合物的化学反应复杂且速度慢，常有副反应发生，故D选；故选D。10．C【详解】A．合成氨反应为可逆反应，N2、H2不可能完全转化为NH3，A不正确；B．反应为可逆反应，达平衡时反应并

未停止，B不正确；C．达平衡时，各物质的物质的量保持不变，若生成2mol氨气，则生成3molH2，C正确；D．达平衡状态时，氮气、氢气、氨气的浓度保持不变，但不一定相等，D不正确；故选C。11．B【详解】A．具有相同的分子式，结构不同的化合物互称为同分异构体，选项A正确；B．C6H5O

H为苯酚，属于酚类，而C6H5CH2OH为苯甲醇，属于醇类，二者结构不同，不属于同系物，选项B不正确；C．同分异构体之间的转化生成了新物质，属于化学变化，选项C正确；D．组成元素相同，各元素质量分数也相同，最简式相同，如乙炔、苯不是同分异构体，选项D错误；答案选B。

12．C【详解】A．HCl是共价化合物，电子式：H，故A错误；B．氯元素是17号元素，氯离子的结构示意图：，故B错误；C．氨分子中N与H形成3个共价键，NH3的结构式：，故C正确；D．核内有8个中子的碳原子，质量数为14：146C，故D错误

；故选C。13．A【分析】该原电池中Cu易失电子作负极、X作正极，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答。【详解】根据电池反应式知，Cu失电子作负极、X作正极，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，

A．Y为可溶性的银盐溶液，如硝酸银溶液，故A错误；B．X为正极，则X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，如X可以是Ag或石墨，故B正确；C．电子从负极Cu沿外电路流向正极X，故C正确；D．该装置是原电池，可以实现化学能转化为电能，故D正确；故选：A。14．B【详解】A．0~

t1时，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以化学反应向正反应方向进行，不是只发生正反应，A错误；B．t1~t2时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，反应物不断反应产生NH3，所以NH3

的物质的量逐渐增大，B正确；C．t2时刻，反应恰好达到平衡状态，但由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此N2的转化率小于100%，C错误；D．t2~t3时，反应处于平衡状态，反应混合物中N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度都不再发生变化，但三种物质

的浓度不一定相等，D错误；故合理选项是B。15．C【分析】反应吸热放热可以利用能量守恒分析判断，也可以依据物质化学键的键能分析判断，反应焓变△H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量。【详解】生成物形成化学键放出的热量大于反应物断键吸收的热

量，为放热反应，Q1+Q2＜2Q3，故选C。16．D【详解】A．推广使用燃煤脱硫技术，可以减少SO2排放，防治SO2污染，利于“蓝天工程”建设，故不选A；B．实施绿化工程，减少扬尘污染，利于“蓝天工程”建设，故不选B；C．研制开发使用新型电动汽车，减

少化石燃料燃烧，降低机动车尾气污染，利于“蓝天工程”建设，故不选C；D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，化石燃料的燃烧，增大污染性气体排放，不利于“蓝天工程”建设，故选D；选D。17．D【详解】A．2418.4mol/

LHSO是浓硫酸，与Al发生钝化反应，不产生氢气，故A错误；B．Mg与HNO3反应不产生氢气，故B错误；C．金属活泼性：Mg>Fe，其他条件都相同，则Fe产生的氢气速率较慢，故C错误；D．金属活泼性：Mg>F

e，其他条件都相同，则Mg产生的氢气速率最大，故D正确；故选：D。18．D【详解】A．2SO足量，则应生成亚硫酸氢铵，且一水合氨是弱碱，应保留化学式，反应离子方程式为-+32234NHHO+SO=HSO+NH，A错误；B．NaOH足量，钙离子和碳酸氢根离子按1:2反应，反应的离子方程式为

-2+-233232HCO+Ca+2OHCaCO+2HO+CO=−，B错误；C．NaOH过量，铝离子和铵根离子均完全反应，反应的离子方程式为3+--42232Al+NH+5OH=AlO+2HO+NHHO+，C错误；D．次氯

酸根有强氧化性，氨气中N为-3价，有还原性，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知NaClO将污水中的3NH氧化成2N的离子方程式为--322=O3ClO+2NHN+3Cl+3H，D正确；答案选D。19．a2H++2e-=H2↑FebAlb27【

详解】(1)Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Zn做负极，金属铜为正极，正极发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，溶液中硫酸根离子移向负极a电极，故答案为：a；2H++2e-=H2↑；(2)a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，Fe负

极，Ag为正极，电子从负极流向正极，即流向b极，故答案为：Fe；b；(3)Al、Mg、氢氧化钠溶液能之间，金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的是金属铝，为负极，金属镁为正极，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该原电池工作时，电子从负极b电

极Al流出，反应中2mol铝反应电子转移6mol，一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的物质的量为1mol，质量=1mol×27g/mol=27g，故答案为：Al；b；27。20．Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+【详解】该原电池中石墨作

正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Cu2++2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+21．O第三周期第Ⅵ

A族NH3碱NH3·H2O⇌NH+4＋OH－取样，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有硫酸根a【分析】同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；原子的

得电子的能力越强，元素的非金属性越强，结合元素的非金属性与物质的性质的变化规律分析解答。【详解】(1)非金属元素有C、N、O、S，同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性：O＞N＞S＞C，非金属性最强的是O；S是16号元素，位于周期表第三周期ⅥA族，故答案为：O；第三周

期ⅥA族；(2)氮元素对应的气态氢化物是NH3，溶于水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O⇌NH+4＋OH－，其水溶液显碱性，故答案为：NH3；碱；NH3·H2O⇌NH+4＋OH－；(3)检验SO2-4的方法为：取样，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有硫

酸根，故答案为：取样，先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有硫酸根；(4)a．原子的得电子的能力越强，元素的非金属性越强，原子的得电子的能力可以比较非金属性强弱，故a选；b．O元素没有含氧酸，不能通过含氧酸的酸性比较非金属性强弱，故b不选；c．气

态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，不能通过氢化物的酸性比较非金属性强弱，故c不选；d．单质的熔沸点，与元素的非金属性无关，不能比较非金属性强弱，故d不选；故答案为：a。22．热0.0203B+4C⇌6C+2D负还原6.4g【详解】(

1)绿色植物在太阳光照射下发生反应，产生化学能储存在有机物中，有机物燃烧产生热能释放出来，因此在物质和能量循环中太阳能最终转化为热能；(2)在0~3min内，CH3OH的物质的量增加了0.080mol，反应容器容积为2L，反应时间为3mi

n，则v(CH3OH)=0.080molΔc0.0402L==mol/(L.min)Δt3min3，对于同一化学反应在用不同物质表示反应速率时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比，所以v(O2)：

v(CH3OH)=3：2，故v(O2)=30.040×mol/(L?min)23=0.020mol/(L·min)；(3)根据图示可知：随着反应的进行，B、C的物质的量在不断减少，A、D的物质的量在不断增加，当反应进行到6s

时都不再发生变化，说明该反应为可逆反应，B、C是反应物，A、D是生成物，在前6s内四种物质改变的物质的量分别是0.6mol、0.8mol、1.2mol、0.4mol，改变的物质的量的比为0.6mol：0.8mol：1.2mol：0.4mol=

3：4：6：2，所以该反应化学方程式为：3B+4C⇌6C+2D；(4)根据电极反应式可知：在反应中甲醇失去电子，发生氧化反应，所以通入甲醇的电极为负极；氧气得到电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应；负极反

应式为：①CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O；正极反应式为：②O2+2H2O+4e-=4OH-，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以将①×2+②×3，整理可得总反应式：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。n(O2)=mV6.72L==0.3molV22

.4L/mol，则反应消耗甲醇的物质的量是0.2mol，其质量为m(CH3OH)=0.2mol×32g/mol=6.4g。23．SO2-4、NH+4CO2-3、Cu2+Na+、Cl-【分析】溶液为无色，所以排除Cu2+，因为Cu2+使溶液显蓝色；根据(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性可推

知，溶液中存在氢离子，所以可排除与之反应的CO2-3；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中含SO2-4；另一份溶液中滴加Na

OH溶液，无沉淀生成，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明含NH+4，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，该溶液中一定含有SO2-4、NH+4；一定不含有CO2-3、Cu2+；Na+、Cl-本实验无法证明，所以肯能存在，故答案为：SO2-4、NH+4；CO2-3

、Cu2+；Na+、Cl-。24．ArNH3+HNO3=NH4NO3O2-＞F-＞Na+KOHSiO2+2C=高温Si+2CO↑【分析】依据元素①～⑩在元素周期中的位置可以推断出，①为C；②为N；③为O；④为F；⑤为Na；⑥为Si；⑦为Cl；⑧为Ar；⑨为K；⑩

为Br，据此解答。【详解】(1)由分析可知，①为C，⑦为Cl，C和Cl可组成CCl4分子，电子式为，Cl-的离子结构示意图为。答案为：；；(2)Ar为稀有气体，最外层为8电子稳定结构，在这10种元素中化学性质最稳定，②的气态氢化物为氨气，其最高价氧

化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。答案为：Ar；NH3+HNO3=NH4NO3；(3)③④⑤元素的简单离子分别为O2-、F-、Na+，O2-、F-、Na+核外电子排布相同

，核电荷数越大，半径越小，故半径大小O2-＞F-＞Na+；⑤、⑨分别为Na、K元素，二者为同主族元素，K在Na的下方，金属性K＞Na，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故最高价氧化物对应的水化物的碱性强的为

KOH。答案为：O2-＞F-＞Na+；KOH；(4)①为C、⑥为Si，工业上用单质C和二氧化硅高温下反应制备粗硅，同时生成一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C=高温Si+2CO↑。答案为：SiO2+2C=高温Si+2CO↑。【点睛】焦炭与二氧

化硅在高温条件下反应，生成粗硅和一氧化碳，我们易错误地写成二氧化碳。25．酒精灯漂白性红色NaOH6.4【分析】装置A制备二氧化硫，装置B验证二氧化硫的漂白性，装置C验证其酸性氧化物的性质，装置D吸收二氧化硫，据此解答。【详解】(1)根据仪器a的构造可判断其名称是酒精灯；(2)A中生成的二氧化硫

通入B中，B中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，则C中石蕊溶液变为红色；(4)二氧化硫是酸性氧化物，为防止SO2污染环境，D中可选用NaOH溶液吸收二氧化硫尾气；(5

)标准状况下2.24LSO2的物质的量是0.1mol，根据Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O可知至少需要Cu的质量为0.1mol×64g/mol＝6.4g。26．收集产生的气体，防止污染空气+-2+323

Fe8H+2NO=3Fe+2NO4HO++浓硝酸将铁片表面氧化形成了致密的氧化膜，阻止反应进一步进行不成立红棕色22232333224NO+2HO+O=4HNONaCO+2HNO=2NaNO+COHO+，【分析】(1)氮的氧化物属于有毒气体，要进

行尾气处理；(2)稀硝酸与铁反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；(3)铁在常温下遇到浓硝酸会钝化；与硫酸铜溶液不反应，说明铁的表面生成氧化膜；(4)铁与浓硝酸加热反应生成二氧化氮和硝酸铁；【详解】(1)铁与浓硝酸和稀硝酸反

应分别生成二氧化氮和一氧化氮，氮的氧化物属于有毒气体，会污染空气，要尾气处理，所以用气球收集气体目的是防止污染空气；(2)稀硝酸少量时，硝酸与铁生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为+-2+323Fe8H+2NO=3Fe+2NO4HO++；(3)B中无明显

变化，因为Fe在常温下遇到浓硝酸会钝化，不能反应生成二氧化氮气体，所以没有明显现象；将B中的铁片取出并洗净后，放入硫酸铜溶液中，与硫酸铜溶液不反应，说明铁的表面生成了氧化膜，因此证明了浓硝酸将铁片表面氧化形成

了致密的氧化膜，则假设①不成立；(4)铁和浓硝酸在加热的条件下发生反应产生NO2；二氧化氮与O2混合通入Na2CO3溶液中，其反应方程式为22232333224NO+2HO+O=4HNONaCO+2HNO=2NaNO+COHO+，。